2020年人教版化学选修6第二章第2节物质的制备同步训练word有答案

1、2020年人教版化学选修6第二章第2节物质的制备同步训练 一、选择题 1 ）实验室用自来水制取蒸馏水的方法是（A B C D 分液蒸馏过滤萃取2 ）实验室制取下列气体时，其发生装置相同的一组是（ACHO BCO Cl 和和22422CNHO DClH 和和22323 ）实验室欲快速制取氢气，最好的方法应该用（A 纯锌和稀硫酸反应B 纯锌与浓硫酸反应C() 与稀硫酸反应粗锌含铅、铜等杂质D 粗锌与稀硝酸反应4(FeS) 为原料制备硫酸的流程如下：工业上用黄铁矿2气体A催化氧化98%浓硫酸吸收?) BSO(FeS 硫酸黄铁矿气体22煅烧 ）关于工业制硫酸的说法不正确的是（AFeS BA 可以是空气

2、发生氧化反应煅烧时2CSO D 发生了氧化还原反应步骤步骤产物中有35(NaClCONHHO=NaHCONHCl)( )的操作中，应在饱和食盐水中在制小苏打43223 ACONH，达到饱和后再通入先通入32 NHBCO，达到饱和后再通入先通入23CCONH 同时通入和32D 以上三种方法都行6NaOHCONaOH配制成较纯的溶液，则其主要某固体而含有杂质，现在要将该固体因吸收了空气中的2 ）的实验操作过程应是（ABaCl 溶液过滤溶解加适量2BCaCl 溶液过滤溶解加适量2 CCa(OH) 溶液过滤溶解加适量2D 溶解加适量盐酸加热7 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列会使配得的溶液

3、浓度偏大的是（A 容量瓶中原有少量蒸馏水B 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C 定容时观察液面俯视D 定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线8 ）实验室有关气体的制备实验中不正确的是（ DDCB C BAA )3HOCOA(92Na化学式为市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体2223BA)B(两种物质进行探究，实验步骤及现象如、与水混合反应制得氧气。某同学对不溶于水和灰黑色固体 ）下图所示。下列说法错误的是（ BAB 的目的是制取氧气中可能起催化作用设计在反应 DC CaCOD为步分离混合物的方法是过滤第白色沉淀3 ) 10( 下列

4、配制银氨溶液的操作中，正确的是 12mLAgNOA溶液，再加入过量浓氨水振荡混合在洁净的试管中加入3 AgNOB12mL溶液至过量在洁净的试管中加入浓氨水，再加入3 2% AgNOC12mL溶液至过量在洁净的试管中加入稀氨水，再逐滴加入3 2mL12%D2% AgNO稀氨水至沉淀恰好溶解为止溶液在洁净的试管中加入，逐滴加入3 11 ）右图装置可用于（ NaHCOACO制加热23 HNONOCuB反应制与稀用3 NHNHCClNaOH溶液反应制用与浓34 HClSONaClDH反应制用与浓42 12）下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是（ 由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷； 乙烯使

5、溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色；2-13 丁二烯制天然橡胶；，由乙烯制聚乙烯、由甲基 由苯制硝基苯、由乙烷制硝基乙烷。A B C D 只有只有只有只有13 ）下图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于（ HClA用浓硫酸和氯化钠反应制取 NHB用浓氨水和生石灰反应制取3 OC用双氧水与二氧化锰反应制取2 HDC用饱和食盐水和电石反应制取2214把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量氨水，有红 ）过滤，（加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为褐色沉淀生成。BFe(OH) FeO OFe(OH)AFe(OH)Fe、22

6、334D FeCFe(OH)OFeOFe(OH) 、333232 二、填空题 15氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂 O2HCuClFe。）按下述流程制备氯化铜晶体（质22 1Cl1。反应转化为固体（部分仪器和夹持装置已略去）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与（2 A 。仪器的名称是 B 。装置中发生反应的离子方程式是 HCl的装置，你认为是否必要有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收 “”“” 。是或）否（填 X X2pH。用于调节可选用下列试剂中的（填序号）（以除去杂质，）试剂 CuSOeCuO dCu(OH)CONaOH baNHHO c422

