2020新高考化学二轮复习特训专练利用工业或兴趣小组进行的流程实验探究含解析

1、2020新高考化学二轮复习特训专练 利用工业或兴趣小组进行的流程实验探究 一、选择题 1、烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放，实验室用粉煤灰(主要含AlO、SiO等)制备碱式硫酸铝Al(SO)(OH)溶液，并用于烟气xx2362224脱硫研究。 下列说法错误的是( ) A.滤渣的主要成分为SiO 2B.加CaCO调节溶液的pH至3.6，目的是中和溶液中的酸，并使3Al(SO)转化为Al(SO)(OH) xx2243426C.调节pH时若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，323Ca3HO=2Al(OH)相应的离子方程式如下：3CaCO2Al3233CO 2D.上述流程中经完全热分解放

2、出的SO量总是小于吸收的SO的量，2222被氧化成SOSO其主要原因是溶液中的部分 43解析 粉煤灰和稀硫酸混合，发生反应AlO3HSO=Al(SO)32434223HO，SiO和稀硫酸不反应，过滤溶液得滤渣为SiO，滤液中含有2222=Ca2H粉末，发生反应CaCO，调节pH3.6，加入CaCOAl(SO)32343COHO，CaSO为微溶物，所以滤渣的成分主要为CaSO，过422422。SOA.滤得滤液，二氧化硫和水反应生成的SO易被氧化生成43通过以上分析知，酸浸时反应的化学方程式为AlO323HSO=Al(SO)3HO，氧化铝和稀硫酸完全反应、二氧化硅和稀242234硫酸不反应，所以滤

3、渣I的成分为SiO，故A正确；B.滤液中含有22=Ca2HCaCO粉末，发生反应CaCO)Al(SO，调节pH3.6，加入32433COHO，CaSO为微溶物，同时使Al(SO)转化为Al(SO)(OH)x623224244 3离子反应OH和正确；C.若溶液的pH偏高，溶液中的Al，故Bx2生成Al(OH)，所以将会导致溶液中铝元素的含量降低，反应方程式332故C错3HO=2Al(OH)2Al3CaSO3SO3CO，3CaCO为242433222SO不稳定，易被氧化生成SO二氧化硫被吸收后生成误；D.SO，343所以流程中经完全热分解放出的SO量总是小于吸收的SO的量，故D22正确；故选C。

4、答案 C 2、从某含有FeCl、FeCl、CuCl的工业废液中回收铜并制备氯化铁232 晶体的流程如下： 则下列说法正确的是( ) A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B.操作I、操作、操作所用仪器相同 C.试剂c可以是HO溶液或氯气 222 W中是否还有FeD.用酸性KMnO溶液可检验溶液4解析 从某含有FeCl、FeCl、CuCl的工业废液中回收铜，工业废水223中加入试剂a为过量的铁，操作为过滤，得到滤渣Y为Fe、Cu，滤液为氯化亚铁溶液，滤渣Y中加入试剂b为盐酸溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作过滤得到铜和滤液Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和X合并加入氧化剂，氧化亚铁离子为氯化铁溶液，蒸

5、发结晶，过滤洗涤干燥得到氯化铁晶体。A项，由最终得到FeCl及其流程图3可知，b为盐酸，若为硫酸会引入硫酸根杂质离子，故A错误；B项，上述分析可知，操作、是过滤，操作是蒸发结晶、过滤，所用仪器不同，故B错误；C项，滤液X、滤液Z中均含有FeCl，c为HO222项，亚铁离子、氯D正确；C溶液或氯气氧化亚铁离子为铁离子，故离子都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，用酸性KMnO溶液不能检验溶42，故D错误；故选CW中是否还有Fe。 液答案 C 3、某矿石主要含CuO和Cu(OH)CO，以及少量FeO、FeO和SiO。232322按如下流程可制得CuN和铁红。 3 下列说法不正确的是( ) A.每生成1 m

