山东省淄博市中考化学模拟试题七(含解析)

1、2019 年山东省淄博市中考化学模拟试题七一、单项选择题（本大题共8 题，每题 2 分，共 16 分）1（2 分） “一带一路 ”是跨越时空的宏伟构思，赋予古丝绸之路崭新的时代内涵古丝绸之路将中国的发明和技术传送的到国外下列不涉及化学变化的是（）A稻草造纸B使用火药C蚕丝织布D冶炼金属2（2 分）下列化学用语表达正确的是（）AH2 中的 “2表”示 2 个氢原子2+B硫酸钠溶液中所含的酸根离子：SO4C过氧化氢中氢、氧元素的化合价：2D铁锈和盐酸反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl+3H2O3（ 2 分）2019 年诺贝尔化学奖授予法国和美国的三位科学家，以表彰他们在烯烃（一类有

2、机化合物）复分解反应研究方面所取得的成就。烯烃复分解反应的过程被化学家描述为 “交换舞伴的交谊舞 ”。下列可以被理解为烯烃复分解反应过程的是（）ABCD4（ 2 分）通过实验测定一瓶气体中只含有C、O 两种元素，则这瓶气体不可能是 （）A一种化合物B两种单质的混合物C一种单质和一种化合物的混合物D两种化合物的混合物5（2 分）下列化学知识归纳整理的相关内容中完全正确的一组是（）A数轴表示B化学巨匠及杰出贡献第 1页张青莲测量相对原子质量侯德榜发明联合制盐法C实验操作的先后顺序D化学元素与人体健康点燃可燃性气体先验纯后点燃缺铁元素会引起贫血 CO还原 CuO先加热后通入 CO缺碘元素会引起甲状腺

3、肿大AA B B CC DD6（2 分）下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（）选物质所含杂质除去杂质的方法项ACu（NO3） 2AgNO3 溶液加入适量的铁粉，过滤溶液BKNO3 溶液Ba（NO3） 2滴加过量 K2SO4 溶液、过滤C2 气体CO气体点燃CODNaCl固体泥沙、 Ca2+、加过量的氢氧化钠溶液加过量的氯化钡溶Mg2+、SO42 液。加过量的碳酸钠溶液过滤加适量盐酸AAB BCCDD7（2 分）下列图象与对应的说法相匹配的是（）表示 KMnO4 加热制 O2 生成的 MnO2 的质量与时间的关系图表示 C 还原 CuO的实验中，试管内的固体质量与时间的关系图表示向饱和的Ca

4、（OH）2 溶液中加入一定量的CaO，溶液中溶质质量与时间的关系图等质量的铁片和锌片分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应ABCD8（2 分）向含有 AgNO3、 Cu（NO3） 2 的混合溶液中，加入一定量铁粉，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中大量存在的离子是（）2+、 NO32+、 H+、NO3AFeBFe2+、 Cu2、NO32 、Cu2 、Ag、NO3CFeDFe二、填空与简答题（本大题共5 题，每空 1 分，共 19 分）第 2页9（4 分）化学是造福人类的科学。（ 1）能源化学使用新能源的汽车可节约化石燃料。化石燃料包括煤、天然气和。（ 2）农业化学化肥对

5、提高农作物产量具有重要作用。尿素【CO（ NH2 ）2】属于氮肥，其主要功效是。A壮叶B壮果C壮茎（ 3）医药化学有些胃药中含有氢氧化铝，当胃酸过多时，服用该药片后，在胃中可能发生的化学反应为（用化学方程式表示）。（ 4）材料化学目前，复合材料在各个领域中的应用日益增加。下列各种不同制品，属于用复合材料制成的有。A碳纤维制成的网球拍B不锈钢医疗器械C玻璃钢头盔D飞船返回舱外壳的部件。10（4 分）如图是一些探究实验，请回答相关问题。（ 1）A 实验中生成氧气和氢气的体积比为。（ 2）B 实验中导致测量结果小于的原因可能是（答一点即可）。（ 3）C 实验中，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧

6、的条件之一是，白磷燃烧的化学方程为。11（4 分）如图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。（ 1）A 点的含义是。（ 2）气体的溶解度随温度的变化规律与（填 “a、”“b或”“c）”相似。（ 3）若使 a、c 的饱和溶液同时析出晶体，方法是。（ 4）在 t 2时， a、b、 c 三种饱和溶液降温至 t1时溶质的质量分数由大到小的顺序是。12（3 分）下面是钛元素在元素周期表中的信息和几种离子的结构示意图，请根据图示回答：（ 1）钛元素的原子序数为。（ 2）属于同种元素的粒子是（填字母序号，下同）。（ 3）属于阴离子的是。13（4 分）已知 AF 六种物质均为初中化学常见物

