化学科粤版九年级下册第七章溶液7.2物质溶解的量同步练习题

1、 物质溶解的量2 7(13260) 一、单选题本大题共分小题，共1甲和乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确是（ ） 时，甲的溶解度大于乙的溶解度A10 甲中含有少量乙，要提纯甲，可用蒸发溶剂法B ，甲不能全部析出30降温到0C甲的饱和溶液由 水中能形成饱和溶液乙溶于50gD30时，20g ） 2t时，分别采取下列措施，一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液的是（ 恒温蒸发水 加水 加足量溶质降低温度 升高温度 有和 D B只有 C有和 A有 下列叙述正确的是是氨碱制纯碱中的重要反应，+NHCl”O=NaHCO3“NaCl+CO+NH+H43322 ） （ NaHCO的生成，能加速A在加压的

2、条件下向饱和氨盐水中通入CO32 NaHCO的不饱和溶液B析出晶体后的溶液为3 的大NHNaHCO的溶解度比ClC该条件下43 析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质D下列有关该溶再加入一定量的水，时，澄清的饱和蔗糖溶液加入一些蔗糖变浑浊，4t ） 液的叙述正确的是（ B溶质的质量变小 A仍为饱和溶液 喝起来更甜了D 蔗糖的溶解度不变C550时某物质的溶解度为100克/100克水，则 50时此物质的饱和溶液中质量关系为（ ） A溶质：溶液=1：1 B溶质：溶剂=1：1 C溶剂：溶液=1：1 D饱和溶液的质量一定为200g 6某同学想要知道10g食盐的体积，他应该采用的方法是（ ） A将食盐放入空量筒

3、中，观察表面对应的刻度 B将食盐放入装有水的量筒中，观察液面对应刻度的变化 C将食盐放入装有沙子的量筒中，观察表面对应刻度的变化 D将食盐放入装有饱和食盐水的量筒中，观察液面对应刻度的变化 7某学生在实验室里分别进行如下实验，最终能得到硝酸钾的饱和溶液的是（ ） A从饱和硝酸钾溶液中取出30mL B将20的KNO的不饱和溶液的温度升高到60 3C将20的KNO的饱和溶液的温度升高到60 3D将相同温度下等质量的KNO的饱和溶液与不饱和溶液混合 3820时，向10g某物质的溶液中放入5g该物质，充分溶解后过滤，得到126g滤液，则原溶液一定是（ ） A饱和溶液 B不饱和溶液 C稀溶液 D无法判断

4、 9增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ ） A升温增压 B升温减压 C降温增压 D降温减压 10下列物质的溶解度均随温度的升高而增大，在10时，100克水中最多能溶解15克甲物质，在30时将115克乙物质的饱和溶液蒸干得到15克乙物质，则在20时，甲、乙物质溶解度的关系是（ ） A甲=乙B甲乙C甲乙D无法比较 、a与水的质量关系分别如图Y、X分别完全溶于水，溶液中Y、X时，某物质t在11图b所示。下列说法正确的是（ ） 两种溶液一定是饱和溶液 B YX、都只能是固体 A Y、Y的溶解度：XD t时X C图示溶液的浓度：XY 两种物质的溶液、Bt时，当示AB12如图表示A、两种固体物质的溶解度曲

5、线，在2 ）接近饱和时，下列哪种方法使两溶液都能达到饱和？（ D倒出部分溶液 C加入溶质 降低温度A B加入溶剂 ）的溶解度是34g，其含义是（ 时，1320KCl 34gKCl20时，KCl溶液中含有A 34g时，100gKCl溶液中的溶质为B20 水中溶解34gKCl恰好形成饱和溶液C20时，100g 34gKClKCl时，100g饱和溶液中含有20D )3(30 小题，共二、填空题本大题共分利用以及相关问题的探新春之际出现了罕见的新冠肺炎疫情。142020消毒剂的选择、双氧水溶液、消毒液、常见的消毒剂有：讨与研究成就了热门话题。84过氧乙酸溶液、 醋酸溶液。（1）醋酸溶液中的溶质为_（填

