安徽省滁州市定远县育才学校2019-2020学年高二化学上学期期中试题普通班【含解析】

1、安徽省滁州市定远县育才学校2019-2020学年高二化学上学期期中试题（普通班，含解析）一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共45分。）1. 化学反应中反应热的大小与下列选项无关的是( )A. 反应物的多少B. 反应的快慢C. 反应物和生成物的状态D. 反应物的性质【答案】B【解析】反应热与物质的量，反应物状态，生成物状态、温度、压强等有关系，与表达的单位、反应的速率和过程没有关系，故选。2.已知碳酸和次溴酸的电离常数如下，判断可以发生的反应是酸碳酸次溴酸(HBrO)Ka(25)K1=4.30107 K2=5.6110112.4109HBrONa2CO3=NaBrONaHCO3

2、 2HBrONa2CO3=2NaBrOH2OCO2 NaBrOCO2H2O=NaHCO3HBrO HBrONaHCO3=NaBrOH2OCO2A. B. C. D. 【答案】D【解析】根据碳酸和次溴酸的电离常数可知，酸性H2CO3 HBrO HCO3-；根据强酸制弱酸的规律HBrONa2CO3=NaBrONaHCO3，故正确；酸性H2CO3 HBrO， HBrO和Na2CO3反应不能生成二氧化碳，故错误；酸性H2CO3 HBrO HCO3-，所以NaBrO与CO2反应只能生成NaHCO3和HBrO，故正确；酸性H2CO3 HBrO，HBrO和NaHCO3不反应，故错误；选D。点睛：根据碳酸和次

3、溴酸的电离常数可知，酸性H2CO3 HBrO HCO3-；根据强酸制弱酸的规律，向NaBrO溶液中无论通入二氧化碳过量还是少量都只能生成NaHCO3和HBrO；HBrO与Na2CO3反应生成NaBrO和NaHCO3，HBrO与NaHCO3不反应。3.一定条件下反应2AB(g)A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是 ( )A. 单位时间内生成nmolA2，同时消耗2 n molABB. 容器内，3种气体AB、A2、B2共存C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化【答案】D【解析】【分析】平衡状态的标志可从两个方面来分析：（1）各组分的百分含量不随时间变化，

4、（2）正逆反应速率相等。【详解】A、生成n molA2，消耗2n molAB都是向正向反应，错误；B、只要反应开始，AB、A2、B2共存，不一定达平衡，错误；C、若AB的消耗速率等于A2的消耗速率的2倍，则平衡，错误；答案选D。4.一定温度下,可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在容积一定的密闭容器中进行,下列各项中能说明反应已经达到平衡的是( )A. 容器中的压强不变B. 混合物的平均相对分子质量不变C. 各组分的浓度不变D. 混合气体的密度不变【答案】C【解析】【分析】反应达到化学平衡状态时，正反应逆反应速率相等，各物质的浓度百分含量不变，本题中，反应前后气体化学计量数相等，据此进行

5、分析。【详解】A. 反应前后气体计量数相等，容器中压强始终不变，A错误。B. 反应前后气体计量数不变，混合物的平均相对分子质量一直不变，B错误。C. 各组分浓度不变，说明正反应逆反应速率相等，反应达到平衡，C正确。D. 混合气的密度一直不变，D错误。【点睛】本题考查化学平衡状态的判断，注意本反应反应前后气体化学计量数相等，不能用压强不变、平均相对分子质量不变、混合气体的密度不变判断反应的平衡状态。5. 对于反应：A+BC下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是A. 增加A的物质的量B. 升高体系的温度C. 减少C的物质的量浓度D. 增大体系的压强【答案】B【解析】6.已知HClO酸性比H2C

6、O3弱，反应Cl2H2OHClHClO达平衡后，要使HClO浓度增加，可加入下列（ ）A. H2OB. HClC. CaCO3 D. NaOH(s)【答案】C【解析】试题分析：A、加水HClO浓度减小，A项错误；B、加HCl平衡逆向移动，HClO浓度减小，B项错误；C、加碳酸钙消耗盐酸，使平衡正向移动，HClO浓度增大，C项正确；D、加氢氧化钠，与HClO反应，HClO浓度减小，D项错误；答案选C。考点：考查平衡移动7.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下

