鲁科版高中化学钠及其化合物单元测试(3)

1、名校名 推荐钠及其化合物1钠及其化合物与人们的生活密切相关，某同学对其认识不正确的是 ()a碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症b热的纯碱可去除油污c发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔d金属钠着火时，使用泡沫灭火器来灭火解析d 项， na 燃烧生成的 na2o2 能与 co2 反应生成 o2，因此金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，应用沙土掩埋法灭火。答案d2关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是()a钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小bna2o 2 属于碱性氧化物c金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠dna2o和2o2 都能由金属钠和氧气化合生成，但na2 和naon

2、a2o2 中氧的价态不同解析na2o 2 属于过氧化物，不属于碱性氧化物，b 项不正确；金属钠切开后置于空气中，发生反应：4nao2=2na2o、 na2oh2o=2naoh 、 2naoh co 2=na2co3 h 2o 、 na2co 3 10h2o=na2co310h 2o 、 na2co 310h2o=na2co 3 10h2o ， c项正确； na2o2 中 o 为 1 价， na2o 中 o 为 2 价， d 项正确。答案b3(2018 滨州期末 )某实验小组通过下图所示实验，探究na2o2与水的反应：1名校名 推荐下列说法正确的是 ()a中的大量气泡主要成分是氢气b中溶液变红，

3、说明有酸性物质生成c中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的d中 mno 2 的主要作用是降低了水中氧气的溶解度解析过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为2na2o22h2o=4naoh o2，所以 中的大量气泡主要成分是氧气，a 项错误；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠是碱，使酚酞变红， b 项错误； 中红色褪去，可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有强氧化性，能氧化有色物质，漂白褪色，c 项正确；过氧化氢在二氧化锰作催化剂的情况下分解生成水和氧气，即验证过氧化钠和水反应生成的过氧化氢， 不是降低了水中氧气的溶解度， d 项错误。答案 c4焰火“脚印”“笑脸”

4、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是 ()a非金属单质燃烧时火焰均为无色b所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色c焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察dnacl 与 na2co3 灼烧时火焰颜色相同解析h2 在 o2 中燃烧时，火焰为淡蓝色，a 项错误；只有部分2名校名 推荐金属元素有焰色反应， b 项错误；钾元素的焰色反应透过蓝色钴玻璃滤去黄光干扰， c 项错误。答案d5(2018 江苏宿迁第一次摸底 )在研究金属钠与水反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()a将一小块 na 投入水中，钠浮于水面，说明钠的密度比水小b将一小

5、块 na 投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱c将一小块 na 投入 cuso4 溶液中，生成蓝色沉淀，说明na没有 cu 活泼d点燃 na 与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有h2 生成解析钠比铜要活泼，将一小块na 投入 cuso4 溶液中，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气， 然后氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，所以得不到铜，c 项错误。答案c6(2018 湖南六校联考 )已知硫酸亚铁溶液中加入na2o2 时发生反应：4fe24na2o26h2o=4fe(oh) 3 o2 8na。下列说法正确的是 ()a该反应中氧化剂是na2o2，还原剂是 feso4b若

6、fe2 失去 4 mol 电子，生成氧气的体积约为22.4 lc4 mol na2o 2 参加反应，共得到6 mol 电子d反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色解析该反应中 fe2失电子作还原剂， na22 中的 o 元素既得o3名校名 推荐电子又失电子， 故 na2o2 既作氧化剂又作还原剂， a 项错误；未指明温度和压强，故无法计算生成的氧气的体积， b 项错误；该反应中转移 6e，且只有 na2o2 中的 o 元素得电子，故 4 mol na2o2 参加反应，共得到 6 mol 电子， c 项正确；反应过程中 fe2直接被氧化生成 fe3，形成 fe(oh) 3 沉淀，

7、反应过程中无 fe(oh) 2 生成， d 项错误。答案 c7 (2018 南顶级名校期中河)事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与 na2o2反应，且反应极有规律，如 na2o2so2=na2so4、2na2o22so3=2na2so4o2。据此，你认为下列化学方程式中正确的是 ()a2na2o22n2o4=4nano3bna2o 22no 2=2nano2o 2c2na2o22n2o3=4nano2o2d2na2o22mn 2o7=4na2mno 4o2解析na2o2 具有强氧化性，可与还原性物质发生氧化还原反应， na2o2还可与最高价氧化物反应生成相应的盐和氧气。n2o4 中的 n

