酸碱中和滴定和拓展应用

1、酸碱中和滴定及拓展应用1实验仪器酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹(带铁架台)、锥形瓶。其中常考的是滴定管，如正确选择滴定管(包括量程)，滴定管的检漏、洗涤和润洗，滴定管的正确读数方法等。2. 中和滴定的关键(1) 准确测定参加反应的两种溶液的体积。准确判断中和滴定的终点。3. 操作注意事项(1) 滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。(2) 终点：最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不褪色，读出V(标)并记录。(3) 在滴定过程中瓶口不能碰滴定管下端尖嘴，左手控制活塞或玻璃球，右手摇动锥形瓶，两眼 注视锥形瓶内溶液颜色的变化。4. 指示剂的选用原则(1) 一般选用酚酞或甲基橙作

2、指示剂，石蕊试液由于变色不明显，变色范围大，不宜选用。 选用指示剂的变色范围越接近中和后的溶液的pH,则误差越小。5. 误差分析c标准 标准V标准的大小。根据计算式c待测=标、,标分析，C待测的大小取决于V寺测6拓展应用：氧化还原反应滴定法和沉淀滴定法(1)氧化还原滴定法是指氧化剂与还原剂之间的相互滴定，该滴定方法在仪器使用、实验操作上与中和滴定一样，常见的试剂有KMnO、12、铁盐等，复习中应明确使用的指示剂及终点时颜色变化。滴定方法还原剂滴定KMnOKMnOW定还原剂I 2滴定 还原剂还原剂滴定1 2铁盐滴定还 原剂还原剂滴定铁盐指示剂KMnOKMnO淀粉淀粉KSCNKSCN终点时颜色变化

3、粉(浅)红色 t无色无色t粉(浅)红色无色t蓝色蓝色t无色溶液变红色红色消失（2）沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。生成沉淀的反应很多，但符合容量分析条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag+与卤素离子的反应来测定Cl-、Br-、I-、SCN和Ag+。银量法共分三种，而前两种在近几年高考中多次呈现。莫尔法 在中性或弱碱性的含 Cl试液中，加入指示剂铬酸钾，用硝酸银标准溶液滴定，氯化银 先沉淀，当砖红色的铬酸银沉淀生成时，表明Cl已被定量沉淀，指示终点已经到达。此法方便、准确，应用很广。10原理：以AgNO标准溶液测定 Cl-为例终点前:Ag+CI =AgCI（白色）Ks

4、p=1.812+ 2终点时:2Ag +CrO4 =Ag2CrO4（砖红色）Ksp=2.0 x 10 -福尔哈德法 直接滴定法。在含Ag+的酸性试液中，加NHFe（SO4）2为指示剂，以NHSCN为滴定 剂，先生成AgSCN白色沉淀，当红色的 Fe（SCN）2现时，表示 Ag+已被定量沉淀，终点已到达。此 法主要用于测Ag+。终点前：SCN-+Ag+=AgSCN （白色）Ksp=1.0 x 10-12终点时：SCN-+Fe3+=FeSCN2+（红色）返滴定法。在含卤素离子的酸性溶液中，先加入一定量的过量的AgNO标准溶液，再加指示剂NHFe（SO4）2，以NHSCN标准溶液滴定过剩的 Ag+，直

5、到出现红色为止。两种试剂用量之差即为卤素离 子的量。此法的优点是选择性高，不受弱酸根离子的干扰。但用本法测Cl-时，宜加入硝基苯，将沉淀包住，以免部分的 Cl-由沉淀转入溶液。原理：返滴定法测定 Cl-时：终点前：先 Cl-+Ag+（过量）=AgCl - 后 Ag+（剩余）+SCN=AgSCN终点时：SCN-+Fe3+=FeSCN+（红）发生注意：转化作用:AgCl - +SCN-=AgSCN +Cl-致使SCN-减少，使生成的FeSCN+离解，红色消失, 多消耗SCN-，造成较大误差，常采取预防措施：a. 加入有机溶剂硝基苯（有毒）、1, 2-二氯乙烷、甘油等，用力摇动，使 AgCl 一表面

