人教版高二化学选修4-第三章离子浓度大小比较重点难点专题

1、绝密启用前人教版高二化学选修4 第三章离子浓度大小比较重点难点专题试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单选题1某温度下，关于0.01molL-1醋酸溶液，pH=2醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）A c(CH3COOH)：B c(CH3COO-)：C c(CH3COOH)+c(CH3COO-)：=D c(CH3COO-)+c(OH-)：2在25时，将pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关

2、系式中正确的是A c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)B c(H)c(CH3COO)c(OH)C c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)3常温下，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是（ ）A 点所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B 点所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C 点所示溶液中：c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)D 滴定过程

3、中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)425时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（ ）A 0.1mol/L CH3COONa溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）c（CH3COO-）c（OH-）B 含等物质的量的NaX和弱酸HX的混合溶液中一定存在：c（Na+）c（X-）C 0.1mol/L Na2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）D Na2C2O4溶液与HCl溶液等体积混合（H2C2O4是二元弱酸）：2

4、c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+）525时，几种弱酸的电离常数如下：酸CH3COOHHCNH2S电离常数（25）1.810-34.910-10K1=1.310-7K2=7.110-13 下列说法正确的是（ ）A 等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH3COONa）pH（Na2S）pH（NaCN）B a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）c（CN-）,则a一定大于bC NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）D 某浓度

5、HCN的水溶液的pH=d，则其中c（OH-）=10-dmol/L6常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pHc（NH4+）c（HCO3-）c（CO32-）7常温下，下列有关叙述正确的是A NaY溶液的pH = 8， c(Na+)c(Y)9.9107mol/LB Na2CO3溶液中，2c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)C pH相等的NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HSO4溶液中，c(NH4)大小顺序D 10 mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA至pH刚好等于7，则所得溶液体积一定为20mL

6、8草酸是二元弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL 0.01molL-1的NaHC2O4溶液中滴加0.01molL-1的NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，下列有关叙述正确的是（ ）A V(NaOH)aq=0时，c（H+）=110-2molL-1B V(NaOH)aq10mL时，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）C V(NaOH)aq=10mL时，c（H+）=110-7molL-1D V(NaOH)aq10mL时，c（Na+）c（C2O42-）c（HC2O4-）925时，取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水各20mL，分别用0.1mol/L Na

7、OH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）A 曲线：滴加溶液到10mL时，c（CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（OH-）B 曲线：滴加溶液到20mL时，c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）C 曲线：滴加溶液在1020mL之间时，存在c（NH4+）=c（Cl-）c（OH-）=c（H+）D 曲线：滴加溶液到10mL时，c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=c（H+）-c（OH-）10常温下，向20mL 0.01mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中由水电离出

8、的c（H+）随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下图，下列说法正确的是（ ）A 从a到c，加入NaOH溶液对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用B b、d两点溶液的pH相同C e点所示溶液中，c（Na+）=2c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）=0.01mol/LD c点所示溶液中，c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）11室温下，将1.00molL-1盐酸滴入20.00mL1.00molL-1的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。 下列有关说法中不正确的是（ ）A a点溶液中离子浓度大小关系：c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+）B b点溶

9、液中离子浓度大小关系：c（NH4+）=c（Cl-）c（H+）=c（OH-）C c点溶液中离子浓度大小关系：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）D d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3H2O电离第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题12现有浓度均为0.1molL-1的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸氢铵、氨水。请回答下列问题：（1）四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是_填序号）。（2）四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是_填序号）。（3）将和按体积比1:2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_

10、。1325时，A酸溶液的pH=a，B碱溶液的pH=b。（1）若A为强酸，B为强碱，且a+b=14，则二者等体积混合后，溶液的pH=_,此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是_。（2）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，二者等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该离子为_；混合后的溶液中，下列微粒浓度大小关系一定正确的是_填序号）。c（MOH）c（M+）c（R-）c（H+）c（OH-）c（HR）c（M+）c（R-）c（OH-）c（H+）c（R-）c（M+）c（H+）c（OH-）c（M+）c（R-）c（OH-）c（H+）c（M+）+c（

