高考化学总复习第7章化学反应速率和化学平衡专题训练(四)化学平衡图像单元检测

1、,名校名师推荐 ,专题训练（四）化学平衡图像1在一定温度不同压强( p11 可推得反应图像中p2 先出现拐点，故a、c 两项错误；此反应为反pp应前后气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，z 的体积分数减小， d 错误， b 正确。2cocl2 (g)co(g) cl 2(g)h0，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是()a表示随温度升高，平衡常数的变化b表示t 1 时刻加入催化剂，反应速率随时间的变化c表示恒压条件下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化d表示co的体积分数随充入cl 2 量的变化解析：选 d 反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，a

2、错误；催化剂改变反应速率不改变化学平衡，速率同等程度增大，速率变化曲线不符合，b 错误；恒压容器中加入与平衡无关的气体，体积增大，压强减小，平衡正向进行，反应物转化率增大，c错误；充入 cl 2，平衡逆向移动， co的体积分数减小， d正确。3 (201 7西安模拟 ) 在容积一定的密闭容器中给定物质a、 b、 c 的量，在一定条件下发生反应建立化学平衡：a(g) b(g)xc(g) ，符合下图所示的关系(c%表示平衡混合气ab中产物 c 的百分含量， t 表示温度， p 表示压强 ) 。在图中， y 轴是指 ()a反应物a 的百分含量b平衡混合气中物质b 的百分含量c平衡混合气的密度d平衡混

3、合气的平均摩尔质量解析：选 d由左图可知，在相同温度下，增大压强( p2 p1) ，c 的百分含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则有 a b x；在相同压强下， 升高温度 ( t1 t2) ，c的百1,名校名师推荐 ,分含量降低， 说明升高温度平衡向逆反应移动，该反应的正反应为放热反应。增大压强平衡向正反应方向移动，a 的百分含量减小，与图像不符，a 错误；增大压强平衡向正反应方向移动， b 的百分含量减小，与图像不符，b 错误；由于反应容器的容积不变，气体的质量不变，则温度变化，平衡混合气的密度不变，c 错误；升高温度，平衡向逆反应方向移动，混合气体的物质的量增多，质量不变， 平衡

4、混合气的平均摩尔质量减小，增大压强， 平衡向正反应方向移动，平衡混合气的平均摩尔质量增大，与图像相符合，d正确。4(2017 成都七中月考) 在 2 l 恒容密闭容器中充入2 mol x 和 1mol y ，发生反应：2x(g) y(g)3z(g) ，反应过程持续升高温度，测得 x 的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是()a q点时， y 的转化率最大b升高温度，平衡常数增大c w点 x 的正反应速率等于m点 x 的正反应速率d平衡时充入z，达到新平衡时z 的体积分数增大解析：选 a从开始到q点是正向建立平衡的过程，转化率逐渐增大，从q点到 m点升高温度，平衡向左移动，x 的转化率

5、降低，q点最大， a 正确；分析图像，x 的体积分数先减小到最低，这是化学平衡的建立过程，后增大，这是平衡的移动过程，升高温度，x 的体积分数增大，说明升温平衡左移，平衡常数减小， b 错误； m点温度高，故反应速率快，c错误；平衡时再充入z，相当于增大压强，平衡不移动，体积分数相等，d 错误。5甲醇脱氢可制取甲醛ch3oh(g)hcho(g) h2(g)hq，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()a q0b 600 k 时， y 点甲醇的 v( 正 )0， a 错误； 600 k 时， y 点甲醇转化率大于x 点甲醇平衡转化率， 说明反应逆向进行，即v( 正 ) v

6、( 逆 ) ，b正确；由图可知y 点和 z 点甲醇转化率相等，若在y 点增大压强，平衡向逆反应方向移动，甲醇转化率减小，则甲醇的转化率将小于z点甲醇转化率，c 错误； y 点和 x 点两点甲醇的平衡转化率不同，如果从y 点到 x 点平衡发生移动，不能使用催化剂，d 错误。6某密闭容器中充入等物质的量的a和 b，一定温度下发生反应a(g) xb(g)2c(g) ，达到平衡后， 在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：2,名校名师推荐 ,下列说法中正确的是()a 30 40 min 内该反应使用了催化剂b化学方程式中的x 1，正反

7、应为吸热反应c 30 min时降低温度， 40 min时升高温度d 8 min前 a 的平均反应速率为0.08 mol l1min 1解析：选 d 若使用催化剂，则化学反应速率增大，a 错误；由左图知，a、b 的浓度变化相同，故 a、b 的化学计量数相同，都为1；由右图知，30 min 时改变的条件为减小压强，40 min 时改变的条件为升高温度，且升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反1.36 1应，b、c错误；8 min 前 a 的平均反应速率为0.08moll1min8 min 1， d正确。7.(2017 青岛模拟 ) t 时，在一固定容积的密闭容器中发生反应： a(g) b(

