人教版九年级化学111生活中常见的盐共46张

1、课题,1,生活中常见的盐,指出下列物质中那些是酸,那些是碱,那些是盐,H,2,O CaCO,3,HCl H,2,O,2,Na,2,CO,3,Ca(OH,2,MnO,2,H,2,SO,4,NaOH,酸,H,Cl,H,2,SO,4,碱,Na,OH,Ca,OH,2,盐,CaCO,3,Na,2,CO,3,知识回顾,酸,H,酸根离子,碱,金属离子,OH,盐,金属离子,酸根离子,Na,2,CO,3,纯碱,苏打,NaHCO,3,小苏打,CaCO,3,大理石,石灰石主要成分,KMnO,4,高锰酸钾,CuSO,4,硫酸铜,1,化学式,NaC,l,俗名,食盐,一、氯化钠,生活：作,调味品（调味剂,腌渍蔬菜等,医疗

2、：配制,生理盐水,0.9,维持人的正常生理活动,农业,选种,工业：制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等,2,食盐的主要用途,P,72,5,作,融雪剂,公路上的,积雪,也可以用氯化钠来消除,形成的溶液凝固点低,6,演讲、作报告、唱歌前喝点淡盐水，可避免喉干嗓哑,7,鲜花插入稀盐水里，可数日不谢,8,用盐水洗头可减少头发脱落；每天用淡盐开水漱口，可以,预防各种口腔病；洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健,9,皮肤被热水烫了，用盐水洗一下可以减轻疼痛,10,茄子根加点盐水洗脚，可治脚气病,11,洗衣服时加点盐，能有效防止褪色,12,把胡萝卜咂成糊状，拌上盐，可以擦衣服上的血迹,13,炸东西时，在油里

3、放点盐，油不外溅,14,盐水漱口防治口腔炎症、预防感冒,15,清晨起来喝一杯淡盐开水，可治大便不通,16,新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂,17,洗有颜色的衣服，先用,5,盐水浸泡,10,分钟，然后再洗，则,不易掉色,我国曾发生过多次将工业用盐如,亚硝酸钠,NaNO,2,误作食盐用于烹调而引起的中毒事件,亚硝酸钠,NaNO,2,通缉令,姓名：亚硝酸钠，性别：不明,职业（用途,工业用盐,嫌疑人犯罪特征：它是一种白色,不透明晶体，形状很像食盐,社会危害性：亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄,入,0.2,0.5g,即可引起食物,中毒,3g,可,致死,亚硝酸,盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广

4、泛用,于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各,国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制,食盐在自然界中存在于哪些地方呢,又怎,么制取呢,氯化钠在自然界的分布很广,海水、盐,湖、盐井、盐矿,中都蕴藏着大量的食盐,人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐,湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有,较多杂质的氯化钠晶体,粗盐,3,分布,世界上最大的盐矿储地是柴达木,盆地，储量约为,900,多亿吨,讨论与交流,粗盐中含有较多的,可溶性杂质,氯化镁、氯,化钙,和,不溶性杂质,泥沙,等,可通过哪些,步骤来制取精盐,除去可溶性杂质的方法：我们可以选,择一种或几种化学试剂将这些可溶性杂质,反应掉，同时又不产生新的杂

5、质,除去泥沙的方法主要是以前学过的过滤,法,粗盐,经过,溶解、过滤、蒸发,三个步骤,后可制得,精盐,二：粗盐中难溶性杂质的除去,P87,称取粗盐,g,剩余粗盐,g,溶解粗盐,g,5.0,1,溶解,用托盘天平,称取,5.0g,粗盐，用药匙将该粗盐,逐渐加入盛有,10mL,水的烧杯里，边加边用玻璃棒,搅拌（起什么作用？），直到粗盐不再,溶解,为止,观察所得食盐水是否浑浊,称量剩下的粗盐，计算,10mL,水中约溶解了多,少克粗盐,一贴,滤纸紧,贴,漏斗内壁,滤纸边缘,低于,漏斗边缘,液面,低于,滤纸边缘,烧杯口紧,靠,玻璃棒,玻璃棒的作用,引流,漏斗下端要紧,靠,烧杯内壁,玻璃棒轻,靠,在三层滤纸上

