宜阳实验中学-高考一轮-铁及其化合物-doc

1、 宜阳实验中学-高考一轮-铁及-doc 其化合物 铁及其化合物 年高考一轮 宜阳实验中学 2011 1铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是 A. 不锈钢是铁合金，只含金属元素 B. 一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C. 铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 D. 在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 2+3+，加入0.2molFe溶液中含0.1molFe、2某500mL2+3+的物质的完全还原后，溶液中0.2mol铁粉，待FeFe 量浓度为（假设反应前后体积不变）0.8mol/L C、 B、0.6mol/L A、0.4mol/L 1.0mol/L D、 3下列实验中，溶液颜色有明显变化的是

2、NaOH溶液中 A少量明矾溶液加入到过量 溶液，再滴入淀粉溶液往FeCl溶液中滴入KI B3 固体加入到过量ONaHSO溶液中 C少量Na322 )稀溶液(SO D往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe324种过量的溶液充分4等量镁铝合金粉末分别与下列4 反应，放出氢气最多的是-1-1SOHL18 mol B溶液SOHA2molL 4422 溶液 -1-1溶HNOL溶液 D3 molC6 molLKOH3 液 1的某溶液中L5.4g Al 投入到200.0mL 2.0mol5将有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为 AHNO溶液 BBa(OH)溶液 CHSO4223溶液 DHCl溶液 6某合

3、金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入1假设(L的硝酸溶液中，加热使其充分反应50mLbmol 是唯一的还原产物)。下列说法不正确的是NO若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又 A 开始溶解B 若金属全部溶解，则溶液中不一定含有3 Fe，(标准状况)若金属全部溶解， C且产生336mL气体b=0.3 则23b、与当溶液中金属离子只有Fe时，则aCu Da/3) b的关系为：80y(1 7能正确表示下列反应的离子方程式是 将铜屑加入溶液中：A2+3+3+2+Cu+Cu=2FeFe2Fe B将磁性氧化铁溶于盐酸：3+4HOO+8H=3FeF

4、e243C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： ?+3?2+?+NO=FeFe+2H+4HO+NO23D将铁粉加入稀硫酸中： ?+3?=2Fe3H?2Fe+6H28右图是三种稀酸对合金随Cr含量变化的腐蚀性Fe-Cr 实验结果，下列有关说法正确的是A.稀硝酸对合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的Fe-Cr弱 B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe+6HNO(稀) 3Fe（NO）+3NO +3HO =2323C. Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所 以对合金的腐蚀性最强 Fe-CrD.随着Cr含量增加，稀硝酸对合金的腐蚀性减Fe-Cr弱 9出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu(OH)C

5、l覆32盖在其表面。下列说法正确的是 A锡青铜的熔点比纯铜高 B在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护 作用锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀C 比干燥环境中慢覆盖物是电化学Cl(OH)CuD生成32腐蚀过程，但不是化学反应过 程 10钢铁生锈过程发生如下反应： 2Fe+O+2HO=2Fe(OH)； 222 4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)；2Fe(OH)=FeO+3HO。23332222下列说法正确的是 A反应、中电子转移数目相等 B反应中氧化剂是氧气和水 C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 11下列有关物质检验的实验结论正确的是 该溶液中一

6、向某溶液中加入盐酸AS化的氯化钡溶液，有白含有4 沉淀生成该溶液中一定B 滴2向某溶液中加入KSCN2Fe溶液，溶液不显红色。再含有 向溶液中加入几滴新制 的氯水，溶液变为红色该气体一定是C 将某气体通入品红溶液SO 中，品红溶液褪色2 该物质一定属D 将少量某物质的溶液滴 于醛类加到新制的银溶液中，水 浴加热后有银镜生成 下列叙述正确的是12 具有还原性，故可作漂白剂ASO2溶液MgCl故可用Na与BNa的金属活性比Mg强，2Mg 反应制见光会分解，故有时在实验室C浓硝酸中的HNO3 看到的浓硝酸呈黄色，故在与其它非金属Cl中燃烧生成FeClDFe在32 +3价反应的产物中的Fe也显 以富含

7、硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工13 艺如下（部分操作和条件略）： 。从废液中提纯并结晶出FeSO7HO24 配制成溶液。FeSO7HO将24 溶液混合，得到溶液与稍过量的NHHCOFeSO344 FeC0的浊液。含3 热水洗涤沉淀，干燥后得将浊液过滤，用90 固体。到FeC03 FeO固体。FeCO煅烧，得到323 HCO已知：NH在热水中分解。34 3+，该反应的（1）中，加足量的铁屑除去废液中的Fe 离子方程式是。 ）中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述2（ 硫酸的作用 。 式程方的，3（）中生成FeCO离子3。若 是 会有部分固体表面变为FeCO浊液长时间暴露在空气中，3是式

