热力学动力学化学平衡练习

1、热力学、动力学、化学平衡练习题一.选择题：1. 下列参数中，哪个不属于状态函数？(A)温度T(B)压强P(C)热Q(D)焓H2. 已知反应 H2O2(I) H2O(l) 1o2(g)的 rHm 98kJ mol 1反应 H2O(I) H 2O(g)的 rHm 44.0kJ mol 1则反应 2H2O2(l) 2H2O(g) O2(g)的 rHm为(A) -54 (B)(C)(D)142 kJ mol 1 kJ mol 1-108 kJ mol 1-142 kJ mol 13. 在恒温条件下，若化学平衡发生移动，则其平衡常数(A)不变(B)减小(C)增大(D)难以判断14. 反应 NO(g) C

2、O(g) -N2(g) CO2(g)的 rHm 373.0kJ mol 1，若要提高NO(g)和CO(g)的转化率，可采取的方法是(A)高温低压 (B)高温高压(C)低温高压(D)低温低压5.已知某反应的速率常数为k 0.35 mi n 1，则此反应是(A)零级反应(B) 级反应6. 个复杂反应的速度是(A) 由最慢的一步基元反应决定(C)各步基元反应速度之和(C) 二级反应(D)三级反应(B) 由最快的一步基元反应决定(D) 无法确定的7. 相同温度下，下列哪个反应的熵增量最大?(A) 2sO3(g) 2sO2(g) O2(g)(B) CO2(g) C(s,石墨)O2(g)(C) 2NH3(

3、g) 3H2(g) N2(g)(D)CaSO4 2H2O(s) CaSO4(s) 2H2O(l)8 .某反应在298K及1.01 X 105Pa时正反应能自发进行，高温时，逆反应能自发进行，说明该反应正向属于下列哪种类型？(A) H 0, S 0(B) H 0, S 0(C) H 0, S 0(D) H 0, S 09. 反应A(g) +B(g)=C(g)为简单反应。当A B的起始浓度都是0.20 mol dm 3时，反应速率为 8 X 104 mol dm 3 s 1 ;女口 A、B的起始浓度都是0.60 mol dm 3 时，其反应速率/ mol dm 3 s 1将是(A) 8 X 10-

4、4(B)2.4 X 10-3(C)7.2 X 10-3(D)1.6 X 10-310. 某温度时，反应N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)的标准平衡常数为K，则 相同温度时，反应NH3(g) 1N2(g) 3 H2(g)的标准平衡常数K；为(A) Ik；(B) 1K；(C)尺(DH=11. A=B+C是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能记为Ef，逆反应的 活化能记为Er，那么(A) Ef V Er(B) Ef Er(C) Ef =Er(D)2 Ef =Er12. 下列反应中， U的是(A) 2Cr (s) +-C2 (g) = GQ2(B) CO(g) +Q (g) = CO (g)(s)

5、(D) C(s) + Q (g) = CO2 (g)(C) 2NH (g) = 3H2 (g) + N2 (g)13. 某个熵増加的吸热反应，它的变化方向为(A) 高温自发，低温非自发(B)高温非自发，低温自发(C)任何温度均自发(D)任何温度均不自发14. 已知可逆反应:03(g) + NO(g) O2(g)+ N(Q(g), 吃=-193.8kJ. mol-1，正反应活化能E为10.7 kJ mol-1，则逆反应活化能-1 ,E/kJ . mol 为(A) 204.5( B) -183.1(C) 183.1(D) -204.515. 合成氨反应有以下不同写法，则 G与厶G的关系为(1) N

6、 (g) + 3H2 (g) = 2NH G(g)(2) 扑(g) + |h2 (g) = NH G(g)(G二丄(A) G=A G(B)A G=A G22(D) G=2A GG16. 2mol氢气在氧气中充分燃烧生成气态水，放出483.6kJ的热。则H2O(g)的厶fHm为( A )( B )( C )( D )-1-1-1-1483.6kJ . mol -483.6kJ mol 241.8kJ mol -241.8kJ mol17 .某反应的速度常数k=1.0 x 10-4mo|. I-1 s-1，则该反应的反应级数是(A) 0(B) 1(C) 2(D) 318. 室温下，下列反应熵值改变