7、质，其中B、D 为氧化物， A、B、E、第 3页F 为不同类别的化合物， A、B、E 放入水中能使酚酞变红，如图是它们之间的关系 （部分反应物和产物已省略； “”表示转化， “”表示相互反应），请回答：（ 1）写出 B 的化学式；固态物质 A 的俗名。（ 2）写出下列反应的化学方程式：EC；CD。三、实验与探究题（本大题共2 题，每空 1 分，共 10 分）14（4 分）如图是实验室常用的实验装置，回答问题：（ 1）写出带有标号仪器的名称：。（ 2）利用 B、E 装置能进行的实验是（填序号）。用氯酸钾制取氧气用锌与稀硫酸制取氢气用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳用双氧水与二氧化锰制取氧气（ 3）实验

8、室用发生装置A 制氧气的化学方程为。（ 4）在试管中收集满二氧化碳，倒扣于盛有水的水槽中，一段时间后，试管中液面会发生变化；若试管中充满下列气体，也会发生类似现象。AN2B NO2C HClDCO（提示： 3NO2 +H2O 2HNO3+NO，NO 气体难溶于水；同温同压下，任何气体体积之比等于分子数之比。）15（6 分）硝酸是一种常见的酸， 它与稀盐酸、 稀硫酸化学性质是否完全相同呢？某化学小组对此很感兴趣，向老师提出探究硝酸的化学性质，老师高兴答应并带领同学们进行了硝酸某些化学性质的实验探究。【猜想与假设】（ 1）将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫色变色。（ 2）将 Zn 片投入稀硝

9、酸中，预计将产生氢气。【实验验证】 同学们按上述设计做了实验，却发现石蕊变色后一会儿即褪去，Zn 片投入稀 HNO3 后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A，在试管口气体A 变成红棕色有刺激性气味的气体 B。【提出问题】（ 1）石蕊试液变色后为何会褪色？（ 2）上述产生的无色气体是什么？【查阅资料】看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：第 4页（ 1）硝酸可与 Zn、 Cu 等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成氢气。（ 2）硝酸具有强氧化性，能使有色物质褪色。（ 3）氮元素某些气态化合物的某些性质如下表：NH3NONO2颜色无色无色红棕色溶解性极易溶于水难溶于水可溶于水

10、或硝酸【交流与讨论】（1）甲同学认为石蕊变色后又褪色的原因是。（ 2）大家一致认同了红棕色气体 B 是 NO2，但对于无色气体 A 及变化的原因有不同的看法：乙同学认为 A 是 N2，遭到大家的一致反对，原因是。丙同学认为 A 是 NH3，也遭到大家的一致反对，原因是。（ 3）经讨论，最终大家获得了A 是 NO 的共识。【延伸与拓展】丁同学对硝酸能与Cu 反应很感兴趣，便取了一小块铜片投入稀HNO3中，发现 Cu 溶解，也出现上述Zn 与稀 HNO3 反应的类似现象。请完成Cu 与稀 HNO3 反应的化学方程式3Cu+8HNO33Cu（ NO3）2+H2O。四、计算题（本大题共1 题，共 5

11、分）16（5 分）某石油化工厂化验室的实验员用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，测得实验数据如下表所示若一定量石油产品中残余硫酸的质量为100g，请计算该残余硫酸的溶质质量分数（写出详细的计算过程）实验序号消耗 NaOH溶液的质量洗涤后溶液的 pH30gpH 740gpH=750gpH 7参考答案与试题解析一、单项选择题（本大题共8 题，每题 2 分，共 16 分）1【考点】 E3：化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断

12、即可第 5页【解答】 解： A、稻草造纸的过程中，有新物质生成，属于化学变化。B、使用火药的过程中，火药燃烧爆炸，有新物质生成，属于化学变化。C、蚕丝织布的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。D、冶炼金属的过程中有金属单质生成，有新物质生成，属于化学变化。故选： C。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化2【考点】 DF：化学符号及其周围数字的意义；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】 A根据化学式中元素符号右下角数字的含义来分析；B根