8、为 4价，因此和 na2o2 反应生成 5 价 n，即生成 nano 3，a项正确；na22 可把 no2 氧化为 nano 3，b 项错误；na2 2可把 n2o3oo氧化为 nano 3，c 项错误；化学方程式中原子不守恒，应为2na2o2 2mn 2o7=4namno 4o2，d 项错误。答案 a【题外之音】碱金属元素性质及考点指导na 在金属活动性顺序中排第3 位，是还原性极强的物质。其能与空4名校名 推荐气中的 o2、co 2、水蒸气反应na2o2 是常见的有极强氧化性的物质，易在溶液中氧化还原性物质，如 fe2 、s2、so23等。注意其与 h2o、co 2 反应中， na2o2

9、既作氧化剂，又作还原剂naoh 是四大强碱之一。 表现为碱的通性， 如常用于 nh 4的鉴别、检验含醛基物质时cu(oh) 2 悬浊液的制备、 中和滴定实验、 中和热测定实验、油脂的水解等na2co 3 俗称纯碱，水解程度强。常考查在溶液中的离子浓度关系，用来调节溶液的ph，或与 nahco 3 作性质对比实验nahco 3 俗称小苏打，是易产生气体的物质，“发泡”性强，可用作泡沫灭火剂、馒头发泡剂等8 (2018 合肥市高三教学质量检测 )在封闭容器中，加热等物质的量的 nahco 3 和 na2o2 的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是 ()ana2co 3 和 na2o2bna2

10、co 3 和 naohcnaoh 和 na2o2dnaoh 、 na2o2 和 na2co 3解析设有 2 mol nahco 3 和 2 mol na 2o2,2 mol nahco 3 受热分解成 1 mol na2co 3、1 mol co2，1 mol h2o，1 mol co2 1 mol h2o分别与 2 mol na2o2 反应生成 na2co 3 和 naoh ，故 b 项正确。答案b9下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。 请观察如图实验装置、分析实验原理，5o2、co 2名校名 推荐并判断下列说法和做法，其中不科学的是()a甲为小苏

11、打，乙为纯碱b要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球c加热不久就能看到a 烧杯的澄清石灰水变浑浊d整个实验过程中没有发现a 烧杯的澄清石灰水变浑浊解析 na2co 3 受热不分解，而 nahco 3 受热易分解生 成 na2co 3、co 2 和 h 2o。大试管中温度高于小试管， 甲应为 nahco 3，乙为 na2co 3， a 中不变浑浊， b 中变浑浊， a、d 两项正确， c 项错误；无水硫酸铜粉末吸水得到蓝色 cuso4 晶体，可证明有 h2o 产生， b 项正确。答案c10(2018 佛山质检 )通过测定混合气中o2 含量可计算已变质的na2o2(

12、含 na2co3)纯度，实验装置如图 (q 为弹性良好的气囊 )。下列分析错误的是 ()a干燥管 b 中装入碱石灰bq 气球中产生的气体主要成分为c测定气体总体积必须关闭k1、k 2，打开 k3d读完气体总体积后，关闭k3，缓缓打开 k1；可观察到 q 气6名校名 推荐球慢慢缩小解析加入硫酸与样品反应在q 气球中得到二氧化碳和氧气，用碱石灰吸收二氧化碳和水蒸气，在量筒 中排水测氧气的量， 进而计算过氧化钠的量，选项a、b 都正确；测定气体的总体积是利用q气球的膨胀将瓶中的空气挤入右边进行排水量气， 所以必须关闭 k1、k2，打开 k 3，c 项正确；读完气体总体积后，关闭 k3，缓缓打开k1，

13、还要再打开 k 2，才可观察到 q 气球慢慢缩小，原因是不打开 k2 体系是密闭的，气球体积无法减小， d 项错误。答案d11某课外活动小组做了如下关于钾的探究实验。(1)钾与水反应实验中钾常会着火燃烧， 并发生轻微爆炸， 由此现象可以得出的结论是 _(任写一个 )，该反应的离子方程式是_。(2)钾与氧气反应的实验经查找资料知：钾与氧气反应可能生成k2o、k2o2、ko 2。a取一定量的钾在空气中点燃，使其充分反应；b将生成物研成细粉备用；c常温下，利用如图所示装置探究生成物的成分及其含量。据此回答下列问题：使细粉末与水反应的操作是。测量气体体积时应注意的事项是_。7名校名 推荐若钾与氧气燃烧

14、的产物为 k2o2、ko 2，取燃烧产物 3.94 g 进行上述实验，测得气体的体积为 868.0 ml，则 ko 2 的质量分数约为_(已知：常温下，气体的摩尔体积为24.8 l mol 1)。解析(2)设样品中 k 2o2 为 x mol，ko 2 为 y mol，根据反应2k2o22h2o=4koh o2， 4ko 22h2o=4koh 3o2，x3y0.868 l，联立 得 x则有 110x 71y3.94；24 124.8 l mol0.01 ， y 0.04 ， 故 ko 20.04 mol71 g mol 1的 质 量 分 数 为3.94 g100% 72.08%。答案(1)钾与