8、g)c(s)0，按照不同配比充入a、b，达h到平衡时容器中a、b 浓度变化如图中曲线( 实线 ) 所示，下列判断正确的是 ()a t 时，该反应的平衡常数值为4b c 点没有达到平衡，此时反应向逆向进行c若 c 点为平衡点，则此时容器内的温度高于t d t 时，直线 cd 上的点均为平衡状态解析：选 c 由 a(g) b(g)c(s)h 0 知，平衡常数 kc11c14 0.25 ，a 错误；依据图像可知， c 点浓度商 q”“ ” 或 “ ”)， 判 断 的 理 由 是_ 。解析： (1) 与 a 相比，曲线b 首先达到平衡，则反应速率快，而且平衡时的压强比曲线a 大，应该是升高温度。(2)

9、 实验甲中，若2 min时测得放出的热量是 4.2 kj ，则消耗 so2 0.1 mol,0 2 min时间内， v(so2) 0.1 mol0.05 mol l 1min 1。1 l 2 min实验乙中，so(g) no(g)so(g) no(g)223起始 (mol l 1) 0.20.8006,名校名师推荐 , 10.160.160.160.16变化 (mol l )平衡 (mol l 1) 0.040.640.160.16平衡常数 k 0.16 2/0.64 0.04 1，由于丙的温度与乙相同，因此丙实验达平衡时，平衡常数也是 1，设转化的 no2 的浓度为 aso(g) no(g)

10、so(g) no(g)223起始 (mol l 1) 0.20.300变化 (mol l 1)aaaa平衡 (mol l 1) 0.2 a 0.3a a ak a2/(0.2 a)(0.3 a) 1， a 0.12 ， no2 的转化率为0.12/0.30 40%。实验甲中，so(g) no(g)so(g) no(g)223起始 (mol l 1) 0.80.200变化 (mol l 1) 0.180.180.180.18平衡 (mol l 1) 0.620.020.180.180.18 0.18k0.62 0.02 2.613 1，而该反应的正向是放热反应，故t1t2。答案： (1) 升高温

11、度实验 b 与 a 相比，压强增大，反应速率快( 其他合理答案也可 )(2) 0.05 mol l 1min 140% t1 时，该反应的平衡常数 k12.613 ，t2 时，该反应的平衡常数k2 1，该反应正反应为放热反应，所以t1t2( 其他合理答案也可)12甲醇是重要的化工原料。利用合成气( 主要成分为co、co2 和 h2) 在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：co(g) 2h (g)choh(g)h231co2(g) 3h2(g)ch3oh(g) h2o(g)2 58 kj mol1hco(g) h (g)co(g) h o(g)222h3 41 kj mol回答下列问题：

12、1(1)co2 的电子式是 _ 。(2)h1 _kjmol 1 ， 反 应 正 向 的 熵 变s_0( 填 “ ”“ ” 或“” ) 。(3) 在容积为2 l 的密闭容器中，充入一定量co2 和 h2 合成甲醇 ( 上述反应 ) ，在其他条件不变时， 温度 t1、t2 对反应的影响图像如图，下列说法正确的是 _( 填序号 ) 。7,名校名师推荐 ,温度为 t1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为v(ch3oh) na/ t1a moll min 132当 v(ch oh) v(h o)时，说明反应达到平衡混合气体的平均相对分子质量a 点大于 b 点处于 a 点的反应体系从1 变到2，达到平衡

13、时n(h2) 与n(ch3oh)比值增大tt122( 上述反应 )(4) 在 t 温度时，将2 mol co和6 mol h 充入 2 l 密闭容器中，充分反应达到平衡后，若250%，则容器内的压强与起始压强之比为1co转化率为_；t 温度，3222反应 choh(g) h o(g)co(g) 3h (g) 的平衡常数数值为 _。解析： (1)co 2 的电子式为(2) 由已知根据盖斯定律，得，故h1h2h3 99 kjmol 1，反应中气体的物质的量减小，属于熵减小的反应。(3) 温度为1 时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率a a/2a mollv(ch3oh) nttvtn 1min 1

14、，错误； v(ch3oh)v(h2o)，没有反映出反应方向，不能说明反应达到平衡，错误；该反应属于气体物质的量减少的反应， 甲醇的物质的量越多， 混合气体的物质的量越少，混合气体的平均相对分子质量越大， 混合气体的平均相对分子质量 a 点大于 b 点，正确；处于 a 点的反应体系从1变到2，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时n(h2) 与n(ch3oh)tt比值增大，正确。(4)co2的转化率为 50%，转化的二氧化碳为1 mol ，则co2 (g) 3h2(g)ch3oh(g) h2o(g)起始 (mol) 2 6 0 0变化 (mol) 1 3 1 1平衡 (mol) 1 3 1 1相同条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，