6、化学式）。 （2）84消毒液和洁厕灵混合使用时会发生化学反应2HCl+NaClONaCl+HO+X，X气体2有毒，因此二者不能混合使用。那么X的化学式为_。 （3）小明想配制2%的双氧水溶液，已经有 4%的双氧水溶液100g。所需水的质量为_ g。 15已知20时，硝酸钾的溶解度是316g。量取100g水倒入烧杯中，称量20g硝酸钾放入烧杯中，用玻璃棒搅拌，硝酸钾_；再称量10g硝酸钾放入烧杯中，用玻璃棒搅拌，硝酸钾_；再称量10g硝酸钾放入烧杯中，用玻璃棒搅拌，硝酸钾_。 16固体物质的溶解度是指在一定_下，该物质在_g溶剂里达到_状态时所溶解的_。 (150) 本大题共小题，共分三、简答题

7、17简答下列各题： （1）有人说：饱和溶液一定是含溶质多的浓溶液，而不饱和溶液则一定是含溶质少的稀溶液。你认为正确吗？试举例分析_。 （2）对于溶解度随温度升高而减小的物质，其饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件应该是怎样？_。 （3）有人用冷开水养金鱼，你估计结果会怎样？_。 7.2 物质溶解的量 【答案】 1. C 2. B 3. A 4. C 5. B 6. D 7. A 8. B 9. C 10. C C 13. C 12. C 11. 14. CHCOOH Cl 100 2315. 全部溶解 全部溶解 部分溶解 16. 温度 100 饱和 质量 17. 错误；同一温度下，氯化钠的饱和溶

8、液要比不饱和溶液浓，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓度大，同一温度下，氯化钠不饱和溶液比氢氧化钙饱和溶液浓，不同种溶质是无法比较的 不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采用增加溶质、蒸发溶剂或升高温度的方法；饱和溶液转化为不饱和溶液，可以采用增加溶剂、降低温度的方法 鱼会缺氧而致死 【解析】 1. 解：A、10C时，甲的溶解度小于乙的溶解度，错误； B、甲的溶解度随温度的升高变化明显，故甲中含有少量乙，要提纯甲，可用降温结晶的方法，错误； C、甲的饱和溶液由30C降温到0C，甲不能全部析出，正确； D、30C时，乙的溶解度大于40g，故20g乙溶于50g水中不能形成饱和溶液，错误； 故选：C。 根据

9、固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 2. 解：大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，对于这样的物质，降低温度，可使接近饱和的溶液变成饱和溶液；但少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，温度降低，溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液；故降低温度不一定能使接近

10、饱和的溶液变成饱和溶液。 大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，对于这样的物质，升高温度，溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液；故升高温度不一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液。 加水后，所得溶液仍能继续溶解溶质，不能使不饱和的溶液变成饱和溶液。 加足量溶质，一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液。 恒温蒸发水分，一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液。 故只有一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液。 故选：B。 大多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质，蒸发溶剂，降低温度，据此进行分析判断 本题难度不大，掌握大多数物质不饱和溶液变成饱和溶液一般采取三种方法：增加溶质、恒温蒸发溶剂、改变温度是

11、正确解答本题的关键 3. 解：A、在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，增加反应物的浓度，有利于反应的进行，故选项说法正确。 B、B析出晶体后的溶液不能继续溶解NaHCO，为NaHCO的饱和溶液，故选项说法错33误。 C、由于反应时生成的碳酸氢钠多，而NHCl少，所以在溶剂质量相等的情况下，只能4说碳酸氢钠更容易形成饱和溶液，不能说明溶解度就一定是碳酸氢钠的小，故选项说法错误。 D、析出的晶体后剩余溶液中溶质是NHCl和NaCl，故选项说法错误。 4故选：A。 A、在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，增加反应物的浓度，有利于反应的进行。 B、B析出晶体后的溶液不能继续溶解NaHCO，据此

12、进行分析判断。 3C、由于反应时生成的碳酸氢钠多，而NHCl少，据此进行分析判断。 4D、过滤分离出碳酸氢钠后，溶质是NHCl和NaCl。 4本题难度不大，掌握氨碱制纯碱中的重要反应的反应原理、饱和溶液的特征、溶解度的概念等是正确解答本题的关键。 4. 解：A、温度一定时，饱和溶液加水稀释溶液会变成不饱和，故此选项错误。 B、该过程中溶质没有析出，溶质的质量不变，故此选项错误。 C、因为固体物质的溶解度只与温度有关，温度不变时溶质的溶解度不变，故此选项正确。 D、溶质不变溶剂变多溶液变稀，溶质的质量分数变小，喝起来不如原来甜了，故此选项错误。 故选：C。 饱和溶液加入一定量的水溶液会变成不饱和

