氧化还原反应

1、.高温氧化还原反应1工业上以黄铜矿为原料，采用火法治铜。其中间过程的一个反应的化学方程式为2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，对于该反应下列说法正确的是（）A氧化产物是 Cu B还原剂是 Cu2OC生成 1mol Cu 转移的电子数为2mol DCu2S 既是氧化剂也是还原剂2大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法正确的是（）A丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛 B生成O3 的反应属于氧化还原反应C反应I属于复分解反应 D该过程中O2作催化剂3洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO+2HClNaCl+Cl2+H2O，生成有毒的

2、氯气。下列说法正确的是（）A每生成1mol氯气，转移的电子数为2NAB1 mol NaCl含有的电子数为28NAC1L0.2mol/L NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NAD标准状况下，将22.4L HCL溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸4下列关于反应4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2的叙述中，正确的是（）ASOCl2 既是氧化剂又是还原剂，Li 是还原剂B若2molSOCl2参加反应，则转移的电子数为8NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）C若将该反应设计成电池，则SOCl2在正极发生反应D若将该反应设计成电池，则可用稀硫酸作电解质溶液5FeCl3溶液吸收H2S的原

3、理：2Fe3+H2S2Fe2+2H+S下列说法正确的是（）AH2S作氧化剂 B还原性：H2SFe2+CFe3+发生氧化反应 D每消耗1mol H2S时转移4NA个电子6明代天工开物记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也。”下列说法正确的是（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭）（）A炉甘石作还原剂 B倭铅是氧化产物C反应中每生成3 molCO，转移4 mol电子 D该冶炼锌的方法属于热分解法7人类生活、社会的可持续发展与化学密切相关，下列有关叙述正确的是（）A我国古代四大发明之一的黑火药是硫黄粉，硝酸钾和木炭

4、粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2，该反应中还原剂是C和SB甲烷水合物具有可燃性，外观像冰，被认为是21世纪新型洁净的能源，要合理的开发，储量巨大的甲烷水合物的分解和释放会诱发海底地质灾害，加重温室效应C镁铝铜制做的容器放置在空气中都能在表面形成致密氧化物D绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理8新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox）（3x4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子），常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。转化流程如图所示，下列有关该转化过程的叙述正确的是（）AMFe2O4表现了还原性B若MFe2Ox

5、与H2发生反应的物质的量之比为2：1，则x=3.5C在该反应中每有含1molNO2的废气被处理将转移电子数4NA个DSO2的还原性大于MFe2Ox9某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_（2）已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为_（3）根据上述反应可推知_A氧化性：KBrO3H3AsO4 B氧化性：H3AsO4KBrO3C还原性：AsH3X D还原性：XAsH310（1）在Cl2、NO、SO2、NO2、NH3五种气体中，与空气相遇

6、立即变色的是_，常用于自来水杀菌、消毒的是_，能用向下排空气法收集的是_，溶于水后能生成强酸的是_（2）二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒消毒剂工业上通过下列方法制取ClO2，完成该反应的化学方程式：2KClO3+SO2=2C1O2+_配平下列化学方程式：_KClO3+_H2C2O4+_H2SO4=_ClO2+_K2SO4+_CO2+_H2O（3）下列有关上述反应的说法正确的是_AH2C2O4在反应中被还原 BKClO3是氧化剂CClO2是还原剂 D生成1molClO2有2mol电子转移11NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒已知NaNO2能发生如下反应：

7、2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O（1）上述反应中氧化剂是_（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl可选用的物质有：水碘化钾淀粉试纸淀粉白酒食醋，你认为必须选用的物质有_（填序号）（3）某厂废液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_ANaCl BNH4Cl CHNO3 D浓H2SO4（4）请配平以下化学方程式_Al+_NaNO3+_NaOH_NaAlO2+_N2+_H2O若反应过程中转移5mol 电子，则生成标准状况下N2的体积为_L12、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛（1）磷元素的原子结构示意图是_（2

8、）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500生成白磷，反应为：2Ca3（PO4）2+6SiO26CaSiO3+P4O10 10C+P4O10P4+10CO每生成1mol P4时，就有_mol电子发生转移（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量发生的反应为：C6H8O6+I2C6H6O6+2H+2I 2S2O32+I2S4O62+2I在一定体积的某维生素C溶液中加入a molL1I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2

