第五-八单元：知识点

1、第五单元化学方程式课题一：质量守恒定律考点1质量守恒定律1质量守恒定律的理解质量守恒定律内容参加化学反应的 各物质的质量总和等于 反应后生成的各物质的 质量总和实质分裂古P重新组合亠广八P聚集亠广丰分子 、原子T新分子T 新物质2化学反应前后各种量的关系六个不变宏观兀素种类不变兀素质量不变物质的质量总和不变微观原子的种类不变原子的数目不变:原子的质量不变两个改变宏观物质的种类一定改变微观分子的种类一定改变两个 可能变分子的数目可能改变:兀素的化合价可能改变考点2质量守恒定律的应用质量寸恒 定律的适 用范围(1)质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化(2)质量寸恒疋律提示的疋质量寸恒而不

2、疋其他方面的寸恒，物体的体积不疋寸恒(3)质量守恒定律中参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反 应的那部分质量，反应物中可能有一部分没有参加反应(4)质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量质量寸恒 定律的应 用(1)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量(2)推断反应物或生成物的化学式(3)确疋物质的组成兀素(4)判断化学方程式书写是否正确考点3化学方程式1化学方程式的概念用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。2化学方程式的意义和读法意义占燃读法(以 S+0 S02为例)(1)质的方面：表示 应物、生成物 和反应条

3、件硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫量的方面：表示反应前后各物质之间的质量比每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应，生成64份质量的二氧化硫(3)微观方面：表示各物质之间的分子(或原子)个数比每一个硫原子和一个氧分子反应生成一个二氧化硫分子3 、化学方程式提供的信息包括:参加反应的各 哪些物质参加反应(反应物)；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质(生成物) 粒子的相对数量；反应前后质量守恒，等等课题二如何正确书写化学方程式考点1化学方程式的书写与配平1化学方程式的书写原则(1) 要以客观事实 为依据；(2) 要遵守质量守恒定律。2化学方程式的书写步骤(写配注)写”出化学式：将 反应物的化

4、学式写在左边，将 生成物的化学式写在右边，中间用短线连接。配”平：在化学式前配上适当的化学计量数，使短线两边各 原子的种类和数目都相等，然后将短线改为 等号。注”明反应条件，生成气体或沉淀，要用规定的箭头注明。【温馨提示】(1) “和“J是生成物的状态符号，在反应物中都不能标出。“1标出。“壻号标明；但如果反应物中有不溶性固体，则生成物中的(2) 若反应物中有气体，生成物中即使有气体也无需用(3) 在溶液中进行的反应，如果有不溶性固体生成则用 不溶性固体无需用“符号标明。3化学方程式的配平(1) 化学方程式配平的常用方法：最小公倍数法、观察法和奇数配偶法。(2) 奇数配偶法 适用类型：这种方法

5、适用于一种单质和一种化合物反应，生成两种化合物且两边的原子个数有一奇一偶的化学方 程式的配平。 举例：黄铁矿(主要成分FeS2)在空气中高温燃烧生成Fe2O3和SO2,试写出该反应的化学方程式。写出基本反应式：FeS2+O2 Fe2O3+SO2这里可以选氧元选定在反应式中出现得最多且在反应式两边原子个数分别是一奇一偶的那种元素作为配平的起点, 素。把原子个数为奇数的元素所在的化学式前配化学计量数2，把 奇”变为 偶”。FeS2+O2- 2Fe2O3+SO2逐步连锁求算出其他物质的化学计量数。4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2写出配平的化学方程式并复查。髙温4FeS2+11O 22Fe

6、2O3+8SO2【温馨提示】 奇数配偶法配平化学方程式口诀 一找元素出现多，二将奇数配成偶； 三按连锁先配法，四用观察配其他。课题二利用化学方程式的简单计算考点1 掌握根据化学方程式简单计算的步骤1：会根据告诉的方程式 设、写、找、列、求、答，即:根据题意设未知数正确书写化学方程式(会抄写)找出已知物、待求物的质量关系列出比例式简明地写出答案考点2根据化学方程式简单计算的常见类型1纯净的反应物（或生成物）质量的计算。2含杂质的反应物（或生成物）质量的计算。（1）将含杂质的已知物质量换算为纯物质质量，其关系式为：纯度纯物质质量=含杂质物质质量 纯度；（2）将纯物质质量代入化学方程式进行计算；（3

