鲁科版高中化学硫氮单元检测

1、名校名 推荐1 2016上海一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是a过量的氢气与氮气b过量的浓盐酸与二氧化锰c过量的铜与浓硫酸d过量的锌与 18 mol/l硫酸【答案】 ac【解析】 a h 和 n 制备 nh是可逆反应，反应物始终不能消耗完；b可以加入过量的浓盐223酸，使二氧化锰彻底反应完全；c浓硫酸随着反应变稀，稀硫酸不再与铜反应； d18 mol/l的浓硫酸与锌开始反应产生so2，随着反应进行， 浓硫酸变稀， 再与锌反应产生h2。故选 ac。【名师点睛】 常见化学反应中， 有些反应能否发生( 或者能否完全反应) 以及生成产物的种类，除了与反应本身特点有关外，往往与反

2、应物的量( 或浓度 ) 有关。常见反应有： 所有的可逆反应； 二氧化锰只能与浓盐酸反应生成氯气；铜只能与浓硫酸在加热条件下反应；活泼金属与稀硫酸反应生成氢气、与浓硫酸生成二氧化硫，两个反应的原理不同； 澄清石灰水中通入二氧化碳( 或二氧化硫 ) 气体，随着气体的量不同产物不同； 碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应； 可溶性铝盐与强碱溶液、可溶性偏铝酸盐与强酸溶液的反应；银氨溶液的配制过程； 变价金属铁与定量浓硫酸、浓稀硝酸的反应等等。建议整理的过程中写出相应的离子方程式。2 2016江苏下列指定反应的离子方程式正确的是a将铜插入稀硝酸中：+2+2cu+4h+2 no3=cu +2no+h ob向

3、 fe2(so4) 3 溶液中加入过量铁粉：fe3+fe=2fe3+c向 al 2(so4) 3 溶液中加入过量氨水：al 3+3nhh2o=al(oh)3+3 nh 4+d向 na sio 溶液中滴加稀盐酸： na sio +2h=hsio +2na232323【答案】 c【解析】 a、反应原理错，将铜插入稀硝酸中生成+no，反应的离子方程式为3cu+8h+2no3- =3cu2+2no+4h o，a 错误；b、电荷不守恒， 向 fe (so )3+2+3溶液中加入过量铁粉应为： 2fe +fe=3fe ，224b 错误； c、氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝，则向al(so )溶液中加入过量氨水

4、的离子方程243式为 al 3+3nhh2o=al(oh)3+3 nh 4 ，c 正确； d、硅酸钠为可溶性盐，应该用离子方式表示，向 na2sio3 溶液中滴加稀盐酸的离子方程式为 sio23 +2h+=h2sio3， d 错误。答案选c。3 2016江苏下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是1名校名 推荐a so2 具有氧化性，可用于漂白纸浆b nh4hco3受热易分解，可用作氮肥c fe2(so4) 3 易溶于水，可用作净水剂d al 2o3 熔点高，可用作耐高温材料【答案】 d【解析】 a、so2 用于漂白纸浆是利用其与某些有色物质作用，生成不稳定的无色物质，不是氧化性，二氧化硫与硫

5、化氢反应生成s 单质和水，表现氧化性，a 错误； b、 nh4hco3用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，与热稳定性无关，b 错误； c、fe2(so4) 3 用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性， 能吸附水中悬浮的杂质而净水， c 错误； d、 al 2o3 熔点高，可用作耐高温材料，d 正确。答案选d。【名师点睛】 掌握常见物质的性质和用途是解答的关键，注意相关基础知识的积累。易错点是 a 项，注意理解二氧化硫的化学性质的多样性。4 2016新课标某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有

6、气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为a nahco3、 al(oh) 3b agcl、 nahco3c na2so3、baco3d na2co3、cuso4【答案】 c【解析】 a nahco3、 al(oh) 3 中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在， a 项错误； bagcl 不溶于酸， 固体不能全部溶解，b 项错误； c亚硫酸钠和碳酸钡加入足量水时，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸， 碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反

