河南省洛阳市2019-2020学年高二化学下学期期末质量检测试题（含答案）

1、河南省洛阳市2019-2020学年高二化学下学期期末质量检测试题本试卷共 100 分，考试时间 90 分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2.考试结束 ，将答题卡交回。本试卷可能用到的相对原子质最： H ：1C ：12O：16Cu ：64 Ni ：59一、选择题（ 本题共 1 0 小题，每小题只有一个选项符合题意 ，每小题 2 分，共 20 分）1.下列有关化学用语使用正确的是 A. CH4 分子的比例模型 ：B. 乙醇的分子式：CH3CH2OHC . 苯的最简式：C6H 6 D. 乙烯的结构简式： CH2CH22.下列各组物质中 ，能用银镜反应进行鉴别的是

2、A. 乙醇、乙酸 B. 苯、乙酸 C. 苯、已烯 D. 乙醛、乙酸3.下列分子中存在键的是 A. H2 B. Cl2 C. N2 D. HCl4.常温下 ，向氨水中加水稀释的过程中，N H3 H2O的电离平衡常数、电离度、溶液导电性的变化正确的是A. 增大、增大、减小 B. 不变、增大、减小C. 不变、减小、减小 D. 减小、减小、增大5.下列电子排布图所表示的元素原子中 ，其能量处于最低状态的是 A B C D6.下列说法中不正确的是A.油脂水解可得到丙三醇B.蛋白质、淀粉、纤维素都是高分子化合物C.蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D.纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同7.下列实验装置设计

3、正确的是 A B C D8.下列化学变化属于取代反应的是A.甲烷在空气中完全燃烧B.在镍做催化剂的条件下 ，苯与氢气反应C.乙烯通入溴水中发生反应D.乙醇与乙酸制备乙酸乙酯9.下列说法中正确的是A.在二氧化硅晶体中 ，最小的环上的原子个数为 6B.HCl分子里含有一个 s p 键C.3p3 表示 3p 能级有三个轨道D.SO3与 CO32-互为等电子体 ，且它们中心原子都是 sp3 杂化10.下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是 A.电池 I 中锌是正极B.电池 II 是一次性电池C.电池III 工作时，氢气发生还原反应D.电池IV工作时 ，电子由锌通过导线流向碳棒二 、选择题（

4、本题共 10 小题，每小题只有个选项符合题意 ，每小题 3 分，共 30 分）11合成氨反应的化学方程式为：N2( g) + 3H 2 ( g)2NH3 ( g) 。一定条件下，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A.每消耗 1 mol N2的同时，有 2 mol NH 3 生成B.正、逆反应速率相等且都等于零C.H 2 、N2 、NH 3 的浓度均不再变化D.H 2 、NH3 、N2 在容器中共存1 2. 根据 的结构，它不可能发生的反应是 A.水解反应B.使溴的四氯化碳溶液褪色C.与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应D.与碳酸钠溶液反应13.已知 H2O2 在催化剂作用下分解速率加

5、快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是 A.加入催化剂，减小了反应的热效应B.加入催化剂，可提高H2O2 的平衡转化率C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2 =H2O 十1/ 2 O2 H 0D.反应物的总能最高于生成物的总能量14.常温下，稀释 0. 1 mol L-1 Na2SO3溶液 ，下图中的纵坐标可以表示 A.SO32-水解的平衡常数B.溶液的 pHC.溶液中 HSO3-的数目D.溶液中的 c( SO32-）15 . 已知有机物 M 在一定条件下可转化为 N。下列说法正确的是 A. 该反应类型为取代反应 B. N 分子中所有碳原子一定共平面C. M 中苯环上的一氯

6、代物共有 4 种 D. 可用溴水鉴别 M 和 N16.可逆反应 ：aA(g) +bB(s) cC(g) + dD(g), 当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度 ( T) 、压强( p ) 的关系如下图所示，下列判断正确的是 A.T1 0B.T1 T 2H 0C.P1 P2a = c+ dD.P1 7 的溶液不一定呈碱性 B.中和 pH 和体积均相等的氨水、NaOH 溶液 ，所需 HCl 的物质的量相同C.相同温度下 ，pH 相等的盐酸 、CH3COO H 溶液中 ，c (OH-) 相等D.氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性 ，则 c( Cl -) = c( NH4+

7、)19.25 C 时，用一定浓度 NaOH 溶液滴定某醋酸溶液，混合溶液的导电能力变化曲线如下图所示 ，其中 b 点为恰好反应点。下列说法不正确的是 A.溶液的导电能力与离子种类和浓度有关B.b 点溶液的 pH = 7C.ac 过程中 ，n ( CH3COO-) 不断增大D. c点的混合溶液中，c( Na+) c (OH-) c( CH3COO-)20 . 摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电，电池反应原理为 LiCoO2+6C Li1-xCoO2+LixC6，结构如下图所示。下列说法正确的是 A.放电时，正极质量增加B.充电时，锂离子由右向左移动C.该锂离子电池工作时，

