内蒙古包头市东河区2016年中考化学二模试卷（含解析）

1、内蒙古包头市东河区2016年中考化学二模试卷一、选择题（每小题2分，共12分，每小题只有一个选项符合题意）1下列实验操作正确的是（）A铁丝在氧气中燃烧 B检查气密性C稀释浓硫酸 D称量氢氧化钠固体【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断【解答】解：A、铁丝在O2中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，

2、所示装置错误B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误故选：B【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键2下列各组物质按碱、盐、氧化物、混合物的顺序排列的是（）A氢氧化钡、氯化钠、过氧化氢、冰水混合物B熟石灰、烧碱、干冰、生

3、铁C生石灰、硝酸钾、氢氧化镁、空气D火碱、纯碱、水、医用酒精【分析】碱是电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是由两种元素组成，一种是氧元素的化合物；混合物是由多种物质组成的【解答】解：A、氢氧化钡属于碱；氯化钠属于盐；过氧化氢属于氧化物；冰水混合物属于纯净物，故A错；B、熟石灰属于碱；烧碱属于碱；干冰属于氧化物；生铁属于混合物，故B错；C、生石灰属于氧化物；硝酸钾属于盐；氢氧化镁属于碱；空气属于混合物，故C错；D、火碱属于碱；纯碱属于盐；水属于氧化物；医用酒精属于混合物，故D对故选D【点评】应抓住概念的要点来判断物质的类别，了解常见物质的组

4、成3以下说法中正确的是（）甲乙两物质的饱和溶液由t2降至t1时，都有晶体析出已知此温度区间，S甲S乙（S表示溶解度），则甲溶液析出的晶体一定比乙溶液析出晶体多灭火的原理：隔绝空气或氧气、清楚可燃物、降低可燃物的着火点质子数相同的微粒，不一定属于同种元素金属Al比金属Fe活泼，所以金属Al不如金属Fe耐腐蚀通电分解水得到氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的A B C D【分析】根据甲、乙两种物质的饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的多少也不能确定进行分析；根据可燃物的着火点是物质的属性，不能随便改变的进行分析；根据具有相同质子数的不一定是同种元素的微粒，如NH4+中具有11个质子数，与N

5、a具有相同质子数，但不属于同种元素进行分析；根据铝和空气这得氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜进行分析；根据化学反应前后，元素种类不变进行分析【解答】解：甲、乙两种物质的饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的多少也不能确定，故错误；可燃物的着火点是物质的属性，不能随便改变的，故错误；具有相同质子数的不一定是同种元素的微粒，如NH4+中具有11个质子数，与Na具有相同质子数，但不属于同种元素，故正确；铝和空气这得氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜，所以金属Al比Fe耐腐蚀，故错误；化学反应前后，元素种类不变，所以通电分解水得到氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故正确故选：A【点评】本题难度较大

6、，解这类题目要通过所学的知识进行分析判断、举例回答4下列实验设计及物质的检验正确的是（）A用活性炭软化硬水B用澄清的石灰水或燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳两瓶无色气体C用点燃的方法除去二氧化碳中的少量一氧化碳D用Ba（OH）2溶液区分Na2SO4、Mg（NO3）2、（NH4）2SO4、NaCl四种溶液【分析】A、根据活性炭具有吸附性进行分析；B、根据二氧化碳会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀进行分析；C、根据一氧化碳和二氧化碳是均匀混合的，不能被点燃进行分析；D、根据氢氧化钡和硫酸钠、硝酸镁都会生成白色沉淀进行分析【解答】解：A、活性炭具有吸附性，只会除去不溶性杂质，不会除去可溶性杂质，故A错误；B

7、、二氧化碳会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，氧气不会与氢氧化钙反应，可以鉴别，故B正确；C、一氧化碳和二氧化碳是均匀混合的，不能被点燃，故C错误；D、氢氧化钡和硫酸钠、硝酸镁都会生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误故选：B【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础5将盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铁和锌，下列说法不合理的是（）A待反应停止后，若天平仍保持平衡，烧杯中的铁一定有剩余B若天平失去平衡，指针一定先偏向铁后偏向锌C反