9、，消耗b molL1Na2S2O3溶液V2mL该溶液中维生素C的物质的量是_mol（4）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3+5SO32+2H+I2+5SO42+H2O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率某同学设计实验如表所示：0.01molL1KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL0.01molL1Na2SO3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/溶液出现蓝色时所需时间/s实验15V13525实验2554025实验355V20该实验的目的是_；表中V2=_mL。、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位（5）

10、铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl36H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备其中NH4Cl的作用是_（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH3，Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离完成反应的离子方程式：_Ce3+_H2O2+_H2O_Ce（OH）4+_2018年09月01日魏连好的高中化学组卷参考答案与试题解析一选择题（共8小题）1工业上以黄铜矿为原料，采用火法治铜。其中间过程的一个反应的化学方程式为2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，对于该反应下列说法正确的是（）A氧化产物是 CuB还原剂是 Cu2

11、OC生成 1mol Cu 转移的电子数为 2molDCu2S 既是氧化剂也是还原剂【解答】解：反应的化学方程式为2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，铜元素化合价+1价降低到0价，Cu2O和Cu2S做氧化剂被还原发生还原反应，硫元素化合价2价升高到+4价，Cu2S做还原剂被氧化发生氧化反应A反应的化学方程式为2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，铜元素化合价+1价降低到0价，Cu2O和Cu2S做氧化剂被还原发生还原反应，得到还原产物为Cu，故A错误；B硫元素化合价2价升高到+4价，Cu2S做还原剂被氧化发生氧化反应，故B错误；C结合电子守恒计算电子转移，生成 6mol Cu 转移的电子数为 6mo

12、l，生成 1mol Cu 转移的电子数为1mol，故C错误；D上述分析可知Cu2S 既是氧化剂也是还原剂，故D正确；故选：D。2大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法正确的是（）A丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛B生成O3 的反应属于氧化还原反应C反应I属于复分解反应D该过程中O2作催化剂【解答】解：A根据图示可知，丙烯与臭氧发生反应CH3CHCH2+2O3CH3CHO+HCHO，反应中丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛，故A正确；B氧气和O生成O3的过程中没有化合价变化，该反应不属于氧化还原反应，故B错误；C反应I中的反应物、生成物有单

13、质或原子，而复分解反应的反应物、生成物都为化合物，所以反应I不属于复分解反应，故C错误；D根据图示可知，该过程中O2为反应物，不是催化剂，故D错误；故选：A。3洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO+2HClNaCl+Cl2+H2O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是（）A每生成1mol氯气，转移的电子数为2NAB1 mol NaCl含有的电子数为28NAC1L0.2mol/L NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NAD标准状况下，将22.4L HCL溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸【解答】解：A、NaClO+2HClNaCl+Cl2+H2O，NaClO中的Cl元素化

14、合价由+1降低到0价，HCl中的Cl元素化合价由1价升高到0价，转移的电子数为1e，所以每生成1mol氯气，转移的电子数为1NA，故A错误；B、NaCl由钠离子和氯离子构成，含有的电子数为28，则1 mol NaCl含有的电子数为28NA，故B正确；C、次氯酸为弱酸，则NaClO溶液中的次氯酸根离子要发生水解，则1L0.2mol/L NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数小于0.2NA，故C错误；D、标准状况下，将22.4L HCL溶解在0.5L水中，则溶液体积大于0.5L，c（HCl）小于2molL1，故D错误；故选：B。4下列关于反应4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2的叙述中，正确的

15、是（）ASOCl2 既是氧化剂又是还原剂，Li 是还原剂B若2molSOCl2参加反应，则转移的电子数为8NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）C若将该反应设计成电池，则SOCl2在正极发生反应D若将该反应设计成电池，则可用稀硫酸作电解质溶液【解答】解：ALi的化合价升高，作还原剂，SOCl2中S元素的化合价降低，作氧化剂，故A错误；B、反应4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2中，每生成1mol SO2转移4mol电子，则2mol SOCl2参加反应，共转移4 mol电子，转移的电子数为8NA，故B错误；C、将该反应设计成电池，正极电极反应式为2SOCl2+4e=4Cl+S+SO2，则SOC

