（完整版）工程化学基础试卷及答案

1、本word文档可编辑可修改 1能够抵抗外加 的大量 的强酸或强碱，而保持其 pH值基本不变 的溶液叫做缓冲溶液。 （2下列各组物质中，可以配制成缓冲溶液 的是 .（(A) NH Cl HCl (B) NHH O NH Cl (C) HAc NaCl3下列溶液中， pH值最小 的是）4324(D) HNO NH NO334.（）3333(A) 0.10 mol dm H2SO4(B) 0.10 mol dm HCl(C) 0.10mol dm HF(D) 0.10 mol dm HAc5+313已知 K (HAc) = 1.810，则 0.10mol dm HAc溶液中， c(H )为.（a3(

2、A) 1.310 mol dm 34(C) 1.310 mol dm 33(D) 8.310 mol dm 3(B) 0.10 mol dm 32+2+2+314已知 (Cu /Cu)0.3394 V，当 Cu浓度为 0.10mol dm时，则 (Cu /Cu)是.（）(A) 0.310V(B) 0.369V(C) 0.280V(D) 0.399V15下列物质中，可用溶度积来表示其溶解能力大小 的是（(A) KCl(B) NaOH(C) HCl(D) AgBr三、填空题（共 20分，每空 1分）1根据系统和环境间有无物质交换与能量传递，可将系统分为：2微观粒子运动 的基本特征是、和孤立系统。1

3、3已知在 298.15K时，反应 PCl5（g）= PCl（g）+Cl32（g） 的 H = 87.9 kJ mol，当增大总压时，平衡向移动；升高rm反应温度，平衡向移动。（填“正方向”或“反方向”）4利用氧化还原反应把化学能转化成电能 的装置称为5 S 的核外电子排布式为 周期。6根据杂化轨道理论， BF中 B原子为 _ _杂化， CH中 C原子为 _ _ 杂化。，其中正极上发生 _ _反应。（填“氧化”或“还原”）16，它属于第342 的共轭酸是3。7根据酸碱质子理论， CO8在弱酸或弱碱等弱电解质溶液中，加入与弱酸或弱碱解离后具有相同离子 的易溶强电解质，使弱电解质解离度降低 的现象称

4、为，如在 HAc中加入 NaAc，c(H )将。（填“升高”或“降低”）9热力学第一定律数学表达式为：。10298.15K时，比较下列物质 的标准摩尔熵值 的大小（填“ ”）(1) S (FeO, s)_ S (Fe2O3, s)；(2) S (Hm2O, g)_ S (H2O, l)mmm11在量子数中， n称为主量子数， l称为角量子数， m称为量子数。12金属腐蚀主要可分为： _、_和生物腐蚀三大类。四计算题（每题 10分，共 40分）1已知下列反应和 298.15K下 的有关数据：N (g) + 3H (g) = 2NH (g)2231H /(kJ?mol )46.11fm11?K )

5、S /( J?molm191.61130.684192.45计算：（1）在标准状态下， 298.15K时反应 的 G。rm（2）在标准状态下， 673K时反应 的 G，并判断在此温度下该反应自发进行 的方向。rm42已知甲酸（ HCOO）是一元弱酸， 298.15K时， K (HCOOH ) 1.77 10，现有 1.0 L由 HCOO和 HCOO组成 的缓冲溶液。a计算：（1）当该缓冲溶液中含有 0.5mol HCOO和 0.5mol HCOO时，其 pH等于多少？ （2）当该缓冲溶液 的 pH = 4.05时，c ( HCOO )与 c ( HCOO ) 的比值为多少？-93已知 298.

6、15K时， K (MgF ) = 6.5 10，计算：2s3（1）298.15K时，MgF2在纯水中 的溶解度（ mol dm）。33（2）298.15K时，MgF在 0.10mol dm KF水溶液中 的中 的溶解度（ mol dm）。22+3+2+4.已知 298.15K时， (Zn /Zn)=0.763V， (Fe / Fe )= 0.771V，有一原电池如下所示：2+3+2+333() Zn|Zn (0.01mol dm )Fe (0.20mol dm ) | Fe (0.02 mol dm )|Pt()（1 ）写出上述原电池 的电池反应，并计算该反应 的标准平衡常数K。（2）计算上述

7、原电池 的电动势 E。装订线20072008学年第二学期工程化学基础 B试卷（ A）标准答案和评分标准一、是非题（每题 1分，共 10分，正确 的画“”，错误 的画“”）1.2.3.4.5. 6. 7. 8. 9. 10.二、选择题（每题 2分，共 30分）1. D2. A12. C3. C13. A4. B5. B6. A15. D7. D 8. C9. B10. B11. A14. A三、填空题（每空 1分，共 20分）1.敞开系统、封闭系统2.波粒二象性6. sp， sp310. 3.反方向，正方向4.原电池，还原2262425. 1s 2s 2p 3s 3p，三7. HCO38.同离子

8、效应，降低12.化学腐蚀、电化学腐蚀9. ?U = Q + W11.磁四、计算题（每小题 10分，共 40分）1.解：H（298.15K）=H (i) = 2 H ( NH ,g)3 H ( H ,g) H ( N ,g)(1分)(1分)rmifmfm3fm2fm21= (46.11)2 =92.22（ kJ mol）S（298.15K）= S (i) = 2S ( NH ,g)3 S ( H ,g) S ( N ,g)(1分)rmimm3m2m211= (192.45)2(130.684)3 191.61 = 198.76（ J mol K ） (1分)G（298.15K）=H（298.15

9、K）T S（298.15K）(1分)(1分)rmrmrm31= (92.22) 298.15（ 198.76） 10 =32.96（ kJ mol）设 H、 S不随温度而变，得：rmrm G（673K）mH（298.15K）T S（298.15K）(2分)rrmrm31= (92.22) 673（ 198.76） 10 = 41.55（ kJ mol）(1分)(1分)反应逆方向进行。2.解： (1) pHpK (HCOOH ) lg c(HCOOH )(3分)(2分)ac(HCOO )0.5= 3.750.54= lg1.77 10lg(2) pHpK (HCOOH ) lg c(HCOOH

10、)(1分)ac(HCOO )4.05 = 3.75 lg c(HCOOH )c(HCOO )c(HCOOH )lg= - 0.30(2分)c(HCOO )c(HAc )c(Ac )= 0.5(2分)2MgF (s) Mg (aq) 2F (aq)23解：(1)3平衡浓度 (mol dm )x2xK (MgF )= x (2x) 2 4x = 6.5 10-9(3分)(2分)32spx =1.18 10-3-3s =1.18 10 mol dm 312(2)MgF (s) Mg (aq) 2F (aq)23平衡浓度 (mol dm )y0.10+2 yK (MgF )= y(0.10 2y) 6.5 10-9(3分)(2分)22sp0.10+2 y0.10解得 = 6.5 10-7y7s2 6.5 10mol dm 34解：电池反应： 2Fe3Zn 2Fe22Zn(1分)zElg K2 (0.771 0.763)0.059251.82（2分）0.0592 K6.6 1051（1分）（2分）0.05922lg c(Zn )22(Zn / Zn)(Zn / Zn