6、,三靠,二低,2,过滤,过滤应注意,一贴二低三靠,过滤操作,3,蒸发,把所得澄清滤液倒入,蒸发皿,把蒸发皿放在铁架台的铁,圈上，用酒精灯加热，同时用,玻璃棒,不断,搅拌,待蒸发皿中,出现较多固体时，停止加热,不是把水全部蒸干再熄灭,酒精灯,。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。观察食盐外观,蒸发时应注意,3,当蒸发皿中,出现较多量的固体时,停止加热,4,蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热,停止加热后，不,要立即把蒸发皿直接放在实验台上,以免烫坏实验台,1,蒸发溶液时要注意,倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发,皿容积的,2/3,为宜，防止加热至沸腾时容易向外飞溅,2,在加热过程中,用,玻璃棒,不断搅动，防止,

7、由于,局部温,度过高,造成,液滴飞溅,5,取蒸发皿时要,用坩埚钳夹取,以免烫伤,4,计算产率,用玻璃棒把固体转移到纸上,称量,后，回收到指定的,容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并,计算,精盐,的产率,溶解粗盐,g,粗盐,g,精盐产率,g,操作中几次用到玻璃棒,它的作用分别是什么,溶解,搅拌，加速粗盐溶解速率,过滤,引流，防止液体外溅,蒸发,搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅,计算产率,转移固体,讨论与交流,1,过滤后滤液浑浊的原因,2,实验产率降低可能出现的原因,2,实验产率降低可能出现的原因,1,过滤后滤液浑浊的原因,1,过滤时滤纸破损,2,仪器不干净,3,倾倒液体时，液面超过滤纸

8、边缘,1,溶解搅拌时液滴溅出,产率降低,2,溶解时加入的粗盐过多,未完全溶解，使精盐产率降低,3,过滤时，液体洒出,而使,NaC,l,损失，从而产率降低,4,蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅,从,而使产率降低,名称,俗称,颜色,状态,水溶性,主,要,用,途,碳酸钠,Na,2,CO,3,纯碱,苏打,白色,固体,粉末,碳酸氢钠,NaHCO,3,小苏打,碳酸钙,CaCO,3,大理石,石灰石的,主要成分,1,物理性质与用途,用于生产玻璃、造,纸、纺织,洗涤剂,食品,发酵粉主要,成分,医疗,治,疗胃酸过多,建筑材料,补钙剂,实验室制取二氧化,碳,易溶于水,溶,液呈碱性,易溶于水,水溶,性比碳

9、酸钠差,溶液呈碱性,比,碳酸钠弱,不溶于水,P,74,碳酸钠盐酸,碳酸氢钠盐酸,现,象,分,析,反应剧烈，有大量气泡产,生，澄清石灰水变浑浊,反应更加剧烈，有大量,气泡产生，澄清石灰水,变浑浊,Na,2,CO,3,与,HC,l,反应生成,CO2,能使澄清石灰水变浑浊,NaHCO,3,与,HC,l,反应更,容易生成,CO,2,演示实验,11,1,Na,2,CO,3,2HC,l,2NaC,l,H,2,O+CO,2,NaHCO,3,HC,l,NaC,l,H,2,O+CO,2,1,盐,酸,新盐,新酸,简易灭火器原理,治疗胃酸过多,CaCO,2HC,H,2,3,2HC,H,2,2,NaHCO,3,HC,

10、l,NaC,l,H,2,O + CO,2,组成里含有,CO,3,2,HCO,3,离子的盐，都能跟盐酸反应生成,二氧化碳气体，利用此反应可以,检验盐的组成中是否含,有,CO,3,2,HCO,3,CO,3,2,HCO,3,的检验,取少量样品于试管中，滴加,稀盐酸,将生,成气体的通入澄清石灰水中，若,石灰水变浑浊,证明样品含有,CO,3,2,HCO,3,Ca,CO,3,2,HC,l,CaC,l,2,H,2,O + CO,2,Na,CO,3,2,HC,l,2NaC,l,H,O + CO,Na,HCO,3,HC,NaCl,H,2,O + CO,2,Na,2,CO,3,Ca(OH,2,CaCO,3,2Na