7、最大的是(A) 2NH (g) = 3H2 (g) + N2 (g)(B) CQ (g) = C (s)+ Q (g)(C) CaSQ 2HbQ(s) = CaSQ4 (s) + 2HQ(I )(D) 2SQ (g) = 2SQ (g) + Q (g)19. 下列说法中，不正确的是(A) 最稳定单质的标准摩尔生成焓为零(B) 最稳定单质的标准熵为零(C) 最稳定单质的标准摩尔生成自由能为零(D) 热和功都不是状态函数20. 某一体系在变化过程中从环境吸收了50kJ的热,对环境做功4kJ,则内能的变化为(A) 54kJ(B) 46kJ(C -54kJ(D) -46kJ21. 已知可逆反应：2H

8、(g) + 号 Cb(g) HCI (g) , 吃=-88.3 kJ. mol-1,正反应活化能为113 kJ. mol-1,则逆反应活化能E7kJ . mol-1 为(A) 201.3(B) -201.3(C) 24.7(D) -24.722. 在标准状态下某反应的厶rGm (T)为零，则该反应(A)正向自发(B)处于平衡状态(C) 为放热反应(D)为吸热反应23.下列物质的 fHm (298.15K)不为零的是(A) Fe (s)(B) C (s，石(C) Nb (g)(D) CI2 (l )24.某反应在298.15K及1.01 x 105Pa时正反应能自发进行，升高到一定温度时，逆反应

9、能自发进行，说明该反应正向属于下列哪种类型？(A)A H0 ,( C)A H0 , S0 S0 S025. CQ (g)的厶fHm为下列哪个反应的标准焓变？(A) C (金刚石)+02 (g) T CO2(B) CO(g) +Q(g) T CO2 (g)(g)(C) C (石墨)+20 (g) T C02(D) C(石墨)+Q(g) T C02 (g)(g)26. 对于可逆反应：2SQ (g) +Q (g)工2SO (g),其Kp与Kc的关系是(A) KfK.( B) Kp=(RT)(C) Kp=(RT)-1( D) Kp=(RT)227. 下列物理量中不属于状态函数的是(A) H(B) U(

10、C) Q(D) S28. 个体系对环境做了 100J的功，其内能增加了 80J，则体系与环境交换的热量为(A)180J(B)- 180J(C) 20J(D) -20J29. 相同温度下，下列哪个反应的熵增量最大？(A) 2KCIQ 3(s) t2KCI(s)+3O 2(g)(B) 2SQ3(g) t 2SQ(g)+Q2(g)(C) CaSO 2H2O(s) CaSs)+2H 20(1)1 i(D) - N2(g)+ lQ(g) NO(g)2 230. 下列反应中 HU的是3 1(A) 2Cr(s)+ 3 02(g) CeOG) (B) CO(g)+ 丄 Q(g) CO(g)22(C) 2NHg

11、) 3H2(g)+N2(g)(D) C(s)+Q 2(g) CQ(g)31. 下列表示Nb+3H=2NH的反应速率中，所描述的反应最快的是A. iN.s-1B. I INHfls-1C. VH-3.s -1D. UN-3.min-132. 对于反应2A+B=C如A和B的浓度同时增加到原来的4倍，则反 应速度将增大到原来的A.4 倍B.16倍C.64倍D. 不可确定倍二、填空题1. 在绝对零度时，任何纯净物质的完美晶体的熵值为 。2. 体系对环境做功267kJ，同时传递73kJ的热量给环境，则体系内能 的变化值为。3. 已知反应 FeO(s) CO(g) Fe(s) CO?)的 心=0.5 (1