13、据离子符号的写法来分析；C根据元素化合价的表示方法来分析；D根据化学反应的原理以及化学方程式的写法来分析【解答】 解： A在化学式中元素符号右下角的数字表示该物质的一个分子中所含该原子的个数，即 H2 中的 “2表”示每个氢分子中含有2 个氢原子，故错误；B硫酸钠是由钠离子与硫酸根离子构成的，所含的酸根离子是硫酸根离子，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时， 1 要省略，每个硫酸根离子带有 2 个单位的负电荷，所以硫酸根离子表示为 SO42，故错误；C由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前

14、，数字在后，故过氧化氢中氢元素显+1 价，氧元素显 1 价表示为22，故正确；D铁锈的主要成分是氧化铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，而不是生成氯化亚铁，正确的化学方程式为Fe O +6HCl=2FeCl+3H O，故错误。2332故选： C。【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键3第 6页【考点】 F6：复分解反应的条件与实质【分析】 根据图示中体现出来的反应物、生成物的种类及复分解反应的定义判断。【解答】 解：复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。A、由图示知，

15、反应物其实是两种物质，一种单质，一种化合物，生成物是一种化合物，不符合复分解反应的定义，所以错误。B、由图示知，反应物一种化合物，生成物一种是单质，一种是化合物，不符合复分解反应的定义，所以错误。C、由图示知，反应物一种化合物，生成物是两种单质，不符合复分解反应的定义，所以错误。D、由图示知，反应物两种化合物，生成物是两种新的化合物，符合复分解反应的定义，所以正确。故选： D。【点评】化学反应的微观示意图是中考考查热点，理解图示所能表达的含义，是解决该类问题的关键，主要是从反应物、生成物的种类考虑。4【考点】 A5：纯净物和混合物的判别；A7：单质和化合物的判别【分析】 经过测定某气体中只含有

16、碳、氧元素，若该气体为纯净物，则气体一定由碳、氧元素组成的化合物；若气体为混合气体，则该气体一定不属于单质或化合物【解答】 解： A、一氧化碳气体中只含碳、氧两种元素，属于化合物；故A 可能；B、如果是两种单质，则只能是碳和氧气，而碳不是气体，是固体，故B 不可能；C、氧气和二氧化碳气体中含有碳、氧元素，属于一种单质和一种化合物的混合物，故 C可能；D、一氧化碳和二氧化碳气体中含有碳、氧元素，属于两种化合物；故D 可能；故选： B。【点评】采取例证解答问题，往往会使看似复杂而无从下手的问题会得以简化，有时也有助于受到启发而获得解决问题的方法5【考点】 J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要

17、作用；51：化学的历史发展过程；6U：一氧化碳的化学性质； 8E：生铁和钢； C2：地壳中元素的分布与含量；HM：氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯第 7页【分析】 A、根据地壳中元素的含量及生铁和钢的含碳量解答；B、根据张青莲测定某些元素的相对原子质量；侯德榜发明联合制碱法；解答。C、根据点燃可燃性气体时的注意事项解答；根据CO还原 CuO，应先通入 CO后加热后解答；D、根据元素在人体中的作用解答。【解答】 解：A、地壳里所含各种元素的质量分数由大到小的顺序为氧、硅、铝、铁，与数轴关系一致，生铁的含碳量为2% 4.3%，钢的含碳量为0.03%2%，与数轴关系不一致，故错误；B、张青莲测定

18、某些元素的相对原子质量；侯德榜发明联合制碱法，故错误；C、点燃可燃性气体先验纯，是防止点燃时发生爆炸；CO 还原 CuO，应先通入 CO 后加热后，以防止点燃时发生爆炸，故错误；D、人体缺铁易引起贫血、缺碘易造成甲状腺肿大，故正确。故选： D。【点评】本题考查学生对化学知识的掌握程度，通过主题知识的归纳，把握有关化学知识的应用。6【考点】 2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9E：氯化钠与粗盐提纯； 9H：盐的化学性质【分析】 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂

19、只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【解答】解： A、AgNO3 溶液和 Cu（ NO3）2 溶液均能与适量的铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、Ba（NO3）2 能与过量K2SO4 溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾（过量的） ，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧第 8页化碳（不能燃烧、不能支持

20、燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。D、加过量的氢氧化钠溶液，能除去镁离子；加过量的氯化钡溶液，能除去硫酸根离子；加过量的碳酸钠溶液，能除去钙这里和过量的氯化钡溶液；过滤，加适量盐酸，能除去过量的氢氧化钠、碳酸钠溶液，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选： D。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。7【考点】 85：金属的化学性质； 7M ：固体溶解度的影响因素； 8L：生石灰的性质与用途； G1：质量守恒定律及

