广东省汕头市濠江区2010届九年级化学中考模拟考试试题人教版

1、2010 年 中 考 模 拟考 试 试 题 化 学注意：请将答案填于答题卷上.说明： 1本卷共五大题，满分120分。考试时间 80分钟。2可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16S 32Cu 64 Zn 65一、选择题 ( 本大题包括 14小题， 16小题每题 2分， 714小题每题 3分，共 36分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意，请将选出的答案序号涂在答题卷上。)1材料是人类文明进步的标志。下列不同时代物品的材料在加工、制取过程中只发生物理变化的是A石器B青铜器C铁器D高分子材料2下列不属于物质燃烧条件的是A温度达到着火点B与氧气接触C狭小的空间D物质具有可燃性3对物

2、质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质是A CuSO4B FeSO4C HClD Na2CO34从分子的角度解释下列现象，错误的是：A汽油挥发分子体积变大B向蓝球中打气分子间有间隔C酒香不怕港子深分子是不断地运动的D氧化汞分解生成汞和氧气分子是可分的5根据原子结构示意图，不能确定的是A 元素种类6食品添加剂溴酸钾A +5BB原子的质子数C相对原子质量(KBrO3) 会致癌，已被禁用。其中溴元素(Br) +3C +1DD元素的化学性质的化合价为无法确定7甲型 H1N1流感病毒在许多国家发生，治疗该病毒的有效药物达菲是从八角茴香中经过多道复杂工艺提炼

3、出来的，它的有效成分是莽草酸，化学式为C7H10O5对莽草酸的下列说法错误的是A莽草酸是有机化合物B莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成C莽草酸的相对分子质量为174 D 莽草酸中含有7个碳原子、 10个氢原子和 5个氧原子8下列实验操作或装置正确的是A点燃酒精灯B检验气密性C稀释浓硫酸D收集氢气9光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是10将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。下列说法中正确的是A三种金属的活动性顺序为YXZB产生氢气的速率顺序为XYZC消耗稀盐酸的质量顺序为ZYXD相对原子质量

4、由大到小的顺序为XYZ11将某盐酸与氢氧化钠溶液混合后，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，下列说法不正确的是A混合后溶液的pH 7B混合后溶液为氯化钠溶液C混合后溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和D混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和12下列图像与所述实验相符的是ZnSO4NaCl沉淀KNO质3质量质量质量量分数分数/g分数0稀硫酸质量 /g0水的质量 /g0石灰水质量 / g0硝酸钾质量 /gABCDA向一定量锌粒中加入过量稀硫酸B向一定量氯化钠饱和溶液中不断加水C向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入过量的石灰水D20时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体

5、13下列关于“用氯化钠配制溶质质量分数一定的溶液”实验的说法中，不正确的是A称量时，将固体NaCl放在天平左盘纸上B蒸发操作中，玻璃棒的主要作用是加快蒸发C主要操作步骤为：计算、称量、溶解等D过滤时用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗14甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是A t 1时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数均是30B t 2时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等C从 0至 t 1时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度D t 2时，分别在 100 g 水中各溶解 20 g 甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和二、填空题 ( 本大题包括 5小题，共 22分 )15 (3

6、分 ) 从 C、 H、 O、 S、 Na、 Cu六种元素中选择，写出符合下列要求的化学式：(1)红色金属单质；(2)无色无味的剧毒气体；(3)工业上常用的强酸。牛奶16 (4 分 ) 右图为某品牌牛奶的部分标签，请据此回答下列问题主要成分及含量(%) ： 第 (2)(4)题用标签中的序号填写 ：水分：87.0油脂：4.0(1)人体需要多种营养物质，除标签中所标注的，还缺少的一蛋白质：3.3类营养物质是；糖类：5.0无机盐：0.7(2)我们家庭用的花生油属于；(3)能与碘水作用呈蓝色的淀粉属于；(4)灼烧时产生烧焦羽毛臭味的是。17 (4分 ) 右图标出的是有关热水瓶的组成物质，请回答下列问题。

7、(1)所标物质中为有机合成材料的是。(2) 使用几天后，瓶胆内壁有水垢出现，这是因为水的硬度较大的缘故。请你写出一种鉴别硬水与软水的方法：。(3) 可用厨房中的一种常用物质( 写名称)除去瓶胆内壁的水垢( 已知水垢的主要成分是CaCO3) 。18 (5 分 ) 金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量的金属材料资源。根据对金属和金属材料的认识，回答：(1)炼铁的化学方程式 _ 。(2)铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是_ 。(3) 保护金属资源的途径有： _ ；回收利用废旧金属；合理有效地开采矿物；以及寻找金属代用品等。19 (6 分) 雨水资源化是一种发

