黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷完整版Word版含解析

1、名校名 推荐d 浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的naoh2018-2019 学年黑龙江省哈尔滨市第六中学7常温下，向稀醋酸中加入水，下列比值增大的是高二上学期期中考试化学试题a c(h+ )/c(ch 3cooh)b c(h+ )/c(oh )c c(ch 3coo )/c(oh)d c(ch 3cooh)/c(ch 3coo )号位封座密号场不考订装号证考准只卷名姓此级班化学注意事项：1 答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2 选择题的作答：每小题选出答案后，用2b 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷

2、、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3 非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4 考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1下列规律与化学反应的能量变化关系最大的是a 阿伏加德罗定律b盖斯定律c勒夏特列原理d欧姆定律2下列各组物质全部是弱电解质的是a h2sio 3h2sco2b mgso 4ch 3cooh ch 3ch2ohc h2so3baso4ch 4d h2onh 3h 2oh 3po43 h+ (aq)oh- (aq) h2o(l) h =a，则 a 可能等于a -57.3mol/lb -57.3kj

3、/molc +57.3j/mold -57.3j/mol4下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是a na2so3bkmno 4c alcl 3d na 2co35对已达化学平衡的下列反应：2x(g) y(g)2z(g) ，减小压强时，对反应产生的影响是a 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动b逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动c正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动d 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动6能说明醋酸是弱电解质的事实是a 醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红b醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳c c(h+ )相

4、同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大8下列说法正确的是a 常温下，反应c(s) co2(g)2co(g) 不能自发进行，则该反应的h0b 向醋酸中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小c溶度积常数k sp 与温度有关，温度越高，溶度积越大d 吸热反应在常温下不能发生9 25时， nh 4cl 和 nh 3h2o 混合溶液的ph 为 7，则该溶液呈a 酸性b碱性c中性d 无法确定1025时， 10ml 0.15mol/l的硫酸与10ml 0.1mol/l的氢氧化钠溶液混合，则混合后的ph 为a 0b 1c 2d 311下列有关热化学方程式的叙述正确的是a 已知 2h 2(g)+o 2(g) 2h2

5、o(g) h= 483.6kj/mol ，则氢气的燃烧热为241.8kj/molb 含 20.0gnaoh 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kj 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为： naoh(aq)+hcl(aq) nacl(aq)+h 2o(l) h= 57.4kj/molc已知 c(石墨， s)c(金刚石， s)h 0，则金刚石比石墨稳定d 已知 c(s)+o 2(g) co2(g)h 1； c(s)+1/2 o 2(g) co(g)h2，则 h1 h212常温下，溶液中由水电离产生的 14 1，满足此条件的溶液中一定能大量c(oh )=1 10mol?l共存的离子组是a

6、al 3+na+co32cl b k+ba2+cl no3c k+cl2d k+2naco3nh 4so4no313下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是1-a 0.1mol lhcooh 溶液中： c(hcoo ) c(oh) c(h)nh 4cl 溶液中： c(nh 4+)+ c(nh 3?h2o) c(cl - )b 0.1mol l 1-1+-2-c 0.1mol l nahso 3 溶液中： c(na)+c(h )+c(h2so3) c(hso 3 )+ c(so3)+c(oh )d 等体积、等物质的量浓度的ch3coona 和 ch 3cooh 混合后的溶液中： c(ch 3coo

7、-)c(ch 3cooh)= 2 c(h +)- 2c(oh -)14下列有关实验说法不正确的是a 用稀硫酸和锌粒制取h 2 时，加几滴cuso4 溶液以加快反应速率b 用标准醋酸溶液滴定naoh 溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂1名校名 推荐c用标准盐酸溶液滴定naoh 溶液来测定其浓度，读标准液时开始平视结束俯视，致使测定结果偏小d 做中和热实验时要氢氧化钠稍过量15电镀废液中cr 2o72可通过下列反应转化成铬黄(pbcro4)：cr2 o72 (aq)+2pb2+(aq)+h 2o(l)2pbcro 4(s)+2h +(aq)h 0 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示

8、意图正确的是a b cd 16 pcl 3 和 pcl5 都是重要的化工原料将pcl3(g)和 cl 2(g)充入体积不变的2l 密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10min 时达到平衡： pcl3(g)+cl 2(g)pcl 5(g)h 0，有关数据如下：pcl 3(g)cl 2(g)pcl 5(g)初始浓度 (mol/l)2.01.00平衡浓度 (mol/l)c1c20.4下列判断不正确的是a 10 min 内， v(cl 2)=0.04 mol/( l?min )b 当容器中 cl 2 为 1.2 mol 时，反应达到平衡c升高温度，反应的平衡常数增大，平衡时pcl 3 的物质的

