内蒙古包头市高三化学第四次模拟考试试题

1、咼二化学第四次模拟考试试题7 化学来源于生活，又服务于生活。下列说法正确的是A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B. 聚氯乙烯塑料广泛应用于塑料薄膜、食品包装袋等C. 高铁车厢材料大部分采用铝合 金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强D. 氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理& W X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为18, W和Y同主族，X原子的电子层数与最外层电子数相等， Z元素最高正价与最低负价的绝对值之差为 6。下 列说法不正确的是A. 四种元素原子半径大小为：X Y Z WB. 氧化物的水化物的酸性：Z WC. W与

2、Y可形成一种硬度很大的化合物D. W X、Y三种元素均可以与 Z元素形成共价化合物9. 下列有 机物同分异构体数目判断错误的是（不考虑顺反异构和立体异构）选项有机物同分异构体数目A分子式为GHl23B分子式为GHW,能使溴的四氯化碳溶液褪色5C分子式为 GHwQ，能与NaHCC反应4D分子式为C9Hi 2的方香族化合物710. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 0.1 mol SO 2、C2的混合气体，充分反应达到平衡后体系内氧原子数目为0.2NaB. 0.1 mol30 Sr原子中含 中子数为3.8NaC. 标准状况下，22.4 L空气中单质分子数目为MD. 100 g质量分

3、数是98%勺浓硫酸中所含氧原子数为4211. HQ是一种常用绿色氧化剂，工业上利用电解法制备H2C2的装置如图所示：直渍电源阳离子交换篠下列说法正确的是()A. a为负极B. 通入空气的电极反应式为Q + 2e+ 2H+= HQC. 电解一段时间后，左侧溶液pH降低D. 若生成17g双氧水，则有1molH+从左侧向右侧迁移12进行化学实验、观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列说法 不正确的是A. 给试管中的铜与浓硫酸加热，发现试管底部有白色固体并夹杂少量黑色物质，此白色固体为硫酸铜，黑色固体可能为氧化铜B. SQ通入足量的Fe(NQ)3稀溶液中中，溶液由棕黄色变为浅

4、绿色，但立即又变成棕黄色，说明氧 化性：HNQ稀硫酸Fe3+C. 向偏铝酸钠溶液通入少量的二氧化碳，生成白色沉淀和碳酸钠，说明HCQ和AI02不能大量共存D. 在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，是因 为银器表面AgS和金属铝构成原电池而发生了反应13.电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100 mol L -1的NaOH溶液分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol L -1的盐酸和CHCOO!溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所 示。下列说法正确的是101520A. 曲线代表滴定 HCI溶液的曲线B. A点溶液中：c(

5、CH3COO+c(OH-)_c(H )=0.1 mol LC. 在相同温度下，A、B C三点溶液中水的电离程度：Cv BvAD. D点溶液中：2c(Na+)=3c(Cl -)26. (14 分)从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变。 (填字母序号)。(1) 古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是a. Fe b . FeO c . FeOd . FezO(2) 硫酸渣的主要化学成分为：Si02约45% Fe2Q约40% Al 2O约10% MgO勺5%用该废渣制取药用辅料一一红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略)：空气13回答下列问题: 在步骤i中

6、产生的有毒气体可能有 。 在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al3+。若常温时KspAl (OH s=1.0 x 10-32，此时理论上将Al3+M淀完全，则溶液的 pH为。 步骤iv中，生成 FeCO的离子方程式是 。(3) 氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”。向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生沉淀，写出该沉淀的化学式 。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释。(4) 古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下:牛血水浸黄色溶液FeCl3溶液蓝色沉淀过滤K+、Fe(CN)64iiFe4Fe(CN)63草木灰咼温复分解反应ii的离子方程式是如今基于普鲁士

7、蓝合成原理可检测食品中是否含CN,方案如下：若试纸变蓝则证明食品中含有CN，请解释检测时试纸中FeSQ的作用。27. (14分)环境污染影响人类生存，汽车尾气主要成分有CO SQ、氮氧化物等，治理污染是化学工作者研究的重要课题。(1) 已知：2NO(g)+Q= 2NO(g) H =-113.0 kJ ?mol-1-12SO2(g)+O2(g) = 2SO(I) H=-288.4 kJ ?mol请判断反应NO(g)+SO2(g) = NO(g)+SO (l)，在低温下能否自发进行，并说明理由 。(2) CO是合成尿素、甲酸的原料。合成尿素的反应：-12NH3 (g) + CO (g) 、CO(N

8、H) 2 (g) + H 2 (g) H =-81.0 kJ ?mol。 T C时，在体积为 2 L的恒容密闭容器中，将 2 molNHs和1 mol CO混合发生反应，5 min时，NH的转化率为80%则05 min内的平均反应速率为 v (CO =。 已知：温度/K398498平衡常数(K)126.5K1则：K1 126.5 (填“”或“V”)；其判断理由是 。若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NH和CO以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则a表示的转化率。当n(NH 3)=时，尿素含量最大；此时，对于该反应既能增大正反应速率又能使平衡

9、正向移动n (CO)的措施是 (写一种)。(3) 通过人工光合作用可将 CO转化成HCOOJH已知常温下，浓度均为0.1 mol?.-1的HCOO和HCOONa混合溶液pH =3.7，贝U HCOO的电离常数Ka的值为 (已知lg2=0.3 )。28. (15分)硫酰氯(SQCI0可用作有机化学的氯化剂，在药物和染料的制取中也有重要作用。某化学学习小组拟用干燥的 CI2和SQ在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO(g)+ Cl2(g)=SOCl2(l) H =- 97.3 kJ mol-1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。甲乙内戊已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点-54