7、33 2 O2HCuCl32小组同学欲探究其原因。的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。转化为（）在溶液22 已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系： 22+ (aq) +4Cl(aq) +4H(aq)CuClO(l)O)Cu(H2424 绿色蓝色” “ ”“” K K= 、或不变增大上述反应的化学平衡常数表达式是）。若增大氯离子浓度，值减小（填 CuClY （填溶液中有上述转化关系的是进行如下实验，其中能够证明取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液，2 。序号） aY稀释，发现溶液呈蓝色将 YbCuCl晶体，溶液变为绿色在中加入2cYNaCl 固体，溶液变为绿色中加入在dY 进行电解，溶液颜色最终消失

8、取16“”HNOZn(NO)Cl和由自来水带进的腐蚀锌板后得到的废液，主要含是制印刷锌板时，用稀烂板液2333+7HO ZnSO“Fe”的过程如下：制取等杂质离子。在实验室中由、烂板液24 pH见下表：已知有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的 pH pH 完全沉淀时的离子开始沉淀时的3+Fe 3.2 1.9 2+Zn6.4 8.0 _ 1B。）沉淀（的主要成分是2_ 。）第（步操作中需要的玻璃仪器有3pH_ 范围内。步中（应保持在）第4pH2_ 。）第的目的是（步调节溶液53_ 和过滤。包含）操作个基本实验操作，它们是蒸发浓缩、（1100mL 0.5molL17NaCl 实验室要配制溶液，试回答下

9、列各题。的1NaCl_g 。）经计算，应该用托盘天平称取固体（2NaCl _固体配制溶液，需使用的玻璃仪器有）若用（3ABCDE.F.摇匀。其正确的操作顺序称量，（定容，）配制过程有以下操作：洗涤，移液，溶解，_ () 。应是填序号4_ 。（填序号）下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是 A B 定容时俯视容量瓶刻度线定容时仰视容量瓶刻度线 C 将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作 D 定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处18 氯气是一种重要的工业原料。._ 。实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是.Ca(ClO)+CaCl+2HSO漂白

10、粉与硫酸反应可制取氯气，某研究性学习小组查阅资料得知，化学方程式为：4222 +2HO2CaSO+2Cl他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验。242 A_()1。部分的装置是（）该实验中填标号回答下列问题： )SO(Na2C：简述实验步骤已被氧化中的（）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶32 _。 D3_装置中发生反应的离子方程式）写出（_4写出反（）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法 _。应离子方程式52.0 g250 mL25 mL加入到）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉溶液，取出，研磨后溶解，配制成（?1SOSO0.1 mol.LNaKIH溶溶液，静置。待完全反应后

11、，用的锥形瓶中，再加入过量的溶液和过量的32224SO+I=NaSO+2NaINaSO2Na溶液，共用去液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：322223224620.0 mLCa(ClO)_ 。则该漂白粉中的质量分数为2参考答案 1B 【解析】B ；水沸点较低，水中的杂质难挥发，可用蒸馏制取蒸馏水，故选B 。所以答案为：2C 【解析】A. 实验室采用加热乙醇和浓硫酸的混合溶液来制备乙烯，采用过氧化氢催化分解来制备氧气，一个需要加A 不相同；热一个不需要，故B. 实验室采用碳酸钙和稀盐酸反应制备二氧化碳，采用二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，一个需要加热一B 不相同；个不需要，故C. 实验

12、室采用加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物来制备氨气，采用加热高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰的 混合物来制备氧气，均为加热固体制备气体，故装置相同；D. D 装置不相同；实验室采用二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，采用锌和稀硫酸反应来制备氢气，故C 。故答案选3C 【解析】AA 错误；纯锌与稀硫酸反应，产生硫酸锌和氢气，反应速率较慢，选项BZnB 错误；浓硫酸具有强的氧化性，不能与等比较活泼的金属反应产生氢气，选项C粗锌（含铝、铜等杂质）与稀硫酸可以构成原电池，使制取氢气的反应速率大大加快，因此是最好的制C 正确；取氢气的方法，选项DD 错误；粗锌与稀硝酸反应，不产生氢气，选项D 。答案选4D 【解析】A