21、其应用【分析】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；高温条件下，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳；氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，同时放热；锌比铁活泼，和稀硫酸反应时，锌的反应速率比铁的反应速率快【解答】 解：利用 KMnO4 加热制 O2 生成的 MnO2 时，反应前二氧化锰的质量为零，该选项对应关系不正确； C 还原 CuO 的实验中，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，试管内的固体质量不断减小，当氧化铜完全反应后，固体质量不再变化，该选项对应关系正确；向饱和的 Ca（ OH）2 溶液中加入一定量的 CaO时，氧化钙和溶液中的水反应生成氢氧化钙，放热，导

22、致溶质质量减小， 氧化钙完全反应恢复至室温后， 一部分氢氧化钙溶解，溶质质量增大，增大到一定程度后不再变化，该选项对应关系正确；等质量的铁片和锌片分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应时， 锌和稀硫酸反应速率比铁快，需要时间短，但是铁和稀硫酸反应生成的氢气比锌和稀硫酸反应生成的氢气多，该选项对应关系不正确。故选： D。【点评】 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础8第 9页【考点】 85：金属的化学性质； 93：酸的化学性质； 9R：离子或物质的共存问题【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置

23、在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来据此分析判断有关的问题【解答】解：由于金属的活动性顺序是：铁铜银，向含有AgNO3、Cu（NO3）2 的混合溶液中，加入一定量铁粉，铁先与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银，当硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成了硝酸亚铁和铜。由充分反应后过滤，往滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，说明了铁有剩余，溶液中的银和铜完全被置换出来了。则溶液中只含有硝酸亚铁。由此可知， A 正确， BCD错误。故选： A。【点评】本题是对金属活动性顺序的考查， 解题的关键是掌握金属活动性顺序表的意义，只有这样才能做出正确的判断二、填空与简答题（本大题共5 题，每空 1 分，共

24、19 分）9【考点】 IA：复合材料、纳米材料； 97：中和反应及其应用； 9J：常见化肥的种类和作用； H7：化石燃料及其综合利用【分析】（1）根据化石燃料的分类来分析；（ 2）根据氮肥的作用来分析；（ 3）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水；（ 4）复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料。【解答】 解：（ 1）化石燃料包括煤、天然气和石油；故填：石油；（ 2）尿素【 CO（NH2） 2】属于氮肥氮元素能使农作物枝叶繁茂；故填：A；（ 3）胃酸的成分是盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，故填：Al（OH）3+3HCl AlCl3+3H2

25、 ；O（ 4）A碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材，属于复合材料；B不锈钢属于合金，属于金属材料；C玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复而成的一种特殊材料，属于复合材料；D飞船返回舱外壳是由多种材料复合而成的，属于复合材料。故填： ACD。【点评】本题考查了化石燃料的分类、 化肥的作用、化学方程式的写法以及材料的分类，第 10 页难度不大。10【考点】 H1：燃烧与燃烧的条件； 62：空气组成的测定； 71：电解水实验【分析】（1）根据电解水的实验现象来分析；（ 2）根据测定空气中氧气体积分数的注意事项分析回答；（ 3）根据对比实验进行分析解答。【解答】 解：（ 1）电解水时产生氧

26、气与氢气的体积之比约为1： 2，故填： 1：2；（ 2）B 实验是测定空气中氧气的体积分数，导致测量结果小于的原因可能是：红磷的量不足、装置漏气、未冷却至室温就打开止水夹等。故填：未等装置冷却，就打开止水夹（答案合理即可）；（ 3）C 实验中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧， 二者均与氧气接触， 温度达到了白磷的着火点，但是没有达到红磷的着火点，所以白磷燃烧但是红磷没有燃烧，由此可知，可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点； 磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷；故填：温度达到可燃物的着火点； 4P+5O22P2O5 。【点评】 本题考查了常见的实验的现象、注意事项等，属于基础性的考查，

27、难度不大，要求学生在平时学习要扎实基础。11【考点】 7N：固体溶解度曲线及其作用； 7O：气体溶解度的影响因素； 7P：晶体和结晶的概念与现象； 7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：（ 1）据图可以看出，在、 A 点表示在 t2时 a 物质的溶解度是 50g，故填：在 t2时 a 物质的溶解度是 50g。（或 t2时