8、正极锂元素化合价降低D.充电时，阳极的电极反应式为：Li1-xCoO2+ xLi+ + xe- = LiCoO2 三、填空题（ 本题共 4 小题，共 50 分）21. ( 11 分）已知水在 25 C 和 100 C 时，电离平衡曲线如下图所示： (1 ) 25 C 时水的电离平衡曲线应为 （填“A” 或“B”)。( 2 ) 常温下 ，某溶液中由水电离的 c( H +)l l0- 13 mol L-1，该溶液可能是 二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液A. B. C. D.( 3 ) 侯氏制碱法广泛用于工业制纯碱( Na 2CO3 ) , 是我国科学家为人类做出的重大贡献。

9、现有 25 C 时，浓度为 0. 10 mol L-1 Na 2CO3 溶液。请回答：该溶液中 c( H +) c( OH-) (填“ ”、“ ”、“ ”、“ ”或“=”)。某温度下 ，将 2 mol CO 和 6 mol H2 充入 2 L 的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 n ( CO) = 0. 4 mol, 则 CO的转化率为 ，此时的温度为 C (从上表中选择）。( 2 ) 已知在常温常压下 ：2CH3OH (l)+ 3O2(g) = 2CO2(g) + 4 H2O( g) H = 1 275 . 6 kJ mol-1 2CO ( g) + O2 ( g) = 2CO2(g)

10、 H = 566. 0 kJ mol-1 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方 程式 。( 3) 用下图所示的装置电解 K2SO4溶液同时制备 H2SO4和 KOH 溶液， II 中装入K2SO4溶液( a、b 是离子交换膜），下列有关分析正确的是 。 A.I 区生成H2SO4 B.a 是阴离子交换膜C.II 区中的 K+ 进入 I 区D.III区溶液的 pH 会升高23. (1 4 分）东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币 ，亦可用于制作仿银饰品。回答下列间题：（l ) 镍元素基态原子的电子排布式为 ，3d 能级上的未成对电子

11、数为 。( 2 ) 硫酸镍溶于氨水形成 Ni( NH3 )6 SO4 蓝色溶液 。 Ni( NH3 )6 SO4 中 SO42- 的空间立体构型是 。在 Ni( NH3 )6 2+ 中 Ni2-与 NH3之间形成的化学键称为 。 氨的沸点 （填“高于”或“低于”)膦 ( PH3 ) , 原因是 。 氨分子中 ，中心原子的轨道杂化类型为 。( 3 ) 单质铜及镍都是由金属键形成的晶体，元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu 1958 kJ mol-1、INi= 1 753 kJ mol- l，ICu INi的原因是 。( 4 ) 某镍白铜合金的立方晶胞结构如右图所示。 若合金的密度为 d g cm

12、-3 , 晶胞参数 a = nm 。24. (1 3 分）醇酸树脂，附着力强 ，并具有良好的耐磨性、绝缘性等，在油漆、涂料、船舶等方面有很广泛的应用。下面是一种醇酸树脂 G 的合成路线： 已知： RCH2CH = CH2 （l) A 物质的名称为 。( 2 ) 反应的反应类型为 。( 3 ) F 的结构简式为 。( 4 ) 反应的化学方程式为 。 反应的化学方程式为 。( 5 ) 写出符合下列条件的 F 的一种同分异构体的结构简式 。1 mol该物质与 4 mol 新制 Cu(OH)2悬浊液反应 遇 FeCl3溶液产生显色反应核磁共振氢谱有 3 组峰 ，比值为 1 : 1 : 1( 6) 设计

13、由1溴丙烷（ )制备聚丙烯醇的合成路线 （ ) （用流程图表示，无机试剂任选）。洛阳市 2019 2020 学年高二质量检测化学试卷参考答案 一、选择题（只有一个选项符合题意，共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分）1. A 2. D3. C 4. B 5. D 6. D7. A 8. D9. B 10. D二、选择题（只有一个选项符合题意，共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分）11.C 12. A13. D 14. C 15. D 16. C 17. B 18. B 19. B20 . A三、填空题（ 本题共 4 小题，共 50 分）21. ( 共 11 分）(l)A (1 分

14、）( 2) A( 2 分） (3) Cl 分） CO32-+ H2O HCO3-+ OH- 2 分 ） ( 4 ) Cl 分）2( 2 分）不变( 2 分）22 . ( 共 12 分 ）(1 ) I (2 分 ） ( 2 分）80 % ( 2 分）250 ( 2 分）( 2) CH3O H (l ) + O2 (g)= CO ( g) + 2 H2O ( g)H = 354. 8 kJ mol-1 ( 2 分）(3)C ( 2 分）23 . ( 共 14 分）(1) Ar 3d8 4s2(2 分） 2 (1 分 ）( 2 ) 正四面体 ( 2 分） 配位键(1 分）高于(1 分）NH3 分子间可形成氢键(1 分） sp3 ( 2 分）( 3 ) 铜失去的是全充满的 3 d10电子，镍失去的是 4s1 电子( 2 分） (4)107( 2 分