阿伏伽德罗练习

1、1. （2010广东8T）设 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16g 中含有4个C-H键B.1mol溶液含有个C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 个NO分子D.常温常压下，22.4L 中含有 个分子解析：每个中含有4个C-H键，故16g （1mol）中含有4个C-H键，A正确；没有告诉溶液的体积，无法知道的物质的量，故B错；根据关系式，1mol Cu2mol NO，故C错；常温常压下，22.4L 不是1mol。答案：A2.（2010山东9T）9.和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.与互为同分异构体B. 与核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现与间

2、的相互转化D.标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子解析：A中的物质是同一种物质，都是氧气，故A错；B中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相等，故B错；之间的转化，,是原子核的变化，不化学变化，故C错；1.12L标准状况下的物质的量为0.05mol，含有氧原子数为0.1，故D正确。答案：D3.（2010福建7T）表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A在18中含有个氧原子B标准状况下，224L空气含有个单质分子C1 molCl2参加反应转移电子数一定为2D含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为解析：本题考察阿弗加德罗常数的计算和判断A 18正好是0.5mol，一个氧分子正好

3、含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1mol，即为1B 空气是混合物C 在氯气与水的反应中，1molCl2 就只转移1的电子D 所得溶液中含个，可得氢氧化钠的物质的量为1mol，但这时候溶液不是1L，所以物质的量浓度不是1mol/L.答案：A4.（2010上海7T）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NAC1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA D标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA答案：B解析：此题考查了阿伏伽德罗常数知识。阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等

4、物质的量不一定是1mol，A错；H2O2的相对分子质量为：34，故其1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9NA，B对；Na2O2固体中，含有的是Na+和O22-两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为：4 NA，C错；戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L不是0.1mol，D错。易错警示：进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；物质的组成；通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。5.（2010江苏5

5、T）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温下，的溶液中氮原子数为0.2B1mol羟基中电子数为10C在反应中，每生成3mol转移的电子数为6D常温常压下，22.4L乙烯中键数为4【答案】A【解析】本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点考查22.4L/mol的正确使用；考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。A项，无论水解与否，根据元素守恒；B项，1mol羟基中有9个电子；C项，在该反应中，每生成3mol,转移5个电子；D项，常温常压下，气体摩尔体积不为22.4L/mol。综上分析得知，本题选A项。【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的

6、多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。6.（2010四川7T）表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为个B.盛有的密闭容器中含有个氧原子，则的物质的量为0.5molC.17.6g丙烷中所含的极性共价键为个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳极质量减少64g答案：B解析：本题考查微粒数与物质的量、物质的质量等的关系；二氯甲烷在标况下为液态，22.4L不一定为1mol，A项错误；1molSO2中含有氧原子2

7、mol,故含有个氧原子的的物质的量为0.5mol，B项正确；17.6g丙烷的物质的量为0.4mol，1mol丙烷中含有极性键8mol，故0.4mol中含有极性键3.2mol，为3.2NA个，C项错误；精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2mol电子时，阳极消耗的质量不一定为64g，D项错误。7(09全国卷7T) 将15ml.2mol.溶液逐滴加入到40 ml.0.5mol.盐溶液中，恰好将溶液中的离子完全沉淀为碳酸盐，则中n值是 ( )A4 B. 3 C. 2 D. 1答案 B解析 M的化合价为+n，Na2CO3与MCln反应对应的关系式为：2Mn+ nCO32 2 n 1510-32 4010-30

8、.5可得n=3，故选B。8（09福建卷8T）设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A24g镁的原子量最外层电子数为NA B1L0.1molL-1乙酸溶液中H+数为0.1NAC1mol甲烷分子所含质子数为10NA D标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA答案 C解析 A项，镁的最外层电子数为2，故错；B项，乙酸为弱电解质，部分电离，故H小于0.1NA，错；C项，CH4的质子数为10，正确；D项，乙醇标状下不是气体，错。9（09上海卷12T）NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是 ( )A标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NAB常温下，溶液中阴离子总数大于0.1N

9、AC分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD3.4中含NH键数目为答案 B10（09江苏卷4T） 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是w . ( )A25时，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的数目为0.2NAB标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA答案 C解析 APH=13也就是意味着，则，所以，所以； B发生的化学反应方程式为（该反应为歧化反应），那么转移电子的数目应该