7、列说法正确的是( )A. 前2min，D的平均反应速率为0.2mol/(Lmin)B. 此时，B的平衡转化率是40C. 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大D. 增大该体系的压强，平衡不移动【答案】B【解析】A、前2min，D消耗的物质的量为1.6mol=0.4mol，其平均反应速率为=0.1mol/(Lmin)，选项A错误；B、在反应开始时B的物质的量是2mol，由于达到平衡时产生C1.6mol ，会反应消耗B0.8mol，则B的平衡转化率是100%=40%，选项B正确； C、增加B，平衡正向移动，由于增大的物质的量时物质浓度增大的影响大于平衡移动使其浓度减小的趋势，因此B的平衡转化率减

8、小，选项C错误；D、该反应的正反应是气体体积减小的反应，若增大该体系的压强，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，选项D错误。答案选B。点睛：本题考查了化学平衡的影响因素分析和计算应用，平衡常数的计算判断，掌握平衡移动原理是解题关键。8.下列关于热化学反应的描述中正确的是A. HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2(57.3)kJmol1B. 甲烷的标准燃烧热H890.3 kJmol1，则CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1C. 已知：500、30MPa下，N2(g)3H2(g)2NH3(

9、g) H92.4kJmol1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJD. CO(g)的燃烧热是283.0kJmol1，则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的H+566.0 kJmol1【答案】D【解析】【详解】AHCl和NaOH反应的中和热H-57.3kJ/mol，但由于稀硫酸与氢氧化钙反应生成的硫酸钙微溶，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热的H-57.3kJ/mol，A错误；B由于气态水的能量高于液态水的能量，则甲烷完全燃烧生成液态水放热多，但放热越多，H越小，因此反应CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)的H890.3 k

10、Jmol1，B错误；C.合成氨反应是可逆反应，将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量小于46.2 kJ，C错误；DCO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H-566.0kJ/mol，互为逆反应时，焓变的数值相同、符号相反，则2CO2（g）2CO（g）+O2（g）反应的H+566.0kJ/mol，D正确；答案选D。【点睛】本题考查热化学方程式，为高频考点，把握反应中能量变化、中和热与燃烧热、可逆反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项B为解答的易错点，注意比较H大小时要带着符合比较，题目难度不大。9.在CH3COOH溶液

11、中存在如下平衡：CH3COOHH+ + CH3COO- 。加入少量的下列固体物质，能使平衡逆向移动的是A. NaClB. CH3COONaC. Na2CO3D. NaOH【答案】B【解析】氯化钠和醋酸不反应也没有相同离子，对平衡没有影响，A错误；加入CH3COONa，相当于增加了溶液中醋酸根离子浓度，平衡左移，B正确；碳酸钠能和氢离子反应生成二氧化碳和水，减少氢离子浓度，平衡向右移动，所以能促进醋酸的电离，C错误；氢氧化钠能和氢离子反应生成氯化钠和水，减少氢离子浓度，平衡向右移动，能促进醋酸的电离，D错误；正确选项B。点睛：对于CH3COOHH+ + CH3COO-平衡来说，增加溶液中的氢离子

12、浓度或增加溶液中醋酸根离子浓度，均可使平衡向左移动，减少溶液中的氢离子浓度或醋酸根离子浓度，均使平衡向右移动。10.用铁片稀H2SO4反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A. 加热B. 不用稀H2SO4改用98%的浓H2SO4 C. 滴加少量CuSO4溶液D. 不用铁片，改用铁粉【答案】B【解析】【详解】A.因加热时反应体系的温度升高，则化学反应速率加快，故A能；B.因浓硫酸具有强氧化性，常温下铁与浓硫酸钝化，加热反应生成二氧化硫而不生成氢气，故B不能；C.滴加少量CuSO4溶液，铁置换出Cu，构成Fe、Cu原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，故C能；D.改用铁粉，增大了铁与硫

13、酸反应的接触面积，则反应速率加快，故D能。故选B。11.将0.05molSO2(g)和0.03molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在一定条件下2min时达到平衡，测得c(SO3)=0.04molL-1。以下表述正确的是A. 若恒容下，充入氮气，则c(SO3)小于0.04molL-1B. 该条件下反应的平衡常数为1.6103C. v(O2)= 0.02 molL-1.min-1D. 使用催化剂若平衡没有移动，则该反应达到化学平衡状态【答案】B【解析】试题分析：A:恒容下充入氮气,对平衡没有影响，故A错；B:依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度；

14、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）起始量（mol/L） 0.05 0.03 0变化量（mol/L） 0.04 0.02 0.04平衡量（mol/L） 0.01 0.01 0.04平衡常数=0.042/(0.012x0.01)=1600=1.6103，故B正确C:v(O2)=0.002/2=0.01mol/L D:催化剂只改变反应速率，对平衡移动没影响。考点：考查了化学平衡的相关知识。12. 将固体A置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：A(s)B(g)C(g)；2C(g)D(g)E(g)。达到平衡时，c(D)=0.5molL-1，c(C)=4molL-1，则此温度下反应的平衡常数为A