6、ol CuN，转移的电子为6 mol 3B.滤液G可以并入滤液E加以利用 C.加入NHHCO溶液需控制温度以抑制NHHCO分解 3443D.由FeCO转化为FeO的操作包括洗涤、干燥、空气中煅烧 332解析 某矿石主要含CuO和Cu(OH)CO，以及少量FeO、FeO和SiO，223232223FeCuSiO，滤液B中含有Fe、不与酸反应，过滤滤渣SiOA为22，加C过滤，滤渣D最终转化为CuN，滤液最终转化为氧化铁，所32，滤渣D为Cu和多余的FeFe，C为铁粉，滤渣D中含有以滤液E2中含有E；滤液Cu为F溶液，滤渣Fe为G加酸溶解，过滤，滤液2与碳酸氢铵反应生成FeCO，FeCO在空气中煅

7、烧得到FeO。FeA项，3332Cu转化为 CuN，Cu的化合价升高1价，则每生成1 mol CuN，转移332溶液，Fe项，由分析可知，滤液G为错误；的电子为3 mol，故AB2，所以滤液G可以并入滤液E中含有Fe加以利用，故B正确；滤液EC项，温度太高，会促进NHHCO分解，所以需控制温度以防止NHHCO3443分解，故C正确；D项，通过过滤把FeCO从溶液中分离出来，需要3洗涤、干燥，然后在空气中煅烧就得到FeO，故D正确。 32答案 A 4、部分被氧化的Fe、Cu合金样品(氧化产物为FeO、CuO)共5.76 g，32经如下处理： 下列说法正确的是( ) 23 Fe滤液A中的阳离子为H

8、Fe、A.B.样品中Fe元素的质量为2.24 g C.样品中CuO的质量为4.0 g V896 mL D.32，铁离子优先反应，所以滤液中一定H由于氧化性FeCu解析 不存在铁离子，故A错误；滤液A中含有亚铁离子和氢离子，加入足量氢氧化钠溶液后，过滤，最后灼烧得到的固体为氧化铁，3.2 g氧化铁的物质的量为0.02 mol，含有铁元素的物质的量为0.02 mol20.04 mol，样品中所有铁元素都生成了氧化铁，所以样品中Fe元素的质量为56 g/mol0.04 mol2.24 g，故B正确；滤液中不含铜离子，滤渣为金属铜，铜元素的物质的量为0.05 mol，若全部为氧化铜，氧化铜的质量为80

9、 g/mol0.05 mol4.0 g，由于部分铜被氧化成氧化铜，则样品中氧化铜的质量一定小于4.0 g，故C错误；由于部分铁用于置换金属铜，则与氢离子反应生成氢气的铁的物质的量小于0.04 mol，反应生成的气体的物质的量小于0.04 mol，标准状况下生成的气体的体积一定小于22.4 L/mol0.04 mol0.896 L896 mL，故D错误。 答案 B 5、某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。下列说) ( 法错误的是 A.步骤中分离操作的名称是过滤，Mg(OH)可以作阻燃剂是因为它2分解需要吸收大量的热 222

10、OH=3Fe(OH)2SOB.步骤中的反应式：3Fe(OH)SO434224HO 2C.步骤中保险粉是作还原剂 2更易和FeOHEDTA结合，生和EDTA共存时，D.从步骤 中可知成可溶性化合物 解析 A.分离固体和液体的混合物利用过滤的方法，氢氧化镁受热分解是吸热反应，可作阻燃剂，故A不符合题意；B.该离子方程式中电 22OHSO：离子方程式为6Fe(OH)正不子转移守恒，确43224HO ，故B符合题意；C.步骤保险粉中=6Fe(OH)2SOS元242素的化合价升高，做还原剂，故C不符合题意；D.步骤中氢氧化亚铁中的亚铁离子与EDTA结合进入溶液，故D不符合题意。 答案 B 6、某实验小组

11、用MgBr稀溶液模拟从海水中制取无水氯化镁和溴单2质，实验流程如下，下列说法不正确的是( ) A.步骤中的NaOH溶液，可用NaCO、NaSO溶液代替 32236HBrO步骤可用硫酸酸化，发生的离子反应为5Br=3BrB.233HO 2C.步骤包含过滤、洗涤等操作，可用AgNO溶液检验是否洗涤干净 3D.经步骤，溶液1和溶液2的主要成分是相同的，但浓度上有较大差异 Br，融入热空气Cl，发生解析 A.试样中通入Cl2Br=2Cl222吹出来的气体为溴蒸气，Br与NaCO发生3Br3NaCO=5NaBr323222NaBrO3CO，发生的是歧化反应，NaSO具有还原性，能与Br发生22323氧化