10、为；C乙烯和丁烯的最简式都是，则，所以，；D标准状况下，甲醇为液态，那么甲醇的物质的量就不是，则所含有的氧原子个数也不为。11（09广东理基20T）设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是 ( ) A224 L Cl2中含有nA个C12分子 B1 L 01 molL-1 Na2SO4溶液中有01 nA个Na+C1 mol H2与1 mol C12反应生成nA个HCl分子 D1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2nA答案 D 解析 气体的气体没有交待标准状况，故A项错；1 L 01 molL-1 Na2SO4溶液中含有0.2molNa+，故B项错；有1 mol H2与1

11、mol C12反应应生成2mol HCl，故C项错。Ca为+2价，故1molCa生成Ca2时失去2mol电子，即2nA，D项正确。12（09广东6T）设nA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是 ( )A1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA B乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3nA 个氢原子C标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA D将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA答案 C解析 1molK2SO4 中含有阴离子物质的量为1mol，则所带电荷数为2nA，A错；乙烯和环丙烷混合气可表示为(CH2)n，因此

12、氢原子数为：nA =4 nA，B错；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl2发生的歧化反应，标况下，22.4L氯气约1mol，此反应转移的电子数为nA，C正确；D项要考虑铁离子的水解，故D错。13.(08全国13T)电解100 mL含c（H+）0.30 mol/L的下列溶液,当电路中通过0.04 mol电子时,理论上析出金属质量最大的是 （ ）A.0.10 mol/L Ag+ B.0.20 mol/L Zn2+C.0.20 mol/L Cu2+D.0.20 mol/L Pb2+答案 C解析 100 mL溶液中各离子的物质的量分别为n（H+）=0.03 mol，n（Ag+）=0.

13、01 mol，n（Zn2+）=0.02 mol，n（Cu2+）=0.02 mol，n（Pb2+）=0.02 mol，当分别电解它们的溶液通过0.04 mol电子时，A中0.01 mol Ag全部析出，其质量为1.08 g，B中H+首先放电，因此析出Zn为0.005 mol，质量为0.325 g，C中0.02 mol Cu全部析出，质量为1.28 g，D中H+首先得电子，析出Pb为0.005 mol，质量为1.035 g，因此C中析出金属质量最大。14.(06全国13T)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1,c(Al3+)=0.4 molL-1，c(SO)=0.8 molL-1，则c

14、(K+)为 （ ） A.0.15 molL-1 B.0.2 molL-1C.0.3 molL-1 D.0.4 molL-1答案 C解析 根据溶液中电荷守恒的原则，建立如下等式：c（H+）+c（K+）+3c（Al3+）=2c（SO），即0.1 mol/L+c（K+）+30.4 mol/L=20.8 mol/L，则c（K+）=0.3 mol/L，故答案为C。15.( 06全国9T) 某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300 mL该溶液中Cl-的物质的量约等于 ( )A.0.37 molB.0.63 molC.0.74 molD.1.5 mol答案 D解析 因

15、n（Mg2+）=0.75 mol，则n（Cl-）=20.75 mol=1.5 mol，故选D。16（09上海卷31T）烟气中是NO和的混合物（不含）。（1）根据废气排放标准，烟气最高允许含400mg。若中NO质量分数为0.85，则烟气中最高允许含NO_L（标准状况，保留2位小数）。（2）工业上通常用溶质质量分数为0.150的水溶液（密度1.16g/mL）作为 吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为_mol/L（保留2位小数）。（3）已知： 含2000mg的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%，吸收后的烟气_排放标准（填“符合”或“不符合”），理由：_。（4）加入硝酸可改变烟

16、气中NO和NO2的比，反应为： NO+2HNO33NO2+H2O 当烟气中时，吸收率最高。 烟气含2000mg，其中。计算：（i）为了达到最高吸收率，烟气需用硝酸的物质的量（保留3位小数）。（ii）烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO2的质量（假设上述吸收反应中，反应比反应迅速。计算结果保留1位小数）。答案（1）0.25（2）1.64（3）不符合 因吸收后烟气总体积减小，含量仍超过（4）（i） （ii） 【考点精题精练】1. 标准状况下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）AO2 BCH4 CCO2 DN2答案：B2. 下列叙述中，不符合科学性的是（ ）A.同温同压下，任何气体