15、. 25B. 20C. 16D. 9【答案】B【解析】试题分析：依题意得，平衡时c(C)=4mol/L，C分解生成的D的浓度为0.5mol/L，A分解生成的C的浓度为4mol/L+20.5mol/L=5mol/L，故A分解生成的B的浓度为5mol/L，所以反应的平衡常数k=c（B）c（C）=54=20。答案选B。考点：平衡常数13.一定条件下，可逆反应C（s） + CO2（g）2 CO（g） H 0，达到平衡状态，现进行如下操作： 升高反应体系的温度； 增加反应物C的用量； 缩小反应体系的体积； 减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的（ ）A. B. C. D. 【答

16、案】B【解析】试题分析：、其它条件不变时，升温，既能使正反应速率明显增大，也能使逆反应速率明显增大，但吸热方向的速率增大程度更大，正确；、单质碳是固体，增加固体的用量，不能加快反应速率，因为固体物质的浓度是一个常数（或不变量），错误；、其它条件不变时，缩小容积，既能增大反应物的浓度，又能增大生成物的浓度，因此正反应速率明显增大，逆反应速率也明显增大，但是其实质是增大压强，气体体积减小方向的速率增大程度更大，正确；、其它条件不变时，减小CO的量，就是减少生成物浓度，而此时反应物浓度不变，因此逆反应速率明显减小，而正反应速率先保持不变，然后因为平衡正向移动，导致正反应速率逐渐减小，直到达到新的平衡

17、时保持不变，错误；答案选B。考点：本题主要考查外界条件对正、逆反应速率的影响规律。14.某温度和有催化剂条件下，恒容密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，下列说法正确的是t/min05101520c(NH3)/(molL-1)01.001.601.801.80A. 010min内，v(NH3)=0.16molL-1min-1B. 010min内，v(N2)=0.18molL-1min-1C. 010min内，v(N2)=016molL-1min-1D. 1520min内，反应v(N2)正= v(N2)逆=0【答案】A【解析】分析：化学反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，结合反应速率与

18、化学计量数的关系以及平衡状态的特征解答。详解：A. 010min内，v(NH3)=1.60mol/L10min0.16molL-1min-1，A正确；B. 根据化学反应速率之比是化学计量数之比可知010min内，v(N2)=v(NH3)=0.08molL-1min-1，B错误；C. 根据化学反应速率之比化学计量数之比可知010min内，v(N2)=v(NH3)=0.08molL-1min-1，C错误；D. 1520min内反应达到平衡状态正逆反应速率相等，反应v(N2)正=v(N2)逆0，D错误。答案选A。点睛：注意对某一具体的化学反应来说，用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率时，数值往往不

19、同，其数值之比等于化学方程式中化学计量数之比。15.已知反应A2(g)2B2(g)2AB2(g)的H0，下列说法正确的是()A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动【答案】B【解析】【分析】A2(g)2B2(g)2AB2(g)的H0，该反应是一个气体分子数减少的放热反应。【详解】A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率也增大，A不正确；B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间，B正确；

20、C. 达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡逆向移动，C不正确；D. 达到平衡后，减小压强都有利于该反应平衡逆向移动，D不正确。故选B。二、非选择题（55分）16.运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。（1）用CO可以合成甲醇。已知：CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H764.5kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g) H283.0kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.8kJmol1则CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H_kJmol1（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是_(填写序号)。a使用高效催化

21、剂 b降低反应温度 c增大体系压强 d不断将CH3OH从反应混合物中分离出来（3）在一定压强下，容积为V L的容器中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。p1_p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；100时，该反应的化学平衡常数K_(molL1)2；在其它条件不变的情况下，再增加amolCO和2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)。【答案】 (1). 90.1 (2). ac (3). 小于 (4). (5). 增大【解析】【分析】（1）用CO可以合成甲醇。由盖斯定律可知，+2-得到CO（g

22、）+2H2（g）CH3OH（g）；（2）温度越高、压强越大，使用催化剂都可使反应速率增大，降低温度反应速率减慢，从体系中分离出甲醇，相当于减少浓度，反应速率减慢；（3）由图1可知，温度相同时，在压强为P2时平衡时CO的转化率高，由反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）可知压强越大，越有利于平衡向正反应进行，故压强P1P2；由于平衡常数与压强没有关系，所以根据图象可知，在100P1时，CO的转化率是0.5，通过反应方程式和公式K=可以求得；在其它条件不变的情况下，再增加a molCO与2amolH2，等效为增大压强，平衡向正反应移动，CO转化率增大；【详解】（1）（1）用CO可以合成甲醇。

