2020安徽省“江南十校”综合素质检测理科综合能力测试化学考试试题

1、 年安徽省“江南十校”综合素质检测理科综合能力测试2020 化学试题 H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cr-52 可能用到的相对原子质量：Cu-64 在每小题给出的四个选项中，分。共7813小题，每小题6分，一. 选择题（本题共 只有一项是符合题目要求的）已知下列反应：NaClO + HCl NaCl + ClO + Cl + HO；NaClO + HCl NaCl + ClO + HO；2222232NaClO + Cl NaCl + ClO（均未配平）。 7. 化学与生活密切相关。下列叙述正确的是 （ ）222下列说法正确的是 （ ） A. 醋酸

2、和活性炭均可对环境杀菌消毒 B. 糖类和油脂均可以为人体提供能量 A. a中通入的N可用CO或SO代替 D. C. 明矾和纯碱均可用于除去厨房油污铁粉和生石灰常用作食品抗氧化剂 B. b中NaClO可用饱和食盐水代替 2222C. c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却认可的一种安全型食品防霉、防腐保鲜剂，它是脱氢醋酸的钠盐。和WHO D. d中吸收尾气后只生成一种溶质 脱氢醋酸钠是8. FAO11. W脱氢醋酸的一种制备方法如图： 、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X同周期、与Y同主族，X是非金属性最强的元素，Y的周期序数是其族序数的3倍，W的核外电子总数与Z的最外层电子数之和 等

3、于8。下列说法正确的是 （ ） A. 最高价氧化物对应水化物的碱性：WY B. 最简单气态氢化物的稳定性：XZ C. Y单质在空气中的燃烧产物只含离子键 D. 最简单离子半径大小关系：WXY 12. 如图是我国学者研发的高效过氧化氢尿素电池的原理装置： 下列说法错误的是 （） 分子中所有原子处于同一平面A. a B. aKMnO溶液褪色均能使酸性、b4 互为同分异构体溶液发生反应均能与、C. abNaOH D. b与 ）（ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是N9. 假定A 46gA. 常温下，乙醇中含键的数目为6NC-HA+-1 KB. 1molL的K溶液中含SO的数目为2NA24 标准状

4、况下，C. 22.4L氦气中含质子的数目为4NA 转移电子的数目为被还原为D. 1molHNONO3NA3装置工作时，下列说法错误的是 ）11，实验室制备纯净（ ） 是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体（沸点10. ClO2A. NiClOCo/Ni极上的电势比Pd/CFC溶液的装置如图所示： 极上的低 2+，产物M为KSOKB. 向正极迁移的主要是 42-O 4e 2HO + O2HC. Pd/CFC极上发生反应： 2222-2-) + N + 6HO CO(NHD. 负极反应为 + 8OH - 6e CO22322-1-1 。0.050moL的NaOH溶液分别滴定体积均为20.0

5、0mL、浓度均为L2的盐酸、）反应II所用实验装置如图所示（部分装置省略）13. 用0.10molL（ 磷酸及谷氨酸（HG），滴定曲线如图所示：2 SO之前先强力搅拌，将锌粉和水制成悬浊液，其目的是通2 。；控制反应温度的方法是 的离子方程式为 反应II。；加入适量饱和（填化学式）3）“滤渣”经洗涤、灼烧，可得到一种工业产品是 。食盐水的目的是 ONaS2HO久置空气中易被氧化，其氧化产物可能是（4）产品2242 （写2种）（下列说法正确的是 ） 。为原料及盐酸等、A. 滴定盐酸时，用甲基橙作指示剂比用酚酞更好 CuCl、CuSONH)Cl酸性蚀铜废液含NHCl、Cu(NHCl（27.14分）

