(样稿)磨尖卷《答题规范磨尖卷》

1、高考磨尖训练卷化学卷（一）规范答题磨尖卷磨尖思路高考要想好成绩，规范答题最给力。近年高考化学阅卷分析结果给师生们的最大启示是：命题者为了拉开差距，处处设陷阱，要求答题者解答条理清晰，表达规范。而不少考生却因这方面的问题在高考 考场上栽跟斗”，常因不规范答题而失分。平时训练里在答题规范方面就必须不出差错，高标准，严 要求，答题内容要突出原理，层次分明，符合逻辑，文字精炼。高考答题时必须自始至终地处处规范， 以求最大限度地减少非知识性失分。磨尖要点高考化学规范答题万能模板1小心别写错别字：常出现的错别字如，“蓝色”写成“兰色”，“坩埚”写成“钳锅”，“铁架台”写成“铁夹台”。容易写错的字有：氨一胺

2、一铵、烃一羟一羧、羰一碳、脂一酯等。请修改下列专业术语中的错别字：巨毒，消化反应，脂 化反 ，油酯，氨盐，胺基，熔解，金钢石。2化学用语书写不规范：高考评卷时，对考生乱写错写化学符号、化学用语，书写不规范以及卷面乱写乱画都要扣分。例如把氯元素符号Cl写成CL磷化氢的分子式 PH3写成为H3P;氮气的电子式写成 N: N,电极反应式不考虑得失电子数与离子的电荷守恒关系；容量瓶没有指明容量。写出下列化学用语：氯化铵的电子式 ,次氯酸的结构式，过氧化氢的结构式，铷离子的结构示意图，碱性甲醇燃料电池的负极反应式 。结构简式中碳碳键、官能团不要简3有机结构简式中原子间的连结方式表达不正确，原子连接错位。

3、化，酯基、羧基的各原子顺序不要乱写，写硝基、氨基时注意碳要连接在N原子上。如COOHCH 2CH2OH（羧基连接错），CH2CHC00H（少双键）等。写出下列有机物的结构简式：对硝基苯甲醇，甲酸丙烯酯，聚苯乙烯,2-甲基丙烯醇，二乙酸乙二醇酯.4.热化学方程式不漏写物质的聚集状态（ g、I、s、aq）,不漏写反应热的+或，反应热的单位是kJ/mol。写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式5有机化学方程式未用T，反应条件漏写或乱写，酯化反应漏写H20，缩聚反应漏写小分子。写出由丙烯酸与苯甲醇制最聚丙烯酸苯甲酯的化学方程式、。6 解答实验题，文字表达要规范。(1) 证明沉淀完全的操作： 如往含SQ答案：

4、 剧毒；硝化反应；酯化反应；油脂；铵盐；氨基；溶解；金刚石 ( 4)焰色反应的操作：先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止，然后用铂丝沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则说 明溶液中含Na：若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含K+o( 5)装置气密性检查： 简易装置气密性检查：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手加热试管，观察导管口有气 泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。 有分液漏斗的装置气密性检查：用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，打开分液漏斗，往分液漏斗 中加水，加一定水后，若漏斗中的水不会再滴下，则

5、装置气密性良好。的溶液中加BaCb溶液，如何证明SQ2沉淀完全？将沉淀静置, 取上层清液，再滴加 BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已经完全。(2) 酸碱中和滴定终点判断：如强酸滴定强碱，用酚酞用指示剂，当最后一滴酸滴到锥形瓶中，溶液 由红色变为无色，且半分钟内不变色即为终点。(3) 萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗 下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。(4) 焰色反应的操作： 5)装置气密性检查： 简易装置气密性检查： 有分液漏斗的装置气密性检查： 启普发生器型装置气密性检查：(6)