8、应后两只烧杯中溶液的溶质的质量一定都比反应前的溶液质量增加了D放铁的一边产生的氢气一定比放锌的一边产生的氢气多【分析】根据反应的化学方程式，从酸过量和金属过量两个方面分析如果硫酸是少量的，则产生的氢气量是由硫酸决定，产生相同的氢气，有金属剩余，天平平衡，在这种情况下，有可能锌刚好反应完，铁有剩余；如果硫酸过量，则产生的氢气量由金属决定，由于金属的质量相同，产生的氢气量放入铁的多，最后天平指向放锌的一边【解答】解：若天平平衡，说明硫酸不足，全部参加反应；设金属的质量为1gFe+H2SO4FeSO4+H256 21ggZn+H2SO4ZnSO4+H265 21ggA、根据计算可以知道，等质量的硫酸

9、消耗的锌粉的质量要多，所以铁粉一定有剩余或恰好完全反应，故A正确；B、若天平失去平衡，说明酸过量，金属全部参加反应；可以看出相同质量的锌和铁与足量的硫酸反应，铁生成的氢气质量比锌多，故天平会指向加锌的一方，故B正确；C、根据A可以看出，参加反应的金属的质量大于生成氢气的质量，故反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量增加，故C正确；D、根据A分析可知：若酸不足，生成的氢气的质量相等，所以放铁的一边不一定比放锌的一边生成的氢气多，故D错误故选：D【点评】本题是一道天平问题，考查了金属与酸反应，解答时可以依据物质间反应的化学方程式以及酸过量或金属过量的角度进行分析，可以很好的培养学生分析问题

10、的能力6如图所示的四个图象，不能正确反映对反应变化关系的是（）A氢气还原CuO生成的Cu与参加反应的CuO的质量关系B将t2时a、b、c的饱和溶液升温到t3时，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是a=bcC在充满空气的密闭容器中点燃镁带，反应前后固体质量与时间的关系D高温煅烧一定量的石灰石样品【分析】A、根据氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水进行分析；B、根据溶解度曲线中a、b、c在不同温度时的溶解度进行分析；C、根据质量守恒定律进行分析；D、根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳进行分析【解答】解：A、氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，H2+CuO=Cu+H2O，每80份质量的氧

11、化铜会生成64份质量的铜，所以氧化铜和铜的质量比是5：4，故A正确；B、将t2时，a、b物质的溶解度相等，升高温度，不会析出晶体，c物质的溶解度小于a、b物质，升高温度会析出晶体，所以a、b、c的饱和溶液升温到t3时，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是a=bc，故B正确；C、在充满空气的密闭容器中点燃镁带，镁和氧气反应生成氧化镁，所以反应前后固体质量逐渐增大，然后不变，但是密闭容器内的总质量不变，故C错误；D、碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，加热一段时间，才会生成氧化钙，固体质量逐渐减小，氧化钙的质量分数逐渐增大，然后不变，故D正确故选：C【点评】解答本题的关键是要理解图象的物理意

12、义和所代表的反应的反应原理和相关物质的定量反应关系二、填空题（每空1分，每个化学方程式2分，共21分）7（1）用化学用语填空：硝酸中氮元素的化合价HO3；图1中表示此微粒的符合Cl；最简单的有机物CH4（2）如图2为某化学反应的微观过程，据图写出此反应的化学反应方程式2NO+O2=2NO2（3）现有二氧化碳、氧化铁、稀硫酸、氢氧化镁、氢氧化钠、硫酸铜溶液六种物质，两两混合能发生的复分解反应有4个（4）向AgNO3溶液中加入一定量Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液向滤渣中滴加稀硫酸，不一定有（有/没有/不一定有）气体生成，滤液中一定含有的金属离子是Al3+、Fe2+【分析

13、】（1）本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目（2）根据化学反应的微观过程，分析反应物、生成物写出化学式及反应的化学方程式（3）根据复分解反应的定义进行解答（4）在金属活动性顺序中，铝氢铜银，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来【解答】解：（1）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在

