高考化学一轮复习单元训练：化学反应速率和化学平衡1(人教版)

1、,名校名师推荐 ,2015 届高考化学一轮复习单元训练：化学反应速率和化学平衡（人教版）一、选择题1在一密闭容器中，加入物质a 和 b 后发生反应aa(s)+bb(g)cc(g) ，此反应是放热反应。关于化学反应速率的叙述正确的是（）a. 升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢b. 增加少量的 a 物质，正反应的化学反应速率加快c. 增大压强，正反应速率加快，逆反应速率也加快d. 达到平衡时消耗 b 的物质的量一定等于消耗 c 的物质的量【答案】 c【解析】试题分析： a、升高温度时，正逆反应速率均加快，故a 错误；b、 a 为固体，增加a 的量对反应速率没有影响，故b 错误；c、对于有气

2、体参与的反应，增大压强，化学反应速率加快，故c 正确；d、达到平衡时消耗b 的物质的量和消耗c的物质的量之比为b：c，不一定相等， 故 d错误故选 c。考点：化学反应速率的影响因素点评：本题考查学生影响化学反应速率的因素，可以根据所学知识进行回答，难度不大2把 3 mol m 和 2.5 mol n 混合于 2 l 的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3m(g) + n(g)xp(g) + 2q(g)， 5min 后反应达到平衡，若反应前后温度不变，容器内压强变小，已知 v(q) = 0.1mol l 1min 1，则下列说法错误的是（）a m 的平均反应速率为0.15 mol l 1 mi

3、n 1b平衡时n 的转化率为25%c平衡时p 的浓度为0.25 mol l 110d平衡时容器内的压强为原来的11 倍【答案】 b【解析】略3 2014 山东省临沂市下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（）a化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量b单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快c化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示d化学反应速率常用单位有-1-1-1-1mol ls和 moll min【答案】 c【解析】化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量，化学反应速率常用单位有-1 -1-1min-1mol l s和 moll。化学反应速率可以用单位时

4、间内生成某物质的量的浓度多少来表示。4下列说法正确的是a一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率1,名校名师推荐 ,b增大压强，肯定会加快化学反应速率c活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞d能够发生有效碰撞的分子叫活化分子【答案】 d【解析】 a 不正确，应该是增大反应物的浓度，b 不正确，压强只能适用于有气体参与的反应。能够发生反应的碰撞是有效碰撞，所以活化分子间所发生的碰撞不一定都是有效碰撞，c 不正确。因此正确的答案是d。5化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面的说法错误的是（）a 能够节约原料和能源b 能够提高产品的产量c能够提高

5、经济效益d 能够提高化学反应速率【答案】 d【解析】提供了化学反应的限度，就是提高了反应物的转化率，提高了产量，更能提高经济效益，但不一定会提高反应的反应速率，所以选项d 是错误的，答案选d 。6下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）a溴水中有下列平衡br 2+h2ohbr+hbro，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅b用热的纯碱溶液可增加去油污的能力c反应 co（ g） +no2（ g）co2（ g） +no（ g）（正反应为放热反应） ，达平衡后，升高温度体系颜色变深d选择合适的催化剂可使水在较低温度下分解【答案】 d【解析】试题分析： 如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的

6、方向进行，这就是勒夏特列原理， 该原理适用于所有的平衡体系，即选项 abc都符合勒夏特列原理。催化剂不能改变平衡状态，只能改变反应速率，所以选项d不符合勒夏特列原理，答案选d。考点：考查勒夏特列原理的应用点评： 该题是中等难度的试题， 试题基础性强， 侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是理解勒夏特列原理，并能灵活运用即可。7在 2l 的密闭容器里充入 4moln 2 和 6molh 2，在一定条件下使其反应，5min 后测得反应混合物中 nh 3 占 25（体积分数） ，则此时用氮气表示反应速率为()mol/lmina 0.05b0.1c 0.125d 0.25【答案】 b

