2020届高三化学四月高考冲刺专题十 化学能和热能

1、 限时规范训练( 1) 下列叙述正确的是1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示kJmolH890.3 A甲烷的燃烧热为1 890.3 kJmol H为CH4(g) 2O(g)=CO(g)2HO(g)2221，则稀硫酸溶液和稀molH(aq)OH57.3 kJ(aq)=HO(l) B已知H21 mol(57.3)kJBa(OH)溶液反应的反应热H22CMg在CO中燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能 2D常温下，反应C(s)CO(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0 2解析：在燃烧热的热化学方程式中，HO应为液态，A错误；稀硫酸和稀氢氧化21，molB错误；H0，D正确。 2答

2、案：D 2T500 K时，反应NO(g)CO(g)=NO(g)CO(g)分两步进行： 22第一步：NO(g)NO(g)NO(g)NO(g)(慢反应) 322第二步：NO(g)CO(g)NO(g)CO(g)(快反应) 232下列叙述正确的是( ) A反应速率与NO浓度有关 B反应速率受NO浓度影响较大 2C反应的中间产物为NO和NO 3D第二步反应活化能较大 解析：NO是生成物，所以NO的浓度与该反应速率没有直接关系，A项错误；反应分两步进行，反应速率主要取决于“慢反应”，所以NO的浓度对反应速2率的影响较大，B项正确；由两步反应看出，反应物和最终产物中都没有NO，3所以反应的中间产物只有NO，

3、C项错误；因第二步反应是快反应，所以第二步3反应的活化能较小，D项错误。 答案：B 3NO与CO在金属铑(Rh)的催化下发生反应2NO(g)CO(g)NO(g)CO (g)22 ，该反应过程经历如下两步：H1 Rh(s)CO(g)NO(g)反应：RhN(s)CO；H (g)mol33.44 kJ12 1 mol。HO 反应：RhN(s)319. 35 kJNO(g)Rh(s)N22 如图所示为该反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应过程的能量变化对比图： ) ( 下列有关判断正确的是1 H285.91 kJmolA NO(g)CO(g)BE为反应2NO(g)的活化能CO(g)221 E为使

4、用催化剂后降低的活化能C2 使用合适的催化剂可降低反应的活化能，提高反应速率DCO(g)NO(g)可得反应解析：应用盖斯定律，反应反应2NO(g)21mol2NO(g)项错误；，AE为(g)CO HHH352.79 kJ1122项错误；B不使用催化剂和使用催化剂的活化能之差，NO(g)CO(g)CO(g)22CO(g)2NO(g)项错误；使用合适的催化剂(g)O(g)NCO的焓变，CE为222可降低反应的活化能，从而提高反应速率，D项正确。 答案：D ) (某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是4 A反应过程可表示为CABCABCAB 反应物过渡态生成物BE为反应物的总能量与过渡

5、态的能量差，称为正反应的活化能 1C正反应的热效应HEE0，所以正反应为放热反应 21D此图中逆反应的热效应HEE0，所以逆反应为放热反应 21解析：由图可知，正反应放热，H为负值；逆反应吸热，H为正值，D错误。 答案：D 5反应ABC分两步进行：ABX，XC，反应过程中能量变化如图所示，E表示反应ABX的活化能。下列有关叙述正确的是( ) 1 AE 的活化能CX表示反应2BX是反应ABC的催化剂 C反应ABC的H0 D加入催化剂可改变反应ABC的焓变 解析：反应XC的活化能小于E，A错误；由可知，X是反应ABC2的中间产物，B错误；反应物A和B的总能量大于生成物C的总能量，所以反应ABC是放

6、热反应，即H0，C正确；加入催化剂可以加快反应速率，但反应物和生成物具有的总能量不变，则反应的焓变不改变，D错误。 答案：C (x1,2,3,4)的能量、ClO(kJ)相对大小如1 6一定条件下，在水溶液中mol Clx图所示，下列有关说法正确的是( ) ClOe是A31 60 kJmolac反应的活化能为BbCa、b、c、d、e中c最稳定 (aq)2Cl(aq) d反应的热化学方程式为3ClO(aq)=ClOHDba31 116 kJmol中Cl的化合价为5价，错误；Cl化合价为7价，而ClO项，解析：Ae中3B项，由图中数据无法确定反应bac的活化能，错误；C项，a、b、c、d、e中a能量