14、前，数字在后，所以硝酸中氮元素的化合价，故可表示为：HO3；图1中核内质子数为17，故为氯元素，核外电子数为18，故微粒表示氯离子，其符号为：Cl；最简单的有机物是甲烷，其化学式为：CH4；（2）由化学反应的微观过程和质量守恒定律可知，各种物质反应的微粒个数关系是：由上图可知，该反应是一氧化氮和氧气反应生成了二氧化氮，反应的化学方程式是：2NO+O2=2NO2（3）两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应，二氧化碳、氧化铁、稀硫酸、氢氧化镁、氢氧化钠、硫酸铜溶液六种物质中，能发生复分解反应的有氧化铁与稀硫酸、稀硫酸与氢氧化镁、稀硫酸与氢氧化钠、硫酸铜与氢氧化钠，故填4；（4）

15、向AgNO3溶液中加入一定质量的Al、Fe的混合粉末，铝先置换硝酸银中的银，若铝不足，铁再置换硝酸银中的银，充分反应后过滤，得到浅绿色滤液说明溶液中有亚铁离子，有亚铁离子就说明铝完全参加了反应且没有剩余，铁是否完全反应，不能确定，因此向滤渣中可能有铁也可能没有铁，故滴加稀硫酸不一定有气泡产生，滤液中一定有的金属离子是铝离子和亚铁离子，硝酸银可能完全参加反应，也可能没有故答案为：（1）HO3；Cl；CH4；（2）2NO+O2=2NO2；（3）4；（4）不一定有；Al3+、Fe2+；【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写

16、，考查全面，注重基础，题目难度较易8某碳酸钾样品中可能含有碳酸钠、硝酸钾、硝酸钡中的一种或几种杂质现将13.8克样品加入到一定质量的水中，样品全部溶解，再加入过量的氯化钙溶液，得到9克沉淀，则样品的组成可能是碳酸钠、碳酸钾、硝酸钾或碳酸钾、硝酸钾【分析】根据碳酸钾、碳酸钠都不会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，硝酸钾不会与氯化钙反应，碳酸钠、碳酸钾不能与硝酸钡共存进行分析【解答】解：样品加入水中，全部溶解，说明一定无硝酸钡，假设13.8g纯碳酸钾产生碳酸钙的质量为x，则有K2C03+CaCl2CaCO3+2KCl138 10013.8g x=x=10g假设13.8g纯碳酸钠产生碳酸钙的质量为y，则有

17、Na2C03+CaCl2CaCO3+2NaCl106 10013.8g y=y13g含有一种杂质时：只能是含有硝酸钾，而不能含有碳酸钠若含有碳酸钠则得到沉淀的质量应该大于10g小于13g，而实际只得到9g，故不可能含有碳酸钠，一定含有硝酸钾，所以样品的组成可能是碳酸钠、碳酸钾、硝酸钾或碳酸钾、硝酸钾故答案为：碳酸钠、碳酸钾、硝酸钾，碳酸钾、硝酸钾【点评】本题考查了物质共存的问题以及根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行，判断混合物的组成时，要采用极值法和平均值法9如图装置可以完成多个实验，有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点（1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，

18、将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是分子不断运动（2）若甲中吸有水，乙中吸有稀盐酸，烧杯中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯中盛有碳酸钙粉末为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是先挤乙滴下稀盐酸，再挤甲滴下水【分析】（1）依据分子的性质、常见酸碱指示剂的性质进行分析解答；（2）根据碳酸是由二氧化碳与水反应生成的，先控制与水接触即可分析回答【解答】解：（1）氨水具有挥发性，能挥发出氨气，氨气能溶于水形成氨水；氨水显碱性能使酚酞试液变红；尽管氨水和酚酞试液不在一个烧杯中，但酚酞溶液变红，说明氨分子是在不断运动的，运动到酚酞

19、试液中，使之变红；故答案为：分子不断运动；（2）本题是验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，所以要先通过盐酸与碳酸钙粉末反应产生二氧化碳，发现石蕊不变色；再滴加水变红，说明二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红；故答案为：先挤乙滴下稀盐酸，再挤甲滴下水【点评】掌握分子的基本性质、二氧化碳的化学性质等是正确解答本题的关键，能较好考查学生对知识的掌握和应用10以下为气体制取、收集、检验、除杂等装置，据图回答问题：（1）分解氯酸钾制取并收集氧气，所用装置的导管接口的连接顺序是ae（2）实验室制取CO2可选择的发生装置是B，制得的气体中除含有水蒸气之外，还可能含有的另一种杂质气体是氯化氢（或