17、的密度之比等于它们的摩尔质量之比B.同温同压下，一种混合气体与一种纯净气体，若体积相同，则所含气体分子数也相同C.同温同压下，同体积的任何气体的质量一定相同D.同温同压下，任何气体的体积之比等于它们的物质的量之比答案：3. 0.2L 1 molL-1的FeCl3与0.1L 2 molL-1的KCl溶液中，Cl-物质的量之比为（ ）A. 5:2 B. 1:1 C. 3:1 D. 1:3答案：4. 设NA为阿伏加德罗常数,则下列说法不正确的是 ( )A.标准状况下，22.4L水中含H原子个数大于2NAB. 1mol 氦气中含有的分子个数为1NAC.48g O2和48g O3含有的原子总数相等D.在

18、1L 1mol/L 的Mg(NO3)2溶液中含有NO3的数目为1NA答案：5. 标准状况下有以下四种气体：6.72L CH4 3.011023 HCl分子13.6g H2S 0.2mol NH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（ ）A. 物质的量：B. 体积：C. 质量：D. 氢原子个数：答案：6. 将标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M gmol -1）溶于0.1 L水中，所得溶液密度为 / gcm-3，则此溶液的物质的量浓度（molL-1）为（ ）A B C D100VM（MV+2240）答案：7. 能表示阿伏加德罗常数数值的是（ ） A、1 mol金属钠含有的电子数 B

19、、标准状况下，22.4 L四氯化碳所含的分子数C、1.8 g的NH4+离子中含有的电子数 D、2 g氢气所含原子数目答案：C8. 下列叙述中正确的是 A、22.4 L氧气中必然含有6.021023个氧分子B、同温同压下，原子数均为6.021023个的氢气和氦气具有相同的体积C、0.50 mol硫酸钠中约含有6.021023个钠离子D、1.0 L浓度为1.0 mol/L的一元酸溶液中含有6.021023个氢离子答案：C9. 9.031023个CO2的物质的量是 ，在标准状况下的体积为 L， 质量是 克。答案： 1.5mol (单位没写扣1分) ， 33.6 L， 66 克10. 在同温同压下，测

20、得氢气密度为0.089g/L，某种有刺激性气味的气体X的密度为2.848g/L。气体X是三个原子分子并由两种元素组成，两种元素的质量比为11。则气体X的化学式为 。答案：SO211. 有一块锌片投入CuSO4溶液中，过一会儿取出称重，发现质量比原来减少0.1g。试计算：（1）有多少摩尔锌参加了反应？（2）析出多少克铜？答案：（1）01mol（2分）； （2）64g（3分）12. 将32 g铜与250mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解生成硝酸铜，同时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的总体积为11.2L，（假设反应前后溶液体积不变）试计算：（1）反应后溶液中硝酸铜的物质的量浓度，（2）反应产

21、生的NO和NO2在标准状况下的体积各为多少。答案：（1）2mol/L; (2)VNO = VNO2 = 5.6L13. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na离子数为0.02 NAC通常状况下， NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA答案：B 14. 下面是用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作，请按要求填空： （1）所需浓H2SO4的体积为 （2）如果实验室有15

22、mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将（偏高、偏低、无影响）。 （3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 里，并不断搅拌，目的是 。 （4）将 的上述溶液沿注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要 中，并摇匀。 （5）加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。答案：14mL；15mL；偏低；烧杯；防止浓硫酸飞溅；冷却后；玻璃棒；500mL容量瓶；转移到容量瓶；12cm；胶头滴管15. 现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为 mol。（2）该气体所含原子总数为 个。（3）该气体在标准状况下的体积为 L。（4）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为 （5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液物质的量浓度为 molL1。答案：m/M；(2mNA)/M；22.4m/M；100m/(m+1000)%；mV/M16. （1）0.5molH2SO4的质量是_g，其中含有_mol S原子。（2）现有10克由2H和16O组成的水分子，其中含质子数为_mol,