15、水反应放热 (其他合理答案也可 )(2)将仪器 a 向左倾斜，使水与样品充分接触将气体冷却至室温； 移动量筒使量筒内外液面相平，使量筒内的气体压强与大气压强相等；平视读数 72.08%12(2018 长沙月考 )现有一定量含有 na2o 杂质的 na2o2 试样，用下图所示的实验装置测定 na2o2 试样的纯度。 (可供选用的试剂只有 caco 3 固体、 6 moll 1 盐酸、 6 moll1 硫酸和蒸馏水 )回答下列问题：(1) 装 置a中 液 体 试 剂 选 用 _， 理 由 是_。8名校名 推荐(2)装置 b 的作用是。装置 e 中碱石灰的作用是。(3)装置 d 中发生反应的化学方程

16、式是_。(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为 224 ml(标准状况下 )，则 na2o2 试样的纯度为 _。解析本题的解题思路是根据氧化钠与二氧化碳气体反应无氧气生成，而过氧化钠与二氧化碳气体反应会生成难溶于水的氧气，并且用排水法测定生成的氧气的体积。所以制二氧化碳的试剂采用6moll 1 盐酸与 caco 3 固体，不能用硫酸，硫酸与 caco3 固体反应生成的 caso4 微溶于水，会覆盖在 caco 3 固体表面，使反应不能持续。由于从 a 装置中出来的 co2 中含有少量 hcl 、h2o，所以先用饱和的 nahco 3 溶液吸收 hcl ，再用浓硫酸干

17、燥 co2 气体，由于 co2 与混合物反应时会有剩余， 为防止影响实验的测定结果， 要用碱石灰吸收剩 余的co 2 气 体，相 关反应 的化学方程 式为 2na2o2 2co2=2na2co 3o2， na2oco 2=na2co 3。根据 2na2o2o 2 的关系可计算出生成224 ml 气体时， na2o2的质量为 1.56 g，则试样纯度为1.56 2.0100% 78% 。答案(1)6 moll 1 盐酸硫酸与caco 3 固体反应生成的caso4 微溶于水，会覆盖在caco 3 固体表面，使反应不能持续(2)除去气体中的 hcl吸收装置 d 中反应剩余的co 2(3)2na2o

18、22co 2=2na2co3o2，na2oco 2=na2co3(4)78%13小苏打长期放置在空气中会变质 (部分转变为 na2co 3)，某研究小组欲测定某小苏打样品中 nahco 3 的质量分数，设计如下实验方案：9名校名 推荐 .加热分解法利用图甲装置，充分加热小苏打样品。(1)仪器 a 的名称为 _。(2)在实验过程中，需要测量的实验数据有仪器 a 的质量；。 .测量气体体积法利用图乙装置，测定反应生成气体的体积。(1)组装好仪器后，首先进行的操作为_。(2)导管 g 的作用为 _。(3)为了减小实验误差， b、c 中最好用 _溶液代替水。(4)待反应结束，气体冷却至室温后，利用图示

19、装置读取气体体积时，应注意的事项有；。(5)若所取样品的质量为 m g，反应前滴定管 c 的读数为 v1 ml ，反应结束后滴定管 c 的读数为 v2 ml ，则样品中 nahco 3 和 na2co3 的物质的量之和为 _(气体体积均已换算为标准状况下的体积 )。解析.(1)仪器 a 是坩埚。(2)还需要测量的实验数据有“ 加热10名校名 推荐前，仪器 a 和样品的总质量 ”和“加热冷却后，仪器a 和残留物的总质量 ”。.(1)涉及气体的实验装置连接好后第一步是检查装置气密性。(2)导管 g 的作用是平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利流下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体

20、积， 从而消除由于加入稀硫酸引起的气体体积误差。 (3)由于生成的二氧化碳溶于水，造成误差，所以采用饱和 nahco 3 溶液代替水，从而减小误差。 (4)读数时上下移动 c 管，使 b、c 两管液面相平，减小由于压强不同引起的体积误差； 视线与液面最低处相平， 减小由于读数引起的体积误差。 (5)根据碳原子守恒， 1 mol 碳原子对应 1 mol 二氧v1v2化碳，二氧化碳的物质的量为22 400 mol，所以样品中nahco 3 和v1v2na2co3 的物质的量之和为 22 400 mol。答案.(1)坩埚(2)加热前， 仪器 a 和样品的总质量加热冷却后，仪器a 和残留物的总质量.(1)检查装置气密性(2)平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利流下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的气体体积误差(3