7、应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，c 项正确； d na 2co3、 cuso4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，d 项错误；答案选c。5 2015新课标用下图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是2名校名 推荐选项中物质中物质预测中的现象a稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡b浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体c氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀d草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色【答案】 d【解析】 a、氢氧化钠是强碱，碳酸钠是盐，因此盐酸首先中和氢氧化钠，然后再与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后盐酸与碳酸氢钠反应放出co2，a 错

8、误； b、常温下铝在浓硝酸中钝化，反应很快同志，看不到红棕色 no2 气体， b 错误； c、氢氧化钠溶液开始是过量的，滴入氯化铝生成偏铝酸钠， 当氢氧化钠完全消耗后， 再滴入氯化铝，铝离子与偏铝酸根离子反应生成白色沉淀氢氧化铝， c 错误； d、草酸具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，d 正确，答案选 d。6 2015上海下列物质见光不会分解的是a hclob nh4clc hno3d agno3【答案】 b【 解 析 】 a hclo 不 稳 定 ， 光 照 发 生 分 解 反 应 产 生hcl 和o2 ， 反 应 方 程

9、式 是 ：光2hclo2hcl+o，错误。 bnh4cl 在加热时发生分解反应，而在光照时不会分解， 正确。chno不稳定，在加热或光照时发生分解反应， 方程式是： 4hno( 浓)4no+ o+2h o，33222错误。 d agno 不稳定，光照发生分解反应，方程式是：2ag+2no+ o ，错2agno332误。7 2015上海二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有a还原性b氧化性c漂白性d酸性【答案】 a【解析】二氧化硫能使溴水褪色, 是由于发生反应：br 2+so2+2h2o=h2so4+2hbr。在该反应在二氧化硫中的s 元素的化合价升高，失去电子，表现还原性。故答案的a。3名校名

10、 推荐8 2015四川(nh4) 2so4 是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。(nh4) 2so4 在 260 和 400 时分解产物不同。该小组拟选用下图所示装置进行实验( 夹持和加热装置略)实验 1：连接装置a- b- c- d，检查气密性，按图示加入试剂( 装置 b 盛 0.5000 mol/l 盐酸70.00 ml) 。通入 n2 排尽空气后，于260 加热装置a 一段时间，停止加热，冷却，停止通入n2 。品红溶液不褪色，取下装置b，加入指示剂，用0.2000 mol/l naoh溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗naoh溶液 25.00 ml 。经检验滴定后的

11、溶液中无so24 。(1) 仪器 x 的名称是 _ 。(2) 滴定前，下列操作的正确顺序是 _( 填字母编号 ) 。a盛装 0.2000 mol/l naoh溶液b用 0.2000 mol/l naoh溶液润洗c读数、记录d查漏、清洗e排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面(3) 装置 b 内溶液吸收气体的物质的量是_mol 。实验 2：连接装置a- d- b，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入n2 排尽空气后，于 400 加热装置a 至 (nh4) 2so4 完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入n2。观察到装置a、d 之间的导气管内有少量白色固体。经检验， 该白色固体和装置d内溶液中有 so

12、23 ，无 so24 。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。(4) 检验装置 d 内溶液中有 so23 ，无 so24 的实验操作和现象是 _ 。(5) 装置 b 内溶液吸收的气体是_。(6)(nh 4 ) 2so4在 400 分解的化学方程式是_ 。【答案】 (1) 圆底烧瓶(2)dbaec(3)0.03(4) 取少量装置d 内溶液于试管中，滴加bacl2 溶液，生成白色沉淀加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体(5)nh 34名校名 推荐(6)3(nh 4) 2so44nh3+ n2+3so2 + 6h 2o【解析】 (1) 仪器 x 为圆底烧瓶。(2) 滴定操作步骤为：首先查漏、水洗，再用待装的溶液润洗，再装液，再排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面，最后