溶液单元复习ppt课件

1、1,第三单元 溶液,2,本单元知识块,3,复习课时安排,第一课时 溶液的组成、分类、量度 第二课时 溶液单元检测 第三课时 易错题讲评,4,课本内容回顾,溶解的过程,溶质、溶剂、溶液。 电离。酸、碱、盐在水中都能电离产生阴、阳离子。（粒子观） 溶解时溶液温度的变化。（能量观,P58,5,溶液的基本特征,均一性和稳定性。均一性是指溶液中各处的密度和浓度都一样，性质相同。稳定性是指在外界条件不变的情况下，溶质和溶剂长久不会分层。这里的外界条件一般是指温度的变化、溶剂的蒸发等。 混合物。就中考而言，溶液一般是指液体，但液体不一定就是溶液,6,溶解时的吸热或放热现象,物质在溶解时，发生了两个变化：一种

2、是溶质的分子或离子向水中扩散的过程，要吸收热量；另一种是溶质的分子或离子与水分子作用，形成水合分子或水合离子过程，要放出热量。 固体氢氧化钠（NaOH）溶解时放热，固体硝酸铵（NH4NO3）溶解时吸热，大部分物质溶解时既不放热也不吸热，如氯化钠（NaCl,7,课本内容回顾,溶液与浊液,乳浊液与乳化作用,溶液：两酸两碱两钠盐 悬浊液：波尔多液 乳浊液：洗涤剂、洗发液,P60,8,溶液与浊液、乳化,溶液：物质以分子或离子的形式分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物。 悬浊液：以固体小颗粒分散到液体中形成的混合物。 乳浊液：以小液滴分散到液体中形成的混合物。 乳化现象：由于表面活性剂的作用，使

3、本来不能互相溶解的两种液体能够混合到一起的现象,9,课本内容回顾,海水“晒盐”的过程,P37,不饱和溶液、饱和溶液、结晶,10,饱和溶液与不饱和溶液的转化,对大多数固体： 对饱和石灰水,11,结晶,蒸发溶剂（蒸发结晶）：适用于溶解度受温度变化影响较小的固体溶质。如海水晒盐等。 冷却热饱和溶液（降温结晶）：适用于溶解度受温度的变化影响较大的固体物质。如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体,12,课本内容回顾,固体物质在水中的溶解度,P18,13,溶解度,固体物质溶解度：在一定温度下，固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。 固体溶解度概念的四个要点： “在一定温度下”是条件 “100

4、g溶剂”是标准 “饱和状态”是状态 溶解度的单位是“g,14,影响固体物质溶解度的因素,大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，如硝酸钾（KNO3）。这也是大多数固体物质都可以通过升温使饱和溶液转化为不饱和溶液，通过降温使不饱和溶液转化为饱和溶液的原因。 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如氯化钠（NaCl）。不能通过升温使水中溶解更多的食盐。 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。升温时，不仅使不饱和的氢氧化钙溶液转变为饱和溶液，还会使溶解的氢氧化钙析出,15,溶解度曲线的意义,点的意义：曲线上的点，表示某温度下某物质的溶解度；两条曲线的交点，表示在该温度下两种物质的

5、溶解度相同。 线的意义：溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势。曲线的“坡度”表明温度对物质溶解度的影响程度：“坡度”越大，温度对其影响越大；反之越小。 面的意义：溶解度曲线下的平面上的点表示溶液为该物质的不饱和溶液；溶解度曲线上的平面上的点表示溶液为该物质的饱和溶液，且有固体剩余,16,溶解度曲线的应用,可以查出某物质在某温度下的溶解度。 可以看出某物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。 可以比较不同物质在同一温度下溶解度（或者饱和溶液中溶质质量分数）的大小。 可以确定物质结晶的方法,17,溶解度与溶解性的关系,溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，是物质的一种物理性

6、质。通常用易溶、可溶、微溶、难溶等粗略的概念表示。溶解度是衡量物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量的表示方法,18,课本内容回顾,溶液组成的表示方法,P64,19,有关溶液计算的依据,溶液的稀释（或浓缩）：稀释（或浓缩）前后，溶质的质量不变。 同一溶质不同浓度溶液混合的计算：混合溶液的质量等于混合前溶液的质量之和。 根据化学方程式的计算：反应后溶液的质量=反应物（或反应物的溶液）的质量之和生成气体的质量生成沉淀的质量,20,课本内容回顾,溶液的配制,P66,21,配制一定溶质质量分数的溶液,用固体配制溶液： a步骤：计算、称取（固体）量取（液体）、溶解、装瓶存放（标签注明溶液名称，

7、溶质化学式，溶质质量分数。） b所用仪器：托盘天平、量筒、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒 用浓溶液配制稀溶液： a步骤：计算、量取、溶解、装瓶存放（标签注明溶液名称，溶质化学式，溶质质量分数。） b所用仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒,22,课本内容回顾,水溶液的某些性质,大量实验表明，某些固体物质溶于水， 形成的水溶液凝固点会降低,大部分酸碱盐的水溶液能够导电，蔗 糖和酒精的水溶液不能导电。所以，在电解 水时，我们要在水中加入一些稀硫酸或者氢 氧化钠溶液，目的是增强水的导电性,P62,融雪剂,23,考点导航,24,中考典例,化学中有许多概念是相对的，又是统一的。右图反映了饱和溶液、不饱和溶液

8、、浓溶液以及稀溶液的关系,0.9%的医用生理盐水可 归于右图中 区域（选 填“”、“”、“”或“”） ；现有一瓶接近饱和的 NaCl溶液，若要使它变为饱和溶液，一般 采用的方法是 或,III,25,中考典例,小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。 （1）从你能想到的可能影响食盐在水中溶解的速率的因素中，写出一项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响。 因素_，影响_； 因素，影响。 （2）从你列出因素中选出一个，通过实验验证你的推测。你设计的实验方案是,温度 温度升高食盐溶解速率加快,搅拌 搅拌越快食盐溶解速率加快,在两个烧杯中分别放入70和20的水各50mL， 分别在两个烧杯中

9、放入 2g颗粒大小相同的食盐，观察 并记录两个烧杯中食盐完全溶解的时间,26,中考典例,下列有关溶液的说法中，正确的是（）A.凡是均一、稳定的液体都是溶液B.所有溶液中的溶剂都是水C.所有固体物质的溶解度都随温度的升高而增加D.20时，136g饱和食盐水中含36gNaCl，则20时NaCl的溶解度为36g,D,27,中考典例,要使右图装置的小气球鼓起来， 则使用的固体和液体不可行的 一组是（ ） A、锌和稀硫酸 B、石灰石和盐酸 C、氯化钠和水 D、氢氧化钠与水,C,28,中考典例,甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示。在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均

10、有未溶解的固体)，再放进盛有冰水的烧杯里(图B)。下列说法正确的是 ( ) A.乙溶液中溶质的质量分数增大 B.装甲溶液的试管中剩余的固体减少 C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D.两支试管里剩余的固体都增多,A,29,中考典例,根据右图所示的溶解度曲线, 判断下列说法中不正确的是( ) A.t1时,甲物质的溶解度 小于乙物质的溶解度 B.t2时,甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等 C.将t3的甲乙两物质的饱和溶液降温到t2时都会析出晶体 D.当甲物质中混有少量乙物质时,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲,B,30,中考典例,在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是：用量筒量取水时俯视读数 配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数