12、反应，得到NaBr和NaSO，不符合题意，NaOH不能用NaSO代32246HBrO错误；AB.步骤可用硫酸酸化，发生5Br=3Br替，故233HO，故B正确；C.滤液1的溶质主要成分是MgCl，加入NaOH溶222=Mg(OH)2OH液，发生Mg，然后过滤、洗涤、干燥等操作，2，因此检验是否洗涤干净用AgNO表面含有杂质Mg(OH)Cl溶液，故32C正确；D.步骤相当于富集，故D正确。 答案 A 7、某同学通过如下流程制备氧化亚铜： 2Cu=CuHO 已知CuCl难溶于水和稀硫酸：CuO2H22下列说法不正确的是( ) A.步骤SO可用NaSO替换 322B.步骤中为防止CuCl被氧化，可用

13、SO水溶液洗涤 2=2OH步骤发生反应的离子方程式为2CuClCuO2ClC.2HO 2D.如果CuO试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与CuO试样22充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度 解析 碱式碳酸铜溶于过量的稀盐酸，得到CuCl溶液，向此溶液中22还原生成CuClSO的还原性将Cu白色沉淀，将过滤通入SO，利用22后的CuCl与NaOH溶液混合加热得砖红色沉淀CuO，据此解答。 22，可用NaSO替换SOCuSOA.Na有还原性，则步骤还原，A正确； 22323B.CuCl易被空气中的氧气氧化，用还原性的SO的水溶液洗涤，可达2防氧化的目的，B正确； C.CuCl与

14、NaOH溶液混合加热得砖红色沉淀Cu，根据电子守恒、电O2=2OH荷守恒及原子守恒可知发生反应的离子方程式为2CuClHO，CO2Cl正确； Cu22D.CuCl也不溶于水和稀硫酸，CuO溶于稀硫酸生成不溶性的Cu，则2过滤后所得滤渣为Cu和CuCl的混合物，无法计算出样品中CuO的2质量，即无法计算样品纯度，D错误；答案选D。 答案 D 二、非选择题 8、A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图： 根据图示转化关系回答： (1)写出下列物质的化学式 A_，B_， 乙_，丁_。 (2)写出下列变化的化学方程式： A与NaOH溶液反应的化学方程式_。 。_溶液反应的离子方程式Na

15、OH甲与(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为_，转移电子的物质的量为_。 解析 常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO，C是H；甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反22应产生NaAlO，甲可能是AlO，则丙是HO，B即是O，根据NaAlO222232CO2HO=NaHCOAl(OH)得丁是Al(OH)，验证符合转化关32323系。(1)由上述分析可知，A为Al，B为O，乙是NaAlO，丁是Al(OH)；322(2)Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为：2Al2NaO

16、H2HO=2NaAlO3H；AlO与NaOH溶液反应生成偏铝32222HO；(3)酸钠与水，反应离子方程式为：AlO2OH产生=2AlO22233.36 L的H在标准状况下的体积为3.36 L，物质的量为0.15 222.4 L/molmol，根据2Al2NaOH2HO=2NaAlO3H可知，消耗的Al的物2222质的量为0.15 mol0.1 mol，转移电子的物质的量为0.1 mol3 30.3 mol。 答案 (1)Al O NaAlO Al(OH) 322(2)2Al2NaOH2HO=2NaAlO3H 222H2OHOAlO =2AlO2232(3)0.1 mol 0.3 mol 9、

17、过氧化钙，化学式为CaO，微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、2医用防腐剂、消毒剂。现有一种制备过氧化钙的实验方案，流程如下图，其主要反应的化学方程式为：CaCl2NHHOHO=CaO2222232NHCl2HO表示。回答下列问题： 24 (1)步骤中，加入氨水的目的是_，小火煮沸的作用是_。 (2)步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体；再将溶液煮沸，趁热过滤。此过程中，将溶液煮沸的作用是_。 (3)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到产品。此法工艺简单、操作方便，但是得到的产品纯度较低，往往CaCO、Ca(OH)等杂质含量较高。若实验室

