酸碱标准溶液的配制和标定

1、 酸碱标准溶液的配制和标定 吴心悦 (环境工程163班 宁波 19) 摘要 （1）掌握酸碱标准溶液的间接配制法和浓度的比较滴定。 （2）掌握滴定操作，初步掌握准确确定终点的方法。 （3）学会滴定分析中容量器皿的正确使用。 （4）熟悉指示剂变色原理和终点颜色的变化，初步掌握酸碱指示剂的选择方法。 关键词 酸碱平衡; 指示剂；酸碱标定。 1. 引言 配制酸碱标准溶液和研究酸碱平衡时的状态。 2. 实验部分 实验原理 在酸碱滴定中，HCl和NaOH是最常用的滴定剂，常用以配制浓度为L的酸碱标准溶液。浓盐酸易挥发放出HCl气体而浓度不定，NaOH试剂常吸收CO和水蒸气，试剂纯度也不确定，因此，2HCl

2、和NaOH标准溶液不能通过准确移取浓盐酸体积或准确称取NaOH质量的方法来直接配制，通常先配制成近似L浓度的溶液，再通过比较滴定和标定来确定它们的准确浓度。 NaOH溶液对HCl溶液的比较滴定是一个强碱滴定强酸的实验，化学计量点时的pH为，滴定的突越范围为，选用酚酞作指示剂，溶液由无色变为浅粉色即为滴定终点。 仪器与试剂 1.仪器设备 FA1104N 电子天平，托盘天平，移液管（20mL)，碱式滴定管（25mL ），玻璃塞细口试剂瓶（1000mL ），橡皮塞细口试剂瓶（1000mL ），容量瓶（100mL ），烧杯（250mL ），量筒（10mL ），锥形瓶（250mL ），称量瓶，玻棒，称量

3、纸，滤纸。 2.试剂 NaOH （AR ），浓盐酸（AR ）， 酚酞，%甲基红。 实验方法 1.酸碱标准溶液的配置 （1）配制LHCl溶液 用洁净量筒量取浓盐酸，倒入装有约500mL蒸馏水的试剂瓶中，再用蒸馏水稀释至1L，盖上玻璃塞，充分摇匀，贴上标签备用。 配制LNaOH溶液 在托盘天平上快速称取固体NaOH4g于烧杯中，立即用新煮沸并冷却至室温的蒸馏水使之溶解，稍冷后转入试剂瓶中，加蒸馏水稀释至1L，瓶口用橡皮塞紧，充分摇匀，贴上标签备用。 酸碱溶液浓度的比较 （1）用LNaOH溶液润洗碱式滴定管23次，每次用510mL，然后将溶液倒入滴定管中，排除滴定管管尖部分的气泡，再使滴定管中溶液体

4、积读数在01mL。 （2）用20mL移液管移取 溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂，用LNaOH溶液滴定至溶液呈微红色，并保持30s不褪色即为终点，记下NaOH溶液体积读数。平行测定3份（每次测定均需将碱溶液重新装至滴定管的零刻度线附近），要求3次滴定之间所消耗的V（NaOH）的最大差值小于。计算V(HCl)/V(NaOH),并对实验数据作统计处理。 溶液浓度的标定 （1）标定NaOH溶液 用差减法在电子天平上准确称取（准确至）邻苯二甲酸氢钾于洁净的小烧杯中，加蒸馏水约40mL溶解，在水浴锅中加热使其完全溶解，定量转移到100mL容量瓶中，定容，摇匀。用20mL移液管准确移取邻苯二甲酸氢钾溶液

5、于洁净的锥形瓶中，加23滴酚酞指示剂，用LNaOH溶液滴定至无色变为浅粉色，保持30s不褪色即为终点，记下所耗用的NaOH溶液体积，平行滴定3份，要求相对平均偏差%。 3. 结果与讨论 表一 酸碱溶液浓度比较滴定数据记录 测定序号1 2 3 积体液盐酸溶耗用V(HCl)/mL 溶液体积终读数NaOH/mL 溶液体积初读数NaOH/mL 溶液耗用体积NaOHV(NaOH)/mL V(HCl)/V(NaOH) 平均值 表二邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的数据记录 结论4. 测定序号1 2 3 （邻苯二甲酸基准物质/g 氢钾）的质量 VNaOH的耗用体积/mL （NaOH） c的浓度液NaOH溶1 /molNaOH（）?L 平均值 1 ：盐酸溶液与氢氧化钠溶液的浓度之比大约为1 L。L，所以HCl溶液的浓度约为溶液浓度为经标定，NaOH溶液浓度和配制时浓度皆有误差，可能是由于滴定时读数误差，也可能是由于NaOHHCl溶液与 量取溶液时出现偏差。 思考题溶液对分析结果会NaOH的2溶液时要注意什么使用放置太久配制NaOH（如超过个月保存期） 有什么影响放置过的溶液在使用前为什么必须摇匀 滴定分析中，滴定管和移液管使用前需