7、）将计算得到的纯物质质量换算成含杂质物质质量：含杂质物质质量纯物质质量含杂质物质质量100%，=纯物质质量 纯度3气体参加反应或求气体体积的计算。化学方程式表示的是各物质之间的 质量关系，若有一定体积的气体参加反应，则先要将气体的体积换算成气体的 量；若要求出待求气体的体积数，则要先根据化学方程式求出气体的质量，再将其换算成体积。气体的体积与气体的质量的换算关系为：气体的质量=气体的体积x气体的密度。考点3化学反应类型1 、四种基本反应类型（根据反应物和生成物种类） 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 置换反应：一种单质和

8、一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应（根据得失氧 ）（了解）氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）3 、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应命题点13.25克锌（Zn ）和足量的盐酸（HCI ）反应制取氢气（H2）,求可得氢气多少克？（可能用到的相对原子质量:H : 1 Zn : 65 CI: 35.5) Zn + 2HCI = ZnCI 2 + H 2?命题点2利用化学方程式的计算1 . （2015武汉）向盛有氢氧化钠

9、溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为14.2%的无色溶液10 g。请计算：（1）所得溶液中溶质的质量是 ;（2 ）实验前试管中氢氧化钠溶液的质量。对于已知物含杂质的化学方程式的计算，可将含杂质物质的质量乘以其质量分数转化为纯净物的质量，再利用 化学方程式列比例式计算。对于待求物含杂质的化学方程式的计算，可利用化学方程式先计算出纯净的待求物的质 量，再除以其质量分数折合成含杂质的待求物的质量第六单元碳和碳的化合物课题一金刚石石墨C60考点1碳单质的性质1碳单质的物理性质和用途（1）碳单质有 金刚石 石墨和C60。它们的物理性质存在差异是因为碳原子的排

10、列不同金刚石、石墨物理性质和用途比较金刚石石墨色、态、形无色透明正八面体状固体深灰色细鳞片状固体、有金属光泽硬度自然界中最硬的物质质软导电性不导电导电性好用途装饰品、玻璃刀、钻探机钻头润滑剂、铅笔芯、电极木炭具主要是由石墨的微小晶体和少量杂质构成，它具有疏松多孔 结构，因此它具有较强的 吸附能力。活性炭也具备这个性质，常用于 吸附色素和异味。C60分子是一种由60个碳原子 构成的碳分子，它形似足球，这种结构的碳 分子很稳定。它主要应用于 材料科学 和超导体等方面的研究。考点22碳单质的化学性质及用途稳定性古代用墨书写或绘制的字画不易褪色，是因为常温下， 碳的化学性质不活泼（用做书写字画，档案）

11、可燃性 充分燃烧：C+O点燃CQ 不充分燃烧：2C+O点燃2CO说明：相同反应物在不同条件下反应产物可能不同 （用做燃料）还原性 与CuO反应：C+2CuO高温2Cu+CQf现象：黑色粉 末逐渐变成光亮红色， 石灰水变浑浊。CuO是氧化剂；C 是还原剂（填氧化剂”或 还原剂”） 2FeQ+3C 高曇4Fe+3COf?与 CO2 反应：C+CO高温2CO提示：碳的还原性可用于冶金工业拓展：除杂：CO CO 2通入石灰水 或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=NCO+HOCO 2 CO 通过灼热的氧化铜 CO+CuO CU+CO2 CaO CaCO3只能煅烧（不可加盐酸）CaCOs高理CaO+C0注

12、意：检验 CaO 是否含 CaCOs加盐酸：CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+COf（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）课题二二氧化碳制取的研究考点1 1、实验室制取气体的思路：(原理、装置、检验)(1) 发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰制02的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制 耳的发生装置或用过氧化氢和二氧化锰 制取02的 发 生装置。考点12)34难溶于水用排水法收集 密度比空气大用向上排空气法密度比空气小二氧化碳的实验室制法原理：用石灰石和稀盐酸反应：选用和制氢气

