鲁科版高中化学元素周期律和元素周期表单元测试

1、名校名 推荐专题七元素周期律和元素周期表考点一元素周期律及其应用9.(2016 江苏单科 ,4,2 分 )短周期主族元素x、y、z 、w 原子序数依次增大,x 原子的最外层有6 个电子 ,y 是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中z 位于 a 族,w 与 x 属于同一主族。下列说法正确的是()a. 元素 x 、 w 的简单阴离子具有相同的电子层结构b. 由 y、 z 两种元素组成的化合物是离子化合物c.w 的简单气态氢化物的热稳定性比y 的强d.原子半径 :r(x)r(y)r(z)r(s)r(o)r(f),故错误。评析本题以元素周期表中四种短周期主族元素为基础,考查离子的电子层结构、氢化物

2、的热稳定性比较、原子半径大小比较,难度中等。10.(2015浙江理综 ,9,6 分)下表为元素周期表的一部分,其中 x、 y、z、 w 为短周期元素 ,w 元素原子的核电荷数为x 元素的 2 倍。下列说法正确的是()xyzwta.x 、 w 、 z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增b.y 、 z、 w 元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增c.yx 2 晶体熔化、液态wx 3 汽化均需克服分子间作用力d.根据元素周期律,可以推测t 元素的单质具有半导体特性,t 2x3 具有氧化性和还原性答案 d 由题意可知 x 为 o,w 为 s,z 为

3、 p,y 为 si,t 为 as 。热稳定性 :h 2oh 2 sph 3,a 项不正确 ;火山口附近有游离态的硫 ,b 项不正确 ;sio2 属于原子晶体 ,c 项不正确 ;砷元素位于金属元素与非金属元素的分界处 ,具有半导体特性 ,as2o3中砷元素为 +3 价,其化合价可以升高到 +5 价,也可以降低到 -3 价 ,d 项正确。11.(2013浙江理综 ,9,6 分 )短周期元素x、 y、 z 、w 、 q 在元素周期表中的位置如表所示,其中1名校名 推荐x 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是()a.钠与 w 可能形成na 2w 2 化合物b. 由 z 与 y

4、 组成的物质在熔融时能导电c.w 得电子能力比q 强d.x 有多种同素异形体,而 y 不存在同素异形体答案a依题意可先确定x 为碳 (c)元素 ,再根据其他元素在周期表中的位置可确定y、 z 、w、 q 分别为氧 (o)、硅 (si)、硫 (s)和氯 (cl)。 na 与 s 可形成类似na 2o2 的化合物na 2s2,a 正确;sio2 为原子晶体 ,熔融时不导电 ,b 错误 ;s 的得电子能力比cl 弱 ,c 错误 ;氧存在同素异形体o2 和 o3,d 错误。12.(2012广东理综 ,22,6 分 , )下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是 ()a.原子半径

5、:zyxb. 气态氢化物的稳定性:rwc.wx 3 和水反应形成的化合物是离子化合物d.y 和 z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应答案bd依据元素化合价规律可知x、 y、 z 、 w、 r 分别是氧、钠、铝、硫、氯元素。a 项 ,原子半径naalo( 或 yzx);c项,so3(wx 3)和水反应生成的h2so4 为共价化合物。评析本题考查考生对图像的观察能力和结合基础知识提取信息的能力。知识落点为元素周期律。13.(2012江苏单科 ,12,4 分 , )短周期元素x、y、z 、 w 的原子序数依次增大,x 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍 ,y 原子的最外层只有2 个电子

6、 ,z 单质可制成半导体材料,w 与 x 属于同一主族。下列叙述正确的是()a.元素 x 的简单气态氢化物的热稳定性比w 的强b. 元素 w 的最高价氧化物对应水化物的酸性比z 的弱c.化合物 yx 、 zx 2 、wx 3 中化学键的类型相同d.原子半径的大小顺序:r yr z r w r x答案ad由 x 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍 ,可知 x 为 o;y 原子的最外层2名校名 推荐只有 2 个电子 ,且原子序数大于o,可知 y 为 mg;z 单质可制成半导体材料,则 z 为 si;w 与 o属于同一主族 ,则 w 为 s。a 项 ,非金属性 :os, 故热稳定性 :h2

7、oh 2s;b 项,w 、z 的最高价氧化物对应水化物分别为h2so4、h2 sio3,酸性 :h 2so4h 2sio3;c 项 ,yx(mgo)中的化学键为离子键 ,而 zx(sio )、 wx(so )中的化学键为共价键 ;d 项,原子半径 :rmgr rr。2233siso14.(2012天津理综 ,7,14分)x 、 y、 z 、 m、 g 五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。x、 z 同主族 ,可形成离子化合物zx;y 、 m 同主族 ,可形成 my2、 my3 两种分子。请回答下列问题 :(1)y在元素周期表中的位置为。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是

8、(写化学式 ),非金属气态氢化物还原性最强的是(写化学式 )。(3)y、g 的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有(写出其中两种物质的化学式 )。(4)x2 m的 燃 烧 热h= -akj mol -1 , 写 出x 2m燃 烧 反 应 的 热 化 学 方 程式:。(5)zx 的电子式为;zx 与水反应放出气体的化学方程式为。(6)熔融状态下 ,z 的单质和feg 2 能组成可充电电池(装置示意图如下图),反应原理为 :2z+feg 2fe+2zg放电时 ,电池的正极反应式为;充电时 ,(写物质名称 )电极接电源的负极;该电池的电解质为。答案(14分 )(1)第二周期第 a 族(2)h

