沪科版高中化学高一下册 73盐溶液的酸碱性 盐类的水解 课件 共22张

1、纯碱,这些盐溶液的酸碱性又会如何呢,NaCl,Na,2,CO,3,NaHCO,3,NH,4,Cl,Na,2,SO,4,CH,3,COONa,NH,4,2,SO,4,盐,溶,液,用,pH,试纸分别测定下列溶液的,酸碱性,NaCl,Na,2,CO,3,NaHCO,3,NH,4,Cl,Na,2,SO,4,CH,3,COONa,NH,4,2,SO,4,盐溶液,PH,值,酸碱,性,NaCl,Na,2,SO,4,NH,4,Cl,NH,4,2,SO,4,Na,2,CO,3,NaHCO,3,CH,3,COONa,中性,碱性,酸性,PH7,PH7,PH=7,实验结果记录,为什么有的盐溶液显,中性,而有的盐溶液却

2、显,酸,性,或,碱性,呢,请根据生成该盐的酸和碱的强弱关系,试着把上述实验中所用到的七种盐进行,合理的分类,盐溶液,PH,值,酸碱,性,NaCl,Na,2,SO,4,NH,4,Cl,NH,4,2,SO,4,Na,2,CO,3,NaHCO,3,CH,3,COONa,中性,碱性,酸性,PH7,PH7,PH=7,实验结果记录及分析盐的类型,盐的类型,强,酸,强,碱盐,强,酸,弱,碱盐,弱,酸,强,碱盐,盐溶液呈现酸性或碱性的原因,H,2,O H,OH,纯水中,当分别加入,CH,3,COONa,NH,4,Cl,NaCl,形成溶液,后，请思考,1,相关的电离方程式,2,哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）

3、,3,对水的电离平衡有何影响,4,相关的化学方程式或离子方程式,CH,3,COONa,溶液为何显碱性,CH,3,COONa,CH,3,COO,Na,H,2,O,H,OH,纯水中,c,H,c,OH,加,CH,3,COONa,CH,3,COOH,c,H,c,OH,化学方程式,CH,3,COONa + H,2,O CH,3,COOH+NaOH,离子方程式,CH,3,COO,H,2,O CH,3,COOH+OH,碱,性,水解方程式,请同学们按照同样的方法分析,NH,4,Cl,溶液为什么显酸性,NH,4,Cl = NH,4,Cl,NH,3,H,2,O,离子方程式,NH,4,H,2,O NH,3,H,2,

4、O + H,在,NH,4,Cl,溶液中,结果,使,c,H,c,OH,溶液呈酸性,NH,4,Cl + H,2,O NH,3,H,2,O,HCl,化学方程式,水解方程式,H,2,O OH,H,为什么,NaCl,溶液呈中性,OH,Na,NaOH,强电解质,H,Cl,HCl,强电解质,H,2,O OH,H,NaCl = Na,Cl,在,NaCl,溶液中,结果,对水的电离平衡无影响,c,OH,c,H,溶液呈中性,总结,在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴,离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的,H,或,OH,结合生成弱电解质的反应就叫做,盐类,的水解,H,2,O H,OH,CH,3,COONa = Na,CH,

5、3,COO,NH,4,Cl = Cl,NH,4,结合,CH,3,COONa,和,NH,4,Cl,的水溶液酸碱性,分析归纳,结合盐类水解的定义分析,盐类水解的条件、实质是什么,对水的电离平衡有何影响,有,什么规律,探究问题,请,分,组,讨,论,定义,在盐溶液中，盐电离出的离子（弱,酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的,H,或,OH,结合生成弱电解质的反应就叫,做盐类的水解,水解的条件,水解的实质,要生成弱电解质,破坏了水的电离平衡,促进了水的电离,水解的规律,有弱才水解,越弱越水解,无弱不水解,谁强显谁性,在水溶液中,盐易溶于水,电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子,都弱都水解,两强显中性,盐电离出的,

6、弱酸阴离子,H,2,O,弱酸,OH,弱碱阳离子,H,2,O,弱碱,H,盐的水解方程式,盐,水,酸,碱,离子方程式,中和,水解,1,下列各离子方程式中，属于水解反应的是,A,H,2,O + H,2,O H,3,O,OH,B,OH,HCO,3,CO,3,2,H,2,O,C,NH,4,H,2,O NH,3,H,2,O + H,D,CH,3,COOH + H,2,O CH,3,COO,H,3,O,C,那么，书写水解方程式有哪些注意点,呢,书写水解方程式的注意点,1,盐类水解的程度较小，用可逆号,表示,2,盐类水解的产物很少，不会产生气体,或沉淀，通常不标“”或“,3,不把生成物（如,NH,3,H,2,

7、O,H,2,CO,3,等）写成其分解产物的形式,4,多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的,但以第一步水解为主，水解方程式一般只写第,一步；多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作一,步水解,Cu,2,Fe,3,Al,3,Cu,2,2H,2,O Cu(OH,2,2H,Fe,3,3H,2,O Fe(OH,3,3H,Al,3,3H,2,O Al(OH,3,3H,1,Na,2,CO,3,H,2,O NaHCO,3,NaOH,主,Na,2,CO,3,写出下列物质或离子的水解方程式,2,NaHCO,3,H,2,O,H,2,CO,3,NaOH,次,练习,1,书写下列物质水解的方程式,NaF,K,2,S,NH,4,2,

8、SO,4,CuCl,2,NaF,H,2,O HF,NaOH,离子方程式,F,H,2,O HF,OH,K,2,S,H,2,O,KHS,KOH,主,KHS,H,2,O,H,2,S,KOH,次,NH,4,2,SO,4,2H,2,O 2NH,3,H,2,O,H,2,S0,4,CuCl,2,2H,2,O Cu(OH,2,2HCl,请,将,化,学,方,程,式,改,写,成,离,子,方,程,式,练习,2,在医院中，为酸中毒的病人,输液不应采用,A,0.9,氯化钠溶液,B,0.9,的氯化铵溶液,C,0.25,碳酸氢钠溶液,D,5,葡萄糖溶液,B,练习,3,明矾可作为净水剂,试用离子方程式解释原因,1,水解的定义,盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所,电离出的,H,或,OH,结合生成弱电解质的反应,2,水解的实质,破坏了