16、l2在正极发生反应，故C正确；D、由于Li和SOCl2都易与水反应，电解池应为非水电解质，故D错误；故选：C。5FeCl3溶液吸收H2S的原理：2Fe3+H2S2Fe2+2H+S下列说法正确的是（）AH2S作氧化剂B还原性：H2SFe2+CFe3+发生氧化反应D每消耗1mol H2S时转移4NA个电子【解答】解：AS元素的化合价升高，被氧化，H2S作还原剂，故A错误；B反应中H2S作还原剂，Fe2+是还原产物，则还原性：H2SFe2+，故B正确；CFe元素的化合价降低，被还原，即Fe3+发生还原反应，故C错误；DS的化合价从2价升高到0价，转移2个电子，则每消耗1mol H2S时转移2NA个电

17、子，故D错误。故选：B。6明代天工开物记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也。”下列说法正确的是（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭）（）A炉甘石作还原剂B倭铅是氧化产物C反应中每生成3 molCO，转移4 mol电子D该冶炼锌的方法属于热分解法【解答】解：A炉甘石中锌元素化合价+2价变化为0价，做氧化剂被还原，故A错误；B倭铅为金属锌为还原产物，故B错误；C反应为ZnCO3+2C=Zn+3CO，反应中碳元素化合价0价升高为+2价，锌元素化合价+2价降低为0价，碳元素化合价+4价降低为+2价，每生成3 mo

18、lCO，转移4 mol电子，故C正确；D碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳，为置换反应，故D错误；故选：C。7人类生活、社会的可持续发展与化学密切相关，下列有关叙述正确的是（）A我国古代四大发明之一的黑火药是硫黄粉，硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2，该反应中还原剂是C和SB甲烷水合物具有可燃性，外观像冰，被认为是21世纪新型洁净的能源，要合理的开发，储量巨大的甲烷水合物的分解和释放会诱发海底地质灾害，加重温室效应C镁铝铜制做的容器放置在空气中都能在表面形成致密氧化物D绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理【解答】解：A、化合

19、价升高、被氧化的物质做还原剂，而在反应S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2中，S和N元素的化合价降低，C元素的化合价升高，故S和KNO3为氧化剂，C为还原剂，故A错误；B、甲烷水合物俗称“可燃冰”，是新型的结晶能源，但其释放会引起温室效应，故应合理、安全的利用，故B正确；C、镁和铝生锈生成氧化物，而铜锈是碱式碳酸铜，是盐，不是氧化物，故C错误；D、绿色化学的核心是不产生污染，而不是产生污染后再治理，故D错误。故选：B。8新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox）（3x4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子），常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。转化流程如图所示

20、，下列有关该转化过程的叙述正确的是（）AMFe2O4表现了还原性B若MFe2Ox 与H2发生反应的物质的量之比为2：1，则x=3.5C在该反应中每有含1molNO2的废气被处理将转移电子数4NA个DSO2的还原性大于MFe2Ox【解答】解：A由信息可知，MFe2O4能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质，则氧化物为氧化剂，MFe2Ox为还原剂，表现了还原性，故A正确；BMFe2O4与H2反应生成MFe2Ox，MFe2Ox 与H2发生反应的物质的量之比为2：1，则x=3.5，故B正确；CNO2转化为单质，化合价降低4价，转移4个电子，则在该反应中每有含1molNO2的废气被处理将转移电

21、子数4NA个，故C正确；DMFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为单质，则SO2为氧化剂，MFe2Ox为还原剂，所以SO2的还原性小于MFe2Ox，故D错误。故选：D。二填空题（共4小题）9某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是AsH3（2）已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为Br2（3）根据上述反应可推知ACA氧化性：KBrO3H3AsO4 B氧化性：H3AsO4KBrO3C还原性：AsH3X D还原性：XAsH3【解答】解：（1

