高中化学一轮复习单元训练：化学反应与能量变化1(人教版)

1、名校名 推荐2015 届高中化学一轮复习单元训练：化学反应与能量变化1（人教版）第 i 卷（选择题）一、选择题1下列关于能量转换的认识中不正确的是a白炽灯工作时电能全部转变成光能b煤燃烧时化学能主要转变成热能c绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能d电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能【答案】 a【解析】白炽灯工作时电能不可能全部转变成光能，因为钨丝还发热，部分转化为热能，a不正确。其余都是正确的，答案选a。2已知反应x+y=m+n 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）a x 的能量一定高于mb y 的能量一定高于nc x 和 y 的总能量一定高于m和 n 的总能量d因该反应为放

2、热反应，故不必加热就可发生【答案】 c【解析】试题分析： 对于放热反应， 从能量的角度来理解应该是： 反应物的总能量一定比生成物的总能量要高，因此选 c。放热反应有时也需要加热来引发反应，比如碳的燃烧。考点：考查常识。3已知： 2h2(g)+o2(g) 2h2o(g)； h 270kj mol -1 ，下列说法错误的是（）a2mol 水蒸气分解成2mol 氢气与 1mol 氧气吸收 270kj 热量b 2mol 氢气与 1mol 氧气反应生成 2mol 液态水放出热量大于 270kjc在相同条件下， 2mol 氢气与 1mol 氧气的能量总和大于2mol 水蒸汽的能量d 2 个氢气分子与 1

3、个氧气分子反应生成2 个水蒸汽分子放出 270kj 热量【答案】 d【解析】若正反应是放热反应，则逆反应就是吸热反应，所以a 是正确的。气态水的能量高于液态水的能量， 因此氢气燃烧生成液态水放出的能量多于生成气态水放出的能量，b 正确。反应放热，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，c 正确。在热化学方程式中物质前面的计量数表示的是物质的物质的量，所以d 是错误的。4航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62 700 kj。则铍燃烧的热化学方程式正确的是()1h 564.3 kj mol 1a be o2=beo21b

4、 be(s)2o2(g)=beo(s)h 564.3 kj mol 11名校名 推荐c be(s) 1o2(g)=beo(s)h 564.3 kj mol 121o2(g)=beo(g)h 564.3 kjd be(s)2【答案】 c【解析】试题分析： 每千克的铍完全燃烧放出的热量为62 700 kj，则 1mol 铍即 9g 铍完全燃烧放出的962700 kj 564.3kj ，c 正确。 a 中没有注明物质的状态， b 中反应热的符号热量是1000错误， d 中反应热的单位错误，答案选c。考点：考查热化学方程式的正误判断点评： 该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的

5、关键是明确热化学方程式的含义以及书写的注意事项，然后结合题意灵活运用即可，难度不大。5下列燃料中，不属于化石燃料的是a、煤矿b、石油c、水煤气d、天然气【答案】 c【解析】 化石燃料是补课再生的， 常见化石燃料是煤、 石油和天然气等。 水煤气是可再生的，不是化石燃料，答案选 c。6 平衡 (a)c 2h 4(g)c2h2(g)+h 2(g),(b)2ch 4(g)c2h4(g)+2h 2(g),当升高温度时（a ）和（ b）平衡皆向右移动。(1)c(s)+2h2(g)=ch4(g)h1;(2)2c(s)+h 2(g)=c 2h 2(g)h2;(3)2c(s)+2h 2(g)=c 2h 4(g)

6、h3;判断（ 1）、（ 2）和（ 3）中 h、h、 h的大小顺序排列正确的是（）123h h hha. h123b. h231 h h3 hhc. h21321d. h【答案】 b【解析】 (1)2-(3)得 c2h4(g)+2h 2(g)(g)h=2h2ch 41-h3,(3)-(2) 得 c2 h2(g)+h 2(g)c2h 4(g)，由升温时平衡均向右移动知 2hh=h3-h21-h30, h 0,故 h h h。3-h21327下列关于反应能量的说法正确的是()azn(s) cuso(aq)=znso (aq) cu(s)h 216 kj/mol ，则反应物总能量大于生成物总44能量b

7、若一定条件下， a=b h0，说明 a 物质比 b 物质稳定c101 kpa 时，2h2(g) o2(g)=2h 2o(l)h 5716 kj/mol ，则 h2 的燃烧热为 5716 kj/molh 573 kj/mol ，含 1 mol naoh的溶液与含 0 5 mol h2so4d h (aq) oh (aq)=h 2o(l)的浓硫酸混合后放出57 3 kj 的热量【答案】 a【解析】h0，说明该反应为放热反应，a 项正确；物质所具有的能量越低其稳定性越好，b 物质更稳定， b 错误；燃烧热是1 mol该物质燃烧放出的热量， c 项错误；在稀溶液中的强酸和强碱反应生成1 mol h 2