7、催化剂【解析】可逆反应： n2 3h2 高温高压2nh 3始 n：460n：x3x2x5min 时 n：4-x6-3x2x2xn=1依题意得到：2x=25%，求得 x=1 ；则 v（n 2） =0.1mol/lmin10t v528下列说法正确的是（）a需要加热的化学反应都是不自发反应b中和反应都是放热反应c原电池是将电能转化为化学能的一种装置d太阳能电池是将化学能转化为电能的过程2,名校名师推荐 ,【答案】 b【解析】试题分析：反应多自发性和焓变以及熵变有关系，需要加热的化学反应也可能是自发进行的，a 不正确。中和反应都是放热反应，b 正确；原电池是将化学能转化为电能的一种装置，c不正确；太

8、阳能电池是将太阳能转化为电能的过程，d 不正确，答案选 b。考点：考查反应自发性、反应热以及能量转化的有关判断点评： 该题是基础性试题的考查，难度不大。 主要是考查学生对常见能量转化对熟悉了解程度，有利于培养学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。92014 江西省抚州 煅烧硫铁矿石（主要成分是fes2），可获得制取硫酸所需的so2，反应方程式为：4fes2 + 11o 2 = 2fe2o3 + 8so2，为了提高 so2 的生成速率，下列措施可行的（）a 增加硫铁矿石的投入量b 增加炉的高度c降低温度d 升高温度【答案】 d【解析】考查外界条件对反应速率的影响。矿石是固体，增加固体的质量反应速

9、率不变，a不正确。选项 b 也不能改变反应速率，但升高温度可以加快反应速率，所以选项d 正确，答案选 d。10可以证明可逆反应 n+ 3h22nh 已达到平衡状态的是23一个 nn 断裂的同时，有3 个 hh 键断裂；一个 nn键断裂的同时，有6 个 n h键断裂； 其它条件不变时， 混合气体平均相对分子质量不再改变； 保持其它条件不变时，体系压强不再改变； nh3、n2、h2 的体积分数都不再改变；恒温恒容时，混合气体的密度保持不变； 正反应速率v(h 2) = 0. 6 mol/(l min) ，逆反应速率v(nh3) = 0. 4 mol/(l min)a全部bcd【答案】 c【解析】试

10、题分析： 在任何时刻都存在，一个nn断裂的同时， 有 3 个 h h键断裂；所以不能作为判断反应达到平衡的标志，错误；一个nn键断裂的同时，就会同时产生6 个 n h键，还有 6 个 nh 键断裂；则物质的浓度不变，所以反应达到平衡状态，正确；由于气体的质量不变， 该反应是反应前后气体体积不等的反应，若反应未达到平衡状态，则气体的物质的量就会发生变化， 气体的相对分子质量就会发生变化，若混合气体平均相对分子质量不再改变， 则气体的物质的量不变， 反应达到平衡状态，正确；该反应是反应前后气体体积不等的反应， 若气体的物质的量不变，则反应达到平衡状态，容器内气体的压强不变，故可以说明反应达到平衡状

11、态，正确； 对于反应前后气体体积不等的反应，当反应达到平衡状态时，各种气体的质量、物质的量都不变，则nh、 n、 h 的体积分数也都不再改变，因322此可以作为反应达到平衡状态的标志，正确； 由于气体的质量不变， 反应的容器的容积不变，则无论反应是否发生，也无论反应是否处于平衡状态，混合气体的密度都不变，因此不可以作为反应达到平衡状态的标志，错误；正反应速率v(h ) = 0.6 mol/(l min) ，则正2反应速率 v(nh3) = 0.4 mol/(lmin) ，而逆反应速率v(nh3) = 0.4 mol/(lmin) ，则用同一种物质表示的正反应速率和逆反应速率相等，反应处于平衡状

12、态， 正确。故可以说明反应已达到平衡状态的是，选项是c。考点：考查可逆反应平衡状态的判断的知识。11下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（）a 滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅b. 棕红色的 no2 加压后颜色先变深后变浅（已知: 2no2 (g)n2o4 (g)）3,名校名师推荐 ,c工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高so2 的利用率d. 煅烧粉碎的硫铁矿利于so2 的生成【答案】 d【解析】 如果改变影响平衡的1 个条件， 平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，中这就是勒夏特列原理，该原理适用于所有的平衡体系，因此选项a 、b 、 c 都可以用勒夏特列原理解释。选项 d