12、273K ),若起始 时CQ和CO2的浓度分别为0.05 mol dm 3和0.01 mol dm3,则反应物CO的平 衡浓度为, 生成物CO2的平衡浓度反应物CO的转化率是。4. 某化学平衡反应rHm kJ mo1 ,温度升高时，平衡向方 向移动，反应速度的变化情况是。5. 在恒温、恒压且不做有用功的条件下，一个化学反应自发进行的判据是。6. 某简单反应 A(aq)+2B(aq)二D(aq)+E(aq)，当A B浓度均增加为原来的两倍时，则反应速度将增加为原来的 倍。7. 某封闭体系从环境吸收了 200kJ热，同时对外做功10kJ，贝卩该体系内能变化值为。8物理量Q T、V、W中，属于状态函

13、数的是属于状态函数的是。穆/某反应的比0,当温度升高时，其逆反应速度常数将 平衡常数将。(填“增大”或“减小”)310. 一定温度下，将1mol SQ放入1dm的反应容器内，当反应2SO (g) = 2SO (g) +Q (g)达到平衡时，容器内有0.6molSQ,则该反应的平衡常数KC为。11. 一定温度下，将1mol HI放入1dm的反应容器内，当反应2HI (g)=H2 (g)+I 2 (g)达到平衡时，容器内有0.3mol H2,则该反应的平衡常数Kc为、二或 )(2 )升高体系的温度而其它条件不变，则平衡将向 移动。13. 某反应当温度从290K升高到300K时，反应速度增加到原来的

14、2倍，则该反应的活化能为14. 已知下列反应的平衡常数：H2 (g) + S (s) H2S (g), Ki ;s(s)+ O(g)sq (g), K2 ；则反应SO (g) + H2 (g)1=1 H2S (g) + Q (g)的标准平衡常数为15. 某可逆反应的正反应活化能Ef=45kJ mol-1，反应的热效应厶 H=-135kJ mol-1，则该反应的逆反应的活化能 Er= kJ mol-1 3116. 在 800 r 时，反应 CaO+COfgCaCOG)的 Kc=277dm mol-,那么，此时CO的平衡浓度为17. 已知298K时，反应 2FeO(s)+3C(s,石墨)=4Fe(

15、s)+3COg)的 AG9尸302.4 KJmo-1, H298=469KJ mof ,填上表中所缺数据。Fe2Q(s)C(s,石墨)Fe(s)CQg) H, 298/kJ mol-1-82400-1 G, 298/kJ mol0-394S298/J mol-1 K187.45.7321418. 等温等压不做有用功时，标准状态下某反应正向自发进行的判据为，而在任意状态下某反应逆向自发的依据为19. 某反应 HQ则升高温度时Kp将，反应速率将三、计算题1已知反应Ag2O(s) 2Ag(s)丄O2(g)，相关热力学数据如下表。-30.600121.742.72205根据计算回答：在标准状态下(1)

16、 298.15K时，该反应能否自发;(2) Ag2O(s)分解的最低温度。2.已知反应 2SO (g) + O (g) = 2SQ (g)SQ (g)Q2 (g)SO (g) fGm (298.15K) /kJ mol-1-300.40-370.41 -1Sm(298.15K)/J .mol K248.1205.0256.6根据计算回答下列问题：(1) 在标准状态并且温度为1000K的条件下，上述反应能否自发进 行？(2) 该反应在温度为1000K时的标准平衡常数K。3.已知反应 NH (g) + HCI (g)亠 NTCI (s)NH (g)HCl (g)NHCI (s) fHm (298.

17、15K/ /kJ . mol-1-46.11-92.5-315S(298.15K)/J mol-1. K192.3186.694.6根据计算回答下列问题：(1) 在标准状态并且温度为298.15K条件下，上述反应能否自发进 行？(2) 计算该反应在298.15K的标准平衡常数 K。(3) 使反应自发进行的最高温度为多少？4.由以下数据，求 CaCOs)=CaO(s)+CO2(g)(1) 298K时的 rGm(2) 通过计算说明温度上升到1500K时，此反应是否能自发。1rHm ( KJ . mol /S (J . mol-1. K1)CaCOs)-1206.992.9CaO(s)-635.640CO(g)-393.5213.65.某反应的速度常数在600 K时，k1 0.75dm3 mol 1 s 1,700 K时，k2 20dm3 mol 1 s 1。求：该反应(1)活化能Ea ；在6