氧化还原反应练习题及答案解析

1、 (本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) A组知能训练 1(2011温州高一质检)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、 生活中的事例不属于氧化还原反应的是( ) 解析： 金属冶炼都是将金属化合物还原成金属单质；燃放鞭炮属燃烧反应，是氧化还原反应；食物腐烂是有机物的氧化变质。配制生理盐水不发生化学变化。 答案： A 2(2011内江市高一检测)下列反应中，既属于氧化还原反应，又是离子反应的是( ) A铝片与稀盐酸的反应 B甲烷与氧气的反应 C灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 33H是氧化还原反应也是离子反应；B项：CH解析： A项：2Al

2、6H=2Al42点燃高温2O=CO2HO是氧化还原反应但不是离子反应；C项：CCO=2CO是氧化还原反应2222 。是离子反应但不是氧化还原反应OH=HOH但不是离子反应；D项： 2 答案： A 3下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是( ) AZn2HCl=ZnClH 22B2HSSO=3S2HO 222CHCuO=CuHO 22通电D2HO=2HO 222还原；B项，HS中2价S将SO中4价解析： A项，Zn将HS还原；C项，H将222 CuO中2价Cu还原；D项，HO中1价H将2价O氧化。 2答案： B 4下列化学反应中电子转移和元素化合价升降的表示方法正确的是( ) 高温0240OC

3、得到22e，化合价升高 =2CS 失去4e，化合价降低i2A.S iO 2O=2NaOHH2Na2H2eB 22011O)e，化合价降低Ca(Cle，化合价升高 失去=CaClC2C l2Ca(OH) 得到2222O2H 20624DCu 2HS 2eO(浓)=CuSOSO2HO 22244解析： A中电子转移数及化合价升降均正确，但得失标的位置不正确；B项正确；C；D项中电子转移的方向不正确。项得失电子数应为2e 答案： B nn和氟气可发生如下反应2ROF吉安高一检测)在一定条件下，RO5(201011233n22F2HO从而可知在RO中，元素4OH=2ROR的化合价( ) 324A4 B

4、5 C6 D7 nxx6，F，则反应前后R的化合价变化为解析： 设RO中R的化合价为的化3xx5。1)6，即)20(0合价变化为1，由电子守恒可知2( 答案： B 6氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有_(填反应编号，下同)；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有_；电子转移发生在不同元素之间的有_。 (1)Fe2FeCl=3FeCl 23(2)NHNO=NO2HO 2324(3)2KMnO=KMnOMnOO 22442 点燃(4)S2KNO3C=KSN3CO 2322(5)Cl2NaOH=NaCl

5、NaClOHO 22(6)HgSO=HgSO 22解析： 根据反应中各元素化合价的变化可作出判断： 元素化合价变化情况如下 0232322e(1)FeFe；FeF 5131(2)NN；NN 76420(3)MnMn/Mn；OO 025004(4)SS；NN；CC 101(5)ClClCl 200224(6)HgHg；OO；SS 答案： (5) (1)(2) (3)(4)(6) 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO饮用水中的7NO的浓度，某饮用水33，其化学方程式为：N研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为 2310Al6NaNO4NaOH18HO=10NaAl(OH)3N。 223

6、4请回答下列问题： (1)上述反应中，_元素的化合价升高，则该元素的原子_(填“得到”或“失去”)电子；而_元素的化合价降低，则该元素的原子被_(填“氧化”或“还原”)。 (2)上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为_。 解析： Al元素化合价由0价升高到NaAl(OH)中的3价，1 mol Al失3 mol电4子，10个Al原子反应转移电子数为30。N元素化合价由NaNO中5价降低到N价，0中的23该元素被还原。 答案： (1)Al 失去 N 还原 (2)30 B组拔高训练 8已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化： IIOOHO H 222322 H

7、NOMnONOMn 42如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I最多的是( ) 2IO BAHO 322 DHNOCMnO 24、MnO、HNO分别得2 mol解析： 根据得失电子总数相等的原则，1 mol HO、IO、23224 5 mol、5 mol、1 mol电子，分别能氧化KI而得到I为1 mol、2.5 mol、2.5 mol、0.5 mol，2本身被还原能产生0.5 mol IIO。而 23答案： B 1 NaSO溶液恰好把molL9硫代硫酸钠可做脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 224 mL(标3222将转化成( ClO，则S)Cl准状况完全转化为 3222 B

8、SAS 22SOSOC D 43，时得，全部转化成Cl0.02 mol e解析： 标准状况下，224 mL Cl即0.01 mol Cl221O1 mol NaSS0.025 L0.100 molL这些电子将由O失去。那么，0.002 5 mol Na3222322。6价，所以产物应为失去8 mol eSO，硫元素的化合价应由NaSO中的2价变成 4322D答案： mol的混合物1 N和HO。现在NO和NH可以发生反应生成10在一定条件下，NO跟NH3223。1.4 g充分反应后所得产物中，若经还原得到的N比经氧化得到的N多 22求反应转移的电子的个数。(1) 的物质的量可能各是多少？NO(2

9、)若以上反应完全进行，试计算原混合物中与NH 3反应后的气体在标准状况下的体积是多少？(3) yx的物质的量为，反应后生成、N的物质的量分别为解析： 设参加反应的NO、NH23z。 还原、氧化得到O 6H= 6NO 4NH5N 223质量差N的2(328228)g 6 mol 4 mol 5 mol zxy1.4 g ?3282284 mol?g5 mol6 mol xyz1.4 g xyz0.2 mol 0.25 mol0.3 mol (1)转移电子的个数为： 231233.61210mol26.0210mol03 (2)未参与反应的原混合气体的物质的量为： 1 mol0.3 mol0.2 mol0.5 mol nn(NH)0.2 mol0.3 mol0.5 mol0.8 mol当剩余气体为NO时，(NO) 3nn(NO)，0.3 mol0.5 mol0.7 mol当剩余气体为NH时，(NH)0.2