28、， 100g 水中最多溶解50g 的 a 物质）（ 2）气体溶解度随温度的升高而减小，故气体的溶解度随温度的变化规律与c 相似，故填： c。（ 3）使 a、c 的饱和溶液同时析出晶体， 在需要采用蒸发溶剂的飞飞，故填：蒸发溶剂。（ 4）据图可以看出， ab 的溶解度随温度的降低而减小，会析出晶体，在t 1时 b 的溶第 11 页解度大于 a，故形成的饱和溶液的溶质质量分数b 大于 a，而 c 的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变， 根据图示可以看出， c 的溶质质量分数最小， 故填： b a c。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解

29、决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。12【考点】 C5：元素周期表的特点及其应用； B8：原子结构示意图与离子结构示意图【分析】（1）元素周期表信息中左上角的数字表示的是原子序数，正下方数字表示的是该元素的相对原子质量；（ 2）依据质子数相同的粒子属于同一种元素分析即可；（ 3）根据核内质子数与最外层电子数不同的是离子。核内质子数最外层电子数是阳离子，核内质子数最外层电子数是阴离子。【解答】 解：（ 1）根据钛元素在元素周期表中信息可知，钛元素的原子序数为22；（ 2）因为质子数相同的粒子属于同一种元素，由图可知 C、 D 两种粒子的质子数相同，所以属同种元素；（ 3）离子中，质子

30、数与核外电子数不相等，由图示E 中核内质子数最外层电子数是阴离子。答案：（ 1） 22（2）CD（ 3）E。【点评】解元素周期表的特点及其应用；掌握元素的概念：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点。13【考点】 AE：物质的鉴别、推断； G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据 AF 六种物质均为初中化学常见物质， B、D 为氧化物， A、B、E、F 为不同类别的化合物， A、B、 E 放入水中能使酚酞变红，所以 B 是氧化钙，氧化钙转化成的 A 在溶液中也显碱性，所以 A 是氢氧化钙， E 会与氢氧化钙反应，所以 E 是碳酸钠，

31、 C 会转化成氧化钙，所以 C 是碳酸钙，碳酸钠转化成的 D 会与氧化钙反应，所以 D 是水，F 是氧气或氢气，然后将推出的物质进行验证即可。【解答】 解：（ 1） A F 六种物质均为初中化学常见物质， B、D 为氧化物， A、B、E、F为不同类别的化合物， A、B、E 放入水中能使酚酞变红，所以 B 是氧化钙，氧化钙转化成的 A 在溶液中也显碱性， 所以 A 是氢氧化钙， E 会与氢氧化钙反应， 所以 E 是碳酸钠， C 会转化成氧化钙， 所以 C 是碳酸钙，碳酸钠转化成的 D 会与氧化钙反应， 所以 D 是水，第 12 页F 是氧气或氢气，经过验证，推导正确，所以B 是 CaO，固态物质

32、 A 的俗名熟石灰；（ 2）EC的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH；CD的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl 2H2O+CO2+CaCl2。故答案为：（1）CaO，熟石灰；（ 2）Na2CO3+Ca（ OH） 2=CaCO3+2NaOH；（ 3）CaCO3+2HCl2H2O+CO2+CaCl2。【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。三、实验与探究题（本大

33、题共2 题，每空 1 分，共 10 分）14【考点】 4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】铁架台是常用的夹持仪器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳， 因此不需要加热。 二氧化碳能溶于水， 密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢

34、气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集。在试管中收集满二氧化碳，倒扣于盛有水的水槽中，一段时间后，试管中液面会发生变化；若试管中充满二氧化氮和氯化氢气体，也会发生类似现象，因为二氧化氮和水反应，氯化氢气体易溶于水。【解答】 解：（ 1）铁架台是常用的夹持仪器，故答案为：铁架台；（ 2）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：；（ 3）加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；高第 13 页锰 酸 钾 受热 分 解生 成锰 酸 钾 和二 氧 化锰 和氧 气， 要 注 意配 平 ； 故 答案 为：2KMnO4K2MnO4+O2+MnO2；（ 4）在试管中收集满二氧化碳，倒扣于盛有水的水槽中，一段时间后，试管中液面会发生变化；若试管中充满二氧化氮和氯化氢气体，也会发生类似现象，因为二氧化氮和水反应，氯化氢气体易溶于水；故答案为： BC；【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的