人教版高中化学 必修2第一章第一节元素周期表第三课时导学案设计

1、 核素元素周期表（第三课时）原子结构 【学习目标】 知识目标： 的含义。1明确质量数和AZX 认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。2 【教学重难点】 的含义。重点：明确质量数和AZX 难点：认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。 【学习过程】 环节一，原子的构成构成原子的微粒有电子、质子和中子，其中质子和中子构成原子核。 1微粒 电子 质子 中子 273127 质量/kg 10 1.673101.6759.10910 3 相对质量0.548101.007 1.008 1919 1.602/C 电量101.602100 电荷1 1 0 原子中微粒数N7 7 根据表中数据，讨论下

2、列问题： （1）决定原子质量的微粒有哪些？ 答案：质子和中子。，则原子的相对质量又近似等于什）若一个质子和一个中子的相对质量都近似等于2（1 么？ 表示。A答案：等于质子数与中子数之和，这个数值叫做质量数，用）在原子中质子数、中子数、核外电子数、核电荷数、原子序数、质量数之间的关系3（ 如何？ 答案：质子数核电荷数原子序数核外电子数，质量数质子数中子数。 ）原子为什么显电中性？4（ 答案：因为原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等。 原子组成表示方法2A 一般用符号X表示，字母表示意义如下：Z 37Cl表示质量数为37、质子数为17、中子数为20如的氯原子。根据质量数和质子数可17 AX

3、，就知道了该元素原子原子核的组成情况。 计算出中子数，所以根据符号Z【归纳总结】 1原子及构成微粒 ?质子：带有一个单位正电荷?原子核 ?中子：不带电? 原子 ?核外电子：带有一个单位负电荷 2原子、离子组成中的数量关系 1）核电荷数质子数核外电子数。（ ）。）质量数（A）质子数（Z）中子数（N（2 3）阳离子中：质子数核电荷数核外电子数离子电荷数。（ 4）阴离子中：质子数核电荷数核外电子数离子电荷数。（原子质量 。A质量数（）r3原子的相对原子质量（A 12?m?C 6 121原子不含中子。H（2）原子的种类由质子和中子共同决定。）关键提醒：（1 1 填表： 练习1 粒子符号Z质子数（ ）N

4、中子数（ ）N 质量数（）A用X表示Z为 O 8 18 Al 24 27 Ar 18 22 Cl 35Cl 17H 1H 12练习 x-x+AAN= 个电子，则x2N= x1（）X共有个电子，则（）X共的 2-2- ng A离子所含电子的物质的量为，则个中子，其质量数为xA3（）原子核内有m 环节二核素和同位素 核素：具有一定数目的质子和一定数目中子的一种原子叫核素1.166 Ho”来表示，一种核素就是一种原子1（ 注意：）核素可用“67 ）只有确定了质子数和中子数才能确定核素，即质子数和中子数决定了核素的种类2（ =3（）在核素中，质量数中子数+质子数 ）不能根据质量数判断核素，同一种元素可

5、能有多种核素4（ 同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同种原子（核素）， 互称同位素。 2.123H HH、注意：（1）氢的三种同位素，实例氢元素的同位素：、 氢元素的原子核 原子 原子名称AX）符号（ N）质子数（Z） 中子数（Z1 氕H 1 0 12或氘H D 1 1 13或HT 氚 2 1 1 同位素质子数一定相同，中子数一定不同 ）（1 大多数元素都有同位素，所以原子的种类比元素的种类要多， 同位素属于同一种元素，但不是同种原子2） （ 3同位素的性质 （1）同一种元素的各种核素化学性质几乎相同，物理性质有一定的差异。 ）天然存在的某元素的核素，不论是游离态还是化合态，各种核

6、素所占的原子个数百2（ 分比一般是不变的。 ）元素可以有若干种核素，也可以只有一种核素，有多少种核素就有多少1关键提醒：（ 种原子。 2）多数元素有同位素，个别元素没有同位素。（ ）不同核素间的转化不属于化学变化，而属于核反应。（3 4.几种重要的同位素及其应用 3H可以制造氢弹；在氢元素的三种同位素中） 2H和（1 是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料238u、）2 铀元素有234u235u、等多种同位素，其中有235u（ 18o氧元素有16o 17o 18o等三种同位素原子，其中常做示踪原子 3（）就是我们讲它的质量作相对原子质量标准的13124（） 碳元素有碳，碳，碳等几种同位素，而碳12

7、14 那种碳原子，碳14在考古中有重要应用，利用放射性同位素可以改金属制品，探上抑制马铃薯和洋葱等发芽，延长储存，保存保鲜期，在 （5） 医疗方面，可以利用某些数放射出的射线治疗癌症等5元素、核素、同位素和同素异形体的区别与联系 （1）区别 名称 内容 项目37Cl 平均 元素 36966 2435.453 核素 3723 同位素 24.23Cl 37 平均 35.485 同素异形体 本质相同质子数 的一类原子中子质子数、一数都定的 原子质子数相同、中子数不同的 核素同种元素形成 的不同的单质子，同类原离在游存 单质范畴 原子 原子 合态、化态 两种形式由同位素组成由一种元素组的单质，化学中反

8、应只有种类，化学 相成，可独立存特性性质几乎 的最小微粒 没有个数 在同，物理性质 不同组成元素、结质子数、中子质子数、中子 质子数决定因素 构数数 238235234123、UUN、C、三、HH、HH 921 9211 92 举例石墨与金刚石 U互为同位素种元素 三种核素 （2）联系 环节三：几种常见的相对原子质量 原子的相对原子质量（即核素的相对原子质量）1. 1/12 原子质量/一个碳12原子的相对原子质量=一个原子的质量 中子数质子数+ 原子的近似相对原子质量=质量数=2.根据各种核素的相对原子质量和他们在原子总数中所占的组成分数元素的相对原子质量：3. 计算的平均值 元素的近似相对原

9、子质量，可根据各种核素（同位素）的质量数，按上述方法计算4. 1将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下：练习3535Cl 35 75.77 969 7577 34Cl 试回答下列问题： （1）34.969是表示_； ；_是表示35.453）2（3）35是表示_； （4）35.485是表示_； （5）24.23是表示_。 101110B下列对硼元素中B，已知硼元素的原子量为2硼有两种天然同位素10.8B和555的质量分数的判断正确的是（ ） A等于20% B略小于20% C略大于20% D等于80% 根据下列叙述填写相应微粒的符号： 3A某微粒一般不与其它元素的原子反应，这种微粒是_。 B某微粒是阴离子，它的原子最外层电子是K层电子数的3倍，这种微粒是_。 C某微粒氧化性极弱，但得到一个电子后的还原性很强，这种微粒是_。 D某微粒还原性很弱，但失去一个电子后的氧化性很强，这种微粒是_。 本节