13、相同的发生装置气体收集方法：向上排空气法验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 图示：CO只能用排水法C02只能用向上排空气法用向下排空气法名称2、)CaC03+2HCI=CaCl2+H0+C0f实验室制二氧化碳药品 反应原理石灰石和稀盐酸B气体发生 装置图你认为实验室制取二 氧化碳可选择左边两 个装置中的气体收集装置图排水法收集方法 及依据方法验满方法相关信息：二氧化碳 能溶于水，标况下的密度为1.997克/升(空气密度为 1.29克/升)关信息:向上排空气法向下排空气法，依据验证方法(2)收

14、集方法：气体的密度及溶解性及化学性质决定:.氧化碳的工业制法:煅烧石灰石:CaC03 高温 CaO+C创课题三二氧化碳和一氧化碳考点1二氧化碳的性质与用途1.C02的物理性质：通常二氧化碳是一种 无色,无味的气体的气体，密度比空大，能溶于水溶于 水。高压低温下可得固体 -干冰2.CO2的化学性质:化学性质化学方程式说明一般不能燃烧，也不支持燃 烧，不能供给呼吸与水反应CO+HO=bCOH2CO = H2O+ CQf生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，碳酸不稳定，易分解能与碱反应（使澄清的石灰水变浑浊）CO+Ca(OH)2=CaCO J +H2O (生石灰和水反应可得熟石灰: CaO+H2O=Ca

15、(OH)用于检验二氧化碳与灼热的碳反应C+CQ高温 2CO吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反 应，CO2是氧化剂，C是还原剂3.CO2的用途：灭火（灭火器原理：Na2CO+2HCI=2NaCI+HO+CE）既利用其物理性质，又利用其化学性质固体二氧化碳叫干冰 它升华时吸热可用于人工降雨、制冷剂温室肥料4.二氧化碳对生活的影响（1）产生温室效应的气体有：二氧化碳、甲烷、氟氯代烷等。（2）防止温室效应的措施：减少使用化石燃料，植树造林，种花种草等。考点2 一氧化碳的性质与用途1. CO的物理性质一氧化碳是无色无味的气体，其密度比空气略小，难溶于水。2. CO的化学性质|!bMl（1）可燃性：2C

16、O+O2亠2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度 ）。现象：发出蓝色的火焰。还原性：CO+CuO Cu+CO2（非置换反应）。现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，澄清石灰水变浑浊。应用：冶金工业。Fe2Q+3CO高温2Fe+3CO （现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）（3）CO的毒性：煤气中毒即 CO中毒，原因是 CO很容易跟血液里的血红蛋白相结合，使血红蛋白不能很好地跟氧 气结合。3. CO的用途：CO用于燃料和冶金工业。拓展：H2和02的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO 和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH 4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。鉴别：H2、CO、

17、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）（水煤气：H2与CO的混合气体C + H 2O高温 H 2 + CO）第7单元燃烧及其利用课题一燃烧和灭火考点11.燃烧的定义：可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈氧化反应叫做燃烧。2. 燃烧的条件： 可燃物 与氧气（或空气）接触缺一不可 温度达到着火点【温馨提示】 着火点：可燃物达到燃烧所需的最低温度。着火点是物质本身的固有属性，一般来说，着火点越低的物质越容易燃烧。考点2灭火的原理与方法1灭火的原理：燃烧与灭火是两个相反的过程，灭火的原理即破坏燃烧的条件，（只要消除燃烧条件的任意一个即可）即：消除可燃物 隔绝隔绝氧气（或空气）-有一即可 使

