2020届高三化学四月高考冲刺 专题九 物质结构 元素周期律

1、限时规范训练 1根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( ) A气态氢化物的稳定性：HONHSiH 432B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSi D用中文“”(o)命名的第118号元 素在周期表中位于第七周期0族解析：气态氢化物的稳定性：HONHSiH，A正确；HO属于共价化合物，2342NaH属于离子化合物，B正确；题图所示实验可证明酸性：HClHCOHSiO，3322但不能据此得出元素的非金属性：ClC，C不正确；前六周期共有86种元素， 正确。D族，0号元素在第七周期118种元素，故32第七周期可排C 答案：元素最常见气

2、态氢化物X2四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的与其最高价氧化物对应的水化物反应可以生成一种离子化合物。) 是(Y X W Z WZY A.简单离子半径：YZW B气态氢化物的稳定性：YXZ C最常见气态氢化物的沸点：ZW D最高价氧化物对应水化物的酸性：元素最常见气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应可以生成一解析：X、OY、Z、W分别是是种离子化合物，XN元素；根据在周期表中的相对位置，2，S，故A错误；气态氢化物的稳定性：S、Cl。简单离子半径：SHClHCl2正确；最高价氧化物对应ONHHHS，故C故B错误；气态氢化物的沸点：223 HSO，故D错误。水化物的

3、酸性：HClO424C 答案：四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知、c、d3有a、b) ( 为金属元素，能与强碱溶液反应。则下列有关说法中正确的是b a d b c bcda 离子半径：A.mn Bbdd与在水溶液中可形成化合物bnmaNAlS，23项错误；非，项错误；AlB、SS相互促进水解，故在水溶液中不能形成Al32与，则简单气态氢化物的稳定性：金属性：NP NH项错误；CAl(OH)，PH333 SOH项正确。可发生反应，D42D 答案： 的原子半径和最外层电子数R、M、Z、Y、X短周期元素4.之间的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A化合物RX中含共价键 BY、

4、Z的氧化物均能溶于水 CM的单质在常温下为气体 D化合物XM是弱电解质 2解析：由原子半径递变规律可推出，X位于第一周期，Y、Z位于第二周期，R、M位于第三周期，结合原子最外层电子数可知，X、Y、Z、M、R分别为H、C、N、S、Na。化合物RX为NaH，其中只含离子键，故A错误；CO、NO不溶于水，故B错误；S在常温下为固体，故C错误；化合物HS是弱电解质，故D2正确。 答案：D 5如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是( ) 33d属于同种核素A. 31d和B简单气态氢化物的热稳定性：ade C工业上常用电解法制备单质b和c

5、 Da和b形成的化合物不可能含共价键 解析：根据题图中短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系，可推出a3133P和是磷元素的两种核素，属于为P，eS。P为，为，为，为ObNacAld同种元素，A项错误；简单气态氢化物的热稳定性：HOHSPH项错误；B，322工业上常用电解法冶炼钠和铝，C项正确；NaO中含有共价键，D项错误。 22答案：C 6主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X处于同周期，W、Y处于同主族，W、X、Z原子的最外层电子数之和为13；Y的一种同素异形体容易自燃。下列说法错误的是( ) AY的最高价氧化物可用作干燥剂 BX、Z形成的化合物中只含离子键

6、 C原子半径：ZYWX DZ的最高价氧化物对应的水化物属于强碱 解析：A.由上述分析知Y的最高价氧化物为五氧化二磷，可用作干燥剂，故A正确；B.如果X、Z形成的化合物为CaO，其既含有离子键又含有共价键，故B2错误；C.同周期元素越往后原子半径越小，同主族元素越往下原子半径越大，所以原子半径：ZYWX，故C正确；D.Z为钾或者钙，其最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钾或氢氧化钙，都是强碱，故D正确。 答案：B 7(2019河南郑州模拟)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X、W同主族，Y、Z、W同周期，其中只有Y为金属元素，W元素最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法不正确的是(