9、量浓度 1.6mol/ld 平衡后移走 2.0 mol pcl 3 和 1.0 molcl 2，在相同条件下再达平衡时，c(pcl5 ) 0.2 mol/l17下列叙述正确的是a 某温度下，一元弱酸ha 的 ka 越小，则 naa 的 kh(水解常数 )越小b nahco 3 受热易分解，可用于制胃酸中和剂a向硅酸钠溶液中通入co2，出现浑浊硅酸的酸性强于 h 2co3 的酸性b向碘水中加入等体积ccl 4，振荡后静置， 上层i 2 在 ccl4 中的溶解度大于在水中的溶解度接近无色，下层显紫红色c向 cuso4 溶液中加入铁粉，有红色固体析出fe2+的氧化性强于 cu 2+的氧化性d向 na

10、cl 、 nai 的混合稀溶液中滴入少量稀k sp(agcl) k sp(agi)agno 3 溶液，有黄色沉淀生成19某酸的酸式盐nahy 的水溶液中， hy -的电离程度小于hy -的水解程度， 有关叙述中正确的是a h2y 在电离时为： h2 y+h 2ohy -+h 3o+b 在该盐的溶液中，离子浓度为：c(na +) c(y 2-) c(hy -) c(oh -) c(h +)c在该盐的溶液中，离子浓度为：c(na +) c(hy -) c(y 2-) c(oh -) c(h +)d hy -的水解方程式为： hy -+h 2oh3 o+y 2-20如图所示是碳酸钙 (caco3)在

11、 25和 100 两种情况下，在水中的溶解平衡曲线。下列有关说法正确的是a caco3(s)2+2hc(h +)c(oh )22已知 ksp(caco3)=2.8 10-9 及表中有关信息:弱酸ch3coohh2 co3电离平衡常数 (常温 )k a=1.8 10-5ka1=4.3 10-7；ka2=5.6 10-11下列判断正确的是a 向 na2co3 溶液中滴入酚酞 ,溶液变红，主要原因是 co32+2h 2oh 2co3+2oh b常温时， ch 3cooh 与 ch 3coona 混合溶液的 ph=6 ，则 c(ch 3cooh)/c(ch 3coo- ) 18-+2 c nahco3

12、 溶液中 :c(oh )-c(h )=c(h 2co3 )-c(co3 )d 210-4 mol/l 的 na2co3 溶液与 cacl2 溶液等体积混合出现沉淀，则 cacl 2 溶液的浓度一定是5.6 10-5 mol/l23下列图示与对应的叙述相符的是a 图甲是co(g)+h 2o(g)co2(g)+h 2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的h0, 因为该反应的 s0，a. 铝离子和碳酸根离子反应不共存，故错误；b.四种离子在酸性或碱性溶液中都不反应，能共故h0, 故正确； b. 向醋酸中加水稀释，溶液中氢离子、醋酸根离子，醋酸分子浓度均减小，但氢存，故正确； c.碳酸根离

13、子在酸性溶液中不存在，故错误；d. 铵根离子在碱性溶液中不存在，故错氧根离子浓度增大，故错误；c. 溶度积常数k sp 与温度有关，一般温度越高，溶解度越大，溶度积越大，但氢氧化钙的溶解度随着温度升高而降低，所以溶度积也变小，故错误；d. 氢氧化钡和氯化铵反应为吸热反应，常温下能进行，故错误。故选a 。9 c【解析】【详解】25时， 酸性溶液的 ph 小于 7，碱性溶液的 ph 大于 7，中性溶液的 ph 等于 7.氯化铵和氨水的混合溶液的 ph 为 7，说明溶液显中性，故选 c。10 b【解析】【详解】25时， 10ml 0.15mol/l的硫酸中氢离子物质的量为0.15 0.01 2=0.

14、003mol ，与 10ml 0.1mol/l的氢氧化钠中氢氧根离子物质的量为0.1 0.01=0.001mol ，则二溶液混合后剩余氢离子，剩余的氢离子物质的量为0.003-0.001=0.002mol ，氢离子浓度为0.002/0.02=0.1mol/l ，溶液的ph 为 1，故选 b。11 b【解析】【详解】a. 燃烧热指 1mol 可燃物完全燃烧，生成稳定的氧化物，如液态的水为氢元素的稳定氧化物，但热化学方程式中水为气体，所以该反应的反应热不能计算燃烧热，故错误；b. 中和热指强酸和强碱反应生成1mol 水时放出的热量，含20.0gnaoh 的稀溶液与稀盐酸完全中和，生成0.5mol

