物质的量复习ppt课件

1、物质的量有关知识复习1,根据高中化学的教学目的、化学学科的特点以及学生的年龄特征来确定教学内容和教学要求。 按照学生的认识水平，并参照有关知识在高中化学中的重要程度，对知识的教学要求可分为四个层次，从低到高依次是： A：对所学知识有大致的印象,粗略的记忆。 B：知道“是什么”。能够记住学习过的知识的要点，能够根据提供的材料识别是什么。 C：懂得“为什么”。能够领会概念和原理的基本涵义，能够解释和说明一些简单的化学问题。 D：能够“应用”。能够分析知识的联系和区别，能够综合运用知识解决一些简单的化学问题,知识点和新大纲要求,1）物质的量及其单位摩尔（C） （2）摩尔质量（B） （3）气体摩尔体积

2、（B） （4）物质的量的浓度（C） （5）物质的量在化学方程式计算中的应用（C,一、有关概念,1.物质的量,1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量 （2）符号：n （3）单位：mol,知识重现,2.摩尔,1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质 含有阿伏加德罗常数个结构微粒。 （2）符号：mol（3）说明： 当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称 常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合,例1：下列关于物质的量的说法中不正确的是 A物质的量是国际单位制的7个基本单位之一 B物质的量实际上表示含有一定数目的粒子集体 C

3、物质的量的单位是“摩尔” D是表示物质数量的单位,AD,3.阿伏加德罗常数,1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数 （2）符号：NA （3）单位：mol-1 （4）说明：NA的基准是12g碳-12中的原子个数 12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准 NA是一个实验值，现阶段常取6.021023用于计算 要注意NA与6.021023的区别,4.摩尔质量,1）概念：单位物质的量的物质的质量 （2）符号： M （3）单位：gmol-1 （4）说明：使用范围： A.任何一种微观粒子 B.无论是否纯净 C.无论物质的状态 与式量的比较： 与1mol物质的质量的比较,有关计算关系,m

4、、n、N之间的计算关系 （1）计算关系： = （2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用,例2下列说法中，正确的是（ ） AKOH的摩尔质量是56g B一个碳原子的质量就是其相对原子质量 C硫原子的质量就是硫的相对原子质量 D氦气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量,D,变式应用】在一定条件下，16g A和20g B恰好反应生成4.5g D和C。在相同条件下，8g A与15g B反应可生成0.125mol C和D。从上述事实中可推知C的分子为 多少？ 解析： 根据质量守恒定律可知，16g A和20g B恰好反应时生成4.5g D和31.5gC;在相同条件下，8g A与15g

5、B反应(根据上述反应中A和B的比例关系可知B是过量的)时则应当生成 15.75gC,题目给出的是生成0.125mol C,根据摩尔质量(M)=物质的质量(g)/物质的“物质的量（n）”，可以计算出M=126g/mol，所以C的相对分子质量为126,5.气体摩尔体积,1）概念：单位物质的量的气体的体积 （2）符号：Vm （3）单位：Lmol-1 （4）标准状况下的气体摩尔体积 标准状况：0、1atm即1.01105Pa 标准状况下的气体摩尔体积：约22.4Lmol-1 （5）非标准状况下的气体摩尔体积： 也可约为22.4Lmol-1 如果用22.4Lmol-1要同时具备3个要点：在标准状况下，1

6、摩尔任何气体（或者混合气体），体积约是22.4L,计算关系,V、n、N之间的计算关系 （1）计算关系： = = （2）使用范围： 适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体 当气体摩尔体积用22.4Lmol-1时必须是标准状况,例3：下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ） A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA B.在常温常压下，1molNe含有的原子数为NA C.71gCl2所含原子数为2NA D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同,B、C,6）影响物质体积大小的因素,构成物质的微粒的大小（物质的本性）结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共

7、同决定）结构微粒的多少（物质的量的大小,有关规律,阿伏加德罗定律 同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数 阿伏加德罗定律是忽略了气体分子本身的大小 阿伏加德罗定律比气体摩尔体积的应用更为广泛： A.主要是应用于不同气体之间的比较，也可以同一种气体的比较 B.被比较的气体既可以是纯净气体又可以是混合气体,克拉珀珑方程 克拉珀珑方程又称为理想气体的状态方程，它同样忽略了气体分子本身的大小 克拉珀珑方程： 克拉珀珑方程的变形： 克拉珀珑方程比阿伏加得罗定律更准确的描述了气体的压强、体积、物质的量和温度之间的关系，其应用范围更广： A.可以做单一气体的计算 B.可以做不同气体的比较计算 C.计

8、算以及比较计算的条件还可以不同,阿伏加德罗定律的重要的三个推论 压强之比 A.算式推导： B.语言表达：同温同体积时，任何气体的压强之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比 体积之比 A.算式推导： B.语言表达：同温同压时，任何气体的体积之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比,密度之比 A.算式推导： B.语言表达：同温同压时，任何气体的密度之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比 （5）摩尔质量求算的常见方法,2依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是 ( ) A同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比 C同温同压下，两种气

9、体的摩尔质量之比等于密度之比 D同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比,CD,阿伏伽德罗定律的应用,变式训练】1标准状况下，mg气体A与ng气体B所含分子数相同，下列说法不正确的是 A. A与B相对分子质量之比为 B. 同质量的A与B所含分子数之比为 C. 相同状况下，同体积的A与B的质量之比为 D. 标准状况下，A与B的密度之比为 答案：D,判断正误,1标况下22.4L乙醇所含的分子数必定为NA 2.标准状况下22.4LSO3含有NA个SO3分子 3常温常压下，1mol氮气含有NA个氮分子 4标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含的气体的分子数约为NA个 5

10、常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA 6标准状况下，1L辛烷（C8H18）完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为,注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。 （2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。 （3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 （4）要用到22.4Lmol1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念

11、,知识延伸：混合气体平均分子量,MM1n1%+M2n2%+M3n3% M1、M2、M3、 是每一种气体的相对分子质量；n1% 、n2% 、n3%是混合气体中每一种气体的物质的量分数,例4：某固体A在一定的温度下分解生成气体B、C、D：2A=B+2C+3D，若测得生成气体的质量是相同体积的H2质量的15倍，则： （1）生成的混合气体的摩尔质量为多少？ （2）固体A的摩尔质量是多少,例5：A容器(恒容容器)中盛有体积百分比为80%的H2和20%的O2，试求： （1）混合气体中H2和O2的分子数之比、质量之比各为多少？ （2）混合气体的平均分子量是多少？它在标准状况下的密度是多少？ （3）在1500C时，引燃混合气体，反应结束后恢复到1500C，则反应后混合气体的平均分子量是多少？引燃前后，A容器内的压强有什么变化？密度是否变化,例 ： 下列各组气体， 不论以何种比例混和， 其密度（同温同压下） 不等于氮气的密度的是： A O 和H B C H 和CO C O和Cl D CH和C H,质量