人教版化学选修四22《影响化学反应速率的因素》课件_第1页
人教版化学选修四22《影响化学反应速率的因素》课件_第2页
人教版化学选修四22《影响化学反应速率的因素》课件_第3页
人教版化学选修四22《影响化学反应速率的因素》课件_第4页
人教版化学选修四22《影响化学反应速率的因素》课件_第5页
已阅读5页，还剩11页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

1、第二章 化学反应速率和化学平衡,第二节 影响化学反应速率的因素,1. 碰撞理论的要点,一. 有效碰撞理论,1）反应物分子之间的相互碰撞是发生反应的必要条件,2）而有效碰撞是发生化学反应的充分条件,2. 有效碰撞理论的几个概念,引起分子间发生化学反应的碰撞,1）有效碰撞,2）活化分子,能够发生有效碰撞的分子,3）活化能,活化分子高出反应物分子平均能量的部分。 普通分子变成活化分子所需的最低能量,3、发生化学反应应具备的条件： (1). 反应物分子必须相互碰撞； (2). 分子必须具有一定的能量；（是活化分子） (3). 碰撞时，必须有合适的取向,化学反应发生的条件,没合适的取向,没足够的能量,类

2、比法：借鉴投篮获得灵感,二. 影响反应速率的条件,一）内因（起决定作用,活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关,活化能的大小是由反应物分子的性质决定,活化能越小，则一般分子成为活化分子越容易,活化分子越多，单位时间内有效碰撞越多，反应速率越快,内因即反应物自身的性质（稳定性或内能,内因+外因,结论,二）外界条件对反应速率的影响,结论：升高温度，化学反应速率增大。降低温度化学反应速率减慢,1. 温度对反应速率的影响,本质原因,升高温度，反应物能量增加,活化分子百分数增多,有效碰撞几率增多,反应速率增大,一般说来，温度每升高10，速率增加2-4倍,微观解释,经验规律,2. 浓度对反应速率的影响,

3、本质原因,结论：在其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率增大。减小反应物浓度，反应速率减慢,浓度增大,单位体积内活化分子的数目增多,有效碰撞几率增多,反应速率增大,注意： 改变固体或纯液体物质的用量，认为对反应速率无影响,微观解释,3. 压强对反应速率的影响,本质原因,结论： 对气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，化学反应的速率加快。减小压强，化学反应的速率减慢,压强增大,体积减小,浓度增大,反应速率增大,压强只对于有气体参加的反应的速率有影响,压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 。压缩体积，增大浓度，才能加快反应速率,微观解释,注意,1. 恒温、恒压时，充入惰性气体,保持

4、压强不变,容器体积增大,反应物浓度减小,反应速率减慢,2. 恒温、恒容时，充入惰性气体,体积不变,反应物浓度不变,反应速率不变,特别注意,压强对反应的影响本质上是浓度的影响。当用不同方法改变反应的压强时，应从本质出发，具体分析,4. 催化剂对反应速率的影响,注意： 使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率。 催化剂有正负之分，没特别指明一般指正催化剂。 催化剂一定的具有选择性,结论：其它条件不变时使用催化剂能加快化学反应速率,使用催化剂,反应所需能量降低,活化分子增多,反应速率加快,在其他条件不变时，使用催化剂可以大大降低反应所需要的能量，会使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加活化分子百分数，因而使反应速率加快,微观解释,增加,增加,不变,

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 中学教育

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论