高三化学复习题2

1、高三化学复习题2可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一项是符合题目要求。1化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（ ）A地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂B油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C2020年3月9日，发射了北斗系统的第五十四颗导航卫星，其计算机芯片材料是高纯度的二氧化硅D预防新型冠状病毒，可用95%的医用酒精进行环境消毒2NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（

2、）A标准状况下，11.2 L 14CO2含有的中子数为11 NABl mol白磷(P4) 与l mol甲烷所含共价键数目之比为1：1C一定条件下0.2 mol SO2与0.2 mol O2充分反应，生成SO3的分子数最多为0.2 NAD将1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO-数目为NA3关于二苯乙炔（）的下列说法，错误的是（ ）A该物质属于烃 B所有原子一定在同一平面 C分子式为C14H10D能发生取代反应和加成反应4短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z、W两种元素原子序数之和为X元素原子序数的4倍。由这四种元素中的一种或两种组成的三种有色物质与

3、水发生氧化还原反应时，水既不作氧化剂也不作还原剂。下列说法正确的是（ ）A原子半径：r(Z)r(X)r(W)r(Y) B最简单氢化物的沸点为：WYCX、Y、W分别与氢元素形成的化合物中化学键均为极性共价键D这三种有色物质在化学反应中常用作氧化剂5磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：LixC6Li1xFePO4=6CLiFePO4。某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。下列说法错误的是（ ）A放电时Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极 B充电时电子从电源经铝箔流入正极材料C隔膜在反应过程中只允许Li+通过D充电时电池正极上发生的反应为：LiFePO4xe

4、= Li1xFePO4xLi+6下表中实验操作、现象以及所得出的结论都正确的是（ ）选项实验操作实验现象实验结论A向1mL 2 molL1NaOH溶液加入2滴0.1 molL1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1 molL1FeCl3溶液先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶B向NH3H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液无明显现象NH3H2O和AgNO3不反应C向试管中某溶液加入NaOH溶液试管口湿润的红色石蕊试纸不变蓝溶液中无NH4+D浓硫酸加入Cu片后，加热有白色固体生成白色固体为CuSO47中山大学化学科研团队首次将CsPbBr3纳米晶锚定在氨基化RGO包覆的Fe

5、2O3(Fe2O3/AmineRGO/CsPbBr3)，构筑ZScheme异质结光催化剂，可有效降低电荷复合，促进电荷分离，从而提升光催化性能。光催化还原CO2和氧化H2O的反应路径如图。下列说法正确的是A该路径能量转化形式为电能化学能 B该光催化转化反应可以阻止温室效应C“CsPbBr3纳米晶”表面发生了还原反应D该催化转化的总反应涉及到非极性共价键、极性共价键的断裂和形成8某有机物含C、H、O、N四种元素，其3D模型如图所示。下列有关该有机物的说法正确的是（ ）A常温常压下呈气态 B分子式为C3H7O2N C与甘氨酸互为同分异构体 D分子中所有C、N原子均处于同一平面9已知25C时有关弱酸

6、的电离平衡常数如下表：下列有关说法正确的是（ ）A等物质的量浓度的各溶液pH关系：pH(Na2SO3)pH(NaF)7CNa2SO3溶液中加入足量HF发生反应的离子方程式为SO32-+HF=F-+HSO3-DNaHSO3溶液中部分微粒浓度的大小：c(Na+)c(HSO3-)c(H2SO3)c(SO32-)10下列推论正确的是（ ）A的沸点高于，可推测的沸点高于B为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构C晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体，D是碳链为直线型的非极性分子，可推测也是碳链为直线型的非极性分子二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或者俩个选项是符合题目要求。

7、全部选对得四分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11山梨酸钾(CH3CH=CHCH=CHCOOK，简写为RCOOK)是常用的食品防腐剂，其水溶液显碱性。下列叙述正确的是（ ）A山梨酸和山梨酸钾都是强电解质 B稀释山梨酸钾溶液时，n(OH-)、c(OH-)都减小C若山梨酸的电离常数为Ka，则RCOOK稀溶液中c(K+)=c(RCOO-)1+D山梨酸能发生加成反应，但不能发生取代反应12在海洋碳循环中，通过如图所示的途经固定碳。下列说法错误的是（）A该循环过程中未涉及氧化还原反应 B光合作用能将太阳能转化为化学能C钙化作用涉及的离子方程式之一为Ca2+2HCO3-CaCO3+CO2+H2OD吸