11、OH,实验,11-2,向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入,澄清石灰水,现象,分析,溶液中出现沉淀,Na,2,CO,3,与,Ca(OH,2,反应生成不溶于水,的,CaCO,3,2,盐,溶液,碱,溶液,新盐,新碱,1,下列各组物质名称不代表同一物质的,一组是,氯化钠、盐,氢氧化钠、苛性钠,碳酸钠、纯碱,碳酸氢钠、小苏打,下列关于物质用途的说法中，错误的,是,碳酸钙用作补钙剂,碳酸氢钠用于焙制糕点,纯碱溶液用于除水垢,食盐用作调味品,A,C,3,将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产,生，生成的气体能使澄清的石灰水,变浑浊，则珍珠中含有下列离子中,的,C,A,氯离子,B,硫酸根离子,C,碳酸根离子,D,氢氧根离

12、子,实验,11-3,现象,化学方程,式,CuSO,4,2NaOH,Cu(OH,2,Na,2,SO,4,Cu(OH,2,是一种蓝色沉淀,有少量,蓝色沉淀,生成,补充,现象,化学方程式,FeC,l,3,溶液,NaOH,溶液,FeC,l,3,3NaOH,Fe(OH,3,3NaC,l,有红褐色沉淀生成,Fe(OH,3,是一种红褐色沉淀,P,75,向两支各盛有少量硫酸铜溶液的试管中分别滴,加氢氧化钠氯化钡溶液，观察现象并填写下表,CuSO,4,溶液,NaOH,溶液,11-3,现象,化学方,程式,CuSO,4,溶液,BaC,l,2,溶液,有白色沉淀生成,CuSO,4,BaC,l,2,CuC,l,2,BaS

13、O,4,3,盐,溶液,盐,溶液,新盐,新盐,一般有沉淀生成,4,盐,溶液,金属1新盐,金属,2,金属,1,比金属,2,活泼,Fe+CuSO,4,FeSO,4,Cu,Cu+2A,g,NO,3,Cu(NO,3,2,2A,g,在,金属活动顺序表,中，只有位于前面的金属才,能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来,与氢的位置无关，同时,盐必须是可溶的,铁,参加的,置换,反应,生成,的,都是亚铁盐,不要用,K,Ca,Na,置换盐溶液中的金属,盐的化学性质,4,盐与盐反应（一般有沉淀生成,盐溶液,盐溶液新盐,新盐,1,盐溶液与金属反应,盐溶液,金属1新盐,金属,2,金属,1,比金属,2,活泼,3,能与碱反

14、应,盐溶液,碱溶液新盐,新碱,2,能与酸反应,酸,盐,新盐,新酸,2,金属,酸盐,氢气,3,酸,金属氧化物盐,水,4,酸,碱,盐,水,5,酸,盐新酸,新盐,酸的化学通性,碱的化学通性,1,与酸碱指示剂作用,2,碱溶液,非金属氧化物盐,水,3,碱,酸盐,水,4,碱溶液,盐溶液,新盐,新碱,1,与酸碱指示剂作用,盐的化学性质,4,盐溶液,盐溶液,新盐,新盐（一般有沉淀生成,1,盐溶液,金属1新盐,金属,2,金属,1,比金属,2,活泼,3,盐溶液,碱溶液,新盐,新碱,2,酸,盐,新盐,新酸,三、基本反应类型比较,化,合,反,应,分,解,反,应,置,换,反,应,复,分,解,反,应,定,义,由两种或两,

