高考化学大一轮复习配套题库(鲁科版)：第二章第一讲元素与物质的分类

1、,名校名师推荐 ,第二章元素与物质世界第一讲元素与物质的分类一、选择题1下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别 )()。a 空气 (混合物 )、c2h5oh(醇)、h2so4(离子化合物 )、co2(非电解质 ) b液氨 (氢化物 )、nh 4cl( 铵盐 )、hno 3(含氧酸 )、 naoh(强电解质 )chcl( 共价化合物 )、ch3cooh( 羧酸 )、na2o2(碱性氧化物 )、ch3i( 卤代烃 )dno2(酸性氧化物 )、ch3cho(有机物 )、 co(有机物 )、ch3cooch3(酯)解析a 中 h2so4 是共价化合物； c 中 na2o2 不属于碱性氧化物； d

2、 中 no2 不是酸性氧化物， co 是无机物。答案b2在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是()。元素的种类原子的种类分子的数目原子的数目反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和如果在水溶液中反应，反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数a bcd解析依据质量守恒，在化学反应前后，元素的种类、物质的质量总和不变，正确；原子是化学变化中的最小微粒，故原子的种类和数目在反应前后也不变，正确。故 正确，选 c。答案c3fe(oh)3 胶体虽然是由 fecl3 溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。fecl3 溶液、fe(oh)3胶体共同具备的性质是()。a 都呈透明的红褐色b分散质颗粒直径

3、相同c都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀d当有光线透过时，都能产生丁达尔效应1,名校名师推荐 ,解析fecl3 溶液一般呈棕黄色， fe(oh)3 胶体呈红褐色，两者颜色不同；溶液中分散质颗粒直径小于胶体中分散质颗粒直径；溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应。答案c4英国物理学家约翰 丁达尔首先发现了入射光透过胶体时，从侧面可以看到一条光亮的通路。下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是()。鸡蛋白溶液水淀粉溶液硫酸钠溶液沸水中滴入饱和fecl3 溶液肥皂水a bcd解析 是胶体，能够产生丁达尔效应，是溶液，不能产生丁达尔效应。因为是纯净物，不是分散系。答案d5分类是化学学习和研究的常用

4、手段。下列分类依据和结论都正确的是()。a hno 3、浓硫酸都具有强氧化性，都是氧化性酸bh2o、 ch3cooh、caco3 均含有氧元素，都是氧化物chcl 、 ch3cooh、ch3ch2oh 都易溶于水，都是电解质dhcooh 、h2co3、h2 so4 分子中均含有两个氢原子，都是二元酸解析hno 3、浓硫酸都具有强氧化性，都是氧化性酸，a 选项正确；只含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物才是氧化物，所以ch3 cooh、 caco3 不属于氧化物， b 选项错 误 ； ch32属 于 非 电解 质，c选项 错 误；hcooh的 电 离 方 程 式 为 ：ch ohhcoohhc

5、oo h ，只能电离出 1 个 h， hcooh 属于一元酸， d 选项错误。答案 a6下列说法在一定条件下可以实现的是 ()。酸性氧化物与碱发生反应弱酸与盐溶液反应可以生成强酸没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性有单质参加的非氧化还原反应两种氧化物反应的产物有气体a b2,名校名师推荐 ,cd解析酸性氧化物的定义就是能跟碱起反应生成盐和水的氧化物，可以实现； h2 s 这种弱酸和 fecl3 这种盐发生氧化还原反应，产物中有hcl 强酸生成， 可以实现；复分解反应的产物可以是弱电解质，如醋酸钠溶液与盐酸反应，产物就是醋酸这种弱电解质，可以实现；一定

6、浓度的硫化氢溶液与亚硫酸溶液混合恰好完全反应生成硫和水，h2s2h2so3=3s 3h2o，溶液为中性， 可以实现；氧气在放电的条件下生成臭氧不是氧化还原反应， 可以实现；二氧化碳与过氧化钠反应有气体生成，可以实现。答案a7不能用胶体的知识解释的现象是()a 牛油与 naoh 溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，会有固体析出b雨后天上出现美丽的彩虹c向氯化铝溶液中加入少量naoh 溶液，会出现白色沉淀d在河水与海水的交界处，易形成三角洲解析牛油在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠胶体，加入食盐后胶体聚沉而析出；b 项为胶体的丁达尔现象； d 项为胶体的聚沉。答案c二、非选择题8无机化合物可根据

