酸的化学性质(复习课件

1、酸的化学性质 （复习课件,滕州 WYH,猜一猜,谜语 我入水中较安全，水入我中有危险，我与水合多放热，实验牢记保平安,谜底：浓硫酸,一、知识与能力目标： 1、进一步了解并掌握酸的化学性质及通性。（重点） 2、能写出相关的化学方程式，巩固相关知识，并发现自己的不足，起到查缺补漏的效果。（重点、难点） 二、过程与方法目标： 学会运用比较、分类、归纳、概括等方法。（难点） 三、情感价值目标： 通过学生运用所学的知识解决实际问题，进一步激发学习化学的兴趣,学习目标,食醋,胃酸,乳酸饮料,柠檬酸饮料,醋酸,盐酸,汽水,碳酸,1、用化学式表示生活中常见的酸。 2、为什么酸具有共性呢,复习巩固,HCl =

2、H+ + Cl,HNO3 = H+ + NO3,H2SO4 = 2H+ + SO42,H2CO3,实质:电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物,酸的涵义,NaHSO4能电离出氢离子,是酸吗,1,2H+ + CO32,下列溶液，属于酸溶液的是（ ） A、Na+ . H+. Cl-. SO42- B、H+. K+. Cl-. NO3- C、H+. Cl-. SO42- . NO3- D、H+. NH4+. SO42- . NO3,c,火眼金睛,酸有哪些化学性质,想一想,HCl和H2SO4性质比较,化学性质,浓酸物理的性质,硫酸（H2SO4,盐酸（HCl,1)无色.黏稠.油状液体 2)吸水性 -气体

3、干燥剂 3)脱水性(强腐蚀性) 4)强氧化性(与金属反应不生成H2,1)无色有刺激气味的液体 2)易挥发(在空气中形成白雾) 3)有腐蚀性,使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色,跟酸碱指示剂反应,与活泼金属的反应,与金属氧化物反应,与碱反应 中和反应,与盐反应,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(实验室制氢气) Fe+H2SO4=FeSO4+H2溶液质量,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl （BaSO4不溶于稀HNO3， 用于检验 SO42,2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO

4、4)3+6H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 金属去锈 CuO+2HCl=CuCl2+H2O,Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 （AgCl不溶于稀HNO3， 用于检验Cl,化学性质,跟指示剂的反应 跟金属的反应 跟金属氧化物反应 跟碱的反应 跟盐的反应,Cu(OH)2+2HNO3= Cu(NO3)2+2H2O,ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O,由于

5、氧化性特强,不生成氢气,使石蕊变红色,使酚酞不变色,物理性质,挥发性,硝酸的性质,瓶口呈现白雾,BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2,归纳小结,这些酸有什么共同的性质呢,酸,指示剂,活泼金属,金属氧化物,碱,盐,酸的通性,原因是酸溶液都能电离出共同的阳离子H,酸都具有一些相同的性质,是因为酸都可电离出 ,但不同的酸由于 不同,故又有不同的化学性质,氢离子,酸根阴离子,轻松过关,HCl,Cu,CO2,NaCl,Fe2O3,Fe,Cu,CO2,H2SO4,NaCl,Cu,NaOH,H2SO4,CO2,NaCl,CaCO3,H2SO4,NaCl,Cu,CO2,H2SO4,入口,出

6、口,小羊选择哪条路才不会羊入狼口呢,并找出其他几条路中谁是狼,慧眼识狼,请同学们完成下面表格中的(1)(2)两项,1.长期烧水的铝壶内壁有一层水垢（水垢的主要成分是碳酸钙） ，常用稀盐酸（或醋酸）浸洗，为什么盐酸（或醋酸）能除水垢？ 2.除去水垢后的铝壶能否长时间浸泡在酸液中？为什么？（写出有关反应的化学方程式,活学活用,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,链接中考,酸的个性,H2SO4,HCl,HNO3,无色液体,质量增加,冒白雾,冒白雾,无色液体,无色液体,吸水.脱水,挥发性,挥发性,滴加硝

7、酸银溶液和稀硝酸,若产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀,则证明被检验物质中含有Cl,Cl- 的检验方法,滴加硝酸钡溶液和稀硝酸,若产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀,则证明被检验物质中含有SO42,检验SO42- 的方法,Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HNO3,AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3,酸根的检验,1.下列各组离子属于酸电离产生的是( ) A、H+、NO3-、SO42- B、OH-、Ba2+、K+ C、H+、Na+、SO42- D、Na+ 、Ba2+、 Cl,A,2.鉴别硫酸和盐酸应用的试剂是( ) A.硝酸银溶液B.氯化钡溶液 C.酚酞D.石蕊,解鉴别

8、题关键,操作要简单,现象要明显,因为AgNO3与HCl反应产生AgCl白色沉淀,而AgNO3与H2SO4反应生成的Ag2SO4微溶,也会出现白色沉淀,B,拓展演练,3、怎样除去盐酸中混有的少量硫酸,答:向混合溶液中逐滴加入氯化钡溶液,并充分振荡到不再有沉淀为止,滤去不溶物硫酸钡,H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl,除去杂质的思路,不增,不减,易分,关键: 沾亲带故 变废为宝,不增加新杂质,不与提纯物反应,生成气体.沉淀或水,除杂练习:HNO3(HCl)Na2SO4(Na2CO3)Cu(CuO,物质的共存问题,1、生成气体的两种物质不能共存 如：盐酸和碳酸钙 2、 生成沉淀的

9、物质不能共存 如：盐酸和硝酸银 3、 生成水的两种物质不能共存 如：盐酸和氢氧化钠 4、 有“无色溶液”要求的，有色离子不能存在 如：Cu2+，、Fe2+ Fe3,1、分别将下列各种物质同时加入到水中，能大量共存的是（ ） （A）NaCL、AgNO3、NaSO4 （B）H2SO4、NaCl、Na2CO3 （C）H2SO4、KNO3、NaOH （D）BaCl2、NaCl、KOH,D,火眼金睛,学以致用,1、有这样一则报道：一辆满载硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄漏，为了不污染旁边的水源和造成人身伤害事故，有人提议：（1）用大量的水冲洗泄漏的浓硫酸（2）紧急购买大量氯化钡撒在泄漏出的浓硫

10、酸上（3）用土将泄漏出的浓硫酸掩埋（4）紧急购买熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上。你是一位初三学生，如果你在场，你同意何种建议呢？请陈述你的理由,我来解答（,1）、用水冲洗只能稀释浓硫酸，并不能去除硫酸的危害，故此选项错误 （2）、氯化钡与硫酸反应会生成硫酸钡与盐酸，硫酸被消耗但又生成新的酸，且氯化钡价格贵。故此选项错误 （3）、掩埋硫酸并不能消耗除掉硫酸，不能消除硫酸的危害，故此选项错误 （4）、熟石灰能中和硫酸，发生中和反应，能消耗硫酸并不会生成有害物质，且价格便宜，成本低。故此选项正确,4,通过以上的学习，你获得哪些知识？得到了哪些启示,交流收获,如果受污染的水流入鱼塘中，为了降低污染，下列哪些方案可行?为什么,方案一：倒入大量氢氧化钠（NaOH） 方案二：倒入大量石灰石粉末（CaCO3） 方案三：倒入大量氧化铜粉末（CuO,拓展,已知：铁锈能被稀硫酸溶液溶解,延