23、已知：CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=-764.5kJmol-1；CO（g）+ O2（g）=CO2（g）H=-283.0kJmol-1；H2（g）+ O2（g）=H2O（l）H=-285.8kJmol-1；由盖斯定律可知，+2-得到CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=-283.0kJ/mol-285.8kJ/mol2+764.5kJ/mol=-90.1kJ/mol，故答案为：-90.1；（2）温度越高、压强越大，使用催化剂都可使反应速率增大，降低温度反应速率减慢，从体系中分离出甲醇，相当于减少浓度，反应速率减慢，故答案为：ac；（3）由图1可知，温度相同

24、时，在压强为P2时平衡时CO的转化率高，由反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）可知压强越大，越有利于平衡向正反应进行，故压强P1P2，故答案为：小于；由于平衡常数与压强没有关系，所以根据图象可知，在100P1时，CO的转化率是0.5，则CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）起始浓度（mol/L） 0转化浓度（mol/L）平衡浓度（mol/L）所以平衡常数K=，故答案为： ；在其它条件不变的情况下，再增加a molCO与2amolH2，等效为增大压强，平衡向正反应移动，CO转化率增大，故答案为：增大；17.氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分

25、别是和。实验测得NN键键能为167kJmol1， NO2中氮氧键的平均键能为466 kJmol1，N2O4中氮氧键的平均键能为4385 kJmol1。（1）写出N2O4转化为NO2的热化学方程式：_（2）对反应N2O4（g）2NO2（g），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是_AA、C两点的反应速率：ACBB、C两点的气体的平均相对分子质量：BCCA、C两点气体的颜色：A深，C浅D由状态B到状态A，可以用加热的方法（3）在100时，将040mol的NO2气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：时

26、间（s）020406080n（NO2）/mol040n1026n3n4n（N2O4）/mol0000050n200800080在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为_n3 n4（填“”、“T1，A、B压强相同，则由状态B到状态A，可以用加热的方法，正确，答案选D。（3）在上述条件下，该反应为2NO2（g）N2O4（g），从反应开始直至20 s时，N2O4（g）的物质的量增加0.05mol，则二氧化氮的物质的量减少0.1mol，浓度减少0.1mol/2L=0.05mol/L，二氧化氮的平均反应速率为0.05mol/L/20s=00025mol（Ls）-1；60s和80s

27、时四氧化二氮的物质的量相同，说明反应达到平衡状态，所以二氧化氮的物质的量不变，则n3=n4；四氧化二氮平衡时的浓度为0.08mol/2L=0.04mol/L，二氧化氮的平衡浓度为0.40mol/2L-0.08mol/L=0.12mol/L，则该条件下的平衡常数K=0.04/0.122=2.8；二氧化氮生成四氧化二氮的反应是放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小；若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，即为等效平衡状态，则将0.4mol的二氧化氮完全转化为四氧化二氮的物质的量是0.2mol，则四氧化二氮的起始浓度为0.2mol/2L=0.1mol/L

28、。考点：考查反应速率、平衡常数计算，反应热的计算，平衡移动的判断，等效平衡的应用18.有可逆反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。已知938K时平衡常数K=1.47，1173K时平衡常数K=2.15。(1)该反应的平衡常数表达式_，是_（填“吸热”或“放热”）反应。(2)若该反应在体积恒定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体的平均相对分子质量如何变化（填“增大”、“减小”或“不变”）。升高温度_；再通入CO_。(3)该反应逆反应速率随时间变化的关系如图： 从图中可以看出，反应t2时达到平衡，在t1时改变某种条件，该条件可能是_。A.升高温度 B.增大CO2浓度 C.使用催化剂如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4t5时间段反应处于新的平衡状态，请在图上画出t3t5的(逆)变化曲线_。【答案】 (1). K= (2). 吸热 (3). 减小 (4). 不变 (5). AC (6). 【解析】【分析】(1)结合化学平衡常数的表达式及反应方程式可写出该反应的平衡常数表达式；根据温度变化对化学平衡常数的影响判断该反应是吸热还是放热；(2)反应混合气体的平均相对分子质量=，反应前后气体质量变化，气体物质的量不变，据此分析判断；(3)根