20、HCl），检验该杂质气体并得到纯净干燥的CO2，可使气体依次通过的装置是EHF（填装置序号）【分析】（1）分解氯酸钾制取氧气属于固体加热型，故选发生装置A，氧气密度比空气大，所以应从长管进气，导管便于排出空气；（2）实验室制取二氧化碳用大理石或石灰石和稀盐酸反应，不需加热，属于固液常温型，C装置中长颈漏斗下端未伸入液面以下，气体会从长颈漏斗下端逸出，所以选择B发生装置；盐酸具有挥发性，所以制得的二氧化碳中还可能含有氯化氢气体，并结合氯化氢气体、二氧化碳、浓硫酸的性质分析解答【解答】解：（1）分解氯酸钾制取氧气属于固体加热型，故选发生装置A，氧气密度比空气大，所以应从长管进气，导管便于排出空气；

21、（2）实验室制取二氧化碳用大理石或石灰石和稀盐酸反应，不需加热，属于固液常温型，C装置中长颈漏斗下端未伸入液面以下，气体会从长颈漏斗下端逸出，所以选择B发生装置；盐酸具有挥发性，所以制得的二氧化碳中还可能含有氯化氢气体，氯化氢气体溶于水是盐酸，所以可将气体通过硝酸银溶液观察是否有沉淀生成判断气体的存在；利用饱和的碳酸氢钠溶液可除去氯化氢气体，不能用氢氧化钠溶液，因为二氧化碳气体可与之反应，浓硫酸具有吸水性，可吸收水蒸气，对气体进行干燥，为了防止气体从溶液中带来水蒸气，所以先除杂再干燥；故答案为：（1）ae；（2）氯化氢（或HCl）；EHF【点评】本题考查装置的选择、气体的检验和除杂、干燥、实验

22、基本操作等方面的知识，综合性比较强，掌握相关知识才能结合题意灵活分析解答11有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、硫酸铁、氯化钡、氢氧化钠中的几种组成，为确定其组成，进行如图所示沿，请你据图回答问题：（1）该粉末中一定不含有的物质是硫酸铁如果该粉末中只含有三种物质，这三种物质是硫酸钠、碳酸钠、氯化钡或碳酸钙、硫酸钠、氯化钡（2）写出沉淀溶解可能发生的一个化学反应方程式BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2+H2O（3）原固体粉末可能的组成有6种【分析】（1）含有硫酸铁的溶液呈黄色；根据图框，进行推测；（2）硫酸钠与氯化钡反应生成的硫酸钡不溶于稀硝酸；（3）碳酸钙不溶于水但溶于

23、稀硝酸，碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀，能溶于稀硝酸【解答】解：（1）由题意可知，取固体粉末溶于足量水，得到无色溶液，说明粉末中不含溶于水呈黄色的硫酸铁；根据图框，则推测如果该粉末中只含有三种物质，这三种物质是硫酸钠、碳酸钠、氯化钡或碳酸钙、硫酸钠、氯化钡；（2）白色沉淀加入稀硝酸，沉淀部分溶解，则沉淀溶解可能发生的一个化学反应方程式为：CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+CO2+H2O或BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2+H2O；（3）碳酸钙不溶于水但溶于稀硝酸，碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀，能溶于稀硝酸，而硫酸钡不溶于酸；因此，说明粉末可能含有的物质为：碳酸钙

24、、硫酸钠、氯化钡；碳酸钙和碳酸钠、硫酸钠、氯化钡；碳酸钠、硫酸钠、氯化钡；碳酸钙、硫酸钠、氯化钡、氢氧化钠；碳酸钠、硫酸钠、氯化钡、氢氧化钠；碳酸钙和碳酸钠、硫酸钠、氯化钡、氢氧化钠故答案为：（1）硫酸铁；硫酸钠、碳酸钠、氯化钡或碳酸钙、硫酸钠、氯化钡（2）BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2+H2O12现有镁和硫酸镁固体混合物40克，平均分成4份，分别置于洁净的烧杯中，每个烧杯中先加入110.4克水，然后向烧杯中加入一定质量分数的稀硫酸，测得实验数据如表：实验一实验二实验三实验四原固体混合物的质量10g10g10g10g加入稀硫酸的质量20g40g80g85g生成气体的质量0.1gm0.4g0.4g（1）计算实验中