15、水，放误。故选b。【点睛】注意给出水电离出的离子浓度时，溶液可能呈酸性或碱性，题干中要求一定存在，则该离子组在酸性和碱性溶液中都能存在才符合题意。13 c【解析】【详解】a. 0.1mol 11l hcooh 溶液中电荷守恒为 c(hcoo-) c(oh ) c(h )，故正确；b. 0.1mol l 44+3?h2-13 溶液中物料守)+c(nho) c(cl ) ，故正确； c. 0.1mol lnahsonh cl 溶液中物料守恒为 c(nh恒有 c(na +)= c(h 2so3)+ c(hso 3- )+c(so32-)，电荷守恒有c(na+ )+c(h +)= c(hso3-)+2

16、 c(so32- )+c(oh -)，则：c(na+ )+c(h+ )+c(h 2so3 ) c(hso3-)+c(so32-)+c(oh -)，故错误； d. 等体积、等物质的量浓度的ch 3coona 和 ch 3cooh 混合后的溶液中物料守恒+-2c(na )= c(ch 3coo ) +c(ch 3cooh) ，电荷守恒c(na+ )+c(h+ )= c(ch 3coo-)+ c(oh -)，二者联立，消去钠离子浓度，则有c(ch 3coo -) c(ch 3cooh)=+-c。2c(h )- 2c(oh )，故正确。故选【点睛】掌握溶液中的物料守恒和电荷守恒关系是关键。14 b【解

17、析】【详解】a.用稀硫酸和锌粒制取h2 时，加几滴cuso4 溶液，锌和硫酸铜反应生成铜，铜和锌和硫酸形出 28.7kj 的热量，则中和热为 -57.4 kj/mol ，则表示该反应中和热的热化学方程式为：成原电池， 加快反应速率， 故正确； b. 醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，滴定终点的水溶液为碱性，naoh(aq)+hcl(aq) nacl(aq)+h 2o(l) h= 57.4kj/mol 。故正确； c. 已知 c(石墨， s)c(金刚石， s)应选择在碱性变色的指示剂，不能选用甲基橙，故错误； c. 用标准盐酸溶液滴定 naoh 溶液来测定 h 0，反应吸热，所以说明金刚石的能量比石

18、墨高，则金刚石没有石墨稳定，故错误；d. 已知其浓度，读标准液时开始平视结束俯视，标准液的体积变小，致使测定结果偏小，故正确；d. 做c(s)+o 2(g) co2(g) h 1； c(s)+1/2 o 2 (g) co(g) h2，碳完全燃烧放出的热量多，但反应热为负值，中和热实验时氢氧化钠稍过量，可以保证酸完全反应，确保生成水的物质的量，故正确。故选b。所以 h 1h2，故错误。故选 b 。15 a12 b【解析】【解析】【详解】【分析】2名校名 推荐a. 升温，平衡逆向移动，平衡常数变小，故正确；b.溶液的 ph 变大，平衡正向移动， cr2o72不是因为受热易分解，故错误；c. 反应活

19、化能越高，该反应越不易进行，故错误；d. 锅炉水垢可的转化率增大，故错误； c.升温，正逆反应速率都增大，故错误；d. 随着铅离子浓度的增加，平衡先用 na2co3 处理，将硫酸钙转化为容易除去的碳酸钙，再用盐酸去除，故正确。故选d。正向移动， cr2o72 的物质的量减小，故错误。故选a 。18 b【点睛】【解析】掌握条件对反应速率和平衡的影响。升温正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动，减小生【详解】成物的浓度，平衡正向移动，反应物的转化率增大。a. 二氧化碳能和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，说明碳酸的酸性比硅酸强，故错误；b. 碘在四氯化16 c碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以可以用四氯化

20、碳萃取碘水的碘，故正确；c.铁和硫酸铜反【解析】应生成硫酸亚铁和铜，说明铜离子氧化性强于亚铁离子，故错误。d. 混合溶液中氯离子和碘离子浓【分析】度的大小关系没有说明，不能比较碘化银和氯化银的溶度积。故选b。pcl3(g)+cl 2(g)pcl5(g)19 a起始2.01.00【解析】改变0.40.40.4【分析】平衡1.60.60.4某酸的酸式盐 nahy 的水溶液中， hy - 的电离程度小于hy -的水解程度，说明溶液显碱性。【详解】【详解】a. 10 min 内，v(cl 2)=0.4/10=0.04 mol/( l?min)，故正确；b. 平衡时氯气的物质的量为0.6 2=1.2mo