8、收作用中产生HCO3-的途径为CO2+H2OH2CO3，H2CO3HCO3-+H+1325，在100mL0.1molL-1H2S溶液中，通入HCl 气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图（忽略溶液体积的变化和H2S的挥发）。下列说法正确的是（ ）A当c(H2S)+c(HS-)=0.043molL-1时，pH=13BpH=1时，c(H+)=c(Cl-)+c(HS-)+ 2c(S2-)+c(OH-)C向该溶液中加入NaOH固体至中性时c(Na+)c(HS-)c(S2-)c(H+)=c(OH-)D已知：Ksp(MnS)=2.810-13，某溶液含amolL-1Mn2+、

9、0.10molL-1H2S，当溶液pH=5时，Mn2+开始沉淀，则a=0.214下列实验能达到实验目的的是（ ）目的实验A检验蔗糖的水解产物中有葡萄糖取水解后溶液加入少量新制的Cu(OH)2加热B比较Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)的大小向0.1 molL-1AgNO3溶液中滴入少量NaCl溶液， 再滴加0.1 molL-1KI溶液C配制FeCl3浓溶液将FeCl3晶体溶解在少量热水中D排出酸式滴定管尖嘴中的气泡打开活塞，迅速放出液体15银铜合金广泛应用于航空工业。从银铜合金的切割废料中回收银和制备CuAlO2的流程如下。已知：Al(OH) 3和Cu(OH) 2开始分解的温度分别为450和

10、 80。 下列说法错误的是A电解精炼时，粗银做阳极，纯银做阴极 B为提高原料利用率，流程中应加过量的稀NaOHC滤渣B煅烧时发生的反应为 4CuO+4Al(OH)34CuA1O2+ O2+6H2OD若用 1.0 kg 银铜合金（铜的质量分数为64%) 最多可生成 1.0mol CuA1O2三、非选择题：本题共5小题，共60分。16（12分）（1）煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）CO2（g）+2H2O（g） H-867 kJ/mol2NO2（g）N2O4（g） H-56.9 kJ/molH2O（g） H2O（

11、l） H-44.0 kJ/mol写出CH4（g）+N2O4（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（l） H_。（2）汽车尾气中含有NOx主要以NO为主，净化的主要原理为：2NO（g） + 2CO（g）2CO2（g）+ N2（g） H= akJ/mol在500时，向密闭体系中进行通入5mol的NO 和5 mol的CO进行反应时，体系中压强与时间的关系如图所示：下列描述能说明反应达到平衡状态的是_A 单位时间内消耗n mol的NO 同时消耗 n mol的N2B 体系中NO 、CO、CO2、N2的浓度相等C 混合气体的平均相对分子质量不变D 体系中混合气体密度不变求4min时NO 的转化率_。求在

12、500平衡常数Kp=_MPa-1。（Kp为以平衡分压表示的平衡常数：平衡分压=总压物质的量分数，计算结果保留2位有效数字）若在8min改变的条件为升高温度，Kp减小，则a_0（填大于、小于或等于）如要提高汽车尾气的处理效率可采取_（填序号）a 升高温度 b 降低温度并加催化剂 c 增加排气管的长度（3）在一定条件下，也可以用NH3处理NO。已知NO 与NH3发生反应生成大气的一种主要气体和H2O，请写出该反应的化学方程式_。17（12分）元素周期表中第三、四周期的某些元素在生产、生活中有着广泛的应用。（1）钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。钒的价电子排布图是_;V2O

13、5是一种常见的催化剂，常用在SO2转化为SO3的反应中。V2O5的结构式如图所示，则V2O5分子中键和键数目之比为_；若将V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到锐酸钠（Na3VO4），该盐中阴离子的立体构型为_，写出与VO43空间构型相同的一种阳离子_（填化学式）。（2）氯化铝在有机化学中有很广泛的应用。无水氯化铝在177.8时升华，蒸气或熔融状态以Al2Cl6形式存在。下列关于氯化铝的推断错误的是_。a.氯化铝是分子晶体 b.Al2Cl6中Al是sp2杂化 c.氯化铝难溶于有机溶剂 d.Al2Cl6中存在配位键（3）FeCO3可作补血剂，CoCO3可用于陶瓷工业的着色剂。已知：r(Fe2+)为