11、H+）=c（R-）+c（OH-）参考答案1D【解析】试题分析：A、醋酸是弱酸，则中CH3COOH的浓度大于中CH3COOH的浓度，故错误；B、因为醋酸是弱酸，中pH2，中c(H)中c(H)，因此有c(CH3COO)：，故错误；C、根据物料守恒，故错误；D、根据电荷守恒，c(H)=c(CH3COO)c(OH)，根据选项B的分析，因此是c(NaOH)，可见c(Na)c(Na)c(H)c(OH)，故C错误；D. c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，故D正确。故选D。3D【解析】【详解】A.点为等浓度的醋酸和醋酸钠溶液，由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液显酸性，则c(H+)c

12、(OH-)，电荷守恒为c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)，c(CH3COOH)c(Na+)c(CH3COO-)，所以溶液中c(CH3COOH)+c(H+)c(OH-)c(H+)，正确的离子浓度大小顺序为c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，C项错误；D.滴定开始后不久，溶液中存在较多的醋酸和少量的醋酸钠时，溶液显酸性，可能出现c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)，D项正确；答案选D。【点睛】写电荷守恒等式前首先要分析溶液中存在的所有阴、阳离子，再将浓度乘以电荷数加和；写物料守恒等式时先要找到某元素在溶液中存在的所

13、有粒子形式，这些粒子中该元素的总浓度等于该元素的初始浓度。4B【解析】【详解】A.0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，反应方程式为CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，所得溶液为等浓度的CH3COOH和NaCl混合溶液，NaCl完全电离，CH3COOH部分电离，溶液呈酸性，离子浓度关系为c(Na+)=c(Cl-)c(CH3COO-)c(OH-)，A项正确；B.若X-的水解程度大于HX的电离程度，则c(Na+)c(X-)，反之c(Na+)c(X-)，B项错误；C.混合后所得溶液为等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，溶液中钠元素与碳元素物质

14、的量之比是3:2，根据物料守恒，溶液中离子浓度关系为2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)，C项正确；D. Na2C2O4溶液与HCl溶液等体积混合发生反应：Na2C2O4+HCl=NaHC2O4+NaCl，所得溶液为等浓度的NaHC2O4和NaCl溶液，根据电荷守恒，可得2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)+c(Cl-) =c(Na+)+c(H+)，D项正确；答案选B。5C【解析】A由表格中的数据可知，醋酸电离平衡常数最大，硫氢根离子的电离平衡常数最小。酸性越强，则对应盐的水解越弱，等物质的量浓度溶液中氢氧根离子浓度越小，则等浓度的三种溶

15、液的pH关系为：pH(Na2S)pH(NaCN)pH(CH3COONa)，故A错误；B等物质的量时生成NaCN，CN-离子水解，则c(Na+)c(CN-)，所以a molL-1HCN溶液与b molL-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)c(CN-)，a可能等于b，故B错误；CNaHS和Na2S的混合溶液中存在电荷守恒，所以一定存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)，故C正确；D该溶液中c(OH-)=10d-14mol/L，水电离出的c(H+)=c(OH-)=10d-14mol/L，故D错误；故选C。点睛：根据电离平衡常数判断各种酸的酸性强弱为

16、解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法。本题的易错点为D，先计算氢氧根离子浓度，水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度。6C【解析】A、因为溶液显酸性，因此有Kw/c(H) c(NH4) c(HCO3) c(CO32)，故D说法正确。视频7A【解析】试题分析：ANaY溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y)，溶液的pH = 8，c(H+)=10-8mol/L，则c(OH-)=10-6mol/L， c(Na+)c(Y)c(OH-)- c(H+)=(10-6-10-8)mol/L=9.9107mol/L，正确；BNa2CO3溶液