7、最低，所以a最稳定，错误；D项，bad，根据转移电子守恒得112Cl，反应热64 =ClOmolkJ20 molkJ该反应方程式为3ClO311(aq)mol360 kJ116 kJmol，所以该热化学方程式为3ClO(aq)=ClO31，正确。mol H2Cl116 kJ(aq)答案：D 7当1,3-丁二烯和溴单质11加成时，其反应机理及能量变化如下： 不同反应条件下，经过相同时间测得生成物组成如下表： 产物中A的物产物中B的物 实验编号 反应条件 反应时间质的量分数 质的量分数 15 38% min 62% t1 25 88% t min 12% 2 下列分析不合理的是( ) A产物A、B

8、互为同分异构体，由活性中间体生成A、B的反应互相竞争 B相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更快 C实验1测定产物组成时，体系已达平衡状态 D实验1在t min时，若升高温度至25 ，部分产物A会经活性中间体C转化成产物B 解析：由1,3-丁二烯和溴单质11加成时的反应机理及能量变化示意图可知，该反应可以生成互为同分异构体的两种产物A和B，由活性中间体生成A、B的反应互相竞争，A项正确；由活性中间体生成A的活化能较低，故相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更快，B项正确；实验1测定产物组成时，无法判断体系是否达到平衡状态，C项错误；由图像可知，由活性中间体C生成会转化A，平衡逆向移动，

9、部分产物25 的反应为放热反应，若升高温度至A BC转化为为活性中间体C，由表中数据可知，在较高的温度下，活性中间体 D项正确。有竞争优势，故活性中间体更多的转化成产物B，C 答案：5CO的条件下，Pa、300 工业上可用(1)CO和H反应制得甲醇。在2108222的热量，该反应的热化98 kJH反应生成甲醇和水，当消耗2 mol CO时放出和22 。学方程式为_已知冶炼过程中部。S)在冶炼过程中会产生大量的SO(2)辉铜矿主要成分是Cu22 分反应为(g) 2SO(g)=2CuO(s)2CuS(s)3O22221mol768.2 kJH 1反应Smol与O，则CuH2CuOCuS(s)=6C

10、u(s)SO(g) 116 kJ22222 _。与生成CuSO的热化学方程式为2(g)=CHOH(g)根据信息，该反应的热化学方程式为CO(g)3H解析：(1)3221 49 kJmol。HO(g) H2(H(g)3CuS(s)3O(g)=6Cu(s)3SO (2)根据盖斯定律，将得，222111(g)=2Cu(s)S(s)molOmol，116 kJ)(mol即Cu)652.2 kJ768.2 kJ221 217.4 kJmol。SO(g) H21 molHO(g) H49 kJ(g)=CH(g)答案：(1)CO3HOH(g)2322(g) SO(2)CuS(s)O(g)=2Cu(s)222

11、1mol217.4 kJH 能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈。甲醇是一种可再生能源，9CO工业上用世纪的新型燃料。具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为21(g)CH。如图表示2HCO(g)生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：OH(g)32 反应中能量的变化。 请回答下列问题： (1)在图中，曲线_(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；该反应属于_(填“吸热”或“放热”)反应。 3(2)科学家常用量热剂来直接测定某一反应的反应热，现测得：CHOH(g)3 21，又知HO(l)=HO(g)kJmol HO(g)O(g)=CO(g)2H H192.9 222221，请写出32 g的mol

12、CHOH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式 44 kJ3_ _ _。 解析：(1)加入催化剂，可降低反应的活化能，由图像可知b活化能较低，应加入催化剂；反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应属于放热反应。 31， 192.9 kJmolHO(g)=CO(g)2HO(g) CH(2)OH(g) 223221，44 kJmol HHO(l)=HO(g) 223利用盖斯定律将2可得CHOH(g)O(g)=CO(g)2HO(l) H 22232111。mol44 kJmol280.9 kJ mol192.9 kJ2答案：(1)b 放热 31 280.9 kJmolHO(l)(g)O(2)CH

13、OH(g)(g)=CO2H 2322 210(1)白磷与氧气可发生如下反应：P5O=PO，已知断裂下列化学键需10424111、O=O P=O cO b kJmol kJmol要吸收的能量分别为PP a kJmol、P、1。 d kJmol 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H为_。 (2)同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知： P(s，白磷)5O(g)=PO(s) 102441H 2 983.2 kJmol151P(s，红磷)O(g)=PO(s) 1042441H 738.5 kJmol2则白磷转化为红磷的热化学方程式为_。 相同状况下，能量较低的是_；白磷的稳定性比红磷_(填“大”或“小”)。 解析：(1)化学反应的实质是旧键断裂和新键形成，其中旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成释放能量，反应方程式P5O=PO中有6 mol PP键和5 mol 10244O=O键断裂，同时生成4 mol P=O键和12 mol PO键，因此H(6a1。(2)依题意求：P(s，白磷)=4P(s，红磷) 125d4cb)kJmolH？，可4设计如下反应过程：P(s，白磷)PO(s)4P(s，红