8、展趋势，2008 年奥运会所使用的奥运场馆都建立了雨水利用系统，大大提高了雨水利用率。(1) 雨水在降落过程中常受NO2、 SO2的污染形成酸雨。若要测定某雨水酸度，可使用(2)雨水受到 SO污染时，将发生 SO与水的反应，写出该反应的化学方程式：；空气中的 SO222主要来源于；(3)收集的地面雨水常携带树叶、塑料袋等不溶杂物，处理雨水时应进行沉降、；(4)要使主要受 SO2污染的酸雨可被回收利用，必须对其酸性进行中和， 你认为以下较为经济有效的方法是加入适 量的固体 ( 填序号 ) 。A NaOHB Ca(OH)C CaCl2D Na CO223三、 ( 本大题包括 2小题，共 18分)2

9、0 (9 分 ) 我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法“联合制碱法”。请你回答：(1) 纯碱 (Na2CO3) 属于类物质( 填“酸”、 “碱”或“盐”) 。 向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变色，其 pH7(填“ =”、“”或“”)。(2) “联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为： NH3 CO2H2O=NH4HCO3 NH4HCO3 NaCl=NaHCO3 NH4Cl 2NaHCO3 Na 2CO3H2O CO2该过程中没有涉及到的基本反应类型是()A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应(3) 第步中加入的是磨细食盐粉。食盐磨细的目的是：(4) 将第步所得滤液 (NH

10、4Cl 与剩余 NaCl的混合溶液 ) 降温， NH4Cl 晶体大量析出，而 NaCl却仍留在了溶液中。( 参考如右图 )你认为 NH4Cl 先结晶的原因可能是什么：所得 NH4Cl 属于化学肥料中的肥。21 (9 分) 今年，我国部分地区普降大雪，给人们出行带来诸多不便，生产生活受到很大影响，损失十分严重。在道路除雪过程中， 融雪剂发挥了很大的作用。 已知某公司生产的融雪剂由 NaCl 、NaNO3 、MgCl2、CuSO4中的两种物质组成。小明为探究其成分，设计并完成了如下图所示的实验。加水溶解加适量 NaoH 溶液白色沉淀融雪剂无色溶液过滤加 AgNO 3溶无色溶液液白色沉淀根据以上实验

11、，请你推断：(1)该融雪剂一定没有的成分是。(2)该融雪剂中的组成可能为：( )； ( )。(3) 写出融雪剂溶于水后与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。四、 ( 本大题包括 2小题，共 27分)22 (14 分 ) 下列 A F 是初中化学中的六个实验，请按要求填空：薄铜片稀盐酸红磷足量开水红磷白磷石灰石B 测定空气中氧气含量C 探究燃烧的三个条件A 制取 CO2 气体不断搅拌盐酸氢氧化酚酞钠溶液浓硫酸试液浓氨水气球二氧水化碳D 证明分子是不断运动的E 确认 CO2与 NaOH发生化学反应F 浓硫酸的稀释(1)A 实验中盛放稀盐酸的仪器名称是，F实验中搅拌的目的是。(2)B 实验中红磷燃烧的化学

12、方程式为，实验说明氧气的体积约占空气的，实验成功的关键是(填序号 ) 。装置气密性好；实验前夹紧止水夹；红磷过量或足量；冷却后再打开止水夹；要选用教室内的空气。(3)E 实验的全过程观察到的现象是；发生反应化学方程式为。(4) 上述实验中能达到实验目的且正确的是(填字母 ) 。23(13 分 ) 化学实验小组的同学将一定量的Ca(OH)2溶液与 Na2CO3溶液混合， 充分反应后过滤， 得到无色滤液，他们对滤液的成分进行探究。【提出问题】滤液里可能含有哪些溶质呢？(1) 【猜想与假设】甲同学猜想可能含有NaOH和 Ca(OH)2；乙同学猜想可能含有NaOH、Na2CO3和 Ca(OH)2丙同学