17、中，根据物料守恒可得： c(Na)2c(CO32)2c(HCO3)2c(H2CO3)，错误；C在三种溶液中都存在NH4+的水解作用，在第二种溶液中铵根离子浓度大，水解程度小，而第三种溶液中盐电离产生H+，对铵根的水解平衡其抑制作用，所以pH相等的NH4NO3(NH4)2SO4 NH4HSO4溶液中，c(NH4)大小顺序=，错误。D10mLpH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA至pH刚好等于7，若HA是强酸，则所得溶液体积为20mL，若HA是弱酸，则HA溶液的体积就可能大于10mL，也可能小于10mL，所以反应后溶液的体积不一定是20mL，错误。考点：考查电解质溶液的有关知识。8D【解析】【详

18、解】A.因为草酸是二元弱酸，HC2O4-不能完全电离，所以0.01mol/LNaHC2O4溶液中c(H+)110-2mol/L，A项错误；B.NaHC2O4+NaOH=Na2C2O4+H2O，NaHC2O4溶液显酸性，Na2C2O4溶液因水解而显碱性，NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液过程中溶液由酸性逐渐变为碱性，所以当V(NaOH)aq10mL时，溶液存在呈中性的可能，即c(H+)=c(OH-)，结合电荷守恒可知可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)，B项错误；C.当V(NaOH)aq=10mL时，NaHC2O4和NaOH恰好完全反应生成Na2C2O4，C2O42-

19、发生水解而使溶液呈碱性，故常温下c(H+)10mL时，所得溶液的溶质是Na2C2O4和NaOH，C2O42-发生水解生成HC2O4-，水解是微弱的且NaOH电离的OH-抑制C2O42-的水解，故c(Na+)c(C2O42-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，D项正确；答案选D。11D【解析】【详解】A.a点溶液中为等物质的量浓度的NH4Cl和NH3H2O，因溶液显碱性，故氨水的电离程度大于NH4Cl的水解程度，所以有c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)，A项正确；B.b点溶液显中性，有c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒有c(NH4+)=c(Cl-)，且有c(NH4+)

20、=c(Cl-)c(H+)=c(OH-)，B项正确；C.c点溶液中溶质是NH4Cl和HCl，根据电荷守恒有c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)， C项正确；D.d点时酸碱恰好中和，放出热量最多，溶液温度达到最高，中和反应结束后，加入的盐酸温度低，随着盐酸的加入混合溶液温度逐渐降低，跟NH3H2O电离无关，D项错误；答案选D。12 c(Cl-)c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(H+) 【解析】【分析】(1)水存在电离平衡H2OH+OH-，酸或碱因电离出H+或OH-，使水的电离平衡左移，酸或碱抑制水的电离，酸或碱电离的H+或OH-浓度越大，对水的抑制作用越大。水解的盐都能促

21、进水的电离。(2)铵盐都是强电解质能完全电离，铵根离子水解程度越大，溶液中铵根离子浓度越小。(3)首先要弄清氢氧化钠和氯化铵反应后的溶液中的溶质是什么，再根据电离程度、水解程度分析离子浓度大小。【详解】(1)硫酸和醋酸、氢氧化钠均抑制水的电离，等浓度的硫酸和醋酸、氢氧化钠在溶液中电离出的H+或OH-浓度大小关系：H2SO4NaOHCH3COOH，因此对水的电离抑制作用强弱关系为：H2SO4NaOHCH3COOH，则水电离出来的H+浓度大小关系：CH3COOH NaOH H2SO4，又因为NH4Cl能够水解，对水的电离起促进作用，所以四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序：NH4ClCH3COOH NaOH H2SO4，即。(2)氯化铵溶液中NH4Cl=NH4+Cl-，NH4+H2ONH3H2O+H+；醋酸铵溶液中CH