6、一种以444342 的工艺流程如图：并回收Cu(OH)制备CuCl的数量级不同KH比POB. HG的第一电离平衡常数 22341 NaHPOC. 用酚酞作指示剂滴定磷酸到终点时，溶液中的溶质为422-+-) )PO溶液中：D. NaH)c(HPOc(Na)POc(HPOc(H4442432题为必考题，每个试题考生都必须作答。第174非选择题（共分。第3222三. 38题为选考题，考生根据要求作答）33 129（一）必考题（共分）俗称保险粉，是一种淡黄色粉末，易溶于水，不溶于乙醇。OS分）连二亚硫酸钠（26.14Na422 在实验室制备连二亚硫酸钠流程如下： 回答下列问题： ；反应的离子方程式为

7、 CuNaCl、与CuSO（1）“反应1”中，4生产中常将“过滤1”的滤渣返回“反应1”中，其目的是 。 （2）“水解”步骤中，加入大量水稀释即可析出CuCl,原因是 （结合离子方程式，从平衡角度分析）。 （3）湿的CuCl在空气中易被氧 化：SO，下图装置可制取纯净干燥的是制备I）反应（1SO为Cu(OH)Cl，该反应的化学方程式3222为 ；“洗涤”时用稀盐酸和乙醇洗 涤的目的是 。 （4）“反应2”需加入的试剂X是 ；“吹脱”出来的NH可用于生产碳铵化肥，3主要反应的化学方程式为 。 （5）测定产品中CuCl质量分数的步骤如下：称取ag产品，加入稍过量的FeCl溶液，待溶解3-1的Ce(

8、SO)L的作用，装置 fD标准溶液滴定到终点，消耗标准溶液VmL。后用邻菲罗啉作指示剂，立刻用a按气流方向连接各仪器接口，顺序为cmol244+2+ + Fe 已知滴定反应为 CuCl则产品中 。 是的质量分数为（Ce3+3+ 。，列出计算式） + FeCe 。 中反应的化学方程式为A装置 回答下列问题： 28.（15分）甲烷催化裂解、氧气部分氧化和水煤气重整是目前制氢的常用方法。 （1）甲烷隔绝空气分解，部分反应如下：1 +74.9kJ(g) HI. CH(g) C(s) + 2Hmol1421 molII. 6CH(g) + 9H C(g) H(g) H+531kJ264261 III.

9、2CH(g) + 2H(g) CH(g) H+202kJmol34224 （填“”或“”。）的0反应IS 1 mol的HC。 3C kJH(g) + 3H(g) H(g)42626 ）CH（用水蒸气重整制氢包含的反应为：241 mol(g) HI. 水蒸气重整：CH+206kJ(g) + HO(g) CO(g) + 3H2421 H(g) O(g) (g) + H水煤气变换：II. CO(g) + H CO-41.2kJmol222 平衡时各物质的物质的量分数如图所示： 。lnK (g) 点时，反应CO(g) + CH 2CO(g) + 2H(g)图中Q的242在某恒压密闭容器中充入1molC

10、H和1molHO(g)在某温度下发生水蒸气重整反应达到平衡时，24CH的转化率为50，容器总压强为1atm。H的平衡分压p(H) atm；此温度下242反应的lnKp （已知：ln31.1，ln41.4）。 （二）选考题（共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分） 35.化学选修3：物质结构与性质（15分）铬、硼的合金及其化合物用途非常广泛。回答下列问题： （1）基态Cr原子核外电子的排布式是Ar ；基态硼原子中占据最高能级的电子云轮廓图为 形。 （ 2）铬的配合物有氯化三乙二胺合铬Cr(en)Cl和三草酸合铬酸铵(NH)Cr

11、(CO)3443323等。CH 的平衡转化率，除压强、温度外，还可采取的措施是 为提高4配体en表示NHCHCHNH，其中碳原子的杂化方式是 （写一条） 。 。 2222+空间构型为 NH，与其键合方式相同且空间构型也相同的含硼阴离子 CO时，T温度高于的物质的量分数开始减小，其原因是412是 。 3-O)含有；Cr(C 。、C、NO三种元素第一电离能由小到大的顺序为 324 三个五元环，画出其结构： 。 。 时，容器中T2 1（3）硼酸HBO或B(OH)为白色片状晶体，熔点为171。下列说法正确的是 （填3331。已知3（）甲烷部分氧化反应为mol-36kJO(g) + CHH(g) CO(

