九年级化学专项突破一计算题

1、子江中学九年级化学专项突破（一）-计算题姓名班级座号成绩可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Cl-35.5Ca-40Ti-48S-32一、化学式的计算1.(2 分 )啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇（C2H 5OH ），饮酒后乙醇可进入人体血液中，科学实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过80mg /100mL 血（每 100mL 血中含有80mg 乙醇）时，便会影响人的驾车或操作机器的能力；已知饮用某啤酒1 大杯（ 0.56L ），会使血液中乙醇含量升高30mg/100mL 血。回答下列问题：（ 1）乙醇中含有 _种元素。（ 2）乙醇分子中碳、氢、氧原子的个

2、数比是_ 。2.(4 分 )油炸食品，烧烤食品等被营养专家称作“垃圾食品”，这是因为在制作过程中不仅产生大量有害气体污染环境，而且食物中还会产生一些强致癌物质,故此类食品不易多吃、常吃。如在食物的煎炸过程中会产生一种有害物质一丙烯醛。化学式为 C2H3CHO 。试回答：(1)丙烯醛的相对分子质量是。(2)丙烯醛中氧元素的质量分数为(结果保留一位小数 )。(3)112g 丙烯醛中碳元素的质量为。3.（ 2 分）近几年脑黄金（DHA ）成为人们研究的热点之一。脑黄金在医药、食品等行业中应用前景非常广阔，脑黄金的化学式为C25H51COOH ，试计算：（ 1）脑黄金中碳、氢、氧元素的最简质量比 等于

3、。（ 2）脑黄金中氧元素的质量分数为（精确到0.1% ）。4.（ 4 分）丙烷（ C3H8）是一种符合环保要求的燃料。请填写下列空格：（ 1）丙烷的相对分子质量是 _；（ 2）丙烷分子中碳原子、氢原子的个数比是_；（ 3）含有 16g 氢元素的丙烷质量是 _。二、化学方程式的计算1. ( 5 分 )氮化铝（ AlN ）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子第 1 页工业、陶瓷工业等领域在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制备：Al2O3+ N2+ 3C 一定条件 2AlN+3CO, 若要得到 41kg 的氮化铝， 则至少需要参加反应的氧化铝的质量多少千克？2（5 分）工业上常用

4、NaOH 溶液处理铝土矿 （主要成分Al 2O3），反应的化学方程式：Al 2O3+2NaOH 2NaAlO 2 H2O。欲对含 Al 2O3 204 t的铝土矿进行处理（杂质不参与反应），理论上需要消耗NaOH 的质量为多少？3.（5 分）钛（ Ti ）是一种重要金属。在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl 4）和金属镁反应而制得： TiCl 4+2Mg=Ti+2MgCl2 。现有 380Kg 四氯化钛，可生产金属钛多少千克？4.（5 分）制取 22 吨二氧化碳，需煅烧含碳酸钙80%的石灰石多少吨 ?5. 某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如图所示

5、：（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为g 反应生成氧气的质量为_g（2）分解了g 过氧化氢（写出计算过程）6. (5 分 )“人工固氮”每年能生产 11.9 亿吨氨 (NH3) ，反应原理为：一定条件N2 3H 2=2NH 3(1) 根据化学方程式计算：“人工固氮”每年固定氮气的质量是多少？(2) 每年全球 “雷电固氮” 约能固定 0.98 亿吨氮气， “人工固氮” 固定氮气的质量相当于 “雷电固氮”的 _倍。7. 某种钾肥的主要成分为碳酸钾。为测定该钾肥样品中碳酸钾的质量分数，称取10.0 g 该样品，往样品中加入足量的稀硫酸，充分反应后释放出2.2 g 的 CO2(已知： 杂质不与硫酸反应

6、， K2CO3 H2SO4= K2SO4 CO2 H2O) 。求：该样品中碳酸钾的质量分数(要求写出计算过程)。8. 氢化钙 (CaH2) 是有机合成的还原剂。遇水发生化学反应，生成氢氧化钙和氢气。为了测定某样品中氢化钙的含量，进行了如图所示实验，请计算：反应原理： CaH2 2H 2O=Ca(OH) 2 2H 2 (1)生成氢气的质量是 _g。(2)该样品中氢化钙的质量分数 ( 要求写出计算过程 )。9.为了测定某碳酸氢钠纯度(含有少量氯化钠)，某学生设计了如图装置：第 16 题图称取 1.5 g 此样品于图中的试管中，滴加稀盐酸至不再产生气泡为止，观察到量气管装有油层的液面从 400.0 mL 降到 70.0 mL 。【标况下 (CO2) 2.0 g/L 反应的化学方程式为： NaHCO3 HCl= NaCl H2O CO2 】第 2 页(1) 反应结束时，收集到 CO2_ g ；(2) 求该样品中 NaHCO 3 的质量分数。10. 某工厂用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，每处理1 000 g 废气需