酸碱盐复习资料全

1、初中化学酸碱盐知识点总结一、物质的分类:物质纯净物（金属：Fs Cu、Mg、Al 质稀有气体：He、Ne、Ar固态非金属：C、S、P气态非金属：Hz. Ch、Ch. N2酸性氧化物：CO2 SO、SO3f 可溶：K2O Na2O BaOx CaO碱性氧化物难溶：eg、Fe2O3. MgO其它氧化物:HQ、CO、FesO4非金屈氧化物混合物:J无氧酸：HC1、H2S駿含氧酸：H2SO4 HNO3、H2CO和 H5PO4碱 J 可溶碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2 Ca（OH）2 NO,、SO4r（除 BaSO、Cl（除 AgCl） l 难溶盐：AgCk BaSO, CaCO3. BaCCh、

2、Ag2CO3空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石化合物二.各类物质的主要化学性质：（见下图。短线衣示相互间能反应，箭号衣示相互间能转化）1.单质：1）金屈：了氧气一氧化物金属+酸一盐+氢气（H前而的金属；不能是浓硫酸和硝酸）I盐一盐+金属（排在前面的金属：可溶性盐）04-2k Fe -* Fe2）非金属+氧气一氧化物2.氧化物:酸性氧化物： 酸性氧化物+r水一酸1碱一盐+水（可溶性碱）2）碱性氧化物：碱性氧化物心丫（严性碱） I酸一盐+水3）水：酸性氧化物一酸水+（碱性氧化物f碱（可溶性碱） lCuSO4-CuSO45H2O 酸.*石蕊变红；酚臥不变色金屈一盐+氢气（H前而的金属；不能是浓硫

3、酸和硝酸）酸+碱性氧化物一盐+水盐一酸+盐（可溶反应物能生成丨、f、H2O：难溶反应物能生成t、H2O）4.碱：（石蕊变蓝：酚敌变红（可溶性碱）帖 酸性氧化物一盐+水（可溶性碱）酸一盐+水I盐一盐+碱（反应物必须可溶且生成物之必须是不溶物）5.盐:f金屈一盐+金属（排在前面的金属；可溶性盐）丰卜 酸一盐+酸（可溶反应物能生成I、f、h2o：难溶反应物能生成f、H2O） I碱一盐+碱（反应物必须可溶且生成物之必须是不溶物）1盐一盐+盐（反应物必须可溶且生成物之必须是不溶物）三、化学反应的基本类型：1）化合反应：（有单质时化合价改变）单质+单质一化合物Mg+ 02 P + O2 单质+化合物一化合

4、物C + CO2 化合物+化合物化合物CaO + HzO CuSO4 + HzO2）分解反应：（有单质时化合价改变）氧化物分解 H2O 一HgO 一一酸分解H2CO3 一盐分解KMnO4 KC1O3 CaCO3 CuSO4 5H2O -CU2（OH）2COa3）置换反应：（化合价定改变）金属+酸一盐+氢气（H前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸）Fe + HC1 A1 + H2SO4 金属+盐一盐+金属（押:在前面的金属：可溶性盐）Fe + C11SO4 Cu + AgNO?金属氧化物+H2（或C） 一金属+水（或CO2）CuO + H2 4）复分解反应：化介价定不变）（1）碱性氧化物+酸f盐+水C

5、uO + H2SO4 Fe2O3 + HC1 酸+碱盐+水NaOH + H2SO4 Fe(OHh + HC1 酸+盐f盐+酸（可溶反应物能生成u t. h2o：难溶反应物能生成t、H2SO4 + BaCh -HC1 + CaCOs 碱+盐一碱十盐（反应物必须可溶且生成物之必须是不溶物）Ca（OH）2 + Na2COi NaOH + FeCh 盐+盐一盐+盐（反应物必须可溶且生成物之-必须是不溶物）CaCb + K2CO3 Ba（NO3）2 + NazSOq 不届于四种基本类型的反应：金属氧化物+COf金属+CO2FeiOs + CO碱+酸性氧化物f盐+水（可溶性碱）NaOH+ CO2 -有机物

6、+O2-*H2O+CO2C2H5OH + Ch 氧化还原反应：得到氧的物质被氧化，发生氧化反应, 失去氧的物质被还原，发生还原反应, 如：在 2Mg+CO2 2MgO+C 中，被还原。是还原剂： 是氧化剂。是氧化剂,是还原剂,彼氧化,常见的原子团及其化合价：+1 -1NHQNaOH钱根氢氧根-9H2SO4硫酸根-2HzCOs碳酸根-1HNOs硝酸根饮根中N为-3价：硫酸根中S为+6价:碳酸根中C为+4价：硝酸根中N为+5价。四.金属活动性顺序和复分解反应发生的条件：Pt Au1 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg 判断金属与酸反应时：金属必须