12、g) + 2H(g) 2422字母）。 A. 硼酸分子中，OBO的键角为120 B. 与温度的关系如lnKp甲烷水蒸气重整、水煤气变换反应的平衡常数的自然对数甲烷部分氧化、硼酸分子中存在键和键 硼酸晶体中，片层间存在共价键 D. 硼酸晶体中，片层内存在氢键C. 图所示： 报道了铬基氮化物超导体，其晶胞结构如图1所示：月（4）2019年11EurekAlert 已知：（R为H或烃基，R为烃基） 回答下列问题： （1）A中官能团名称是 。 （2）反应的反应类型是 。 （3）反应的化学方程式为 。 （4）反应所需的试剂和条件是 。 （5）F的结构简式为 。 （6）芳香化合物W是构成的该化合物的化学式

13、为E 。 的同分异构体，W能水解生成X、Y两种化合物，X、Y的核磁共振氢谱NCr（镨）由三种元素Pr、均有3组峰，X的峰面积比为ccm所示，六棱柱底边边长为的晶胞结构如图CrB（5）2acm，高为，阿伏加德罗常数的值3:2:1，Y的峰面积比为1:1:1，写出符合题意的W的结构简 2 。 （写一种）式 -3 为 。cm g的密度为，NCrB（列出计算式）2A ）广泛用于香料工业与医药工业，设计以苯甲酸）肉桂酸（7 甲酯和丙二酸为起始原料制备肉桂酸的合成路线： （无机试剂任用） 。 15（：有机化学基础5化学选修36. 的一种合成路线如图：分）药物中间体F 是平衡逆向移动（或其他合理表述）（2分）

14、 7（或7:1）（2分） 年安徽省“江南十校”综合素质检测理科综合能力测试2020（3）0（2分） 0.5（2分） 0.3（2分） 化学试题参考答案（二）选考题（共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分）在每小题给出的四个选项中，分。 6分，共7813一. 选择题（本题共小题，每小题35.化学选修只有一项是符合题目要求的）3 ：物质结构与性质（15分） 15分）1哑铃（纺锤）（21（）3d分）4s 3（1分）2（）sp 13 12 8 题号 7 9 10 11 -（1分）1分） BH 正四面体（4 C C A D C B 答案

15、B 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3222174三. 非选择题（共分。第CON（1分） （未标电荷也可给分，2分） 33题为选考题，考生根据要求作答）38（3）AC或ABC（2分，其他答案不得分） 129（一）必考题（共分）（4）PrCrN（2分） （26.14分）分）bc（2分）防止倒吸（1 e1（）d11103 O) 浓 + 2H（分）2 CuSO + SOSOCu + 2H(22244 （5）（化简或未化简均给分，2分） 的反应速率（SO（2）加快与Zn1分） 1分）水浴加热（2 2- + S + 2OH Zn(OH)O2分）（Zn + 2SO36.化学选修5：有机化学基础（15

16、分） 分）羟基、醛基（2（14222（2）取代反应（2分） 2的溶解度（或其他合理答案）（分）OSNa分）（）（3ZnO1 减小422 NaHSO、SONa、NaHSO（任写22分）种，、SO4（）Na 424233 分）1427.（3-2+-分）1 2 2CuCl8ClCu）（1Cu + + （分）提高铜元素的利用率（4（3）（2分） -3- CuCl2（） CuCl + 3Cl分），稀释时，平衡向粒子数增多的方向移动，即平衡右移（24（4）CHOH/浓HSO、加热（2分） 4Cu4CuCl+ Cl (OH)O + 6H+ 或+ Cl 2HCl(OH)O 4H+ + ）3（4CuCl O 2Cu12CuC