7、其组成和性质进行分类。(1)如图所示的物质分类方法的名称是_。(2)物质类酸碱盐氧化物氢化物别hcl_ na2 co3 co2 nh 3化学式ba(oh)2 _ na2h2 2_oo以 na、k 、h、o、c、s、n 中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中后面。(3)写出转化为的化学方程式_3,名校名师推荐 ,。解析 常见的酸有 h2so4、hno3、hcl 、h2co3 等；碱有 naoh、koh 、ba(oh)2、ca(oh)2等；盐有 nacl、na2so4、na2co3、nano3、na2so3 等。酸、碱、盐、氧化物之间可以相互转化，如 co2(少量 )2naoh=na2c

8、o3h2o。答案(1)树状分类法(2)h2so4(或 hno 3 或 h2co3)naoh(或 koh) na2so4(或23 或 na23 或 nano3本小题答案符合要求即可)k coso)(3)2naohco2(少量 )=na2co3h2o9化工生产中常常用到“三酸两碱”， “三酸”指硝酸、硫酸和盐酸， “两碱”指烧碱和纯碱。(1)从物质的分类角度来看，不恰当的一种物质是_。(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式_。(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是

9、_。a agbcuc aldfe(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收 co2，当含 0.1 mol naoh 的溶液吸收一定量 co2 后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是： _； na2co3； _；nahco3。将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的ph7，再将溶液蒸干，得到固体的质量是 _g。解析 (1)分类不恰当的一种物质是纯碱，因为纯碱是一种盐。 (2)烧碱与三种强酸反应的离子方程式只有一种， 即 h oh =h 2o；纯碱与三种强酸 (过量 )反应的离子方程式也只有一种，即 co3 2 2h =co2 h2o。(3)al 、fe 在常温下遇浓硝酸会发生钝化，故

10、不能溶解，而 ag 与 cu 在常温下可以被浓硝酸溶解。(4)n（co2）蒸干后所得固体n（naoh）1 2naoh、na2co34,名校名师推荐 , 12na2co3(12、1)nahco3、 na2 co3 1nahco3得到的固体溶解于水，加盐酸所得溶液的ph 7，此时得到的全部是nacl 溶液，根据 na守恒，可知固体氯化钠的质量为0.1 mol58.5 g mol1 5.85 g。答案 (1)纯碱 (或 na2332 2h=co2 h2 、h oh2o (3)abco ) (2)coo=h(4)naoh 和 na2co3na2 3 和 nahco35.85co10已知 a 、b，c

11、为中学化学中常见的单质。室温下，a 为固体， b 和 c 均为气体。在适宜的条件下，它们可以按下图进行反应。回答下列问题：(1)a 、b、 c 三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是_。氢化物酸碱盐氧化物(2)a 、b、 c 三种元素中有一种是金属，则这种元素是a ， b、c 中的 _，理由是_。(3)如果 e 溶液是一种强酸，则e 的化学式为 _。解析符合框图关系的可为a 为 mg 、al 、 zn(不能为 fe)，b 为 cl2， c 为 h2 。答案(1)(2)a金属单质在室温下不可能为气态物质(3)hcl111用洁净的烧杯取少量蒸馏水， 用酒精灯加热至沸腾， 向烧杯中逐滴加入1 mol l fecl3溶液，可制得一种红褐色胶体。(1)反应的化学方程式为。(2)如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？。(3)向该胶体中逐滴加入盐酸，会出现一系列变化：5,名校名师推荐 ,先出现红褐色沉淀，原因是。随后红褐色沉淀溶解，此反应的离子方程式是。答案 (1)fecl3 3h2 o=fe(oh)3(胶体 )3hc