13、FeSOFeOSOA 正确；煅烧时和与，发生氧化反应，反应生成22232BB 正确；气体必须提供氧元素，且作氧化剂，可以是空气，CSOSOC 正确；催化氧化，生成主产物为步骤，中，32DSOHOHSOD 不正确；，发生非氧化还原反应，中，与步骤反应生成4322D 。故选5B 【解析】-HCONHCOCONaCl，生成大量的后溶液呈碱性，能溶解大量的溶液中溶解度小，先通在，从而析出3223B NaHCO。晶体，因此答案选大量的3 【点睛】该题是侯氏制碱法的原理，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的训练和检验，提 高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。6C 【解析】ABDNa

14、ClCaOH），氢氧化钠中混有碳酸钠，可加入适量的题中、溶液，然后、易导致引入新的杂质（2C 正确。过滤除去，故C 。答案选7C 【解析】2 AB、将溶液从烧杯转移到容量瓶中后试题分析：、容量瓶中含有少量蒸馏水，对实验结果没影响，错误；C、没有洗涤烧杯，将会有一部分的溶质没有转移到容量瓶中，导致浓度偏低，错误；定容时观察液面俯视，D、定容时倒因为光线要通过刻度线，还要通过凹液面的最低点，因此加的水少了，导致结果偏高，正确； 转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线，导致水的量加多，使浓度偏低，错误。 考点：考查物质的量。8C 【解析】AA 不选；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和二氧

15、化碳气体，反应不需要加热，可以制备二氧化碳气体，故B-1+10价氯；可以发生归中反应生成价和浓盐酸和次氯酸钙混合两种物质中氯元素的化合价分别为价，B 不选；反应可以生成氯气，反应不需要加热，故CC可氯化铵受热分解产生的氯化氢和氨气在试管口相遇遇冷，又重新合成氯化铵固体，得不到氨气，故 选；D170D 不选；乙醇和浓硫酸加热到，发生消去反应生成乙烯，可以制备乙烯，故C 。故答案：9B 【解析】ABHO)BB的性质不变，项，根据反应前后可知，在反应溶液分解产生气氧气，则反应后仍能使22A 项正确；在反应中可能起催化作用，故BBHOBB在反应项，设计溶液的分解速率，的实验目的是为了验证是否能够加快从

16、而推断的性质及22B 项错误；中作用，故CBBC 项正确；步分离之后得到无色溶液和固体不溶于水，第项，则该操作为过滤，故DCNaCOCaClCaCOD 项正确；沉淀，故溶液反应生成项，无色溶液为溶液，加入3232B 。综上所述，本题正确答案为10D 【解析】12mL2%NH2% AgNO水，硝酸银和氨溶液，逐滴加入稀配制银氨溶液的方法：在洁净的试管中加入33水反应生成氢氧化银沉淀，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解时为止，氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液和水，D 。此时所得的溶液即是银氨溶液，故答案为11B 【解析】 +HO+CO2NaHCONaCONaHCOANaHCO，因固体药品中有湿存水，试管口应

17、，加热受热分解2223333 ACO项错误；能溶于水，不能用排水法收集，向下倾斜，2NOO+2NO=3CuNO+4HBCuHNO3Cu+8HNO难溶于水，）（与稀，该反应无需加热，生成的反应23323 B项正确；可用排水法收集， NaOHCNHCCl项错误；溶液反应生成氨气，但氨气极易溶于水，无法用排水法收集，与浓4 +2HClNa2NaCl+HSOSOD，需加热与图中的装置无需加热矛盾，生成的气体氯食盐跟浓硫酸反应4422 D项错误；化氢极易溶于水，不能用排水法收集，所以不能用该装置制氯化氢， B。答案选 12B 【解析】 甲苯制甲基环己烷是和氢气的加成反应、乙烷制溴乙烷是乙烷和溴蒸气在光照