6、 测定溶液pH的操作： (7) 洗涤沉淀操作： (8) 容量瓶检漏操作： 启普发生器型装置气密性检查：关闭导气管出口，往球形漏斗(长颈漏斗)中加水，加适量水 后，若球形漏斗(长颈漏斗)和容器中形成液面差，而且液面差不会变化，说明装置气密性良好。(6) 测定溶液pH的操作：将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上， 待试纸变色后，再与标准比色卡对照。(7) 洗涤沉淀操作：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2 3次即可。(8) 容量瓶检漏操作：往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周

7、围有无水漏出。若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。磨尖精讲高考化学规范答题要领突破【答题要领11 沉淀洗涤是否完全的检验答题模板【精讲示例11 : 2011江苏高考T18(1): Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH溶液中加入适量 AgNO 3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80 C,边搅拌边将一定量 K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为：,2AgNO 3+4KOH+K 2S2O8 =Ag 2O2 J +2KNO 3+2K2SO4+2

8、H2O回答下列问题：上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是 【阅卷现场抽样分析1考生甲考牛乙抽样试卷取少许最后一次洗涤滤液，滴入12滴Ba(NO 3)2溶液，看是否出现白色沉淀。向最后一次洗涤滤液中滴入12滴Ba(NO 3)2溶液，若不出现白色沉淀，表示已经洗涤完全。分析点评没有明确的结论检验时应该取少许试样进行实验，否则会污染试 剂。【规范答案1 取少许最后一次洗涤滤液，滴入12滴Ba(NO 3)2溶液，若不出现白色沉淀，表示已经洗涤完全(或取少许最后一次洗涤滤液，滴入12滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已经洗涤完全)*答题模板* :取少许最后一次洗涤滤液，滴入少量xxxxxx溶液(试剂)

9、，若xxxxxx(现象)，表示已经 洗涤完全。说明：解答此类题目要注意四个得分点：取样+试剂+现象+结论。(1) 取样：要取 少许”洗涤滤液。(2) 试剂：选择合理的试剂，如本题中的“ Ba(NO)2溶液” 酚酞溶液”等。(3) 现象：需有明显的现象描述。(4) 结论：根据现象作出结论。【答题要领2】一一滴定终点的判断答题模板【精讲示例2】:2010天津高考T9(5)改编纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的 应用。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用 NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生

10、成Ti4+。请回答：如何判断滴定终点 考生甲考牛乙抽样试卷当滴入最后一滴 NH4Fe(SO4)2标准溶液后，根据溶液颜色变化判断。当滴入最后一滴 NH 4Fe(SO4)2标准溶液后，溶液变成红色。分析点评没有明确的结论颜色变化后，没有强调 半分钟内不恢复原来的颜色 ”【规范答案】当滴入最后一滴 NH4Fe(SO4)2标准溶液后，溶液变成浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色。*答题要领*当滴入最后一滴xxxxxx标准溶液后，溶液变成 xxxxxx色，且半分钟内不恢复原来的颜色。说明：解答此类题目注意三个关键点：(1) 最后一滴：必须说明是滴入最后一滴”溶液。(2) 颜色变化：必须说明滴入最后一滴”

11、溶液后溶液颜色的变化”(3) 半分钟：必须说明溶液颜色变化后半分钟内不再恢复原来的颜色 ”【答题要领3】一一试纸使用的答题模板1pH试纸的使用【精讲示例3】:2010 山东 T30(4)聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为Fe2(OH)n(SO4)3-0.5nm,广泛用(FeS04 7出0 )过程如下:L固体W(S. 等溶液Y1绿矶溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为 调节PHX溶液Z7080 C聚铁胶休聚铁考生甲考牛乙考生丙抽样试卷用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，观察颜色变化取几滴待测液滴在 pH试纸中央， 变色后与标准比色卡对比读数取少量待测液滴在 pH试纸上，