7、排在（H）前面：酸不可用硝酸 判断金属与盐反应时：必须同时满足排在前面的金属：可溶性盐。2. 复分解反应发生的条件：可溶的反应物，能生成I、或H?O、或f （CO?或NH3）难溶的反应物，能生成f、或比0复分解反应生成的沉淀:f AgClBaSCh难溶性盐 Ca(NO3)2)和酸： 直接滴加1酸溶液(HCk H2SO, HNO3)生成白色沉淀，继续滴加强酸溶液，生 成能使澄清石灰水变浑浊的气体：生成 能使澄清石灰水变浑浊的气体HC(V滴加 1 酸溶液(HCk H2SO4 HNO3)立即生成能使澄清石灰水变浑浊的气 体鉴别：鉴别是将不同的物质按其物理性质或化学也E质的不同而加以辨别的过程。写出鉴

8、别下列各组物质所需的试剂或力法： 鉴别 Na2CO3 和 CaCO3： 鉴别Na2SO4和NnCl： 鉴别H2和CH恥、 鉴别Na2CO3和NaCl： 鉴定（检验）：检验是用定的化学力法或物理方法将某种物质确定出来的过程。写出检验下列各物质所需的试剂或方法： 盐酸：、 Fe?（ S 04）3: 、除杂：除杂是用物理或化学方法除去混合物中的朵质的过程。 所加试剂只与杂质反应，不与主要物质反应：除杂过程对所加试剂的耍求：使杂质转化为易与主要物质分离（即状态不同）的物质： 不能引入新的杂质。写出除去下列各物质中的杂质所需的试剂或方法：除去MnCh中的KC1： 除去NaOH中的Na2CO3： 提纯：提

9、纯是用物理或化学方法除去混合物中的杂质除去并得到某纯净物的过程。写出捉纯下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法： 从KC1与MnO2的混合物中提纯KC1： 、 从MgCb与6CI2的混合物中捉纯MgCl2： . 、分离：分离将混合物中的各成分用物理或化学方法分开从而得到各纯净物的过程。写出分离下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法： 分离KC1与MnO?的混合物 分离BaCb与NaCl的混合物:六、气体的干燥：酸性干燥剂：浓硫酸.P2O5干燥剂碱性干燥剂：固体CaO、固体NaOH（6）中性干燥剂：无水CuSO4酸性气体：CO?、SO?、H2S、HC1气体S碱性气体：NH3 中性气体：H2、02

10、、CH4 CO 注盘：酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。七. 其他：1. 物质的学名、俗名及化学式：水银、汞、Hg金刚石、石墨、C；硫确、S：红磷、白磷、P干冰、固体CO2生石灰、氧化钙、CaO：氨气.NH.（碱性气体）盐酸、氢氯酸、HC1；氢硫酸、亚硫酸、HBO3熟石灰、消石灰、Ca（OH）2：苛性钠.烧碱、火碱.NaOH：氨水、NHyHQ （碱）纯碱、Na2CO3：碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2COyl0H2O；碳酸氢钠、小打、NaHCOs；亚硝酸钠、NaNO2 （工业用盐九胆矶、蓝矶、硫酸铜晶体.CuSO4-5H2O：铜绿、Cu2（OH）2CO3甲烷、CH4：

11、甲醇、CHsOH；酒精、乙醇、C2H5OH：醋酸.乙酸.（冰醋酸CHsCOOH初中化学方程式大全 化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 FC3O43、铝在空气中燃饶：4A1+3O： 2ALO34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃饶：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃饶：C+O2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石.蕊试液）：CO

12、2+H2O=H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca（OH）213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4-5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2T16、加热高镭酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2T17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2T+O2T18、碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2T19、髙温锻饶石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCOs CaO+COz?巻换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：

13、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2T23、氢气还原氧化铜：H2+CuO C11+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2|25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+CH2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2T其他27氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2X+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+COz31、一氧化碳还原氧化铁：3CO+F

14、e2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄淸石灰水（检验二氧化碳）：Ca（OH）2+CO2=CaCO31+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O34、石灰石（或石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T35、破酸钠与浓盐酸反应（泡沫火火器的原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T物质与氧气的反应：单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO4. 铝在空气中燃烧：

15、4A1+3O： 2AhO35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O6. 红磷任空气中燃烧：4P+5022PO7. 硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2&碳在氧气中充分燃烧：C+O2 C029. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+01 2CO化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O二. 几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2T+O2T14. 加热碱式碳酸铜：CU2（OH）2CO3 2C11O+H2O+CO2T15. 加热氯

16、酸钾（有少呈:的二氧化镭）：2KC10j 2KC1+3O2?16. 加热高镭酸钾:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2T17. 碳酸不稳左而分解：H2CO3=H2O+CO2T18. 髙温锻烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2T三. 几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO C11+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2T21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2|22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2T23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO CU+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3C

17、O225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2四. 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系金属单质+酸盐+氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T27. 铁和稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2T28. 镁和稀硫酸 Mg+H2SO4=MgSO4+H2T29. 铝和稀硫酸 2A1+3H2SO4=A12（SO4）3+3H2T30. 锌和稀盐酸 Zn+2HCl=ZnCl2+H2T31. 铁和稀盐酸 Fe+2HCl=FeC12+H2T32. 镁和稀盐酸 Mg+2HCl=MgCl2+H2T33. 铝和稀盐酸 2A1+6HC1=2A1C13+3H