13、 中的反应是燃烧，不是可逆反应，不能用勒夏特列原理解释，答案选d 。12在一定温度下 ,饱和氯水中存在平衡 :cl 2+h 2oh+ +cl -+hclo 。下列说法中正确的是()a. 光照一段时间后 ,c(hclo) 减小b.加入碳酸钙粉末后 ,溶液的 ph 增大 ,可以提高 hclo 浓度c.加入少量水 ,由水电离的 c(h + )减小d.加入少量 naoh 固体 ,增大【答案】 b【解析】 a 选项 ,光照 hclo分解使平衡右移 ,hclo均减小 ;b 选项 ,碳酸钙消耗h+ ,正确 ;c 选项,加入少量水使 hcl 、 hclo 浓度减小 ,水的电离程度增大 ,错误 ;d 选项 ,n

14、aoh 与 h +反应 ,上述比值减小13一定温度下，可逆反应x （ g）+3y(g)2z(g) 达到平衡的标志是a 正反应速率等于逆反应速率，且不等于零b x 的浓度不再发生变化c y 的浓度不再发生变化d z 的浓度不再发生变化【答案】 abcd【解析】判断化学平衡的两个标志：正、逆反应速率相等，但不等于零（动态平衡），故a正确；各组分浓度不变，故b 、 c、 d 正确；14根据相应的图象（图象编号与答案对应），判断下列相关说法正确的是（）a密闭容器中反应达到平衡， t0 时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂b反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为

15、放热反应，且 a bc物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应d反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，a、 b、c是气体、 d 为固体或液体【答案】 d4,名校名师推荐 ,【解析】试题分析：如果反应前后气体体积不变，则改变压强平衡也是不移动的，a 不正确；图像b中升高温度g 的含量是降低的，所以正反应是吸热反应，b 不正确；根据图像c 可知，平衡时如果继续升高温度，c 的含量是降低的，这说明正反应是放热反应，c 不正确，所以正确的答案选d。考点：考查外界条件对平衡状态的影响以及图像识别等。点评：在分析有关图像时应该注意：一、-t 图像或c-t 图像

16、1. -t 图像：分清正逆反应，分清各因素 (浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。二、平衡图像1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平 ”。在转化率时间图像或物质的百分含量时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂)。第 ii卷（非选择题）15在 298k 时，合成氨反应n2（ g） 3h2（ g）2nh3（ g） h 92.2kj/mol 。在该条件下向一绝热的密闭的容器中加入1mol n2 和 3mol h2，使之充分反应，测得放出的热量总是小于 92.2kj，其主要原因是。【答案】该反应是可逆反应，1mol n 2 和 3mol h2 不

17、能完全反应到底。【解析】由于该反应是可逆反应，结合可逆反应的特点：反应永远不能进行到底，得到测得放出的热量总是小于92.2kj。16（ 6 分）如下图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：a（ g）+b（ g）xc（g）的生成物c在反应混合物中的百分含量（c%）和反应时间（ t ）的关系。请根据图象回答下列问题：（1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则曲线表示无催化剂时的情况（填字母，下同）；（2）若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性气体后的情况，则曲线表示恒温恒容的情况；（3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是热反应（填

18、“吸”或“放”） ，计量数x 的值（填取值范围） ；判断的依据分别是。【答案】（ 1） b（ 2） a（ 3）吸 大于 2（或 2 或 3）压强不变，升高温度，c%增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应保持温度不变，增大压强，c%减小，说明平衡向逆反应方向移动，故x 1+1=2【解析】试题分析：（ 1）加入催化剂，可以加快反应速率，缩短达到平衡所需的时间。5,名校名师推荐 ,恒温恒容下向平衡组分中充入惰性气体， 体系的总压强增大， 各部分的分压不变， 因此反应速率增大，平衡不移动。丙图中，升高温度，生成物的百分含量增大，说明温度升高，平衡向正反应方向移动，因此正反应为吸热反应。 另

19、外从图中可以看出：增大压强，生成物的百分含量减少，说明压强增大，平衡向逆反应方向移动， ，因此 x 的取值应大于 2.考点：化学平衡；化学反应与能量点评：本题考查了化学平衡移动的相关知识。加入催化剂，可以增大反应速率，但不影响化学平衡的移动。升高温度，平衡向吸热反应方向移动。增大压强，平衡向气体体积减少的方向移动。对于反应前后，气体体积不变的反应，增大压强，反应速率增大，平衡不发生移动。对于结合坐标图的分析，首先，应明确横坐标纵坐标所代表的量。其次，分析的时候应由点到线再到面进行分析。最后，对于多变量的分析，应采用控制变量法。17 (8 分 ) co 2 是最重要温室气体, 如何降低大气中co