21、l ，a.hy -的电离程度小于hy -的水解程度，说明h2y 是弱电解质，电离方程式为：h 2y+h 2o故正确； c. 升高温度，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小，平衡时pcl3 的物质的量浓度大于-+，故正确； b.该盐溶液显碱性，溶液中的离子浓度关系为+-+hy +h 3oc(na ) c(hy) c(oh ) c(h )1.6mol/l ，故错误； d. 平衡后移走2.0 mol pcl 3 和 1.0 molcl 2，相当于各物质的浓度都减少一半，即减压，平衡逆向移动，在相同条件下再达平衡时，c(pcl5 ) 0.2 mol/l ，故正确。故选 c。【点睛】掌握等效平衡的计算。(1

22、)定温 (t) 、定容 (v) 条件下的等效平衡类：对于一般可逆反应，在定t 、v 条件下，只改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化 c(y 2-)，故错误； c.根据 b 的分析，故错误； d. hy -的水解方程式为： hy -+h 2oh 2y+oh -，故错误。故选 a 。20 d【解析】 a. 沉淀溶解平衡是吸热过程，故a 错误； b. 在 25 时， b、 c 二点在曲线上，对应的溶度积 k sp 相等， a 点是不饱和溶液，d 是过饱和溶液，故b 错误； c. a 点是不饱和溶液，对a 点的学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。碳酸钙溶液恒

23、温蒸发水，溶液中离子浓度均增大，故c 错误； d. 25时， d 点表示 caco3 在溶液类：在定 t、 v 情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物(或生成物 )中刚好达到饱和，查得钙离子、碳酸根离子浓度，k sp=2.0 10-51.4 10-4=2.8 10-9，故 d 正确。的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。21 c(2) 定 t、 p 下的等效平衡【解析】试题分析： a 、根据电荷守恒，则2-c(na ) c(h ) 2c(co 3) c(hco 3 ) c(oh)，a类：在 t、p 相同的条件下， 改变起始加入情况， 只要按化学计量数换算成平衡式左右两边

24、同错误； b、当溶液的总体积是 20ml 时，即盐酸的体积是10ml，与碳酸钠溶液反应，生成氯化钠和一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。碳酸氢钠，由于碳酸氢根离子的水解使溶液不呈中性，所以溶液为中性时溶液的总体积大于20ml ，17 db 错误； c、在 b 点所示的溶液中，碳酸氢根离子浓度是碳酸分子、碳酸根离子中浓度最大的，所【解析】以此时溶液为等浓度的碳酸氢钠和氯化钠的混合液，碳酸氢根离子的水解使离子浓度减小，所以浓【详解】度最大的离子是 na，c 正确； d 、a 点表示碳酸根离子与碳酸氢根离子的浓度相等，则说明加入的a. 某温度下，一元弱酸ha 的 ka 越小

25、，说明其酸性越弱，则对应的盐水解程度大，则naa 的盐酸与一半的碳酸根反应生成碳酸氢根离子，所以此时溶液层碱性，c(oh ) c(h )，d 错误，答案kh (水解常数 )越大，故错误；b. nahco 3 溶液的碱性较弱，能中和胃酸，所以可用于制胃酸中和剂，选 c。3名校名 推荐考点：考查盐酸与碳酸钠反应图像的分析，离子浓度的比较，守恒规律的应用22 c【解析】【详解】a. 向 na2co3 溶液中滴入酚酞 ,溶液变红，是因为碳酸根离子水解使溶液显碱性， 离子方程式为：co32 +h 2ohco 3-+oh ，故错误； b.常温时， ch3cooh 与 ch3coona 混合溶液的 ph=6

26、 ，k a=1.8 10-5 ，则有 ka=1.8 10-5 =，则 c(ch 3coo -)/c(ch 3cooh) 18，故错误； c. nahco 3 溶液中物料守恒有+-2-)，电荷守恒有，c(na)= c(hco 3)+ c(h 2co3)+ c(co 3+-2-)，将钠离子浓度消去即可得-+2c(na )+c(h )= c(hco 3 )+ c(oh )+ 2c(co 3c(oh )- c(h )=c(h 2co3)- c(co3 )，故正确； d. 2 10-4 mol/l 的 na2 co3 溶液与 cacl 2 溶液等体积混合出现沉淀，则需要的钙离子最小的浓度2= 5.6 10-5 mol/l ，钙离子浓度大于就可以出现沉淀，故错误。故选c。23 d【解析】试题分析：a ph=1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时ph 变化快的是盐酸，所以曲线为醋酸，曲线i 为盐酸， a 点氢离子浓度大导电性强，故a 错误； b 0.1000 mol?l -1ch 3cooh溶液 ph 大于 1，而图 2 中酸初始的ph 为 1，不相符，故