几种重要的金属化合物2PPT课件

1、1,几种重要的金属化合物第二课时,2008年11月13日,2,3,4,焰色反应,1、原理：某些金属或其化合物(离子)灼烧时使 火焰呈现出特殊的颜色,2、操作： 把铂丝(或用铁丝)用稀盐酸洗涤后灼烧，反复多次，至火焰变为无色。 用干净的铂丝蘸某待测溶液或固体，放到酒精灯火焰上灼烧，观察其火焰的颜色。 测完后将铂丝用稀盐酸洗净，在火焰上灼烧至无色,5,3、应用,4、注意,1）焰色反应不是燃烧。 （2）焰色反应不是化学变化，而是该元素的物理性质,1）离子检验，物质鉴别。 （2）焰火材料,6,观察钾的焰色反应时，为什么要透过蓝色钴玻璃,因为钠与钾易共生，难以分离， 而钠的黄光干扰钾的紫色火焰， 用蓝色

2、钴玻璃可滤去黄光， 这样，才能看到钾的火焰的真面目紫色,想一想,7,1、这里我们是用稀盐酸洗涤，为什么不用稀硫酸或稀硝酸呢,不能，因为盐酸易挥发，硫酸难挥发，硝酸的氧化性太强，会将铁丝很快地氧化掉,想一想,8,2、当在玻璃管口点燃H2时，火焰常呈现出黄色。为什么,因为制造玻璃的主要原料除SiO2外，还有纯碱等,想一想,9,二、铝的重要化合物,镁和铝都以化合态存在于自然界,红宝石、蓝宝石的主要成分是什么,Al2O3（刚玉,1氧化铝（Al2O3,白色难熔的物质，是冶炼金属铝的原料；耐火材 料。 可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等,10,用耐磨的Al2O3做成的轴承,11,球磨机配套系

3、列,12,两性氧化物:Al2O3,13,Al(OH)3 的性质,1、物理性质,氢氧化铝是几乎不溶于水的白色固体，在水溶液中新生成的氢氧化铝呈胶状。能凝聚水中悬浮物，又有吸附色素的性能,2、化学性质,Al(OH)3的两性,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,两性氢氧化物：既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氢氧化物,14,为什么Al(OH)3具有两性呢,两性,两性氢氧化物指其在水溶液中既发生酸性电离，又发生碱性电离： H2O+AlO2-

4、+H+ Al(OH)3 Al3+3OH,遇酸主要发生碱性电离， 遇碱主要发生酸性电离,氢氧化铝不溶于弱酸（如H2CO3）弱碱（氨水），溶于强酸强碱,15,总结: 既能溶于碱，又能溶于酸的物质有哪些,Al,Al2O3,Al(OH)3,16,弱酸的酸式盐（如NaHCO3,弱酸的铵盐（如(NH4)2CO3,试写出NH4HCO3与NaOH溶液加热反应的离子方程式,17,Al(OH)3的不稳定性: 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O,氢氧化铝的用途： 氢氧化铝胶体可作净水剂、色素吸附剂、医用胃酸中和剂,哪些金属氢氧化物热稳定性差？ 有何规律吗,难溶的金属氢氧化物热稳定性差，受热易分解,18,先出现白

5、色沉淀，后沉淀逐渐溶解,生成白色胶状沉淀,AlCl3+3 NaOH= Al(OH)3 +3NaCl Al3+3 OH-= Al(OH)3 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3 + 3NH4Cl Al3+3NH3H2O=Al(OH)3 + 3NH4,探究Al(OH)3的制备,19,2氢氧化铝（Al(OH)3,1）氢氧化铝的制备： a.由Al3+制备,为什么不用NaOH溶液,NaOH等强碱能溶解Al(OH)3,结论：实验室中一般用可溶性铝盐与氨水反应制取Al(OH)3,20,由NaAlO2怎样制取

6、Al(OH)3呢,b.由AlO2-制取,可以用盐酸吗,盐酸等强酸能溶解Al(OH)3,c.由Al3+和AlO2-来制取,试比较以上三种制备方法,哪种最好,C,21,4）Al3+或AlO2-的共存问题,酸性,碱性,弱酸酸根：OH-、CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-、SO32-、PO43,H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cu2,22,练习： 1、下列变化不可能一步实验直接完成的是（ ） A、Al(OH)3-Al2O3 B、Al2O3-Al(OH)3 C、Al2O3 - AlO2- D、Al(OH)3-Al3+ 2、有A、B、C、D四种化合物，其中A、B、C、D是铝的化合物。有下列反应： A+NaOHD+H2O; BA+H2O; C+NaOH（适量）B+NaCl; B+NaOH（足量）D+H2O A、B、C、D的化学式分别为： A 、B 、C 、D,B,