7、 ) A原子半径：YZWX BY与X形成的化合物不可能含有共价键 C简单氢化物的稳定性：XWZ DZ与X形成的化合物能与NaOH溶液反应 解析：A.X位于第二周期，其原子半径最小，Y、Z、W同周期，原子序数越大原子半径越小，则原子半径大小为：YZWX，故A不符合题意；B.Y可能为Na、Mg、Al，其中Na与O形成的化合物过氧化钠中含有共价键，故B符合题意；C.非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：XWZ，则简单氢化物的稳定性：XWZ，故C不符合题意；D.Z可能为Si、P元素，Si、P与O形成的氧化物为酸性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应，故D不符合题意。 答案：B 的原子序数依次增大，

8、它们的W、Z、Y、X短周期元素)广东揭阳模拟(20198原子最外层电子数为互不相等的奇数。X与Y位于不同周期，X与W的最高化合价之和为8，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。下列说法中正确的是( ) A化合物YXW溶于水后，得到的溶液呈碱性 4 为共价化合物，电子式为YW B化合物3CY、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料 D原子半径大小：WZYX 解析：A项，X为H元素、Y为N元素、W为Cl元素，元素化合物YXW为4水解使溶液呈酸性，故A错误；B项，溶液中NHY为N元素、ClNHCl，NH444 为共价化合物，电子式为，故NClB错W为Cl元素，化合物3

9、误；C项，Y为N元素、Z为Al元素，AlN为原子晶体，原子晶体具有强度高，热膨胀系数小、耐热冲击的特征，故C正确；D项，在周期表中，原子半径：AlCl，即ZW，故D错误。 答案：C 9已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素。A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20，C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反应置换出A单质，A、B、C均能与D形成离子化合物。下列说法错误的是( ) AB、E两元素形成的化合物都为黑色固体 BB、D两元素形成的离子化合物可能含有共价键 CD的单质只有还原性，没有氧化性 D工业上将用铝热法制取

10、金属E的方法用于野外焊接铁轨 解析：由上述分析可知，A为H、B为O、C为F、D为Na，E为Fe，m是HO。2A.Fe、O两种元素形成的化合物FeO为红棕色固体，A错误；B.B、D两元素32形成的离子化合物若为NaO，则其含有离子键、共价键，B正确；C.Na是第三22周期的元素，原子半径大，最外层只有1个电子，容易失去，因此表现还原性，的氧化物发Fe与D.Al正确；C个电子的稳定结构，8使次外层变为最外层达到生铝热反应，产生AlO和Fe，反应设备简单，产生的Fe以液态形式存在，因32此可用于野外焊接铁轨，D正确。 答案：A 10(2019河北石家庄模拟)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次

11、增大。W的某种核素不含中子；X、Y原子核外L层的电子数之比为34，X与Z同主族，且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。下列说法不正确的是( ) AW、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质 B简单氢化物的稳定性：XZY CX与Y形成晶体的基本结构单元为四面体 D原子半径：YZXW 解析：根据上述分析可知：W为H元素，X为O元素，Y为Si元素，Z为S元素。A.H、O、S形成的亚硫酸为弱酸，属于弱电解质，故A错误；B.非金属性：OSSi，则简单氢化物的稳定性：XZY，故B正确；C.O、Si形成的化合物为二氧化硅，二氧化硅晶体的基本结构单元为四面体，故C正确；D.同一主族，从上到下，原子半径逐

12、渐增大，同一周期，从左向右，原子半径逐渐减小，则原子半径：YZXW，故D正确。 答案：A 11已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为mn，M层电子数为mn，W与Z同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为21。下列叙述错误的是( ) AX与Y形成的其中一种化合物中阴阳离子的个数比均为12 B简单氢化物Y比R的稳定、且熔沸点高 CRY和XY均具有漂白性，均能使品红试液褪色 222DRY和WY通入Ba(NO)溶液中均不产生白色沉淀 2322解析：由分析可知：X为Na元素、Y为O元素

13、、Z为Si元素、W为C元素、R为S元素。A.X与Y形成的两种化合物分别为NaO、NaO，两种化合物中阴、222阳离子的个数比均为12，故A正确；B.Y是O元素，R是S元素，元素的非金属性越强其氢化物越稳定，氧元素的非金属性大于硫元素，所以水的稳定性大二氧化硫和过氧化钠都具有C.正确；B于硫化氢，且水中含有氢键，沸点高，故漂白性，都可使品红试液褪色，但原理不同，二氧化硫发生化合反应，过氧化钠具有强氧化性，故C正确；D.二氧化硫具有还原性，酸性条件下可被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，可生成硫酸钡沉淀，故D错误。 答案：D 12短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W原子的最