14、61pm，r(Co2+)为65pmo在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3时，FeCO3的分解温度低于CoCO3，其原因是_。（4）GaN是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。GaN晶胞结构如图所示。已知六棱柱底边边长为acm，高为bcm，阿伏加德罗常数的值为NA。则晶胞中每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为_；GaN的密度为_g/cm3（用含a、b、NA的代数式表示）。18（12分）合成某药物的中间体G的流程如图：（1）A的名称为_(系统命名法)，F的分子式为_。反应的反应类型是_。（2）C中含氧官能团的名称为_ 。（3）已知一定条件下2分子乙酸分子间脱水生成1分子

15、乙酸酐，写出该反应的化学方程式：_。（4）写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：_。苯环上只有三个取代基； 核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰；1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以C6H5OOCCH2CH3为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。_。19（12分）粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有Al2O3、Fe2O3、MgO和SiO2等物质。用硫酸铵固体等试剂提取粉煤灰中Al2O3并制取铝的工艺流程如图：回答下列问题：（1）已知烟气中含有NH3，煅烧工序中Al2O3参与反应的化学方程式为_。（2）“滤渣”和“滤渣”主

16、要成分的化学式分别为_、_。（3）将“滤液”通过_、过滤、洗涤、干燥后得到的晶体可返回_工序中循环利用。（4）向“滤液”中通入过量CO2，生成沉淀的离子方程式为_。（5）电解Al2O3制备Al需要冰晶石(Na3AlF6)作助熔剂。Na3AlF6可由Al(OH)3、Na2CO3和HF反应制得，反应的化学方程式为_。（6）某工厂利用上述流程从m吨粉煤灰中制得n吨Al2O3，则原粉煤灰中铝的质量分数为_。20（12分）高氯酸铵为白色晶体，分解时产生大量气体，是复合火箭推进剂的重要成分。 高氯酸铵中氯元素的化合价为_。高氯酸铵在高温条件下分解会产生H2O（g）和三种单质气体，请写出该分解反应的化学方程

17、式_。某研究小组在实验室设计如下装置检验高氯酸铵分解的产物。该小组连接好装置后，依次检查装置的气密性、装入试剂、通干燥的惰性气体排尽装置内的空气、将导管末端移入盛满水的试管E、通入气体产物。已知：焦性没食子酸溶液用于吸收氧气 装置A、B、C、D中盛放的药品可以依次为_选填序号：、或。碱石灰、湿润的淀粉KI试纸、氢氧化钠溶液、Cu无水硫酸铜、湿润的红色布条、氢氧化钠溶液、Cu无水硫酸铜、湿润的淀粉KI试纸、饱和食盐水、Cu装置E收集到的气体可能是_填化学式。经查阅资料，该小组利用反应NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)在实验室制取，该反应中各物质的溶解

18、度随温度的变化曲线如图。从混合溶液中获得较多粗NHClO晶体的实验操作依次为_、_和过滤、洗涤、干燥。研究小组分析认为，若用氨气和浓盐酸代替NHCl，则上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是_。研究小组通过甲醛法测定所得产品NHClO的质量分数。已知：NHClO的相对分子质量为；NH4ClO4与甲醛反应的离子方程式为，NHN 实验步骤：步骤称取样品。步骤将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤移取样品溶液于250mL锥形瓶中，加入的中性甲醛溶液过量，摇匀、静置5min后，加入滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。记录数据。重复滴定操作2次。标准液应盛放在上图装置_填“”或“”中，判断达到滴定终点的现象是_。滴定结果如下表所示： 滴定次数标准溶液的体积滴定前刻度滴定后刻度123则所用标准溶液的体积为_mL，若NaOH标准溶液的浓度为，则该产品中的质量分数为_。高三化学复习题2参考答案1-5：A D B D B 6-10:D C B C B 11-15:C A AB D BD16、（1）-898.1kJ/mol （2分） （