18、温度降到着火点以下 J2灭火的方法：灭火方法灭火原理液化气着火时，先关闭气源；草原着火时， 将火线前方的草清除等厨房油锅起火时，盖上锅盖即可将火熄灭隔绝氧气（或空 气）建筑物着火时，用高压水枪灭火使温度降到着火点以下3灭火器：（了解）（1）原理：（用化学方程式表示）Na2CO+2HCI=2NaCI+H2O+COf）。（2）常用的灭火器有干粉灭火器、二氧化碳灭火器、水基型灭火器。（3）扑灭油、气等燃烧引起的火灾用干粉灭火器；扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火用二氧化碳灭火器；扑灭非水溶性可燃性液体以及固体材料等的失火用水基型灭火器。考点3易燃物、易爆物的安全知识1爆炸：可燃物在有限的空

19、间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。1爆炸与燃烧、缓慢氧化、自燃的比较爆炸燃烧缓慢氧化自燃概念可燃物在内急剧可燃物与发生的发光放热的剧烈反应缓慢进行的氧化反应由缓慢氧化引起的自 发燃烧能量变化放热明显放热明显放出的热量随时消失放热明显1温度达到可燃物的着火点达到可燃物的着火点未达到着火点达到可燃物的着火点是否发光1发光发光不发光发光联系都属于反应，都有放出，只是反应的剧烈程度不冋【温馨提示】 我们所见到的燃烧一般都是可燃物在空气中或氧气中的燃烧。事实上，燃烧还可以在其他一些气体 环境中进行。如镁可

20、以在二氧化碳中燃烧，钠可以在氯气中燃烧，氢气在氯气中燃烧等；灭火的原理中降低温度 到着火点以下，不是降低着火点；扑灭活泼金属着火一般用沙、土盖灭；在火灾现场要学会自救，如用湿毛巾 掩住口鼻，匍匐前进等。2认识与燃烧和爆炸有关的图标芳亡况炭一止放峙心划炸一呷心火査F品宣押 堰 啊沏険 ftn一售化带丸樽琴|叫规【温馨提示】 爆炸不一定属于化学变化，如气球爆炸、蒸气锅炉爆炸。但由燃烧引起的爆炸一定属于化学变化。课题二 燃料的合理利用与开发考点1化学反应中的能量变化1化学反应中的能量变化：化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化。2有些反应是放热的，如燃烧、生石灰与水反应

21、、镁与盐酸反应等，这称为放热现象；3有些反应吸收热量，如碳与二氧化碳的反应:C+CO高温2C0等，称为吸热现象。4人类生活对化学能的利用：(1) 生活燃料的利用：如取暖、做饭等。利用燃料产生的能量：如火力发电、烧制陶瓷、冶金、发射火箭等。(3) 利用爆炸产生的能量：如开山炸石、拆除违章建筑等。(4) 利用食物在体内发生化学反应放出的能量，可维持体温和日常活动所需的能量。 考点2化石燃料1煤与石油的组成与应用煤石油形成古代植物遗骸经过一系列复杂变化 而形成古代动植物遗骸在地壳中经过复杂 变化而形成组成主要含C，少量H、N、S、O主要含C H，少量S、O、N类别:混合物(有机物和无机物组成)混合物

22、(多种有机物组成)性质黑色固体，有光泽，无固定的熔点和 沸点，人称黑色的金子”黑色或棕色，黏稠液体，有特殊气味， 不溶于水，密度比水小，无固定的熔、 沸点应用燃料，提取焦炭、煤气、煤焦油等作用于提取汽油、煤油、润滑油等2天然气(1) 天然气俗名：沼气、坑气，主要成分是甲烷(CH4)。(2) 物理性质：通常状况下是一种无色无味的气体，极难溶于水，密度比空气小。(3) 化学性质可燃性燃烧现象：甲烷燃烧时产生明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水雾出现，烧杯内注入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，放 出热量。化学方程式：CH+2O点燃CO+2H2O (发出蓝色火焰)3、燃料充分燃烧的条件：一是 燃烧时要有足够的空气

