相平衡 电化学 界面现象习题-修改版[沐风教育]

1、第六章相平衡一、选择题1. N2的临界温度是124 K,如果想要液化N2就必须： ( D ) (A)在恒温下增加压力 (B)在恒温下降低压力 (C)在恒压下升高温度 （D)在恒压下降低温度 2. CuSO4与水可生成CuSO4H2O,CuSO43H2O,CuSO45H2O三种水合物，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为：B (A)3种 (B)2种 (C)1种 (D)不可能有共存的含水盐 3. 将固体 NH4HCO3(s) 放入真空容器中，恒温到 400 K，NH4HCO3 按下式分解并达到平衡:NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 体系的组分数 C 和

2、自由度数 f 为：C (A)C= 2， f= 1 (B)C= 2， f= 2 (C)C= 1， f= 0 (D)C= 3， f= 24. 在一个密封的容器中装满了温度为373.15 K的水，一点空隙也不留，这时水的蒸气压：（ D ） (A)等于零 (B)等于101.325 kPa (C)小于101.325 kPa (D)大于101.325 kPa5. 组分A和B可以形成四种稳定化合物：A2B，AB，AB2，AB3，设所有这些化合物都有相合熔点。则此体系的低共熔点最多有几个 ( C ) P261 (A)3 (B)4 (C)5 (D)66. 在相图上,当体系处于下列哪一点时只存在一个相( C )

3、(A)恒沸点 (B)熔点 (C)临界点 (D)低共熔点 7. 在 p下，用水蒸气蒸镏法提纯某不溶于水的有机物时，体系的沸点:（ A ） (A)必低于 373.15 K (B)必高于 373.15 K (C)取决于水与有机物的相对数量 (D)取决于有机物的分子量大小 二、填空1. 冰的熔点随压力的增大而 降低 ； 2. 形成共沸混合物的双液系在一定外压下共沸点时的组分数C为 2 ，相数P为 2 ，条件自由度F为 0 。 3. 在反应器中通入 n(NH3):n(HCl)=1:1.2 的混合气体发生下列反应并达平衡NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)，此系统的组分数C= 2 ;自由度

4、数F= 2 。8、.下列化学反应，同时共存并到达到平衡（温度在 9001200 K范围内）： CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) H2O(g) + CO(g) + CaO(s) = CaCO3(s) + H2(g)；该体系的自由度为 _ 。 8. S = 6 , R = 2 , C= 6 - 2 = 4 f = 4 - 3 + 2 = 3 第七章 电化学练习题1. 用同一电导池分别测定浓度为 0.01 molkg-1和 0.1 molkg-1的两个电解质溶液，其电阻分别为1000W和500W，则它们依次的摩尔电导

5、率之比为( B ) (A) 1 : 5 (B) 5 : 1 (C) 10 : 5 (D) 5 : 10 2. 0.01 molkg-1 的K3Fe(CN)6的水溶液的离子强度为：（ 0.06 C ）(A) 1.010-2 molkg-1（B）3.010-2 molkg-1（C）4.510-2 molkg-1（D）5.010-2 molkg-13. 室温下无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是：（ D ）(A) La3+ (B) Ca2+ (C) NH4+ (D) OH -4. 质量摩尔浓度为 m 的 Na3PO4溶液, 平均活度系数为 g ，则电解质的活度C(A) aB= 4(m/m$)4

6、 (g )4 (B) aB= 4(m/m$) (g )4 (C) aB= 27(m/m$)4 (g )4 (D) aB = 27(m/m$) (g )4 5. 浓度为m的Al2(SO4)3溶液中，正负离子的活度系数分别为g+和g-，则平均活度系数g等于：（ C ）(A) (108)1/5 m (B) (g+2g-3)1/5 m (C) (g+2g-3)1/5 (D) (g+3g-2)1/56. 298 K时,反应为 Zn(s)Fe2+(aq)Zn2+(aq)Fe(s) 的电池的 E为 0.323 V,则其平衡常数 K为： C (A) 2.89105 (B) 8.461010 (C) 5.531

7、04 (D) 2.35102 7. 下列电池中，电动势与 Cl- 离子的活度无关的是: ( C ) (A) ZnZnCl2(a)Cl2(p)Pt (B) ZnZnCl2(a1)KCl(a2)AgCl(s)Ag (C) AgAgClKCl(a)Cl2(p)Pt (D) PtH2(pq)HCl(a)Cl2(p)Pt 8.电解时, 在阳极上首先发生氧化作用而放电的是： （ D ）(A) 标准还原电势最大者 (B) 标准还原电势最小者 (C) 考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最大者 (D) 考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最小者 9.下列示意图描述了原电池和电解池中电极极化规律, 表示原电池阳极的