13、猜想可能恰好完全反应只含；丁同学猜想可能含有。(2) 【实验验证】请你对甲同学的猜想，设计一个简单的实验加以证明。实验步骤实验现象实验结论甲同学的猜想成立(3) 【反思与评价】你认为乙同学的猜想合理吗？请分析原因是。4) 【物质鉴别】化学小组同学选用了两种不同类别的试剂进行实验，鉴别丁同学猜想，并得出结论 Na2CO3存在。请将鉴别的化学方程式填在下表中。化 学 方 程 式试剂 1试剂 2五、 ( 本大题包括 2小题，共 17分)24 (7 分) 儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。右图为某种补锌口服液说明书* 牌口服液的一部分，请回答：主要成分：葡萄糖酸锌化 学 式： C 12 H 22(1)

14、该口服液中的锌属于(填：“常量”或“微量” ) 元素；O14 Zn含锌： 5.0mg/支葡萄糖酸锌分子中的碳、氢元素的质量比为。质量： 10.0g/支(2)每支口服液中锌的质量分数为(1g=1000mg)。(3)若儿童 1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20kg 的儿童每天还须服该口服液支，才能满足身体的需要 .25(10 分 ) 黄铜 ( 由锌和铜形成的合金) 有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：1234样品质量 /g25.025.025.030.0稀硫酸质量 /g801

15、00120100产生气体质量 /g0.40.50.50.5计算：(1)第次实验样品与稀硫酸恰好完全反应。(2)黄铜样品中铜的质量分数是。(3) 所用稀硫酸中溶质质量分数，写出计算过程。2010 年 中 考 模 拟 考 试 试 题 化学科参考答案说明： 1、提供的答案除选择题外，不一定是唯一答案，对于与此不同的答案，只要是合理的，同样给分。2、化学方程式的书写中，其中不配平、错漏条件和“”“”任一种、两种或三种情况扣1分，化学式错误的不给分。一、选择题 ( 本大题包括14小题， 16小题每题 2分， 714小题每题 3分，共 36分。 )1 A 2 C 3 C 4 A 5 C 6 A 7 D 8

16、 B 9 B 10 A11 B 12 D 13 B 14 D二、填空题 ( 本大题包括5小题，共 22分 )15 (3 分 ) (1)Cu (2)CO(3)H2SO( 各 1分 )416 (4 分 ) (1)维生素 (2)(3) (4) ( 各 1分 )17(4 分 ) (1)塑料 (1 分 )(2)向盛有水的烧杯中加入肥皂水，搅拌，有大量泡沫产生的则为软水( 其他合理答案均给分 )(2分 )(3)醋酸 (1 分 )18 (5 分 ) (1)Fe O+3CO高温2Fe+3CO23从而保护里层的铝不再与氧气反应应。要点答对即可) ； (2 分 )(3)19 (6 分 ) (1)pH 试纸 ( 或

17、 pH计)(1分 )(3) 过滤 (1 分 )(4)B(1分 )2； (2 分 )(2) 铝与氧气反应生成的致密氧化铝薄膜，能覆盖在铝表面， ( 或在铝表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止里层的铝不再与氧气反防止金属腐蚀(1 分)(2)SO2+H2 O=H 2SO3(2 分)化石燃料的燃烧(1 分 )三、 ( 本大题包括2小题，共 18分)20 (9 分 ) (1)盐 ， 红 ， 。 ( 各 1分)(2)C (1分 )(3)增大食盐和水的接触面积，加快食盐溶解，进而加快反应速率。( 答到“增大接触面”、“加快溶解”、“加快反应”、“使反应充分进行”等关键词之一即得分)(2分)(4)NHCl 溶解度受

18、温度影响较大，而 NaCl溶解度受温度影响不大( 答出两句之一即得分，2分 ) ； 氮(1 分 )421 (9 分 )(1) CuSO4(2 分 ) (2)( )NaCl、 MgCl( 或 NaNO 、MgCl ) (2分 )2、32( )NaNO3、 MgCl2、 ( 或NaCl 、 MgCl2、 ) (2分 )(3) MgCl2+NaOH=Mg(OH)2 + NaCl(3 分 )四、 ( 本大题包括2小题，共 27分)22 (14 分 ) (1)分液漏斗 (1 分) ；散热 ( 使产生的热量迅速扩散 ) 或混匀 (1 分 )(2)4P + 5O2点燃2P 2O5 (2 分 ) ； 1/5 (1分 ) ； ( 全对 1分，否则不给分。 )(3) 滴入氢氧化钠溶液后，气球膨胀，滴入盐酸后