18、下的取代反应，不同类型；乙烯使溴水褪色是乙烯和溴的加成反应、乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色是乙炔被酸性高锰酸钾溶液氧化， 是氧化反应，不同类型； 3-2-1丁二烯制天然橡胶都是加成聚合反应，同一类型；甲基由乙烯制聚乙烯和由， 由苯制硝基苯和由乙烷制硝基乙烷都是和硝酸发生的取代反应，同一类型。 B。答案选4 13C 【解析】C 符合。该装置为固液不加热制取气体，且用向上排空气法，只有AHCl 需加热，错误；、用浓硫酸和氯化钠反应制取B 、制取氨气，采用向下排空气法收集，错误；D 、制取乙炔采用排水法收集，错误。C 。答案选14C 【解析】FeSOFeSOFeSOFe遇硝，硝酸具有强的氧化性，有还原性

19、，与硫酸反应产生该反应过程有关转化关系为444酸被氧化为硫酸铁，向该溶液中加入氨水，二者发生复分解反应，产生红褐色氢氧化铁沉淀，氢氧化铁不OCFe符合题意。答案选。因此选项稳定，受热分解，产生氧化铁和水，所以最后得到的红棕色的固体是32C 。15 分液漏斗 2 O4HMnOMn2HCl2Cl222 否 cd 不变 )2 (14 abc 分每空分，共 【解析】pHXHCl以除用于调节的装置，因为粗铜中本来就要加酸，没有必要。试剂在浓硫酸洗气瓶前增加吸收 XCuO/ 可选用去杂质， CuCl(OH)CO3Cu溶液中有）。温度不变平衡常数不变，（；不变。能够证明223 2 NaClYCuClYY固体

20、。中加入晶体、在中加入上述转化关系的是将稀释或者在22+Zn 3.26.4 16Fe(OH) 抑制漏斗、玻璃棒、烧杯冷却结晶（或降温结晶）水解3 【解析】 【分析】3+Cl)pH=8FeZn(NO和由自来水带进的，得到氢氧等杂质离子，加入氢氧化钠调溶液的烂板液成分为、23A，沉淀洗涤干燥后用硫酸溶解沉淀得到含有铁离子和锌离子的混合溶液，控制溶）化铁和氢氧化锌沉淀（6.4pH=3.2-之间，使铁离子沉淀完全，锌离子不沉淀；含有锌离子的溶液，继续加入硫酸，调整溶液液的 O7HZnSOpH=2；结合以上分析解答。，抑制锌离子水解，通过蒸发浓缩，冷却结晶，得到的24 【详解】3+Cl)pH=8FeZn

21、(NO和由自来水带进的，得到氢氧、等杂质离子，加入氢氧化钠调溶液的烂板液成分为23A，沉淀洗涤干燥后用硫酸溶解沉淀得到含有铁离子和锌离子的混合溶液，控制溶化铁和氢氧化锌沉淀（）6.4-pH=3.2之间，使铁离子沉淀完全，锌离子不沉淀；含有锌离子的溶液，继续加入硫酸，调整溶液液的 7HOZnSOpH=2；，抑制锌离子水解，通过蒸发浓缩，冷却结晶，得到的24 BFe(OH)(1)；结合以上分析可知，沉淀的主要成分是3 Fe(OH)；答案是： 3 (2) 步为过滤操，需要用到玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；第 :漏斗、玻璃棒、烧杯；答案是 6.43.2(3) ,PH；结合以上分析可知，第步目的是使铁离

22、子完全沉淀锌离子不沉淀，故应调节为 6.4: 3.2；答案是 (4)锌离子易水解生成氢氧化锌，酸性条件下可抑制锌离子的水解；2+ Zn: 水解；抑制答案是6 (5), 过滤；从硫酸锌溶液中得到晶体，操作包括蒸发浓缩冷却结晶:() 。冷却结晶答案是或降温结晶172.9 _100m L BEACADF_ ACD_ 容量瓶、胶头滴管烧杯、玻璃棒、 【解析】1m=CVM=0.5mol/L0.1L58.5g/mol=2.9g2.9 ；（，故答案为）2100mL容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定该实验中需要烧杯溶解药品，需要玻璃棒搅拌和引流，需要）（ 容，100mL 容量瓶、胶头滴管；故答案为烧杯、玻璃棒、3）实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作进行排序，所以其排列顺（BEACDFBEACDF ；，故答案为序是： 4A 定容时仰视容量瓶刻度线，溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低；（）B 定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，配制溶