人教版九年级化学下册同步精选对点训练：常见的盐的综合应用(解析版)

1、常见的盐的综合应用1.根据你的经验，下列家庭小实验不能成功的是()A 用自制净水器把浑浊的河水变为澄清的水B 用加热的方法修补电木插座C 用电池上的 “锌皮 ”与食醋反应制氢气D 用小苏打和柠檬酸自制汽水2.下列关于酸、碱、盐的用途不合理的是()A 盐酸除铁锈B 氢氧化钠改良酸性土壤C 硫酸铜与氢氧化钙混合配制农药波尔多液D 纯碱除油污3.有失去标签的硫酸、氢氧化钙、氢氧化钠三瓶溶液，现有下列试剂，可以一次性予以区分开来的是()A 酚酞试液B 石蕊试液C 碳酸钠溶液D 金属锌4.如图所示，通过长颈漏斗向该装置中慢慢加入X，可观察到气球逐渐胀大，再慢慢加入Y ，又看到气球逐渐变小，则X 、Y 分

2、别为 ()A 盐酸、硫酸铜溶液B 盐酸、氯化钙溶液第 1页C 硫酸、氢氧化钠溶液D 硫酸、氯化镁溶液5.在发酵面团中加入含下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是()A Na2CO3B Ca(OH) 2C CaOD NaCl6.下列物质能够反应，且没有明显现象的是()A Na2CO3 溶液加入澄清石灰水中B Fe2O3 加入 NaOH 溶液中C 稀 HCl 滴入 Ba(OH) 2 溶液中D CO2 通入澄清石灰水中7.下列各组物质能在pH 1 的无色溶液中大量共存的是()A K24Ba(OH) 2KClSOB Cu( NO 3 )2 NaClKNO 3C

3、 Na2CO3KNO 3NH 4ClD MgSO 4NaNO 3 KCl8.下列有关物质的提纯、除杂和鉴别所用的试剂或方法错误的是()3 NaCl、MgCl 2三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的试剂依次是()9.把 CaCO 、A H2 ONaOHHClB H2 OKOHHClC H2 ONaOHH2SO4D H2 OKOHH2 SO4第 2页10.甲、乙、丙三种物质只通过一步反应，不能实现如图所示的转化关系的是()11.下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是()A NaOH 和 NH 4NO 3B CuSO4 和 Na 2SO4C Na2CO3 和 CaCO3D NaCl 和 KC

4、l12.化学与日常生活、工农业生产密切相关。下列说法中不正确的是()A 用含有碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点B 工业上用熟石灰处理硫酸厂的污水C 医疗上用纯酒精作消毒剂D 生活中用含有NaOH 的清洁剂去油污13.某实验小组用石灰石( 杂质不与酸反应，也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2 CO3 溶液，他决定利用该废液，测定 Na2 CO3 溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3 溶液，加入Na2CO3 溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。(1)23溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤

5、液中的溶质有_。在加入 Na CO(2)计算 Na2CO3溶液中溶质的质量分数 _。 (写出计算过程，计算结果精确到0.1%)( 反应的方程式： Na2 CO3 CaCl 2 =CaCO 3 2NaCl)14.漳州小吃手抓面，制作时要用到大树碱，大树碱的主要成分是K 2 CO3 。为了测定大树碱中K 2 CO3 的质量分数，小文同学进行了如下实验；(1) 用托盘天平称取10 g 大树碱样品，在称量过程中发现天平指针如图所示，则此时应进行的操作第 3页是 _ 。(2) 用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是_。(3) 把大树碱样品和水加入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使大树碱完全

6、溶解，玻璃棒的作用是_ 。(4)向配好的溶液中逐渐加入CaCl2溶液，生成 1 g 沉淀 (假设大树碱中其他成分不参与反应，反应的化学方程式为CaCl2K23=CaCO3 2KCl)。计算大树碱中K 23的质量分数_。COCO(5)小文同学在配制好溶液后，发现纸片上还有残留固体，则计算出的大树碱K CO3的质量分数2_(填 “偏大 ”或 “偏小 ”)。15.有一包白色固体，可能含有碳酸钾、硫酸钠、氯化钠、硝酸钡、氢氧化钾中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分，进行如下实验：(1) 取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，待烧杯中的物质充分反应后过滤，得到白色沉淀和滤液。(2) 取少量滤液于