13、溶液，溶质的量不会减小，溶质的质量分数变小，但由于温度不变物质的溶解度不会改变。 此题是对溶液稀释时溶液的变化和溶解度的考查，解题时只要对溶液内部溶质不变溶剂变多的事实进行分析即可。 5. 解：50时某物质的溶解度为100克/100克水，说的是在该温度下，100g水中最多溶解100g该物质，所以溶质可以认为是100g，溶剂是100g，溶液是200g。 A、溶质：溶液=1：2，故A错； B、溶质：溶剂=1：1，故B正确； C、溶剂：溶液=1：2，故C错； D、饱和溶液的质量不一定为200g，只要符合溶质、溶剂、溶液质量比是：1：1：2即 错。D可，故故选：B。 根据溶解度的四要素考虑本题。 本考

14、点考查了溶液、溶质和溶剂的关系，同时也考查了有关的计算等，要加强记忆，理解应用，本考点主要出现在选择题和填空题中； 6. 解：A、量筒是量取液体体积的容器，食盐属于固体不能正确读出体积的数值，故A错； B、由于食盐易溶于水，分子之间有间隔，所以食盐的体积与水的体积和并不等于食盐水的体积，体积不能加减，食盐溶于水后总体积变小，故B错； C、量筒是量取液体体积的容器，食盐和沙子属于固体不能正确读出体积的数值，故C错； D、由于饱和食盐水中不能再溶解氯化钠，所以根据食盐水的体积增大量，就是加入的食盐的体积，故D正确。 故选：D。 A、根据量筒是量取液体体积的容器；B、根据分子之间有间隔考虑；C、根据

15、量筒是量取液体体积的容器考虑；D、根据饱和食盐水不能再溶解氯化钠考虑 在液体中，两种液体的体积之和并不等于混合后的总体积，固体（溶于液体）和液体的体积之和，也不等于固体和液体的体积之和 7. 解：A、溶液具有均一性，从某饱和溶液中取出30mL的溶液，仍为饱和溶液，故选项正确。 B、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，将20的KNO的不饱和溶液的温度升高3到60，溶液仍为不饱和溶液，故选项错误。 C、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，将20的KNO的饱和溶液的温度升高到360，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，故选项错误。 D、将相同温度下等质量的KNO的饱和溶液与不饱和溶液混合，仍会有多余的溶

16、剂，还3能继续溶解硝酸钾，故溶液仍不会饱和，故选项错误。 故选：A。 饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂不能再继续溶解该溶质的溶液；还能继续溶解该溶质的溶液，是不饱和溶液；据此结合题意进行分析判断 本题难度不大，理解饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液是正确解题的关键 8. 解：20时，向10g某物质的溶液中放入5g该物质，充分溶解后过滤，得到12.6g滤液，说明在该温度下，加入的5g物质还能溶解2.6g，所以原溶液为不饱和溶液。 A、由题意可知，在该温度下，加入的5g物质还能溶解2.6g，所以原溶液为不饱和溶液，故A错误； ，所以原溶液为不饱和溶2.6g

17、物质还能溶解5g、由题意可知，在该温度下，加入的B液，故B正确； C、由于原溶液中溶质和溶剂的质量未知，无法判断溶液的浓或稀，所以该溶液不一定是稀溶液，故C错误； D、由题意可知，在该温度下，加入的5g物质还能溶解2.6g，所以原溶液为不饱和溶液，所以这种说法错误，故D错误。 故选：B。 根据20时，向10g某物质的溶液中放入5g该物质，充分溶解后过滤，得到12.6g滤液，说明在该温度下，加入的5g物质还能溶解2.6g，所以原溶液为不饱和溶液进行解答 本题难度不大，理解饱和溶液与不饱和溶液的概念并能灵活运用是正确解答本题的关键 9. 解：气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，故

18、增大二氧化碳在水中的溶解度，可以采用降低温度、增大压强的方法。 故选：C。 利用气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，进行分析解答 本题难度不大，主要考查气体的溶解度的影响因素，掌握气体溶解度的两个影响因素（温度、压强）是正确解答本题的关键 10. 解：10时，10g水中最多溶解1.5g甲物质，则10时，甲物质的溶解度为15克；30时，在30时将115克乙物质的饱和溶液蒸干得到15克乙物质，乙物质的溶解度为 15g，因两物质的溶解度都随温度的升高而增大，故在20时，甲物质的溶解度一定大于15克，20时，乙物质的溶解度一定小于15克，所以20时甲与乙的溶解度相比甲乙。 故选：C。