20、2 的含量及有效地开发利用co2具有重大意义。（1）科学家用h2 和 co2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为 2 l 的密闭容器中充入1 mol co 2 和 3 25 mol h 2，在一定条件下反应，测得co2、ch3oh(g)和 h2o(g) 的物质的量 (n) 随时间的变化关系如图所示。写出该反应的化学方程式 _计算从反应开始到3 min 时，氢气的平均反应速率v(h 2) _ 。下列措施中一定能使co2 的转化率增大的是 _ 。a在原容器中再充入1 mol h 2b在原容器中再充入 1 mol co 2c缩小容器的容积d使用更有效的催化剂e在原容器中充

21、入 1 mol he f将水蒸气从体系中分离出（2）科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式22322h a kj mol1，为:2co (g) 6h (g)ch choh(g) 3ho(g)（ 3）在一定压强下，测得该反应的实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。温度 (k)co2 转化率 /(%)500600700800n(h )/n(co )221 545332012260432815383623722上述反应的 a_0( 填“大于”或“小于” ) 。恒温下， 向反应体系中加入固体催化剂，则该反应的反应热a 值 _( 填“增大”、“减6,名校名师推

22、荐 ,小”或“不变”) 。n(h2 ) 在 一定 温度 下， 增大的 值， co2 转化 率 _ ，生 成乙 醇的 物质的 量n(co2 )_( 填“增大” 、“减小”、“不变”或“不能确定” ) 。【答案】（ 1） co2 3h2ch3oh h2o ； 0375 mol l 1min 1a、 c、 f；（ 2） 小于 ；不变 ；增大，增大。【解析】试题分析： （ 1 ）根据题意可得该反应的化学方程式是co 3hch oh h o；2232v(co2)=(100-025) mol2l3min=0125mol/(l min),v(h2)=3v(co2)=0 375mol/(l min),a增大反

23、应物的浓度可以使平衡正向移动，因此可以提高co的转化率，正确；b在原容器中再充入 1 mol co, 平衡正向移动，但是平衡移动消耗量22远小于加入量，因此co2 的转化率反而降低，错误； c缩小容器的容积，即增大压强，平衡向气体体积减小的方向，即向正反应方向移动，故可以提高co 的转化率，正确； d使2用更有效的催化剂， 可以加快反应速率， 但是不能时平衡移动， co的转化率不变， 错误；e在2原容器中充入 1 mol he ，由于反应混合物中各组分的浓度不变，所以平衡不发生移动，错误； f将水蒸气从体系中分离出，则减小了生成物的浓度，平衡正向移动，因此可以提高co的转化率，正确； （2）在

24、加入物质的量的比相同时，由于升高温度，co转化率降低，22说明升高温度，平衡逆向移动，根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，逆反应方向是吸热反应，所以该反应的正反应是放热反应，因此上述反应的a”、“ ”或“=”），升高温度后， 反应 2non2o4 的平衡常数 k 将（填“增大”、“减小” 或“不变”）。若在相同情况下最初向该容器充入的是n2o4 气体，要达到上述同样的平衡状态，n2o4 的起始浓度是 _mol l 1。计算中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为_。（结果保留小数点后一位）【答案】（共 15 分）（1） 2no (g)n 2o4 (g) -57 kjmol

25、 1（2 分）h（2） d（ 2 分）（3） 0.0025mol ( l s) -1（ 2 分）k 2.8 （2 分），（ 2 分），减小（ 1 分）0.10 （ 2 分）57.5 （ 2 分）【解析】计算过程：n2o42no起始浓度 (mol l 1)0.100转化浓度（ mol l1)0.060.12平衡浓度 (mol l 1)0.040.12m 0.04mol 92g mol 1 0.12mol 46g mol 1 57.5g mol 1 0.04mol 0.12mol19某探究小组用测量 hno3 与大理石反应过程中因二氧化碳逸出质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。限选试剂： （实验过程中不考虑稀硝酸的挥发）1.0mol l 1 hno3