8、o才放出 57 3 kj 热量， d 项错误。2名校名 推荐8某反应的h +100 kj mol 1，下列有关该反应的叙述正确的是( )a正反应活化能小于100 kj mol 1b逆反应活化能一定小于100 kj mol 1c正反应活化能不小于100 kj mol 1d正反应活化能比逆反应活化能大100 kj mol 1【答案】 d【解析】 该反应为吸热反应， 反应物的能量和小于生成物的能量和，由图可知正反应的活化能 e 100 kj mol-1e 不确定， b 错；正反应的活化能和逆反，a、 c 错；逆反应的活化能12应的活化能差值即为反应热h=+100 kj mol-1 ， d 对。9已知

9、 zn（ s）h so（ aq）=znso（aq）h（ g）h -241.8 kj mol 【答案】 a5名校名 推荐【解析】试题分析：根据盖斯定律可知， 即得到 co（g）+h2o（ g） co2（ g） +h2（g） h= 41.2 kj mol-1，a 正确； b 不正确， 氢气的稳定产物应该是液态水；氢气燃烧是放热反应，c 不正确；由于气态水的能量高于液态水的能量，所以氢气燃烧生成液态水时放热多，但放热越多， h 越小， d 不正确，答案选 a。考点：考查反应热的计算、热化学方程式的书写等点评：该题容易错选 d。由于 h 是带有正负号的，所以在比较时应该带着符号进行比较。即对于放热反应

10、来讲，放热越多，h 越小。6名校名 推荐第 ii卷（非选择题）17（ 12分）（1）在250c、 101kpa 时， 1g 甲醇完全燃烧生成co2 和液态水时放热22.68kj，则能表示甲醇燃烧的热化学方程式为：_ 。（2）已知： c（ s）、 co（ g）和 h2（ g）完全燃烧的热化学方程式分别为：（ g） = co（ g）；h 394kjmol 1 ；c（ s） o22 h566kjmol1；（ g） = 2co （g）；2co（ g） o22 h484 kj mol 1；2h2（ g） o2（ g） = 2h2o（ g）；在 25、 101kpa 时， 1 g 甲醇不完全燃烧生成 1

11、1 的 co、co2 和液态水，写出此甲醇燃烧的热化学方程式：_ 。工业上可由co 和 h2 合成甲醇。试写出由c(s)与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和一氧化碳的热化学方程式。（ 3）利用甲醇可设计燃料电池。如用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入甲醇和氧气。写出负极的电极反应式。下列有关甲醇燃料电池的说法中，错误的是_a甲醇燃料电池的负极发生氧化反应b甲醇燃料电池的电子由负极、经外电路流入正极2c甲醇燃料电池在负极区产生co3d甲醇燃料电池中使用的氢氧化钾浓度保持不变【答案】（ 1） ch3 oh(g) 3/2o2(g) =co2(g) 2h2o(l)， h 729

12、.6kj mol 1（ 2） 2ch3oh(g)5/2o2(g) =co (g)co2(g) 4h2o(l)， h 1168.52kj mol 1 c(s) h2o(g) = co(g) h2(g) ， h 131 kj?mol1（本小题各3 分，建议方程式1 分，反应热2 分）（ 3） ch3oh8oh = co32 6h2o 6e d【解析】18（ 6 分）（ 1）在一定条件下n2 与 h2 反应生成 nh3，请回答：若反应物的总能量为e ，生成物的总能量为e ，且 e e，则该反应为（填“吸热”1212或“放热”）反应。已知拆开 1mol hh键，1moln h 键，1molnn 键分别

13、需要的能量是436kj 、391kj 、946kj ，则 n2 与 h2 反应生成 nh3 的热化学方程式为 _ 。（2）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知： c(s，石墨 ) o2(g) co2(g) h1 q1kjmol 1(g) h2 (g) c2h2(g) 2o2(g) 2 q2kjmol 1。根据盖斯定律，计算此时由c(s ，2coh22 2反应的焓变为 112石墨 ) 和 h(g) 生成 1mol c h (g)kjmol （用含有q和 q 的式子表示） 。7名校名 推荐【答案】（ 1） 放热（ 1 分） n2(g)+ 3h 2(g)2nh3(

14、g)h=92 kj mol -1 （ 3分）（2） 2q 1+q2（ 2 分）【解析】（ 1）反应物的总能量高于生成物的总能量，所以是放热反应。反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以生成2mol 氨气时的反应热是436kj/mol 3 946 kj/mol 3 2 391 kj/mol 92 kj/mol ，所以热化学方程223h=92 kj mol-1。式为 n (g)+ 3h (g)2nh (g)（ 2）根据反应 c(s ，石墨 ) o2(g) co2(g) 和反应 2co(g) h2 (g) c2h2(g) 2o(g) 可知， 2即得到2c(s ，石墨 ) h2 (