15、种以上物,质生成另,一种物质,的反应,由一种物质生成两,种或两种以上,其它物质的反,应,由一种单质与一,种化合物反,应，生成另,一种单质与,另一种化合,物的反应,由两种化合物互相,交换成分,生成另,外两种化合物的,反应,类,型,A+BAB,ABA+B+,AB +CA +BC,A,B,C,DAD,CB,特,征,反应物为多,种而生成物,只有一种,即,多变一,反应物只有一种而,生成物有多种,即,一变多,反应物与生成物,都是,两种,且都,是,单质和化合物,反应物和生成物都,为化合物,2HCl = CaCl,2,H,2,O+CO,2,Na,2,CO,3,2HCl,2NaC,l,H,2,O +CO,NaH

16、CO,3,HC,l,NaC,l,H,2,2,由,两种,化合物,互相交换成分,生成另外,两种化合物,的反应,复分解反应,Ca(OH,2NaOH+CaCO,NaOH,HCl,NaCl,H,2,O,复分解反应发生的条件,生成物,有,沉淀,或,气体,或有,水,生,成,至少有一种,复分解,反应常,发生在,酸,碱,盐,之间,CaCO,3,2HC,l,CaC,l,H,2,Na,2,CO,3,2NaOH,CaCO,3,H,2,H,2,O+CO,2,H,2,A,B,C,DAD,CB,双交换,化合价,价不变,1,复分解反应的条件,反应物,有酸酸必溶，无酸两相溶,生成物,气体、沉淀、水,任意至少一种,物质溶解性口诀

17、,酸都溶,溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡,假安娜盖,被,钾、钠、铵、硝酸盐都可溶,盐酸盐只有,AgCl,不可溶,硫酸盐只有,BaSO4,不可溶,碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶,这些你都记,住了吗,探究,P75,NaOH,溶,液,NaCl,溶液,K,2,CO,3,溶液,Ba(NO,3,2,溶液,稀硫,酸,判断,依据,能反应,有水生,成,不能反应,没有水,气体或沉,淀生成,能反应,有,CO,2,气体,生成,能反应,有,BaSO,4,沉淀生,成,1,氢氧化钠溶液和稀硝酸,2,硫酸和氯化钡溶液,3,硝酸银溶液和盐酸,4,氯化钠和盐酸,5,碳酸钙和氢氧化铜,下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有,

18、关反应的化学方程式,1,将下列各物质的溶液混合，能发生,化学反应，但,无明显现象,的是,A NaC,l,KNO,3,B CuSO,4,NaOH,C A,g,NO,3,HC,l,D NaOH H,2,SO,4,D,能反应无明显现象：反应生成水,A H,2,SO,4,Ba(NO,3,2,B HC,l,CaCO,3,C HC,l,Na,2,SO,4,D,HNO,3,A,g,Cl,AB,2,分别将下列各组物质同时放入水中,能发生复分解反应的是（双选,5,下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应,的是,A,HC,l,Ca(OH,2,B,Na,2,CO,3,H,2,SO,4,C,AgNO,3,BaC,l,2

19、,D,KC,l,CuSO,4,4,下列反应不属于分解反应的是,A,D,2,离子共存问题,离子能否共存依据复分解反应发生的条件来考,虑，两种离子相互作用如果有沉淀，气体或水生成,则这两种离子不能共存于同一溶液中，如,H,与,OH,CO,3,2,不共存,OH,与,NH,4,Cu,2,不共存,Ag,与,Cl,不共存,Ba,2,与,SO,4,2,不共存,Ca,2,与,CO,3,2,不共存,Ba,2,与,CO,3,2,不共存,例,1,下列各组离子能共存的是,A. Ba,2,K,NO,3,CO,3,2,H,B. K,Cl,Mg,2,NO,3,H,C. Fe,3,SO,4,2,OH,Na,Cu2,D. Ag,Ba2,Cl,NO3,K,3,几种常见离子的检验,1,CO,3,2,的检验,滴加稀盐酸，现象,有,气泡产生,通入澄清石灰水，现象,生成白色浑浊,2,SO,4,2,的检验,滴加硝酸钡，现象,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，现象,沉淀不溶解,如,CaCO,3,2HC,l,CaCl,2,H,2,O+CO,2,如,Ba(NO,3,2,Na,2,SO,4,BaSO,4,2NaNO,3,4,NH,4,的检验