8、是( A ) (A) 曲线1 (B) 曲线2 (C) 曲线3 (D) 曲线4 10. 电池在恒温、恒压和可逆情况下放电，则其与环境交换的热 C (A) 一定为零 (B) 为H (C) 为TS (D)无法确定判断题1电极Pt|H2(p=100kPa) |OH-(a=1)是标准氢电极，其电极电势E(H2+2OH-2H2O+2e-) = 0。2. 凡发生氧化反应的电极为阴极，发生还原反应的电极为阳极。 填空题：1. 已知25无限稀释的水溶液中, m(KCl)=194.8610-4 Sm2mol-1，m(NaCl)=126.4510-4 Sm2mol-1，25的水溶液中: m(K+)-m(Na+) =

9、 68.4110-4 Sm2mol-1。2. 在25无限稀释的LaCl3水溶液中: m(1/3La3+)= 69.610-4 Sm2mol-1, m(Cl-)= 76.3410-4 Sm2mol-1,则m(LaCl3)= Sm2mol-1；m (1/3LaCl3)= Sm2mol-1;m (LaCl3)= m (La3+) +3m (Cl-) = 437.8210-4 Sm2mol-1m (1/3LaCl3)=145.9410-4 Sm2mol-13.电池 Ag,AgCl(s)CuCl2(m)Cu(s) 的电池反应是_2Ag+2Cl- =Cu2+2AgCl, 电池 Ag(s)Ag+(aq)Cu

10、Cl2(aq)Cu(s) 的电池反应是_2Ag+ Cu2+=2Ag+Cu 4. 质量摩尔浓度为b的KCl、K2SO4、CuSO4及LaCl3的水溶液的离子强度分别为I(KCl)= ；I(K2SO4)= ；I(CuSO4)= ；I(LaCl3)= 。b；3b；4b；6b5. 已知25时，电极反应Cu2+2e-Cu(s)的标准电极电势 E1 =0.340 V；Cu+e Cu(s)；E2=0.522V; Cu2+e-Cu+的E3 = V。rG m= zFEE3 = 2E1- E2 = 0.158 V6. 在温度T，若电池反应Cu(s)+Cl2(g)Cu2+2Cl-的标准电动势为E1；反应0.5Cu(

11、s)+0.5Cl2(g)0.5Cu2+Cl-的标准电动势为E2, 则E1与E2的关系为E1 = E2 。填、 p凹 p凸 (B) p凹 p平 p (C) p凸 p平 p凹 (D) p凸 p凹 p平 3. 微小晶体与普通晶体相比较，哪一种性质不正确( D ) (A)微小晶体的饱和蒸气压大 (B)微小晶体的溶解度大(C)微小晶体的熔点较低 (D)微小晶体的溶解度较小 4. 水油 乳化剂的 HLB 值的范围是 ( A ) (A) 2-6 (B) 8-12 (C) 14-18 (D) 20-24 4.当表面活性物质加入溶剂后，所产生的结果是 ( A ) (A) dg / da 0，正吸附 (B) dg

12、 / da 0，正吸附 (D) dg / da 0，负吸附6. 天空中的水滴大小不等, 在运动中, 这些水滴的变化趋势如何( B ) (A) 大水滴分散成小水滴, 半径趋于相等 (B) 大水滴变大, 小水滴缩小 (C) 大小水滴的变化没有规律 (D) 不会产生变化 5. 水在临界温度时的表面Gibbs自由能（ C ） (A)大于零 (B) 小于零 (C) 等于零 (D) 无法确定6. 同一固体, 大块颗粒和粉状颗粒, 其溶解度哪个大 ( B ) (A) 大块颗粒大 (B) 粉状颗粒大 (C) 一样大 (D) 无法比较7. 在一定T、p下，当润湿角 B 时，液体对固体表面不能润湿；当液体对固体表

13、面的润湿角 C 时，液体对固体表面完全润湿。选择填入：(A)90o (C) 趋近于零 (D) 趋近于180o8. 通常称为表面活性剂的物质是指当其加入后就能 C 的物质。(A) 增加溶液的表面张力 (B) 改变溶液的导电能力(C) 显著降低溶液的表面张力(D) 使溶液表面发生负吸附9. 朗格谬尔等温吸附理论中最重要的基本假设是 C (A) 气体为理想气体(B) 多分子层吸附(C) 单分子层吸附(D) 固体表面各吸附位置上的吸附能力是不同的10. 在一定温度下,液体能在被它完全润湿的毛细管中上升的高度反比于 C 。(A) 大气的压力 (B) 固液的界面张力(C) 毛细管的半径 (D) 液体的表面张力填空题1. 在一定条件下，液体分子间作用力越大，其表面张力 越大 。2. 弯曲液面的附加压力p指向 弯曲液面曲率半径的中心 。3. 空气中的小气泡,其内外气体压力差在数值上等