9、clo4 h2s(3)cl2、 o3、 clo2(任写两种 ,其他合理答案均可 )2222o(l)(4)h s(g)+o (g)so (g)+h-1h= -a kj mol(5)na + h-nah+h 2onaoh+h 22+-fe 钠 -al 2o3(6)fe+2e解析由题意可推知 ,x 为 h,y 为 o,z 为 na,m 为 s,g 为 cl。(1)o元素位于周期表的第二周期第a 族。(2)上述元素中 ,cl 元素的最高价氧化物对应的水化物(hclo4)的酸性最强。 s 元素的非金属性弱于 o 元素和22和 hcl 强。cl 元素 ,故 hs 的还原性比 h o(3)符合要求的消毒剂有

10、o3、cl2、 clo2 等。3名校名 推荐(4)根据 h2s 的燃烧热可写出 h2s 燃烧反应的热化学方程式:h2 s(g)+o2(g)so2(g)+h 2o(l)h= -a kj mol -1 。(6)放电时 ,电池的正极发生还原反应 ,电极反应式为2+2e-fefe 。充电时 ,电池的负极接电源的负极 ,即钠电极接电源的负极。由装置示意图可知,该电池的电解质为 -al o 。23考点二元素周期表及其应用8.(2015 江苏单科 ,5,2 分 )短周期主族元素x、y、 z 、w 原子序数依次增大,x 原子最外层有6个电子 ,y 是至今发现的非金属性最强的元素,z 在周期表中处于周期序数等于

11、族序数的位置,w 的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是()a. 原子最外层电子数由多到少的顺序:y、 x、 w 、zb. 原子半径由大到小的顺序: w 、z 、 y、 xc.元素非金属性由强到弱的顺序: z、 w 、 xd.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序: x、 y、 w答案a根据题意可知,x、 y、 z 、 w 分别为o、 f 、 al 、 si。 b 项 ,原子半径大小顺序应为:alsiof;c 项 ,元素非金属性由强到弱顺序应为 :osial;d 项 ,简单气态氢化物的稳定性由强到弱顺序为 :fosi 。9.(2013 福建理综 ,9,6 分 )四种短周期元素在周期表中的位置

12、如图,其中只有m 为金属元素。 下列说法不正确 的是 ()a.原子半径zqb. 最高价氧化物对应水化物的酸性:qqrd.含 t 的盐溶液一定显酸性4名校名 推荐答案d结合元素周期表结构可知,四种元素应为第二、 第三周期元素。 t 为第三周期第a族的铝元素 ,alcl3 溶液呈酸性 ,naalo 2 溶液呈碱性。11.(2012浙江理综 ,9,6 分, )x 、y、z 是原子序数依次递增的短周期元素,3 种元素的原子核外电子数之和与ca2+ 的核外电子数相等,x、z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是()a.原子半径 :zyxb.z 与 x 形成化合物的沸点高

13、于z 的同族元素与x 形成化合物的沸点c.cay2与水发生氧化还原反应时,cay 2只作氧化剂d.cax 、 cay和 caz等 3 种化合物中 ,阳离子与阴离子个数比均为12222答案 b 根据题给条件 ,不难推出 x、 y、 z3 种元素分别为h、 o、 f。原子半径大小顺序应为 yzx,a错误 ;由于 hf分子间存在氢键,使得 hf 的沸点高于其他的卤化氢,b 正确;cao与水反应的化学方程式为:2cao2+2h2o2ca(oh)2+o2,cao 在反应中既是氧化22剂,又是还原剂 ,c 错误 ;cao2 中的阴离子是,阳离子与阴离子个数比为11,d 错误。12.(2013天津理综 ,7

14、,14分 , )x、y、 z 、q、 r 是五种短周期元素,原子序数依次增大。x、y 两元素最高正价与最低负价之和均为0;q 与 x 同主族 ;z、r 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题 :(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号 )。(2)x 与 y 能形成多种化合物 ,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质是(写分子式 )。(3)由以上某些元素组成的化合物a、 b、 c、 d 有如下转化关系 :其中 ,c 是溶于水显酸性的气体;d 是淡黄色固体。写出 c 的结构式 :;d 的电子式 :。如果 a、b 均由三种元素组成 ,b 为两性不溶物 ,则

15、 a 的化学式为;由 a 转化为 b的离子方程式为。 如果 a 由三种元素组成 ,b由四种元素组成 ,a、 b 溶液均显碱性。用离子方程式表示a 溶液显碱性的原因 :。a、 b 浓度均为0.1 mol l-1 的混合溶液中 ,离子浓度由大到小的顺序是;常温下 ,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时 ,溶质的主要成分有。答案(共 14 分 )(1)naalcoh22(2)c h(3)na+2-na+5名校名 推荐 naalo 2al+2h 2o+co2al(oh) 3+hc 或 2al+3h 2o+co22al(oh) +c3c +h 2ohc+oh -c(na +)c(hc)c(c)c(oh - )c(h + )nacl 、nahco 3、 co2 或 h 2co3解析 根据题设信息 ,可以推出 x、 y、 z 、 q、 r 分别为 h、 c、 o、 na、 al 。(1)一般电子层数越多,原子半径越大 ;电子层数相同时,核电荷数越小 ,原子半径越大 ,由此可以得出答案。(3)c 为 co2,d 为 na 2o2。 因为 b 为两性不溶物 ,且由三种元素组成,故 b 为 al(oh)3,a为 naalo 。a 为 naco ,b 为 nahco 。相同