15、g) c2h2(g) ，所以反应热就是 2q1+q2。19工业上利用天然气(主要成分为ch 4)与 co2 进行高温重整制备co,已知 ch 4、 h2 和 co的燃烧热 ( h)分别为-1、 -285.8 kjmol-1-13-890.3 kjmol和 -283.0 kjmol ,则生成 1m (标准状况)co 所需热量为。【答案】 5.52 103 kj【解析】首先依据燃烧热概念写出:ch 4(g)+2o 2(g)co2(g)+2h 2o(l) h1=-890.3 kj mol-1 ,h 2(g)+o 2(g)h2o(l) h2=-285.8 kj mol-1 , co(g)+o 2(g)

16、co2(g) h3=-283.0 kj mol-1 ;再写出 ch 4(g)+co 2(g)2co(g)+2h 2(g),式 -式 2-式 2 即得 ch 4(g)+co 2(g)2co(g)+2h 2(g),所以 h=h2+283.0 2) kj mol-1=+247.3 kj mol-11-2h2-2h3=(-890.3+285.8,生成 1 m3co 所需热量为 247.3 kj mol -1 5 520 。kj202014届贵州省遵义市高三五校联考理综化学试卷2 4（ 1）、用肼 (n h ) 为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知： n2(g) 2o2(g) n2

17、o4(g)h+10.7kj mol -1n2h4(g) o2(g) n2(g) 2h2o(g)h - 543kjmol -1写出气态肼和 n o 反应的热化学方程式：。24已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，其很容易转化为二氧化氮。试推断由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件( 或措施 ) ：。（2）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。图甲所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入ch和空气，其中固体电4解质是掺杂了y2o3 的 zro2 固体，它在高温下能传导阳极生成的o2- (o2+4e 2o2- )c 电极为， d 电极上的电极反应

18、式为。图乙是电解100ml 0.5moll-14。若 acuso 溶液， a 电极上的电极反应式为8名校名 推荐电极产生 56ml(标准状况 ) 气体，则所得溶液的 ph=( 不考虑溶液体积变化) ，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入(选填字母序号 )a.cuob.cu(oh) 2c.cuco3d.cu2(oh) 2co3【答案】（ 14 分）（1） 2 n 2h4(g) + n2o4(g) =3n (g) 4h20(g)h 1096.7kjmol -1 （ 2 分）加压、降温（各 1 分）（2）正极（ 2 分）ch4- 8e-+ 402-22（2 分）= co+2h o-1（ 2 分

19、） a 、 c（ 2 分）4oh - 4e = 2ho+o（ 2 分）2【解析】试题分析：（ 1） a、n2（ g） +2o（ g） =n2o4（ g） h=10.7kj mol 1；b、n2h4（ g）+o2 （ g） =n2 （g） +2h2o（g） h=-543kj mol 1依据盖斯定律b 2-a 得到2n 2h4（ g） +n2o4（ g） =3n2（g） +4h2o（g） h=-1096.7kj mol 1；答案为： 2nh4（g） +n2o4（ g） =3n2（ g） +4h2o（ g） h=-1096.7kj mol 1；四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转

20、化为二氧化氮，由二氧化氮制取四氧化二氮，2non2o4，反应是放热反应，反应前后气体体积减小所以反应条件为：增大压强、降温都有利于反应正向进行；故答案为：增大压强、降温；（2）图1 是原电池，依据电流流向是从正极流向负极，c 电极为正极，氧气得到电子发生还原反应， d 电极为电池负极甲烷是电子发生还原反应，在两极上分别通入ch 和空气，4其中固体电解质是掺杂了y2o3 的 zro2 固体，它在高温下能传导阳极生成的o2 离子，结合电子守恒写出电极反应为：ch4- 8e - +4o2 =co2+2h2o；答案为：正极； ch4- 8e- +4o2 =co2+2h2o；如图 2 所示电解100ml

21、0.5mol?l-1cuso 溶液，发生的电解池反应为：电解2cuso+2h o442 +2h2so，与电源正极相连的为阳极，溶液中氢氧根离子是电子发生氧化反应，电2cu+o4=2h o+o；若 a 电极产生 56ml（标准状况）气体为氧气，物质的量为极反应为： 4oh -4e220.0025mol ，消耗氢氧根离子物质的量为0.01mol ，溶液中生成氢离子物质的量为0.01mol ，c（ h）=0.01mol =0.1mol l 1，ph=-lg0.1=1 ；则所得溶液电解过程中cuso4溶液每损失 20.1l个 cu 原子，就损失2 个 o 原子，相当于损失一个cuo，为了使 cuso4

