高中化学 专题2 2.2 离子反应及其发生条件 新人教版必修1

1、你知道化学方程式与离子方程式有怎样的联系和区别吗,情景导入,学习目标,1.掌握离子反应的含义及离子方程式的书写方法。 2.了解离子反应的本质。 3.掌握复分解型离子反应发生的条件。 4.掌握离子共存的判断方法,1离子反应的概念：电解质在溶液中的反应实质是_的反应。 2实验探究,一、离子反应,离子之间,基础梳理,无明显现象,有白色沉淀,SO42-+Ba2+=BaSO4,1)概念：用实际参加反应的_来表示反应的式子。 (2)书写步骤,离子符号,3.离子反应的表示方法离子方程式,易溶于水、易电离,原子个数和电荷总数,3)意义 表示某一个具体的化学反应 BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl 表

2、示为：SO42-+Ba2+=BaSO4 表示同一类型的离子反应 如：HOH=H2O可以表示_和_生成_和水的反应,强酸,强碱,可溶性盐,拓展延伸,一、离子方程式的书写及正误判断,1离子方程式的书写要点 (1)抓住两易、两等、两查 两易：即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示,两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。 两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。 (2)注意的问题 微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；

3、微溶物作为生成物，一般写化学式(标)，如MgCO3等。 氨水作为反应物写NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标,1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如2Fe6H=2Fe33H2就不符合客观事实。 (2)看表示各物质的化学式是否正确，多元弱酸酸式酸根离子如HSO3-、HCO3-在离子方程式中不能拆开写，而HSO4-在水溶液中通常应写成SO42-H。 (3)看是否漏掉离子反应，如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2与SO42-的离子反应，又要写Cu2与OH的离子反应,2离子方程式的正误判断,4)看原子及电荷是否守恒，如FeCl2溶液与

4、Cl2反应，不能写成Fe2Cl2=Fe32Cl，而应写成2Fe2Cl2=2Fe32Cl。 (5)看反应物或产物的配比是否正确，如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成HOHSO42-Ba2=BaSO4H2O，应写成2H2OHSO42-Ba2=BaSO42H2O,1)离子方程式的书写的关键是“拆”，哪类物质的化学式拆，哪类不拆，初学阶段需强化记忆，多加练习，提高书写技能。(2)离子方程式的正误判断，要多总结考查的类型。如“拆分”的问题，“守恒”的问题，“量”的问题，“是否符合事实”的问题，通过练习，开阔思路，总结规律,温馨提示,典型例题分析,1.下列离子方程式与化学反应事实一致的是() A

5、石灰石溶于盐酸：CO32- 2H=H2OCO2 B硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Cu22OH=Cu(OH)2 C硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：HOH=H2O D铁与稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2,解析】A中，石灰石难溶于水，应写化学式，正确的离子方程式为：CaCO32H=Ca2H2OCO2；B中，SO42-和Ba2也不能共存，正确的离子方程式为：Cu2SO42-Ba22OH=Cu(OH)2BaSO4；D中，Fe与稀盐酸反应生成Fe2，正确的离子方程式为：Fe2H=Fe2H2。 【答案】C,1实验探究,二、离子反应发生的条件,产生白 色沉淀,基础梳理,红色 褪色,产生白 色气泡,1)

6、生成沉淀； (2)放出气体； (3)生成H2O,2.离子反应发生条件(复分解反应类型,二、离子共存的判断,拓展延伸,离子共存即离子之间不能发生反应，判断离子能否大量共存，即判断离子之间能否发生反应，若反应，则不共存，若不反应，则能大量共存,1.因发生复分解反应而不能大量共存的情况及常见例子,1.因发生复分解反应而不能大量共存的情况及常见例子,2.溶液无色透明时，不存在有色离子,中学阶段常见有色离子及其颜色： (1)Cu2(2)Fe3(3)Fe2 (4) MnO42- 蓝色 棕黄色 浅绿色紫红色,判断离子共存除以上情况外，在题干中还常存在隐含条件： (1)强酸性溶液或使石蕊变红的溶液或pH7的溶

7、液，均指碱性溶液，即溶液中有大量OH，则与OH反应的离子肯定不能大量共存，如H、NH4+等,温馨提示,2.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( ) ANa、Mg2、Cl、OH BH、Ca2、CO32-、NO3- CCu2、K、SO42-、NO3- DNa、HCO3-、OH、Ca2,典型例题分析,解析】A项中有Mg(OH)2沉淀生成；B项中有CO2气体放出且CO32-与Ca2不共存；D项中HCO3-与OH反应生成H2O和CO32- 。 【答案】C,一、离子反应及其发生条件 1离子反应：有离子参加的反应。 2.离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示离子间反应的过程。 3.离子方程式的书写：“

8、写、拆、删、查”四个步骤。 4.离子方程式的意义： 揭示反应的实质。 不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。 5.离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）或挥发性物质（气体）。因此，复分解反应均为离子反应。 6.判断离子方程式正误的方法,课堂小结,二、离子共存问题- 复分解反应 （1）在溶液中某此离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。 （2）离子间能结合生成难电离的物质时，则这些离子不能大量共存。 （3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存,课堂小结,针对训练,1.下列离子方程式书写正确的是() A石灰乳与Na2CO

9、3溶液混合：Ca2 CO32- =CaCO3 B向稀盐酸中加入适量铁粉：2Fe6H=2Fe33H2 C氨气通入盐酸中：NH3HCl=NH4Cl D氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH)22H=Mg22H2O,解析,答案】D,解答此类题目时，没有必要书写完整的离子方程式，只要分析所给离子方程式是否满足符合客观事实、改写正确、质量守恒、电荷守恒等条件，不满足其中任何一个条件即不正确,名师点睛,2.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是(,解析】解答该题的关键是两看： 【答案】C,解答此类题目的大致步骤如下： (1)分析题目的限制条件，如“强酸性”、“强碱性”、“无色透明”等，根据限制条件判断溶液中已经存在的离子。 当要求溶液为无色时，对于有颜色的离子，无论是否参与反应，都不能大量存在,名师点睛,名师点睛,强酸性溶液中要考虑H参与反应，强碱性溶液中要考虑OH参与反应。 (2)结合题目的限制条件对选项进行逐一分析，然后看离子之间能否发生反应，能反应，则不能大量共存；不能反应，则大量共存,3.下列两种物质混合后不能发生离子反应