7、试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色。(3) 向白色沉淀中滴加过量稀硝酸并不断搅拌，沉淀部分溶解。请根据上述实验过程和发生的现象，回答问题：原白色固体中一定含有 _，一定不含有 _，可能含有 _。16.侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：(1) 上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、_等。(2) 上述流程中，已知步骤 发生的是化合反应，步骤 发生的是分解反应，则步骤 、 发生反应的化学方程式是： _， _。(3) 上述流程中，可循环利用的物质是_。(4) 上述流程中， “一种氮肥 ”的化

8、学式是 _。第 4页17.已知A 、 B、 C、 D、甲为初中化学常见的物质，甲为参与大气循环的物质，它们之间的转化关系如图所示 (反应条件省略 )。(1) 若 A 、 B 的组成元素相同，则甲为_(填化学式 )。(2) 若反应 为复分解反应，则反应 的化学方程式为_ 。18.有一包粉末，已知由CaCO3、 FeCl3 、 MgCl 2、Na 2SO4、 NaOH 、 NaNO 3 中的几种组成。为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；向 步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；将 步得到的无色溶液A 进行如图所示

9、的实验。请回答下列问题：(1)B 的化学式是 _。(2)A 中一定存在的溶质的化学式是_。(3) 生成白色沉淀 D 的化学方程式是 _ 。(4) 这包粉末中可能含有物质的化学式是_。答案解析1.B【解析】解答此类问题需要注意到，实验在原理上可行，并且实验所需要的器材、药品在生活中可以得到，这才能保证家庭小实验的成功。A 项，采取把浑浊的河水静置沉淀后进行过滤的方法即可获得澄清的水，过滤时可使用细沙、棉花等作过滤层，该实验能成功完成，正确；B 项，电木受热不能发生熔化，不具热塑性，所以，不可能完成用加热的方法修补电木插座，错误；C 项，电池上的 “锌皮 ”中的锌能与食醋中的醋酸反应生成氢气，所以

10、，用电池上的“锌皮 ”与食醋反应制氢气的小实验能成功实现，正确；D 项，生活中所使用的小苏打含有碳酸根，能与柠檬酸发生反应产生二氧化碳气体，所以，把这两种物质同时溶于水中即可得到汽水，正确。第 5页2.B【解析】 A 项，酸能与金属氧化物反应，所以利用盐酸能除铁锈，正确；B 项，氢氧化钠虽然呈碱性，但由于腐蚀性特别强，所以不能用于改良酸性土壤，一般用熟石灰，错误；C 项，硫酸铜与氢氧化钙混合配制农药波尔多液，正确；D 项，纯碱的水溶液呈碱性，故纯碱可除油污，正确，故选B。3.C【解析】三种待检物质分别属于酸和碱两类物质，因此仅用指示剂来鉴别显然是不行的。锌属于活泼金属，只能和酸发生反应，故也无

11、法将两种碱区分开来。而碳酸钠，既能和硫酸反应产生大量的气泡，又能和氢氧化钙溶液反应，生成白色沉淀。因此，可用碳酸钠来区分三种物质。4.C【解析】气球逐渐胀大是由于锥形瓶内生成了气体；气球逐渐变小是由于生成的气体反应了，导致锥形瓶内的压强变小。由于碳酸钠会与稀盐酸反应生成二氧化碳导致气球变大，生成的二氧化碳又会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水导致锥形瓶内压强变小。故选C。5.A【解析】要除去面团中的酸，只能加入碱性物质，所以D 选项不符；要想使蒸出的馒头疏松多孔，则所加入的物质要能与发酵面团产生的酸反应产生气体才可以，所以只有A 符合题意。6.C【解析】根据化学反应中伴随发生的现象回答，是否有气体和

12、沉淀生成，溶液的颜色是否发生变化，固体是否溶解等。7.D【解析】在pH 1 的溶液中存在大量的氢离子，根据溶液中不能存在带色的离子，各物质的离子在氢离子存在的环境中能否发生反应进行分析。A 项，根据硫酸根离子会与钡离子生成沉淀判断；B 项，根据在溶液中铜离子显蓝色判断，C 项，碳酸根离子会和氢离子发生反应生成水和二氧化碳； D 项，各物质的离子在氢离子环境中不会发生反应。8.A【解析】 A 项，硫酸钠与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反而会把原物质除去，第 6页且引入了新的杂质氯化钠，故选项所用的试剂或方法错误；B 项，碳粉在足量的空气中灼烧生成二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂

