酸碱滴定习题

1、酸碱滴定练习题单项选择题：1. 按酸碱质子理论， Na 2 HPO 4 是：A. 中性物质 B. 酸性物质 C. 碱性物质 D. 两性物质 3.酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱， 它在溶液中的颜色变化主要决于: ( )A 指示剂的离解度B 指示剂的浓度C 溶液的酸碱度 D 溶液的温度 4. 按酸碱质子理论， Na 2 HPO 4 是:A. 中性物质 B. 酸性物质 C. 碱性物质 D. 两性物质 5. 下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是- HC2O4A. HAc - Ac- ； B. NH 3 - NH2- ； C. H 2CO3- CO3- ； D. H 2C2O46. 下列弱酸或弱碱

2、能用酸碱滴定法直接准确滴定的是A.0.1 mol L-1 苯酚 Ka=1.1 X10-10)B. 0.1 mol L H3BO3 Ka=7.3 X10_101C. 0.1 mol Lt 羟胺 Kb=1.07 X10_8D. 0.1 mol L“HFKa=3.5 X10_47.用强碱滴定一元弱酸时，应符合 cKa 10_8的条件，这是因为：()A. CKaV 108时滴定突跃范围窄B. CKaV 10时无法确定化学计量关系C. cKaV 10_8时指示剂不发生颜色变化D. cKaV 10_8时反应不能进行8.下列酸碱滴定反应中，其化学计量点 pH 值等于 7.00的是:A. NaOH 滴定 HA

3、cB. HCI溶液滴定NH3 H2OC.HCl 溶液滴定 Na2CO3D.NaOH 溶液滴定 HCI9.CO2对酸碱滴定的影响，在下列哪类情况时可忽略?A. 选甲基橙作指示剂B. 以甲基红作指示剂C. 选酚酞作指示剂D. 以百里酚蓝作指示剂10.标定 HCI 和 NaOH 溶液常用的基准物质是：A. 硼砂和 EDTAB. 草酸和 K2Cr2O7C. CaCO3和草酸D. 硼砂和邻苯二甲酸氢钾11共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是:A. Ka = KbB. Ka- Kb= 1C. KaKb= Kw ( H2O)D. K a= -K b12在下述Na2S溶液的质子条件式中,A.H +Na+=HS-+2

4、S2-+OH -正确的是:)B H+H2S= HS-+2S2-+OH -C. H+2H 2S+HS-=0H-D.H +H 2S=HS+0H -13. 人体血液的pH值总是在7.357.45之间，这是由于（）A.人体内含有大量的水份B.血液中含有一定的02C. 血液中的HC03和H2CO3等缓冲对起缓冲作用D. 新陈代谢出的酸碱物质是以等物质的量溶解在血液中14. 用已知浓度的NaOH标准浓液，滴定相同浓度的不同种弱酸时，若弱酸的Ka越大，则（）A.消耗的NaOH量愈多 B.滴定突跃范围愈大 C.滴定突跃范围愈小D. 滴定终点时，指示剂颜色变化愈不明显15滴定分析中，一般利用指示剂颜色发生突变的

5、哪一点来判断化学计量的到达， 这一点称为：（）A.滴定终点B.理论终点C.化学计量点 D.突跃点16.0.1000mol/L NaOH 标准溶液滴定 20.00mL 0.1000mol/L HAc，滴定突 跃为 7.74-9.70可用于这类滴定的指示剂是（）.A.甲基橙（3.1-4.4） B.溴酚蓝（3.0-4.6） C.甲基红（4.0- 6.2） D .酚 酞（8.0 9.6）17.已知 0.10 mol L- 1 一元弱酸溶液 HB的 pH=3.0, 则 0.10 mol L- 1 共轭碱 NaB溶液的卩日是（）A. 11.0 B. 9.0 C. 8.5 D. 9.5二.填空题1. 强碱滴

6、定弱酸的滴定突跃范围大小取决于 与的乘积，当其乘积时，强碱能够直接、准确滴定弱酸。2. 酸碱滴定曲线是以 变化为特征的。滴定时酸碱的浓度越大，滴定的突跃范围。3. 用吸收了 CO2的NaOH标准溶液滴定HAc至酚酞变色，将导致结果 ，用它滴定HCI至甲基橙变色，将导致结果 用因保存不当失去部分结晶水的草酸作基准物质来标定NaOH的浓度，标定结果 （填偏低、偏高、不变）。4. 某混合碱试样，用HCI标准溶液滴定至酚酞终点用量为 V1mL，继续用HCI滴至甲基橙终点用量为V2mL,若V2V Vi,则混合碱的组成为 5. 有一碱液，可能是NaOH、N32CO3、NaHCO3,也可能是它们的混合物。今用 HCI标准溶液滴定，酚酞终点时消耗 HCIVimL,若继续用甲基橙为指示剂滴定， 终点时用去HCIV2mL，试由Vi与V2关系判断碱液组成；(1) Vi=V2时，组成为。(2) VivV2时，组成为。(3) Vi V2时，组成为。V仁0、V20时，组成为。6. 滴定分析中，借助指示剂颜色突变即停止滴定，称为 。7. 写出 NH4H2PO4 的 PBE: 。三计算题1.取