12、 对照显色分析点评pH试纸是定量测定待测液酸 碱性的试纸，必须与标准比色 卡比较才行。只观察颜色变化 不正确。用pH试纸测定待测液 pH时不能 将待测液直接滴在试纸上，应该用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上。答案不完整，一是应用玻璃棒蘸 取待测液点在试纸中央，另一方 面应该指明与标准比色卡对比 读数。【规范答案】 将一小片pH试纸放到表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央, 等试纸变色后，再跟标准比色卡对比读数。*答题要领*取一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，等试纸变色后，再与标准比色卡对照。说明：此类问题的答案几乎是格式化的。解答此类题目要注意三

13、个得分点和关键词：蘸待测液+点试样+对比读数(1)蘸取待测溶液：用洁净的玻璃棒蘸取待测液(2)点试样：点在试纸上(3)对照：与标准比色卡对照读数2其他试纸的使用(1)用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉KI试纸检验溶液时，答题模板：将xxxxxx试纸放于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待检液点在试纸中部，试纸呈现xxxxxx颜色。馏水润湿，粘在玻璃棒的一端，再放到盛有待测气体的容器口附近，试纸呈现xxxxxx颜色。【答题要领4】一一气体的检验的答题规范Fe2(OH)n(SO4)3-0.5nm,广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矶

14、(FeSO4 7H2O )过程如下:固体比注足屋烧程溶液溶液I溶液Yv 调节IH _ 丁X溶液Z了0SO X)聚铁胶休绿矶聚铁验证固体W焙烧后产生的气体含有 SO2的方法是【阅卷现场 抽样分析】考生甲考牛乙抽样试卷将气体通入紫色石蕊试液，溶液褪色，再加热溶液又变紫色。用品红溶液检验是否褪色分析点评试剂选择错误，SO2只能使紫色石蕊试液变红色，不能使紫色石蕊试液褪色只指出了检验的方法，没有具体的实验操作， 也没有明确的现象及结论【规范答案】将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色，则证明含有SO2(合理即可)。*答题模板*将气体xxxxxx(操作)xxxxxx溶液(试剂)，xxxxxx(现象)

15、。说明：解答此类题目注意三个得分点：操作+试剂+结果。(1) 操作：要有明显的动词， 加入、通入”等，倒入”不正确。也可采用点燃”等其他操作。(2) 试剂：选择试剂要准确，如本题仅有品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴水三种试剂可选，其他如澄清石灰水、氯水、硝酸酸化的BaCl2等均不正确。(3) 结果：需有明显的现象或结论、判断。【精讲示例 4】:2010 山东 T30(1):聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为【答题要领5】一一有机推断与合成题的答题规范磨尖训练1 .纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TQ2XH2O,经过滤、水洗除去其

16、中的 Cl-，再烘干、焙烧除 去水分得到粉体 TiO2o请回答下列问题：检验TQ2XH2O中Cl-是否被除净的方法是 答案：取少许最后一次水洗液，滴入少量AgN03溶液，若不产生白色沉淀，说明Cl-已被除净。2.测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：12能与反应生成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2 + I-I3-。通过测定平衡体系中 C（l2）、c（）和C（l3-），就可求得该反应的平衡常数。某同学为测定上述平衡体系中c（l2）,采用如下方法：取 V mL平衡混合溶液，用 c mol/L的NazSzOs溶液进行滴定（反应为l2+2Na2S2O3=2NaI+Na 2S4O6）,消

17、耗 V mL的 W2S2O3溶液。根据 Vi、V2和c可求得C（l2）o上述滴定时，可采用 作指示剂，滴定终点的现象是 答案：淀粉当滴入最后一滴 Na2S2O3溶液后，溶液由蓝色变无色，且半分钟内不恢复原来的颜色。 .某厂废水中含5.00 x 10-3 mol L-1的C2O72-，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr.5Fei.5FeO4 （Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：滤液含C”卅加厂7HP含Cr3*、水IN刮JH瀋港的酸性废水氏彻濬液至pH为9“过滤*游渣培烧第步中用pH试纸测定溶液pH的操作是。pH试纸上，等试纸变色后,答案：将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在 再与标准比色卡对照读数。4.用如图的装置制取氢气，在塑料隔板上