23、；二是燃料与空气要有足够大的接触面。考点3使用燃料对环境的影响1化石燃料的燃烧是造成空气污染的原因：煤：“工业的粮食”(主要含碳元素)；石油：“工业的血液”(主要含碳、氢元素)；天然气是气体矿物燃料(主要成分：甲烷)，是较清洁的能源。(1) 燃料中的一些杂质(如硫等)燃烧时，产生空气污染物(如S02等)；(2) 燃料燃烧不充分，产生 CO等；(3) 未燃烧的碳氢化合物 及炭粒、尘粒等排放到空气中形成浮尘；(4) 煤燃烧会排放出SO? N02等，这些气体溶于雨水形成 酸雨。2汽车用燃料对空气的影响：(1) 汽车燃料主要是汽油和柴油，汽车尾气中的主要污染物有CO、未燃烧的 碳氢化合物、氮的氧化物、

24、含铅化合物和烟尘等，会随尾气直接排放到空气中，对空气造成污染。(2) 减少汽车尾气对空气污染的措施： 改进发动机的燃烧方式，使燃料充分燃烧； 使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质； 使用汽油； 加大尾气检测力度，禁止未达到环保标准的汽车上路； 使用乙醇汽油、压缩天然气 (CNG)、液化石油气(LPG)等，以减少对空气的污染。 考点4能源的利用与开发1. 两种绿色可再生能源燃烧时化学方程式优点乙醇GH5OH+ 3Q 点燃(1)可再生化学式:C2H5OH2CO+3HbO（2）节省石油资源，减少污染（3）促进农业发展氢气2H+Q 点燃 2H2O（1）热值咼（2）产物是水，无污染（3）可由水分解

25、得到，来源广泛注：工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工业酒精配制酒！2新能源目前正在开发的新能源有氢能源、太阳能、核能、风能、潮汐能、地热能、生物能和核能等。3可燃冰可燃冰是透明无色、外形似冰的晶体，学名叫做天然气水合物”，是天然气被水分子包裹，在海底低温与压力作用下形成的。 可燃冰”的优点突出，1m金属材料包括纯金属（如铁、铜、金等）和合金（如不锈钢、铝合金等）。物质的性质和物质的用途之间的关系：物质的性质在很大程度上决定了它们的 用途，当然还需考虑价格，资源,是否美观，使用是否便利，废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。2合金（1）合金是在金属中加热熔合 金属与非金属，形成

26、的具有 金属特性的物质，合金与纯金属相比，性能上发生了改变， 说明物质的组成改变会 使其性质发生改变，合金的用途比纯金属的用途广。铁合金主要包括 生铁和钢，它们的区别是 含碳量不同，生铁含碳量为 2%4.3%，钢的含碳量为0.03%2%。 钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，有很多优良的性能，如，可塑性好，易于加工，机械性能好等，尤其是钛和钛合金的抗腐蚀性能非常好。3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3） 铁：目前世界年产量最多的金属（铁 铝 铜） 银：导电、导热性最好的金属（银 铜 金铝） 铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔

27、点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等3金属+盐t另一金属+另一盐(条件：“前换后，盐可溶” )o考点3金属的活动性顺序1常见金属在溶液中的活动性顺序K 口百色A1血h ii ph Mi也h Pt迴金属活动性由强逐渐减弱2应用在金属活动性顺序里：(1) 金属的位置越靠前，它的活动性就越强(2) 位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)(3) 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)【温馨提示】(1)金属活动

28、性顺序只适用于溶液中的反应；(2) 浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属反应不能得到氢气；(3) 金属与盐的反应必须在盐溶液”中进行，否则不能反应；(4) K、Ca、Na三种金属的活动性特别强，与盐溶液反应时先与盐溶液中的水反应。课题三考点4铁的冶炼1金属在自然界的存在地壳中金属除少数很不活泼的金属如钾，钠等以单质形式存在外，其余均以 化合物的形式存在；其次地壳中含量最高的金属元素是 AI o2工业炼铁(1) 设备：高炉；(2) 原料：铁矿石、焦炭、石灰石 空气；(常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )(3) 反应原理：在高温下，用还原剂一氧化碳将铁从它的化合物中还原出来，化学方程式为3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO?【温馨提示】(1)焦炭的作用：一是生成还原剂一氧化碳，二是提高高炉的温度；(2)石灰石的主要作用是将矿石中的 二氧