22、溶液，恢复原浓度，应加入 cuo，也可以加入cuco3，符合恢复溶液浓度的定量关系，但不能加入cu（ oh）2、cu2电解电解（oh）2co3，因为 cuco3+h2so4cuso4+co2 +h2o，相当于加 cuo，而 cu（ oh）2+h2so4cuso+2h o、 cu（ oh） co+2h so=2cuso +co +3h o，除增加溶质外还增加了水；选ac4222324422-= 2h2o+o2 ； 1； ac；答案为： 4oh - 4e考点：热化学方程式；化学电源新型电池21 2014届广东省执信中学高三上学期期中考试理综化学试卷x、y、z、m、q、g六种短周期元素，原子序数依次

23、增大。x、 z 同主族，可形成离子化合物zx； y、 m同主族， y 的一种同位素原子常用于测定文物的年代；q形成的单质为淡黄色固体。请回答下列问题（涉及物质均用化学式表示）。（1）离子化合物 zx 中 x 离子的结构示意图为； y 在元素周期表中的位置是 _。9名校名 推荐（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_ ，q与 g的气态氢化物还原性更强的是 _ 。（3）工业上制备 m的高纯度单质，其中一个重要反应是：由mxg3与 x2 在高温下反应。该反应过程必须控制无水无氧，因为mxg遇水剧烈反应生成h 、和，而混入32氧气，引起的后果是。（4）x2q的燃烧热为 a kjmol -

24、1 ，下列 x2q燃烧反应的热化学方程式正确的是。222 h= -2akjmol-1a 2x q(g) + o(g) = 2q(s) + 2xo(g)b x q(g) + 2o(g) = qo(g) + x2o(l) h= +akjmol-1223c 2x2q(g)+ 3o 2(g) = 2qo2(g) + 2x2o(l) h= -2akjmol -12232o(l) h= -akjmol-1d x q(g) + 2o(g) = qo(g) + x（5）熔融状态下， z 的单质和 feg2 能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2z + feg2fe+2zg放 电 时 ， 电 池 的

25、 正 极 反 应 式 为 :该电池的电解质为 _。【答案】（ 16 分）（ 1）（ 2分） 第二周期 iva 族（ 2分）（ 2） hclo4（ 1分 h2s（ 1 分）（3） h2sio3（ 1 分）， hcl（ 1 分）， h2 和 o2 混合发生爆炸或生成的si 部分被 o2 氧化成 sio2（1 分）（4） c （3 分）2+-分），-al o （ 2 分）（ 5） fe +2e = fe （ 223【解析】试题分析：上述六种元素都是短周期元素，所以根据已知性质推：q单质为淡黄色固体，则q是 s，在 s之后的短周期主族元素是cl ，即 g为 cl ，用于同位素测定的为c，y 为 c 元

26、素，与 c 同主族的 m应该是 si ，在 c 元素之前的 x 元素与同主族元素z 形成离子化合物zx，则x、 z 均在第一主族，且分别为h、 na，所以综上可得x、y、 z、 m、q、 g元素分别是 h、 c、na、 si 、 s、 cl 。（1）x 是 h元素，所以在 nah中， h-的离子结构示意图为，y 为 c 元素，其位置是：第二周期，第 iva 族。（2）在这 6 种元素中非金属最强的是cl ，其最高价氧化对应的水化物hclo4酸性最强； q、g的氢化物分别为 h2s、 hcl，因为非金属性cls，单质的氧化性cl 2s，所以离子的还原性-2-，所以还原性强的氢化物是2cl sh

27、s。（3） mxg3与 x2 分别为 sihcl 3 和 h2，所以利用二者制备高纯硅时，若混入了水sihcl 3 会与h o 发生剧烈水解反应，生成硅酸h2、 hsio 和 hcl；如果混入了氧气，则高温加热不纯h2232会发生爆炸，或者o2 又会氧化高温生成的单质硅，所以要控制无水无氧环境。10名校名 推荐（4） x2q是 h2s，h2s燃烧是一个放热反应，所以h0，燃烧热 a kjmol -1 是指 1mol 该物质完全燃烧生成稳定氧化物so2时所释放的能量，所以如果方程式系数是2 时，对应的焓变 h= -2a kjmol -1 ，所以应该选择 c。（5）该电池反应式为： 2na+fecl2fe+2nacl，所以可知该反应中放电时单质na作电池负极失去电子被氧化， fe2+作正极得到电子被还原为fe 单质，所以正极反应式为： fe2+ 2e- =fe ；由于电池反应式在熔融状态下进行的，所以从图像可以判断出该电池的电解质溶液是 -al 2o3。考点：本题考查的是元素周期表和元素周期律、非金属及其化合物性质、化学反应与能量、电化学基础等知识。22某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时， 生成氢气的体积相同而