18、只提23供稀盐酸和澄清石灰水两瓶试剂，以及试管、小烧杯、胶头滴管、药匙各1个，请设计实验检验所得产品中含有CaCO。3_(简要描述方案即可)。 解析 由流程可知，加盐酸，碳酸钙、铁的氧化物均溶解，加双氧水可氧化亚铁离子，加氨水将铁离子转化为沉淀，过滤后的滤液中含盐酸，加氨水中和酸，过滤得到碳酸钙沉淀；碳酸钙溶于盐酸后，至溶液中尚存有少量固体，过滤后，滤液中氯化钙、氨水、过氧化氢在冰水浴中反应生成CaO、NHCl、水；再过滤，洗涤得到过氧化钙。 42 (1)步骤加入氨水的目的是中和多余的盐酸，沉淀铁离子；小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于过滤； (2)步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中

19、尚存有少量固体，溶液中溶解二氧化碳，此时溶液呈酸性；将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是使Ca(HCO)分解，并除去溶液中溶解的二氧化碳； 23(3)碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，只要检验是否生成了二氧化碳即可，实验方案为：取少量产品于试管中，加入稀盐酸，立即在试管口上方倒扣内涂澄清石灰水的小烧杯；若产生白色沉淀，则产品中含CaCO。 3答案 (1)调节溶液pH使Fe(OH)沉淀 使沉淀颗粒长大，有利于过3滤分离 (2)使Ca(HCO)分解，并去除溶解的CO 223(3)取少量产品于试管中，加入稀盐酸，立即在试管口上方倒扣内涂澄清石灰水的小烧杯；若产生白色沉淀，则产品中含CaCO 310、

20、某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究。实 验过程如下： 回答下列问题： (1)滤渣的成分为_，操作的名称为_。 (2)上图溶液B中所发生反应的离子方程式为_。 (3)实验要求先向溶液B中通入过量的空气，证明通入空气过量的方法是_。 (4)操作第一步需要的仪器除了酒精灯、铁架台外，还需要_。 (5)某同学利用下面装置制备氢气并利用氢气还原某金属氧化物，根据要求回答问题。 请设计一个实验方案验证H的还原性并检验其氧化产物，其装置连2接顺序是A_D(除D装置外，其他装置不能重复使用)，最后D装置中所加药品为_，其作用是 _。 点燃B处酒精灯之前必须进行的操作是_。 答案 (1)Fe、

21、Cu 过滤 2O8NH10HO=8NH(2)4Fe4Fe(OH) 33224(3)取上层清液少许于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液的紫色不变(无变化)(或取上层清液少许于试管中，加入KFe(CN)溶液不产生蓝色沉淀) 63(4)蒸发皿、玻璃棒 (5)C B D 碱石灰 防止空气中的水蒸气进入前面装置中 检验氢气的纯度 11、工业上利用氧化铝和废催化剂(主要成分为AlO，少量Pd)回收32Al(SO)及Pd的流程如图： 324 说明：上述流程中焙烧温度不宜过高，否则会导致硫酸铵固体的分解。 (1)焙烧时产生的气体X为_(填化学式)。 (2)水浸分离中，滤渣Pd的颗粒比较大，一般可以采用的分离方法是_。 (3)某同学在实验室用如下图所示装置完成Pd的热还原实验，并计算滤渣中(NH)PdCl的百分含量(滤渣中的杂质不参与热还原反应)。 642 写出热还原法过程中发生反应的化学方程式_。 m g。将滤)(K设为装置A)称重，记为将石英玻璃管(带开关K和112m g.称重，记为PdCl装入石英玻璃管中，再次将装置A渣(NH)2246按上图连接好装置进行实验。将下列所有实验操作步骤正确排序d(_)(_)b(_)(_)e(填标号)；重复上m g。恒重，记为 述操作步骤，直至A3a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 d.打开K和K 和Kc.关闭K2121 冷却至室温