19、 根据题目告诉的信息，可分别求出10时甲物质的溶解度和30时乙物质的溶解度。然后进行分析比较。 比较不同物质的溶解度需在同一温度下进行比较。 11. 解：A、溶液中溶质可以是固体、液体、气体，A错误； B、t时，X、Y的溶解度未知，故不能确定两种溶液是否是饱和溶液，B错误； C、X溶液的浓度为25%，Y溶液的浓度为37.5%，溶液的浓度：XY，C正确； D、t时，两种溶液不一定是饱和溶液，故两种物质的溶解度不能确定，D错误。 故选：C。 A、根据溶质不一定是固体进行解答； B、根据物质的溶解度进行解答； C、根据题中提供的数据，通过计算进行解答； 、根据溶质质量分数进行解答D本题难度不大，学生

20、需注意溶液的概念，属于基础知识的考查。 12. 解： A、根据两种物质的溶解度曲线可知，A的溶解度随温度的升高而明显增大，B的溶解度随温度的升高而明显减小，降低温度只能使A的不饱和溶液变为饱和溶液，所以错误。 B、加入溶剂只能使两种物质的饱和溶液变为不饱和溶液，所以错误。 C、加入溶质能使两种物质的不饱和溶液变为饱和溶液，所以正确。 D、溶液是均一的、稳定的，倒出部分溶液后所得溶液的浓度不变，故不能使不饱和溶液变为饱和溶液，所以错误。 故选：C。 根据两种物质的溶解度曲线，先判断物质的溶解度随温度变化的情况，再根据些情况分析如何改变温度可使不饱和溶液变为饱和溶液；另外根据二者转化条件和溶液的特

21、征，分析加入溶剂或加入溶质或倒出部分溶液的方法是否能达到目的。 本题主要考查不饱和溶液和饱和溶液，了解二者的定义和转化条件是解题的关键。 13. 解：A、20时，KCl的溶解度是34g是指在该温度下，100g溶剂中最多溶解34gKCl，故A错； B、20时，134gKCl饱和溶液中的溶质为34g，故B错； C、20时，100g水中溶解34gKCl恰好形成饱和溶液，故C正确； D、缺少温度的限制，故D错。 故选：C。 根据溶解度的四要素考虑本题。 解答本题关键是熟悉溶解度的四要素，并能灵活运用。 14. 解：（1）醋酸溶液中的溶质为醋酸，化学式为CHCOOH。 3（2）由反应的化学方程式NaCl

22、O+2HClNaCl+HO+X可知，反应物中钠、氯、氢、氯2原子个数分别为1、3、2、1，反应后的生成物中钠、氯、氢、氯原子个数分别为1、1、2、1，依据化学反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl； 2（3）设需要水的质量是x 则4%100g=（100g+x）2% x=100g 故答案为：（1）CHCOOH；（2）Cl；（3）100； 23（1）依据醋酸的溶液中溶质的情况分析解答； （2）根据质量守恒定律：化学反应前后，原子种类、数目均不变进行分析。 （3）依据溶液稀释时溶质的质量不变分析解答； 本题主要以日常生活中常用的清洁剂为素材，考查了学生运用化

23、学知识解决实际问题的能力。 15. 解：20时，硝酸钾的溶解度是31.6g，是指在该温度下，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾。所以量取100g水倒入烧杯中，称量20g硝酸钾放入烧杯中，用玻璃棒搅拌，属于不饱和溶液，硝酸钾全部溶解，再称量10g硝酸钾放入烧杯中，才共加入30g，还是不饱和溶液，用玻璃棒搅拌，硝酸钾全部溶解，再称量10g硝酸钾放入烧杯中，不能全部溶解，用玻璃棒搅拌，硝酸钾部分溶解。 故答案为：全部溶解 全部溶解 部分溶解 20时，硝酸钾的溶解度是31.6g，是指在该温度下，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾。 解答本题关键是根据溶解度四要素。 16. 解：固体物质的溶解度是指在一定的温度下，该种物质在100克溶剂中达到饱和状态时所能溶解的质量。 故答