18、2T金属单质+盐（溶液） 另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg（NO3）2=Cu（NO3）2+Hg碱性氧化物+酸盐+水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCh+3H2O3&氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O39氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HC1=CuC12+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4=MgSO4+H

19、2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O酸性氧化物+碱盐+水43. 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O44. 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 45苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O46. 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3l+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3j,+H2O酸+碱盐+水48盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HC1+KOH=KC1+H2O50. 盐酸和氢氧化铜反

20、应：2HC1+Cu(OH)2=CuC12+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaC12+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O53氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCh+3H2O54硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O55硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O56硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O57硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+ 6H2O5&硝酸和烧碱反应:HNO3+NaOH

21、=NaNO3+H2O 酸+盐另一种酸+另一种盐59. 石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCI2+H2O+CO2T60. 碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T61. 碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2T62. 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgClJ+HNO363硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2T64硫酸和氯化顿溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4i+2HCl 碱+盐 另一种碱+另一种盐65. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2l+Na2

22、SO466. 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)5|+3NaCl67 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2X+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2l+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3U2NaOH 盐+盐两种新盐70. 氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgN(h=AgCl_l_+NaNO371 硫酸钠和氯化锁：Na2SO4+BaC12=BaSO4l+2NaCl五. 其它反应：72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO373生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)27

23、4.氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH75三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO476硫酸铜晶体受热分解：CuSO4-5H2O CuSO4+5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4-5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验2Cu+O2 2CuO红色金属变为黑色固体4A1+3O22A12O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2C02剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2

24、剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)髙能燃料4P+5O2 2P2O5剧烈燃烧、大呈:白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2 2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuS04变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2 2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝 的液体(水)氧烘焰、焊接切割金属2KC101 2KC1+3O2?生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+

25、O2T紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2Hg0 2Hg+O2T红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O2H2T+O2T水通电分解为氢气和氧气电解水CU2(OH)2CO3 2CUO+H2O+CO2T绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热 NH4HCO3NH3T+H2O+CO2T白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢钱长期眾露 空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2T有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2T有大量气泡产生

26、、金属颗粒逐渐溶解2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2T有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2W+3H2O冶炼金属车乌、利用氢气的还原性MoO3+3H2 Mo+3H2O冶炼金属钳、利用氢气的还原性2Na+Cl22NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+C122HC1苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)21+Na2SO4蓝色沉淀生成、

27、上部为澄淸溶液质量守恒定律实验2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2 2CCh蓝色火焰 煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2T黑色逐渐变为红色、产生使澄淸石灰水变浑浊的气体冶炼金属2FC2O+3C 4Fe+3CO2T 冶炼金属FC3O4+2C 3Fe+2CO2T 冶炼金属C+CO2 2C0CO2+H2O=H2CO3碳酸使石益变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2|+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H2O澄淸石灰水变浑浊 应用CCh检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(

28、HCO3)2 CaCO3X+H2O+CO2Tfi色沉淀、产生使澄淸石灰水变浑浊的气体水垢形成钟乳石的形成2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2T产生使澄淸石灰水变浑浊的气体小打蒸馒头CaCCh CaO+CO2T工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2TI体逐渐溶解、有使澄淸石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧 化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2T固体逐渐溶解、有使澄淸石灰水变浑浊的气体 泡沫火火器原 理Na2CO3+2HCI=2NaCl+H2O+CO2T固体逐渐溶解、有使澄淸右灰水变泽浊的气体 泡沫火火器原理 MgCO3+2HC

29、l=MgCl2+H2O+CO2T固体逐渐溶解、有使澄淸石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+COz黑色逐渐变红色，产生使澄淸石灰水变浑浊的气体冶炼金属FC2O3+3CO 2Fc+3CCh冶炼金属原理Fe3O4+4CO 3FC+4CO2冶炼金属原理WCh+3CO W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2 2CO2+4H2OC2H5OH+3O2 2CO2+3H1O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热洒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表而覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FcSO4=Fe+MgSO4 溶液由注绿色变为无色

30、 Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2红色金属表而覆盖一层银白色物质 镀银Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fc2O3+6HC1=2FcC13+3HQ铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈A12O3+6HC1=2A1C13+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCI=CuC12+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+H2O 白色固体溶解NaOH+HCl

31、=NaCI+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HC1=CuC12+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCi=MgC12+2H2O 白色固体溶解A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaC12+2H2OHCl+AgNO3=AgClHNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验CL的原理FC2O3+3H2SO4= Fe2(SO3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈A12O3+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO

32、4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H20 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2A1(OH)3+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4l+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

33、检验SO42-的原理 BaC12+H2SO4=BaSO4j,+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SOF-的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO41+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42-的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO

34、3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解A1(OH)3+3HNO3=A1(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFc(OH)3+3HNO3=Fc(NO3)3+3HQ红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 3NaOH+H3PO4=3H2O+Na?PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 吸收 CO、O2、比中的 CO22NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)FeC13+3NaOH=Fe(OH)3j,+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCh+3NaOH=Al(OH)31+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2l+2NaClCuCl2+2NaOH=Cu(OH)21，+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色