6、被有机溶剂 覆盖，减少与溶液接触；b. 近终点时，防止剧烈摇动；C.加入AgNO3先生成AgCl 一后，先加热至沸使 AgCl凝聚。7.数据处理分别记录滴定管中液面的初始读数与滴定后读数，记录数据要精确到0.01 mL若几次平行实验所得到的数值比较接近，则取其平均值，若某次实验的数据与另外几次相差较大，则该数据应舍去。咼考真题_ 1_ 1_1.(2018 全国卷川)用0.100 mol L AgNQ滴定50.0 mL 0.050 0 mol L Cl溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是()匚 |0 510 L5 20 25 30 3S 40 45 50Vr(ApNOj)/inLA.根据

7、曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag +) -c(ClC.相同实验条件下，若改为0.040 0 mol L_1D.相同实验条件下，若改为0.050 0 mol L_1)=Ksp(AgCI)Cl _，反应终点c移到aBr _，反应终点c向b方向移动10_10解析：A对：由题图可知，当AgNO溶液的体积为_ 1_L，此时混合溶液中 c(Ag )=0.100 mol L 1 x 50.0 mL 0.050 0 mol50.0 mL时，溶液中的C(Cl_ g)略小于10 mol L100 mLL % 50.0 mL = 2.5 x 10_2 mol-L _

8、1，故 Ksp = c(AgI_2一g一10) qci ) 2.5 X 10 X 10 = 2.5 x 10 。 B对：因反应过程中有沉淀生成，溶液中必然存在平衡AgCl(s)Ag+(aq) + Cl _(aq)，故曲线上的各点均满足c(Ag +) c(Cl _)=Ksp(AgCl)。C错：根据Ag+ + Cl _ =AgCIJ可知，若改用为 0.040 0 mol L_1 Cl _，达到滴定终点时，消耗AgNO溶液的体积为_10.040 0 mol L X 50.0 mL=20.0_10.100 mol LmL, a点对应AgNQ溶液体积为15 mL,所以反应终点不可能由 c沉淀相同量的Cl

9、 _和Br_消耗的AgNO的量相同，由于Ksp(AgBr)点移到a点。D对：相同实验条件下，v Ksp(AgCI)，当滴加相等量的 Ag+时，溶液中c(Br _) v c(Cl _)，故反应终点c向b方向移动。答案：C2. (2017 全国卷H )水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下:I .取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)a碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)，实现氧的固定。n.酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)被I 一还原为Mr?1，在暗处静置 5

10、min，然后用标准 NSQ溶液滴定生成的 12(2S2Cl_ + I 2=2I _+ sd一)。回答下列问题： 取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要 目的是(2) “氧的固定”中发生反应的化学方程式为 。(3) Na2$Q溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和;蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除 及二氧化碳。(4) 取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用 a mol L1 NqSQ溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为 ;若消耗NstSzQ溶液的体积为b mL,则水样中溶解氧的含量为 mg L1(5)上述滴定完成时，若滴定

11、管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏 (填“高”或“低”)。解析：(1)本实验为测定水样中的溶解氧，如果扰动水体表面，会增大水体与空气的接触面积，增大氧气在水中的溶解量。避免扰动水体表面是为了使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差。(2)由题意知，反应物为 Q和Mn(OHR,生成物为 MnO(OH)，因此该反应的化学方程式为Q+ 2Mn(OH)=2MnO(OH。(3)配制溶液时还需要量筒量取液体体积；煮沸可以使蒸馏水中的氧气挥发，达到除去氧气的目的。(4)由于混合液中含有碘单质，加入淀粉时，溶液为蓝色；滴定时，NstS2Q与碘反应，当碘恰好完全反应时，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟内颜色不恢复。由各反应关系可建立如下关系式：Q2Mn(OH212,由ab题意知，滴定消耗 NqSzQ的物质的量为 abx 10_3 mol，因此0.1 L水样中溶解氧的物质的量=4 x_ 3I ,C! 3一 1 3i ,10_ mol，质量为 4 x 10一 mol x 32 g mo= 8a