8、学化的化方程变，褐红色该 。 2-来判断沉淀是否洗涤干净。（4中，通过检验）IVSO42 的操作是检验SO 4 。 是程学的煅已）知烧FeC0化方式4FeCO+O5（233，得到。现煅烧+4COO2Fe464.0 kg 的FeCO 高温 3322 O若产品中杂质只有kg316.8 产品。FeOFe则该产品中，32-1 116 的质量 FeCO：摩尔质量gmol。 Kg(3 160 FeO 72) FeO32）是一种重要的食品和饲料OFeSO14硫酸亚铁（7H24O添加剂。7HFeSO实验室通过如下实验由废铁屑制备24 晶体： 将5% NaCO溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯32中，加热数分钟，

9、用倾析法除去NaCO溶液，然后将废32铁屑用水洗涤23遍； 向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在5080之间至铁屑耗尽； 趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶； 待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤23次，再用滤纸将晶体吸干； 将制得的FeSO7HO晶体放在一个小广口瓶中，24密闭保存。 请回答下列问题： （1）实验步骤的目的是 ，加热的 作用是 。 （2）实验步骤明显不合理，理由是 。 （3）实验步骤中用少量冰水洗涤晶体，其目的是 。 （4）经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO7HO、FeSO4HO和FeSOHO。224424硫酸亚铁在不同温度

10、下的溶解度和该温度下析出晶体的 组成如下表所示（仅在56.7、64温度下可同时析出两种晶体）。 硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成010305056606470809071417253353535.63332.030.5.0200/g0 FeSO7HO FeSO出析HO FeSO24424O 晶体 4H2请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。 溶解（5）若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4HO， 4243应控制的结晶温度（t）的范围为 。 2 1 0 4682度温 的化SiFe，还含少量CO(OH)孔雀石主要含15Cu、322及5HO合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO24 CaCO，步骤如

11、下：3 请回答下列问题：3+2+2+。从下列1（）溶液A的金属离子有CuFe、Fe、， 所给试剂中选择：实验步骤中试剂为（填代号）3+ 。的最试剂为 （填代号）中检验溶液AFeKSCN d)(NHS cHOaKMnO b244 22，需要经过加热蒸5HO获得2）由溶液CCuSO（24。过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤 发， 操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作 。 用是 溶液中选通入（或CaCl）制备CaCO时，应向（323。若实验过程中有氨 （填化学式）先加入） 装置回收（填代号）。气逸出、应选用下列 2+（4）欲测定溶液A中Fe的浓度，需要用容量瓶配制线视时容定，液溶准标某 直

12、 ， 应 标准溶KMnO 。用 到 4滴定管（填“酸式”或 液滴定时应选用 。“碱式”）16某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3他们对蚀刻银的原溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。3 因进行了如下探究：溶液反应，发现银镜NO）制备银镜，并与Fe（实验33 溶解。的法正确过下（1）列有关制备银镜程的说:Zxxk.Com 来源是 。22a.边振荡盛有的AgNO溶液的试管，边滴入3将几滴银氨的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止。 b.制备银镜时，用酒精灯的溶液滴入2 mL乙醛中。 c.氨溶液具有较弱的氧化银 d.外焰给试管底部加热。 pH增大 性。e.在银氨溶液配制过程中，溶液的3 具有氧化性

13、，能氧化Fe提出假设假设1：Ag。-NO2假设：Fe（溶液显酸性，在此酸性条件下NO）333 。Ag能氧化 设计实验方案，验证假设2，验（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3的离子方程1证了假设Fe成立。请写出氧化Ag 式： 。 （3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示： NO在不同条件下的还原产物较复杂，有?3时难以观察到气体产生）。实验步骤（不要求写预期现象和结体操作过程若银镜消失，假 立。 若银镜不消失，假设 2不成立。 思考与交流2成立，若乙同学验证了假设）（4甲同学验证了假设1溶液中的（也成立。则丙同学由此得出结论：FeNO）333。你是否同意丙同学的结论，并

14、AgNOFe和都氧化了?3简述理：由 。 案答 6-10：CADBA 1-5：BCBAD ：BC11-12 3 2 13（1）Fe2Fe=3Fe 2+OH2H浓度增大，使FeFe(OH)（2）加入硫酸， 22 的水解从而抑制FeSO2H得平衡向逆反应方向移动，42O6HCOHO 4FeCO（3）Fe2HCO=FeCO223323取少量洗涤后的滤液放入）44CO（O=4Fe(OH)223溶解4试管中，滴加酸化的BaCl溶液，若无白色沉淀产生，23则沉淀洗涤干净 21（5）288.0 0 4682温度14（1）除油污 升高温度，溶液碱性增强，去油 污能力增强 （2）应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁 3+存在 剩余），否则溶液中可能有Fe（3）用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO7HO的损耗 24（4）如图 t 64 56.7（5） 15（1）c d （2）冷却结晶 引流 （3）NHHO b