22、）KBrO3在反应中得到电子，所以KBrO3是氧化剂，AsH3变成了H3AsO4，砷元素化合价升高，所以还原剂是AsH3，故答案为：AsH3；（2）设X中溴元素的化合价为x，则0.2mol（5x）=1mol，所以x=0，故X为Br2，故答案为：Br2；（3）在反应中，氧化剂为KBrO3，还原剂为AsH3，氧化产物为H3AsO4，还原产物为Br2，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知KBrO3H3AsO4，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知AsH3X （Br2），故答案为：AC10（1）在Cl2、NO、SO2、NO2、NH3五种气体中，与空气相遇立即变色的是NO，常用于自来水杀菌、消毒

23、的是Cl2，能用向下排空气法收集的是NH3，溶于水后能生成强酸的是Cl2、NO2（2）二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒消毒剂工业上通过下列方法制取ClO2，完成该反应的化学方程式：2KClO3+SO2=2C1O2+K2SO4配平下列化学方程式：2KClO3+1H2C2O4+1H2SO4=2ClO2+1K2SO4+2CO2+2H2O（3）下列有关上述反应的说法正确的是BAH2C2O4在反应中被还原 BKClO3是氧化剂CClO2是还原剂 D生成1molClO2有2mol电子转移【解答】解：（1）NO为无色气体，具有强的还原性，空气中容易被氧化为二氧化氮，二氧化氮为红棕色；氯

24、气与水反应生成的次氯酸具有强的氧化性，能够杀菌消毒，常用于自来水杀菌、消毒；向下排空气法收集的气体其密度应小于空气密度，符合条件的气体为氨气；氯气与水反应生成的氯化氢和二氧化氮与水生成的硝酸为强酸；故答案为：NO；Cl2；NH3；Cl2和NO2；（2）方程式中Cl元素化合价降低，则二氧化硫中+4价的S元素化合价升高为+6价，应生成硫酸盐，结合原子个数守恒可知该硫酸盐为硫酸钾；故答案为：K2SO4；反应中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，氧化还原反应化合价升降数相等，所以KClO3系数为2，H2C2O4系数为1，然后依据原子个数守恒配平其他物质的系数，方程

25、式为：2 KClO3+1 H2C2O4+1 H2SO4=2 ClO2+1 K2SO4+2 CO2+2 H2O；故答案为：2；1；1；2；1；2；2；（3）反应2 KClO3+1 H2C2O4+1 H2SO4=2 ClO2+1 K2SO4+2 CO2+2 H2O中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以KClO3做氧化剂发生还原反应，被还原；C元素的化合价由+3价升高到+4价，所以H2C2O4做还原剂，发生氧化反应，被氧化，生成1molClO2有1mol电子转移；故答案为：B11NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI2NO+I2

26、+2NaI+2H2O（1）上述反应中氧化剂是NaNO2（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl可选用的物质有：水碘化钾淀粉试纸淀粉白酒食醋，你认为必须选用的物质有（填序号）（3）某厂废液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是BANaCl BNH4Cl CHNO3 D浓H2SO4（4）请配平以下化学方程式10Al+6NaNO3+4NaOH10NaAlO2+3N2+2H2O若反应过程中转移5mol 电子，则生成标准状况下N2的体积为11.2L【解答】解：（1）反应中N元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则氧化剂是NaNO2，故答

27、案为：NaNO2；（2）由2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O可知，鉴别NaNO2和NaCl，则选择碘化钾淀粉试纸、淀粉、食醋，变蓝的为NaNO2，故答案为：；（3）NaNO2具有氧化性，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的物质应具有还原性，只有选项B符合，故答案为：B；（4）Al元素的化合价由0升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为0，该反应还应生成水，由电子守恒及原子守恒可知，反应为10Al+6NaNO3+4NaOH10NaAlO2+3N2+2H2O，过程中转移5mol e，则生成标准状况下N2的体积为5mol22.4L/mol=11.2L，故答案为：10；6；4

28、；10；3；2；11.212、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛（1）磷元素的原子结构示意图是（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500生成白磷，反应为：2Ca3（PO4）2+6SiO26CaSiO3+P4O10 10C+P4O10P4+10CO每生成1mol P4时，就有20mol电子发生转移（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量发生的反应为：C6H8O6+I2C6H6O6+2H+2I 2S2O32+I2S4O62+2I在一定体积的某维生素C溶液中加入a molL1I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b molL1Na2S2O3溶液V2mL该溶液中维生素C的物质的量是mol（4）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3+5SO32+2H+I2+5SO42+H2O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液