10、.1 C，沸点69.1 C。在潮湿空气中“发烟”；100C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题:（1） 装置丙的冷凝管中冷凝水的入口是_L 填“a”或“ b”），装置己的作用是 如何控制两种反应物体积相等： 。（2） 装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：（选填字母）。A .蒸馏水B.饱和食盐水C .浓氢氧化钠溶液D . 6.0 mol ?_-1盐酸（3）若缺少装置乙和丁 （均盛放浓硫酸），潮湿氯气和二氧化硫发生反应的化学方程式（4）氯磺酸（CISO3H）加热分解，也能制得硫酰氯：2CISQH = SQCI2 + H 2SQ，分离两种产物的方法是（选填字母）。A

11、 .重结晶B .过滤 C .蒸馏 D .萃取（5）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是 必要的文字加以解释）。（用化学方程式和（6）若反应中消耗的氯气体积为氯，则硫酰氯的产率为896 mL（标准状况下），最后经过分离提纯得到 4.05 g纯净的硫酰为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有（写两条即可）。35. 化学一选修3:物质结构与性质（15分）硼及其化合物结构复杂，成键方式多样，在无机化学的研究发展过程中占有重要地位。（1）基态硼原子的核外电子排布图为 ;BR分子中硼原子的杂化轨道类型为 。（2）由12个硼原子构成如图1所示的结构单元，则硼晶体的1个结构单元中含有 个BB键

12、。六方相氮化硼片层结构砌原予（3）已知：硼酸的电离方程式为 HBQ+H20一 - B（OH） 4 -+H+，试依据上述反应写出Al（OH） 4-的结构式，并推测1 mol NH4BF4（氟硼酸铵）中含有个配位键。（4）氮化硼（BN）晶体有多种相结构。六方相氮化硼（晶体结构如图2）是通常存在的稳定相，可作高温润滑剂。立方相氮化硼（晶胞结构如图3）是超硬材料，有优异的耐磨性。 关于这两种晶体的说法，正确的是 （填字母）。A. 两种晶体均为分子晶体B. 两种晶体中的BN键均为共价键C. 六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软D. 立方相氮化硼含有b键和n键，所以硬度大 六方相氮化硼晶体结构与石墨相似却

13、不导电，原因是 。 在立方相氮化硼晶体中硼原子的堆积方式为 。 立方相氮化硼晶胞结构中，硼原子与氮原子最近的距离为a cm,氮化硼的摩尔质量为 M g mol-1,Na为阿伏加德罗常数的值，则氮化硼晶体的密度为 。（5）种硼酸盐的阴离子为RQn-, B3Q结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，画出 E3On-的结构图（注明所带电荷数）。36. 化学一选修5:有机化学基础（15分）有机物M可发生如下所示转化:E(GH虻汕H*七严浊粧曲HOOCCOOH曲叢二甲酸CHzCHO定条件下已知:3： 1的两个 B在质谱分析中，质荷比最大的为32，在核磁共振氢谱分析中，有吸收峰面

14、积之比为吸收峰？ 两个0H同时连在一个C原子上，结构不稳定，会自动失水，如:0H0RC0H 自动失京一 R一H +H IHR1-CH0 + R2-CH2CHO 一匸 Ki CH CH-CHO请回答下列问题：(1) E中官能团名称为 。(2) ？的反应类型： ，。(3) 写出M G的结构简式：M: ; G: 。(4) 写出AD的化学反应方程式： 。(5) 写出对苯二甲酸与乙二醇反应生成聚对苯二甲酸乙二酯(PET的化学反应方程式:(6) 符合下列条件的 E的同分异构体有 种，写出其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1 ： 1 ： 2 : 2 : 2的同分异构体的结构简式为 (写一种)。能发生水解

15、反应能发生银镜反应遇FeCb溶液显紫色化学【答案】78910111213CBDACBD26. (14 分)(1) C (1 分)(2) CO SO2 (2 分) 5 (2 分) Fe2+ 2HCO= FeCOj+ COf + H20 (2 分)(3) Fe(OH)3(1 分)Fe3+ 3H2O - Fe(OH)3+ 3，加入CuO与反应生成Cu2+和HO,降低了浓度，使得水解平衡正向移动，生成 Fe(OH)3沉淀。(2分)(4) 3 Fe(CN) 6广 + 4 Fe 3+ = Fe4Fe(CN) 6 3 J(2 分)碱性条件下，Fe2+与Ct结合生成Fe(CN)4 , Fe2+被空气中的氧气氧

16、化生成Fe3+, Fe3+与Fe(CN) j 4反应生成普鲁斯蓝使试纸显蓝色。（2 分）27. （14 分）（1） 经计算 H =-87.7 kJ mol-1, H 0,且 S 0,故在低温下可自发进行。（2分）（2） 0.08mol/（L min） （2 分）笑 （1 分）合成尿素的反应为放热反应，温度升高，平衡逆移，K减小。（2分） CO （1分）2（2分）按物质的量之比为 2:1再加入NH和CO（2分）（3）2X 10-4（2 分）28. （15 分）（1） a （1分）吸收尾气并防止空气中的水蒸气加入装置丙中。（2分）通过调节旋塞或滴液的快慢控制气体流速，使装置乙和丁导管口产生气泡的速率相等。（2分）（2）B （1 分）（3）Cl2 + SO + 2fO= 2HCI+ H2SQ （2 分）（4） C（1 分）（5） SO Cl 2 = CI2+ SQ分解产生少量氯气溶解在其中。（2分）（6）75%（2 分）先通冷凝水，在通气。控制气流速率，宜慢不宜快。若三颈烧瓶发烫，可适当降温。保证装置气密性良好。任意两点即可。（2分）35. （15