《34物质组成的表达式》课件

1、物质组成的表达式,用元素符号和右下角数字组合来表示物 质组成的式子叫化学式。 例：O2、H2O,化学式的定义,化学式的意义,化学式是通过实验方法测定物质的组成和结构后确定的，不得随意猜测和臆造,H2O,一种物质：水,一个水分子,水由氢、氧元素组成,一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成,水分子中原子个数比为2：1,讨论：H H2 2H 2H2的意义,2H2 两个氢分子,2H 两个氢原子,H2 氢气 一个氢气分子 每个氢气分子由两个氢原子构成,H 氢元素 一个氢原子,化学式的书写方法,单质化学式的写法,如Fe、Al,由分子构成的单质，如气态或液态非金属单质，用元素符号及其右下角的数字表示，如O2

2、、N2、H2、Br2,由原子构成的单质，直接用元素符号表示,金属单质,稀有气体单质,某些固态非金属,如He、Ne、Ar,如P 、 C,化合物化学式的写法,氧化物化学式写法： 一般氧元素写在右边, 另一元素写在左边。 如: H2O , CO2 , HgO 氧右, 非氧左,金属和非金属组成的化合物： 一般金属元素排在左边,非金属元素排在右边。如： NaCl , KCl , ZnS。 金左, 非金右,化学式的读法,单质： 读元素的名称。Fe：铁，Al ：铝,化合物：一般从右往左读作某化某。 NaCl:氯化钠,有时还要读出各种元素原子的个数。 CO：一氧化碳，SO2：二氧化硫, Fe3O4 ：四氧化三

3、铁,若是气体在在元素名称后加“ 气 ”。 O2：氧气，N2 ：氮气,化学式的读法：从右往左读,两种元素组成的物质读为“某化某”。 如 ：CaCl2 MgO 由非金属元素和氧元素组成的物质，读为“几氧化几某” 如： P2O5 SO2 金属元素和原子团组成的物质,读为“某酸某” 。 如： CaCO 3 CuSO4 NaNO 3 氢原子和原子团组成的物质，读为“某酸”。 如：H2CO3 H2SO4 金属元素和氢氧根组成的物质，读为 “氢氧化某” 。 如： NaOH Ca(OH) 2 Cu(OH) 2 Fe(OH) 2,某化某：指该物质中含两种元素。 某酸某：指该物质中含“某酸根”原子团。 氢氧化某：

4、指该物质中含“氢氧根”原子团。 某化亚某： 某酸亚某： 氢氧化亚某,化学式读法规律,当一种元素在不同的化合物中有两种变价时，低价读作“某化亚某”，高价读作“某化某”，如：FeO读作氧化亚铁，Fe2O3读作氧化铁,指该物质中某正价元素有两种化合价，且取该元素较低的化合价,化合价,化合价的含义,一种元素一定数目的原子和其它元素一定数目的原子化合的性质叫做元素的化合价,化合价有正负之分,化合价的表示方法和读法,化合价通常标在元素符号或原子团符号的正上方，用+1 +2 +3 -1 -2 0表示,例: +2 -3 +1 Mg PO4 Na,1、化合价有正价和负价之分,2、化合物里正负化合价的代数和为0,

5、3、单质里，元素的化合价为0。 4、原子团的化合价在数值上等于原子团所带的电荷数,注意,一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 二三铁，二四碳 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 条件不同价不同 单质为零永不变,一些常见元素化合价口诀,一些常见原子团的化合价,负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根 负三记住磷酸根 正一价的是铵根,推求下列原子团（根）的化合价,NaNO3、NH4NO3、NaOH、 H2SO4、Na2CO3、H3PO4,1,1,1,1,1,1,1,1,1,2,2,3,推求的依据：化合物中元素的化合价代数和为零,推求原子团的化合价,例题:已知O为-2价,求Fe2O3中铁元素的化合价。

6、解：设Fe2O3中铁元素的化合价为X 2X+（-2） 3=0,练习：已知SO4为-2价,求FeSO4中铁元素的化合价,依据：化合物里正负化合价代数和为0。,可变价元素的化合价必须根据计算才能确定,X=+3,化合价的应用,1)根据化学式，确定元素或原子团的化合价,2)根据化合价，写出化合物的化学式。 方法：十字交叉法,排 标 叉 查,排列元素 正价在前 负价在后,标出元素 的化合价,交叉价数,检查代数和是否为零,化合价的应用,1、离子符号和化合价的表示方法不同： 离子：数字在前，“、-”号在后；写在右上角。 化合价：数字在后，“、-”号在前；写头顶上 2、离子符号中数字1可省略，化合价中数字1不

7、能省,比较并找规律,区别,位置不同，写法相反,联系：同种元素的化合价与离子的电荷，通常数值相等，正负相同,化合价与离子符号表示方法的比较,1,2,3,1,2,水由什么构成的,水有质量吗,水分子有质量吗,原子的质量很小，分子的质量也很小，原子可以用相对原子质量来表示它的质量，那么分子呢,水分子的质量是否可以用氢原子的质量和氧原子的质量来表示呢,如何理解相对分子质量,1、是化学式中各原子的相对原子质量的总和,2、是分子的相对质量,3、它的单位也是 1,相对分子质量,概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。（符号为Mr,说明】每种纯净物的组成是固定不变的，所以，每种纯净物的相对分

8、子质量也是固定不变的。如：H2：2O2：32H2O：18CO2：44,有关化学式的计算,计算物质的相对分子质量（Mr,书写格式,O2的相对分子质量= 162=32,NH4)2CO3的相对分子质量,96,H2O的相对分子质量=12 + 16=18,例题1:计算02、H2O、(NH4)2CO3的相对分子质量,(14+14)2 + 12 + 16 3,相对分子质量=（相对原子质量原子个数）之和,计算化合物分子中原子个数比,例：求二氧化锰（MnO2）中锰原子和氧原子的个数比,MnO2中Mn和O的原子个数比为12,求CuSO45H2O中铜原子、硫原子、氧原子和氢原子的个数比,CuSO45H2O中Cu、S

9、、O和H的原子个数比为 1 1 9 10,一般按化学式中原子的顺序,计算物质组成元素的质量比,元素质量比=(相对原子质量原子个数）之比,物质的相对分子质量,元素的质量分数,计算物质中某一元素的质量分数,注意事项,质量分数用百分数来表示,意义,每100克物质中含有某元素的质量,变形,元素质量与化合物质量的相互换算,某元素的质量=化合物的质量某元素的质量分数,某元素的质量分数,化合物的质量=某元素的质量某元素的质量分数,180g 100% =20g 答：180g水中含20g氢元素,练习：232克四氧化三铁中含铁元素多少克,解：180克水中含氢元素的质量为,有关相对分子质量的计算:可先列式计算；也可直接在列式中的分母计算,例：180克水中含氢元素多少克,单位要代入运算,某元素的质