制取氧气课件

1、课题3：制取氧气,1,制取氧气,学习目标,3.认识分解反应,1.了解实验室制氧气的主要方法和原理,2.理解催化剂及催化作用,2,制取氧气,3、加热氯酸钾固体 （白色固体,1、加热高锰酸钾固体。 （暗紫色固体,2、分解过氧化氢溶液 （无色,实验室制取氧气的方法,3,制取氧气,实验仪器,试管,铁架台,酒精灯,导管,集气瓶,水槽,4,制取氧气,组装顺序,由下而上，先左后右,发生装置,收集装置,5,制取氧气,注意事项,用外焰对准药品加热,检查有无灯芯和酒精,试管口要略向下倾斜,导管口只能插在集气瓶口附近,导管只需露出胶塞少许,必需使用胶皮管,铁夹夹在试管中上部,6,制取氧气,集气瓶内有气泡冒出，集气瓶

2、内水减少,带火星的木条复燃,文字表达式,实验2-5：加热高锰酸钾制取氧气,7,制取氧气,分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用,自主探究,带火星木条不复燃,常温下过氧化氢分解很慢，产生的氧气很少,木条复燃,二氧化锰加速了过氧化氢的分解,木条复燃,反应后，二氧化锰的化学性质没有发生改变,二氧化锰能加快过氧化氢分解制氧气的速率，二氧化锰在反应前后的化学性质不变,8,制取氧气,在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒,催化剂,一变”：改变其他物质的化学反应速率（改变加快,二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变,要点,一变二不

3、变,9,制取氧气,1）能改变其它物质的反应速率，这里的“改变”包括加快和减慢两种含义（一般指加快） 。 （2）催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变。 （3）催化剂不能增加或减少生成物的质量。 （4）催化剂并不具有通用性，如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂，但对于其他反应就不一定了。 （5）同一化学反应可有多种催化剂。如过氧化氢分解制氧气时，既可用二氧化锰做催化剂，也可用硫酸铜溶液做催化剂,催化剂应掌握,10,制取氧气,催化作用,催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用,请你写出分解过氧化氢制氧气的文字表达式（提示：过氧化氢分解的生成物，除了水还有

4、氧气，催化剂 一般写在箭头的上方,11,制取氧气,讨论：加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气，你选 择下面的哪个装置,A,B,请你写出加热氯酸钾制氧气的文字表达式（提示：氯酸钾分解的生成物除氧气外，还有氯化钾，二氧化锰是这个反应的催化剂,12,制取氧气,思考:你能看出加热氯酸钾和加热高锰酸钾制氧气的装置有什么不同吗,13,制取氧气,三个反应有何特点？与化合反应有什么不同,由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应,特点： 表示,一变多,讨论,14,制取氧气,感悟收获,15,制取氧气,1、催化剂在化学反应中所起的作用是（ ） （A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改

5、变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率,D,反馈练习,C,16,制取氧气,3、在化学反应中，催化剂（ ） A.质量减少 B.在化学反应后化学性质发生了变化 C.质量增加 D.能改变化学反应的速率 4、实验室制取氧气时，装药品的大试管口应 （ ） （A）朝下 （B）朝上 （C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜 5、用氯酸钾分解制氧气的必要条件是（ ） A.加二氧化锰 B.加高锰酸钾 C.隔绝空气 D.加热,D,C,D,17,制取氧气,6、实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（ ） （A）加热固体药品前 （B）与加热固体药品同时 （C）开始有气泡放出时 （D）气泡连续并均匀放出时 7、某同学设计了4种制氧气的方案：用氯酸钾和二氧化锰共热；使高锰酸钾受热 用高锰酸钾和氯酸钾共热；使二氧化锰受热.判断这四种方法：（ ） A.全正确 B. 全不正确 C. 正确 D.只有正确,D,C,18,制取氧气,8.判断下图是否