山东省滕州市高补学校一轮复习化学过关自测题专题镁及其化合物(无答案)

1、2019 届山东省滕州市高补学校一轮复习化学过关自测题专题：镁及其化合物一、单选题1将 Mg 、Al 、 Zn 组成的混合物与足量的盐酸作用，放出H2 的体积为 2.8 L( 标准状况下 )，则这三种金属的物质的量之和可能为A 0.250 mol, B 0.100 mol, C 0.125 mol, D 0.080 mol2下列叙述不正确的是A 氧化镁的熔点高，可用作耐高温材料B 用烧碱处理含高浓度 NH4 +的废水并回收利用氨C有机物均不导电D氯化铁溶液能腐蚀铜，可用于制作印刷电路板3将 20g 两种金属的混合物投入足量的稀硫酸中，反应完全后得到标准状况下H 2 11.2L，则该混合物的组成

2、可能是A Mg 和 Cu, B Na 和 Fe, C Al 和 Mg, D Zn 和 Fe4下列说法中正确的是A 镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgOB 钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2C将四氧化三铁溶解于过量的硝酸中，所得溶液中含有Fe3+、 Fe2+D氯化铝和过量的氨水反应一定得到Al(OH) 3 沉淀5在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A NaClNaHCO 3Na 2CO3B CuCuSCuCl 2CFe2O3FeCl3(aq)无水 FeCl3D MgCO 3MgCl 2 (aq)Mg6用 N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的

3、是A 72gCaO2 与 KHS 的混合物中含有的阴离子的数目为NAB 足量的 Mg 与 0.1molCO 2 充分反应，转移的电子数目为0.4N AC25时， pH=2 的 H2 SO4,溶液中含有的H+数目为 0.01NAD标准状况下 22.4 L 氩气含有的质子数为18N A第 1页7下列物质间的转化在给定条件下能一步实现的是()NH 3NO 2HNO 3SiO 2Na2SiO 3H 2SiO3Mg(OH) 2MgCl 2(aq)Mg NaNa2O2Na2CO 3A , B , C , D8用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是A 用图 a 所示装置验证 H 2 在 C

4、l 2 中燃烧的实验现象B 用图 b 所示装置从饱和食盐水中提取氯化钠C用图 c 所示装置探究氧化性：KMnO 4 Cl 2 I2D用图 d 所示装置分解MgCl 2 6H 2O 获取 MgCl 29对于下列实验现象描述正确的是（）A 铁在氧气中燃烧生成红色固体B 镁在二氧化碳中燃烧生成白色固体C将过量的NaOH 溶液逐滴滴入AlCl 3 溶液中，先无明显现象后出现白色絮状沉淀D将过量的稀盐酸逐滴滴入稀Na2CO 3 溶液中，开始几乎不会产生气体，后来出现大量气体。10现有 MgSO 4 和 AlCl 3 混合溶液，向其中逐滴加入NaOH 溶液，得到沉淀的量与加入NaOH 溶液的体积如图所示，

5、原溶液中Cl 与 SO4 2 的物质的量之比为（）A 1： 6, B 1：3, C6： 1, D3： 1, 二、综合题11金属镁和镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途，金属镁的冶炼有多种方法，其中之一为皮江法。该方法是以白云石(CaCO3MgCO 3 )为原料，经高温煅烧生成氧化物(CaOMgO) ，氧化物第 2页在还原炉中经1 200 真空条件下用硅铁还原生成镁蒸气(铁在反应前后化合价不变)，镁蒸气经冷凝器冷聚为粗镁，粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁。反应工艺流程如下图：(1)在冶炼过程中反应温度对生成金属镁的影响如图，从图中分析，还原反应的反应热H_0(填“ “” ”)，理

6、由是 _。(2)还原炉中需要在1 200 真空条件下反应，反应达到平衡时的温度与压强的关系如下。剩余压强 /mmHg, 760, 10, 1, 0.1平衡时的温度 / , 2 370, 1 700, 1 430, 1 235真空条件对制备金属镁来讲，可以达到的目的是 _；_。(3)含镁矿物常见的有菱镁矿(MgCO 3)、白云石和光卤石(KCl MgCl 26H2 O)，其中 KClMgCl 26H2O 属于_。A 复盐B 混合物C配合物(4)写出下列反应的化学方程式：煅烧白云石： _ 。 CaOMgO 与 Si 的反应： _。, 三、实验题12氯离子插层镁铝水滑石Mg 2Al(OH) 6Cl

7、xH2O是一种新型离子交换材料。某课外活动小组同学利用如图甲装置 ( 固定装置略去 )测定 Mg 2 Al(OH) 6Cl xH 2O的化学式， Mg 2Al(OH) 6Cl xH 2O 高温下分解为MgO 、Al 2O3 、HCl 和水蒸气。(1)装置连接后首先进行的操作是_。第 3页(2)将一定质量的 Mg 2Al(OH) 6Cl xH 2O放在加热装置中充分加热，冷却后称量剩余固体的质量是131 g ，则其中 MgO 的质量是 _g。(3)若只通过测定装置 C、D 的增重来确定x，加热前先通过 N2 排尽装置中的空气，称取C、 D 的初始质量后，再持续通入 N 2。装置的连接顺序为a_(

8、 用接口处的小写字母表示 )。实验过程中装置C 吸收 HCl 气体，没有用如图乙所示防倒吸装置的理由是_。完全分解后测得C 增重 3.65 g， D 增重 9.90 g，则 x_。(4)下列实验方案也能测定x 值的是 _，并且对不选方案说明不合理的理由：_(若两个方案都选，此问就不作答) 。方案 1：测定加热装置剩余固体的质量和装置D 增重的质量方案 2：测定加热装置剩余固体的质量和装置C 增重的质量(5)上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成Mg 2Al(OH) 6Cl12x(CO3)xzH2O，该生成物能发生类似的热分解反应。现以此物质为样品，用(3)中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测

9、定 D 的增重外，至少还需测定下列数据中的_(填字母 )。a样品质量b样品分解后残余物质量c装置 C 的增重, 四、推断题13 X 、 Y 、Z 为三种常见的单质，Z 为绿色植物光合作用后的产物之一，A 、 B 为常见化合物它们在一定条件下可以发生如图反应（均不是在溶液中进行的反应）（以下每个空中只需填入一种物质）(1)X 、 Y 均为金属时，此反应在工业上称为_反应，其反应方程式为_(2)X 为金属， Y 为非金属时， A 为 _B_(3)X 为非金属Y 为金属时， A 为_B 为_(4)X 为非金属， Y 为非金属时， A 为_B 为_, 五、计算题14将 0.1 mol 的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH 2 SO4 溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH 溶液。请回答：（1）若在滴加 NaOH 溶液的过程中， 沉淀质量 m 随加入 NaOH 溶液的体积V 变化如图所示。当 V 1 160mL第 4页时，则金属粉末中n(Mg) _mol ，V 2_mL 。（2）若在滴加NaOH 溶液过程中，欲使Mg2 、Al 3 刚好沉淀完全，则滴