人教版九年级化学上册32 原子的结构共34张

1、构成物质,的粒子,分子,原子,化学变化,中的最小粒子,在化学反应中可以再分,在化学反应中不能再分,构成物质的微粒,1897,年汤姆森等人认真分析了高压放,电管的阴极射线，发现他是由一种带,负电荷的粒子形成的粒子流，这种粒,子就是电子。汤姆森进行了一系列试,验后发现，不论阴极材料是什么，都,会发现电子。他意识到电子是所有物,质中的原子共有的粒子，那么原子就,是可分的,原子里究竟有什么呢？若只有电子,怎么能保证原子为电中性呢？汤姆,森猜测原子中一定还有带正电的物,质，并由此提出新的原子模型：原,子成圆球状，充斥着正电荷，而带,负电荷的电子则像一粒粒葡萄干一,样镶嵌其中。这就是院子的,葡,萄干布丁”

2、模型,1897,年，汤姆森发现电子,成功之处：它不仅能解释原子为什么是电中,性的，电子在原子里是怎样分布的，而且还,能解释阴极射线现象和金属在紫外线的照射,下能发出电子的现象,葡,萄,干,布,丁,模,型,1911,年，卢瑟福和他的研究团队用一束带正电、质,量比电子大得多的高速,粒子去轰击金箔,交流共享,1,为什么绝大多数,粒子能够顺利穿,过金箔,2,只有一小部分发生偏转，改变了原,来的前进方向,3,还有极少数被反弹回来？如果当时,你在现场，发现这一现象后，你会,怎样想呢,思考,原子核居于原子中心，它在原子中的,体积如何？占很大一部分吗,原子核居于原子中心，但比原子小得多,原子核的体积仅为原子体

3、积的几千亿分之一,如果把原子比做一个庞大的体育场，而原,子核只相当于一只蚂蚁，因此哦，原子里有,很大的空间，电子就在,这个空间做高速运动,1,原子是由哪两部分构成的,原子是由居于原子中心的带正电的原,子核和核外带负电的电子构成的，所,以说原子是由,原子核和核外电子,构成,的,2,原子核是由哪些粒子构成的？这些粒子有,什么异同,原子核由质子和中子构成,区别：一个质子带一个单位的正电荷,中子不带电,一个质子的质量是,1.672,10,27,kg,一个,中子的质量为,1.674,10,27,kg,相同点：质量几乎相等,质子,带一个单位的正电荷,中子,中子不带电,电子,一个电子带一个单位的负电荷,在原

4、子核外作高速运动,原子,原子核,原,子,的,构,成,带正电,带负电,一,原子,能,不,能,再,分,不显电性,核电荷数,核内质子数,核电荷数,核外电子数,核电荷数,核内质子数,核外电子数,从中找出的等量关系是,原子核所带的正电荷数叫核电荷数,3,原子不显电性的原因,由于原子核所带电荷和核外电子的,所带电荷,电量相等，但电性相反,所,以整个原子不显电性,4,活动天地,探寻原子构成的规律,原子种类,质子数,中子数,核外电子数,氢,1,0,1,碳,12,碳,13,碳,14,6,6,6,6,7,8,6,6,6,氧,8,8,8,钠,11,12,11,氯,17,18,17,表中原子构,成中的规律,构成原子的

5、基本粒子是：质子、中,子和电子，但并不是所有的原子都含中子,如普通氢原子中子数为零,在原子中，核内质子数,核外电,子数但不一定等于中子数,3,不同种原子核内质子数不同,4,同种原子核内质子数相同，中子数,可以不同，如,C-12,C-13,C-14,原子种类,原子质量,kg,氢,1.67,10,27,氧,2.657,10,26,碳,1.993,10,26,铁,9.288,10,26,说明,由于原子的质量数值太小,书写使用不方便,所以采用相对原子质量,二,相,对,原,子,质,量,一,个,氧,原,子,的,质,量,2,657,2 6,千,克,原,子,的,实,际,质,量,2657,千,克,相,对,原,子

6、,质,量,定,义,国,际,上,一,致,同,意,以,碳,12,原,子质,量,的,1/12,作为,标,准,其,他,原,子,的,质,量,跟,它,相比,较,所,得,的,比,就,是,这,种,原,子,的,相对原子质量,实,质,相,对,原,子,质,量,是,一,个,比,值，它没,有质,量,单,位,但,其,国,际,单,位,为,一，一般省略不写,氧的相对原子质量,氧原子的实际质量,碳原子质量的,1/12,2.657,10,26,kg,1.993,10,26,kg,1,12,16,计算氧原子的相对原子质量,粒子种类,电性,质量,质子,一个单位正电荷,1.672,10,27,kg,中子,不带电,1.674,10,27

7、,kg,电子,一个单位负电荷,质子质量的,1/1836,构成原子的粒子的电性和质量,3,相,对,原,子,质,量,与质,子,数,和,中,子,数,的,关,系,电子的质量太小可以忽略不计，因此,原,子,的,质,量,主,要,集,中,在,原,子,核,上,找规律,相对原子质量的近似值与该原子的质,子数,中子数的关系,原子,种类,质子,数,中子,数,核外电,子数,相对原子质,量,氢,1,0,1,1,碳,6,6,6,12,氧,8,8,8,16,钠,11,12,11,23,氯,17,18,17,35,铁,26,30,26,56,规律,相对原子质量,质子数,中子数,分子和原子,物质,分子,原子,离子,微粒性质,1

8、,很小,2,不停地运动,3,有间隔,4,同种微粒性,质相同,议一议,分子和原子有什么相同点和不同点,相同点,不同点,联系,下列事实能说明原子的什么性质,1,报纸上的一个小黑点就含有,10,18,个碳原子,2,长期放在一起的金块和铅块会融合在一起,分不开了,3,水银温度计受热时水银柱上升,原子很小,原子不停的运动,原子间有间隔,跟踪练习,1,构成物质的微粒有多种，有的由,构成，如,氢气、氧气,等；有的由,构成,如氦气、铁,等。铜是紫红色的，铝是银白,色的，若将一块铜和一块铝紧密压在一起，几年,后发现铜块表面有银白色光泽，而铝块表面有浅,紫红色。试用原子的知识解释原因,分子,二氧化碳,原子,铜,原

9、子在不断的运动，并且原子间有间隔，铜原子和,铝原子运动到对方的间隔中去了,跟踪练习,下列物质中,A,氢气,B,氧气,C,金刚石,D,金,E,水,F,铁,G,氦气,由分子构成的物质有,由原子直接构成的物质有,跟踪练习,ABE,CDFG,1,填,空,题,在,原,子,的,组,成,中,带,正,电,带,负电,不,带,电,绕,着,做,高,速,运,动,占,据,原,子,的,绝,大,部,分,体,积,集,中原,子,的,主,要,质,量,相,对,原,子,质,量,等,于,质,子,数和,之,和,质子,电子,中子,电子,原子核,电子,原子核,中子数,当堂检测,2,有几种微粒,1,电子,2,质子,3,中子,4,分子,其中构成原子核的是,A,1,2,B,2,3,C,3,4,D,1,3,3,氧的相对原子质量是,A,16g,B 16 C,32,D 2.567,1,26,千克,4,下列说法正确的是,A,一个氧原子的质量是,16,B,氢的原子核一定是由中子和质子构成的,C,铁原子的相对原子质量是,55.85kg,D,一个铁原子的质量是,9.288,1,26,k,g,B,B,D,4,铁原子的相对原子质量是,A 56,克,B 56,C 9.288,10,26,Kg D 1/56,5,组