13、质，符合除杂原则，故选项所用的试剂或方法正确；C 项，HCl 能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再通入浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所用的试剂或方法正确；D 项， NH 4 NO3 固体和NaOH 固体溶于水，分别吸热、放热，可以鉴别，故选项所用的试剂或方法正确。9.A【解析】根据盐的化学性质解答。10.B【解析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。11.D【解析】用水作为试剂鉴别，根据物质的溶解性、溶于水的温度变化、溶于水后溶液呈现不同的颜色，进行分析判断即可。12.

14、C【解析】根据物质的性质进行分析，碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体，是发酵粉的主要成分；氢氧化钙能与硫酸反应，可以用于治理酸性废水；酒精具有消毒的作用，用酒精溶液作医疗上的消毒剂；氢氧化钠能与油污发生反应。13. (1)CaCl 2、 HCl(2) 设： 20 g Na2CO3 溶液中溶质的质量为x，解之得： x 5.3 g，则该 Na2CO3 溶液中溶质的质量分数为100% 26.5%。【解析】 (1) 根据已知条件可知，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中除了CaCl 2 还有其他物质，由第一个实验可以推断，这种物质是稀盐酸；(2) 分析图意可知，有20 g Na 2CO3 溶液与氯化钙溶

15、液全部反应，生成5 g 碳酸钙沉淀，根据反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，就可计算出20 g Na 2CO3 溶液中溶质的质第 7页量，然后根据溶质的质量分数公式计算即可。14. (1) 往左盘加树碱至天平平衡(2)胶头滴管(3)搅拌，加速溶解(4)13.8% (5) 偏小【解析】 (1)指针偏右，说明左盘树碱样品小于10g；(2) 用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是胶头滴管；(3) 溶解中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；(4)根据碳酸钙的质量计算碳酸钾的质量，进而求质量分数；(5) 纸片上还有残留固体，则溶液中溶质偏小，质量分数偏小。15. 硫酸

16、钠、碳酸钾、硝酸钡氢氧化钾氯化钠【解析】根据碳酸钾和硝酸钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钾在溶液中显碱性等知识进行分析。16.(1)氯化钠饱和溶液(2)N 23H22NH32NaHCO 323H22(3) 二氧化NaCOO CO 碳、水(4)NH 4Cl【解析】 (1)根据侯氏制碱法的工业流程图，分析所需的原料即可。(2) 已知步骤 发生的是化合反应，即氮气和氢气在高温、高压、催化剂的作用下生成氨气；步骤 发生的是分解反应，即碳酸氢钠固体加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可。(3) 根据既是反应物，也是生成物的物质，可以循环使用进行

17、分析解答。(4) 根据二氧化碳与氨气、饱和氯化钠溶液反应，生成一种氮肥，进行分析解答。17.(1)O2(2)Ca(OH) 2Na233CO=CaCO 2NaOH【解析】 (1) 根据A 、 B 、 C、 D、甲为初中化学常见的物质，甲为参与大气循环的物质，所以甲是氧气或二氧化碳，若A 、B 的组成元素相同，A 和甲反应生成B，所以 A 是一氧化碳，B 是二氧化碳，甲是氧气，C 可以是氧化铜，氧化铜和一氧化碳加热生成铜和二氧化碳，所以D 是铜，铜和氧气加热生成氧化铜，然后将推出的物质进行验证即可。(2) 根据 A 、 B、 C、 D、甲是初中化学研究中常见的五种物质，甲为参与大气循环的气体，甲可能是氧气或二氧化碳，反应为复分解反应，甲可能是二氧化碳，A、 C 是氢氧化钙或碳酸钠，氢氧第 8页化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，A 和二氧化碳反应会生成B ，所以A 是氢氧化钙， B 是碳酸钙， C 是碳酸钠， D 是氢氧化钠，然后将推出的各种物质带入转化关系中验证即可。18.(1)BaSO4 (2)Na24、NaCl(3)NaClAgNO 3=AgCl NaNO 3(