14、外层电子数是电子层数的3倍。W、X、Y三种元素形成的一种化合物可用作净水剂。下列说法正确的是( ) AX的简单离子半径是同周期简单离子半径中最大的 BW、Y在自然界中均存在游离态 CX、Z形成的化合物可用于冶炼X单质 DW、Y、Z的简单氢化物中，同条件下Y的沸点最高 解析：A.同周期形成的阳离子，因电子层数相同，所以离子半径会随着原子序数的增大而减小。而阴离子的电子层数比阳离子多一层，则阴离子半径比阳离子大。3，在同周期的简单离子中，其离子半径最小，故AAlX的简单离子为项错误；B.W为O，Y为S，在自然界中存在氧气，火山喷口附近或地壳的岩层里存在游离态的硫单质，故B项正确；C.X、Z形成的化

15、合物为AlCl，为分子化合物，3在熔融状态下不导电，不能冶炼铝，故C项错误；D.W、Y、Z的简单氢化物中，同条件下因水分子间存在氢键，则水的沸点最高，即W的氢化物沸点最高，故D项错误。 答案：B 13(2019湖北沙市模拟)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z的原子序数，由这四种元素组成一种化合) (具有如下性质。下列推断正确的是M物 A原子半径：ZYXW B最高价氧化物对应的水化物的酸性：YX C简单阴离子的还原性：WX(C)Y(N)W(H)S元素。A.原子半径：，选项故最高价氧化物对应的水化物的强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越

16、弱，简单阴离子的正确；C.CO，即HNOH，选项B酸性：YX323S)NHHS、(NHY，选项C错误；D.W、Z组成的化合物故还原性越强，Zr(X)r三种短周期元素，、14.XY、Z原子半径的大小为三种元素的常见单Y、ZX三种元素的原子序数之和为16。、10均为和质在适当条件下可发生如图所示的变化，其中BC) 电子分子。下列说法不正确的是( 族A 元素位于第XABA难溶解于B中 CA和C不可能发生氧化还原反应 DB的沸点高于C的沸点 解析：B和C均为10电子分子，考虑为氢化物，由转化关系可知，Z为氢，X、Y、Z原子序数之和为16，则X、Y的原子序数之和为15，原子半径YX，则Y为碳元素、X为氟

17、元素或者Y为氮元素、X为氧元素，由转化关系，单质X、Y反应生成A，单质Y、Z生成B，则Y应为氮元素、X应为氧元素，则A为NO、B为HO、C为NH，验证符合转化关系。X为氧元素，处于第A族，32故A正确；NO不溶于水，故B正确；氨气与NO可以发生氧化还原反应生成氮气与水，故C错误；常温下，水为液体，氨气为气态，水的沸点更高，故D正确。 答案：C 15短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质，常温下，A遇甲的浓溶液发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A丁和戊中所含元素种类相同 B简单离子半径大

18、小：XZ DY的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存 的单质，Y是元素A的原子序数依次增加。Z、Y、X、W短周期主族元素解析：常温下，A遇甲的浓溶液发生钝化，则Y元素是Al，甲是硝酸或硫酸。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体，因此丙是二氧化硫，则甲是硫酸，丁是水，乙是硫酸铝，故W、X、Y、Z分别为H、O、Al、S。二氧化硫与戊反应生成硫酸，则戊具有氧化性，应该是过氧化氢，据此解答。丁和戊分别是HO和HO，所含元素种类相同，A项正确；核外电子排布相同时，离子22223)，r(Al半径随核电荷数的增大而减小，则简单离子半径大小：r(OB项错误；)非金属性越强，简单气态氢化

19、物的还原性越弱，非金属性：OS，则简单气态氢化物的还原性：HOZX B四种元素中只有W存在同素异形体 C简单氢化物的稳定性：WX D图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应 解析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属元素且ZC为W元素、Mg为Z的原子序数为偶数，则Z倍，说明2的W的原子序数为元素，m、r、s分别是Z、W、X的单质，则m为Mg，与n反应生成的r为C，常温下n为气体，则n为CO、q为MgO，由转化关系可知s为O、X为O元22素，t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，应含有Na元素，则p为NaO、t为22NaCO，Y是Na元素。核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，3222，故A错误；离